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浙江省精诚联盟2022-2023学年高一下学期5月联考化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．次氯酸的分子式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．Cl2
2．按物质的组成进行分类，Na2O2属于（ ）
A．碱 B．盐 C．氧化物 D．单质
3．过滤操作中，不需要用到的实验仪器是（ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．漏斗
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．SO3 D．NH3
5．反应中，还原剂是（ ）
A．NO2 B．CO C．CO2 D．N2
6．下列物质不能用做食品添加剂的是（ ）
A．三聚氰胺 B．山梨酸钾 C．谷氨酸钠 D．亚硝酸钠
7．下列属于化学变化的是（ ）
A．汽油的挥发 B．氯气的液化 C．金属导电 D．电解
8．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A．石英：SiO2 B．黄铜矿：CuFeS2
C．生石膏： D．铁红：Fe2O3
9．下列说法不正确的是（ ）
A．和质量数相同 B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．CH4和C5H12互为同系物 D．石墨和金刚石互为同素异形体
10．下列说法不正确的是（ ）
A．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
C．高纯度的硅可用于制作光导纤维
D．钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
11．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）
A．四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X
C．X、Y、Z元素可形成核外电子总数为10的微粒最多有4种
D．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．氯气和水反应的离子方程式：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：
D．工业制粗硅反应的化学方程式：
13．下列说法合理的是（ ）
A．若遇汽油着火，可用大量的水浇灭
B．若不慎将酸沾到皮肤上，可用稀氢氧化钠溶液中和处理
C．对于实验中产生的含重金属的难溶固体废渣，应当深埋处理
D．实验中剩余的强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体可配成溶液或通过化学反应转化成一般化学品后再处理
14．关于乳酸（）的说法不正确的是（ ）
A．含有2种官能团 B．1mol乳酸最多可消耗2molNaOH
C．能发生氧化反应 D．两分子乳酸可反应生成环状化合物
15．下列有关实验的描述正确的是（ ）
A．实验室制备的实验中，可在液面上方加入适量植物油，以便隔绝空气
B．向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成
C．未打磨过的铝片投入NaOH溶液中，因表面有氧化膜，即便长时间放置也不能产生氢气
D．容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留则必须烘干，否则所配溶液浓度偏低
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．如图是自热米饭容器的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，容器温度逐渐上升，则可选用的固体碎块是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
17．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A．铜片和锌片用导线连接后浸入稀硫酸中，电子由锌片经导线流向铜片，再经过硫酸溶液流回到锌片
B．锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌桶
C．甲烷燃料电池工作时，甲烷在负极发生氧化反应
D．铅酸蓄电池属于一次电池
18．下列说法不正确的是（ ）
A．化工工程师主要工作是依据科学原理设计工艺流程，监控生产过程并及时解决技术问题
B．石墨烯可看作单层石墨，具有电阻率低、导热率高的特点，还具有很高的强度
C．营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水
D．目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、氢能和可燃冰等
19．下列说法不正确的是（ ）（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．在光照条件下，1.6gCH4与等物质的量的Cl2充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA
B．C2H6分子内既有极性共价键又有非极性共价键
C．含有NA个电子
D．标准状况下，11.2LNH3中含有氮氢键数目为1.5NA
20．在体积恒定为2.0L恒温密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：
，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间
B．0~t2min内，H2的平均反应速率为
C．t2min时，N2的转化率为40%
D．当容器内的压强不再变化时，说明反应达到平衡状态
21．下列说法不正确的是（ ）
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
B．通过催化裂化，可以将重油转变为汽油等轻质油
C．煤中含有苯、甲苯等有机物，可以通过干馏的方法将它们分离出来
D．从“原子经济性”角度考虑，化合反应符合绿色化学思想
22．工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示，下列推测不合理的是（ ）
A．反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性相对较小
B．反应③若温度过高，会导致H2O2产率下降
C．K2S2O8中S元素的化合价为+7价
D．以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用
23．柴油发动机在工作过程中会产生氮的氧化物，在尾气处理环节，加入尿素可有效减少氮氧化物的排放，相关反应如下：，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶5
B．常温下NO遇空气会变成红棕色
C．该反应每消耗1molNO转移2mol电子
D．氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因
24．实验室需使用的CuSO4溶液，用容量瓶配制溶液时，需称取胆矾晶体的质量为（ ）
A．14.4g B．22.5g C．16.0g D．25.0g
25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 Cu的还原性大于Fe
B 向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有
C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）请回答：
（1）H2O的电子式是________；聚乙烯的结构简式是________。
（2）葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液混合并加热，可观察到的现象是________________________。
（3）在空气中被氧气氧化的化学方程式是________________________。
27．（8分）已知有机物A能发生以下转化，在农业生产中A可用作果实催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。
（1）B的结构式是________。
（2）D中所含官能团的名称是________。
（3）反应②的化学方程式是________________。
（4）下列说法正确的是________。
A．A物质的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志
B．B和D的反应中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
C．分别取相同质量的C和D，完全燃烧，生成水的物质的量相同
D．E能和溴水发生加成反应
28．（8分）已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为。请回答下列问题：
（1）气体Y的电子式为________。
（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为________。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生，则产生淡黄色沉淀的离子方程式为________________________（不考虑空气的影响）。
（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是________________．
29．（10分）实验室用下列装置制备二氧化硫并探究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）该实验制备SO2的化学方程式是________________________。
（3）若b装置中的酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有________（填“漂白”“氧化”或“还原”）性。
（4）若b中放置BaCl2溶液，一段时间后发现产生少量白色沉淀，则该沉淀为________（写化学式）
（5）烧杯中可用于吸收尾气的试剂是________（填字母）。
A．氯化钠溶液 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
30．（6分）室温下，将100mL的NaOH和混合碱溶液分成两等份并分别标记为A、B，A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；B中加入溶液，充分反应后溶液中为（此时溶液的体积为100mL），试计算：
（1）原混合碱溶液中所含的物质的量是________mol。
（2）B溶液中（未加H2SO4溶液）原有物质的量为________mol
（3）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________
高一年级化学学科参考答案
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C B A B A D C B C D C D B A
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C D A B C C A D C
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）
（1）
（2）新制氢氧化铜和葡萄糖混合，沉淀溶解形成绛蓝色溶液，加热后产生砖红色沉淀
（3）
27．（1）
（2）羧基
（3）
（4）AB
28．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适蒸馏水溶解，向溶液中加入足盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4
29．（10分）
（1）分液漏斗
（2）
（3）还原 （4）BaSO4
（5）CD
30．（6分）
（1）0.02 （2）0.04 （3）0.4
