高一化学人教版（2019）必修一、二综合练习2302
一、单选题
1．在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Ba2+、H＋、Cl－、SO B．HCO、Na+、H＋、NO
C．Fe3+、SO、K＋、OH－ D．Cu2+ 、K+、SO、NO
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．淀粉溶液和烟都是胶体 B．碱石灰、冰水混合物都是混合物
C．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 D．NaCl、盐酸都是电解质
3．下列变化需要加入氧化剂才能完成的是
A． B． C． D．
4．下列有关的叙述中不正确的是
A．是淡黄色固体 B．中阴、阳离子个数比是1∶2
C．属于碱性氧化物 D．可在呼吸面具中作为氧气的来源
5．氯水中存在多种分子和离子。下列结论正确的是
A．新制氯水中含有3种分子，3种离子
B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出
6．物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。下列说法正确的是
A．17 g NH3中共含有6.02×1024个电子
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有6.02×1023个C原子
C．0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有3×6.02×1022个Cl-
D．1 mol Fe与足量Cl2完全反应时，转移的电子数为2×6.02×1023
7．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3
8．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
9．钴元素的一种核素可以用治疗恶性肿瘤。下列关于该核素的说法正确的是
A．质子数为60 B．中子数为33
C．核外电子数为87 D．与互为同位素
10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．还原性： B．酸性：
C．热稳定性： D．氢化物的稳定性：
11．下列关于SO2的说法正确的是
A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B．等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去
C．SO2气体能用浓硫酸干燥
D．SO2是有毒气体，故不能做食品添加剂
12．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO
C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH
13．下列说法正确的是
A．氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 B．Si和SiO2都用于制造芯片
C．SiO2能和NaOH溶液、氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
14．下列变化过程符合如图能量变化规律的是
①灼热的碳与二氧化碳反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵反应
③Na在Cl2中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳酸氢钠热分解
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①②④⑥
15．下列反应中，不属于加成反应的是
A．乙烯与水反应制取乙醇 B．乙烯与氢气反应生成乙烷
C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水 D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
16．某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法不正确的是
A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现
B．该反应的生成物有五种
C．该反应是烷烃通有的性质，属于取代反应
D．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物
二、填空题
17．某温度下，A、B两种气体在容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)，，B的平均反应速率为_______。
(3)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A． B．混合气体的密度不再改变
C．容器内压强保持不变 D．消耗的同时生成
(4)下列措施能使化学反应速率减小的是_______(填标号)。
A．适当升高温度 B．保持温度不变，增大容器体积
C．保持容器体积不变，通入氦气 D．保持容器体积不变，充入A气体
(5)如果平衡时容器内有，则A的转化率_______。
18．请根据原电池原理回答问题：
(1)若电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，负极的电极反应式为________________________________，向______极移动。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为浓硝酸，则Ag为_______，(填正极或负极)外电路中电子流动方向_______。(用Fe、Ag表示)
(3)用反应，设计一个原电池。负极材料_______选用电解液为_______
19．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中酸性溶液褪色，反应的离子方程式是___________。装置C中产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。
(3)通入足量后D中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入列物质后均产生白色沉淀。
加入的物质 氨水
沉淀的化学式 ①___________ ②___________
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(5)F装置中发生反应的离子方程式为___________。
20．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
0(1)制取乙酸乙酯 加入试剂的顺序为_________， 然后轻轻振荡试管混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管不能插入饱和的Na2CO3溶液的液面下的原因是_________。
(3)浓硫酸的主要作用是：①__________；②__________。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是 ________，___________，_____________。
(5)反应生成的乙酸乙酯密度比水____________。
(6)书写CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式__________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．H＋和SO会发生反应生成SO2和H2O，不能大量共存，故A不选；
B．H＋和HCO会发生反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B不选；
C．Fe3+和OH－会发生反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Cu2+ 、K+、SO、NO在溶液中互间不反应，可大量共存，故D选；
故选D。
2．A
【详解】A．淀粉溶液和烟都是胶体，故A正确；
B．冰水混合物是纯净物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D．盐酸是混合物，不是电解质，故D错误；
故选A。
3．B
【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在化学反应中失电子化合价升高。
【详解】A．H2O2→O2中O元素化合价由-1价变为0价，H2O2可以发生自身的分解反应生成O2，不需要加入氧化剂，故A错误；
B．Fe→FeCl2中Fe元素化合价由0价变为+2价，所以需要氧化剂才能实现，如稀盐酸，故B正确；
C．H2SO4→SO2中S元素化合价由+6价变为+4价，所以需要加入还原剂才能实现，如Cu、C等，故C错误；
D．HNO3→中N元素化合价由+5价变为-3价，N元素化合价降低，需要加入还原剂，故D错误；
故答案选B。
4．C
【详解】A．Na2O2为淡黄色固体，A正确；
B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，B正确；
C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，C错误；
D．Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确；
故答案选C。
5．D
【详解】A．氯气通入水中，与水反应发生，所以新制氯水中含有、和三种分子，、、和四种离子，A错误；
B．由于氯水中含有的次氯酸具有漂白性，用pH试纸无法测其pH，B错误；
C．加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中含有氯离子，C错误；
D．光照时，氯水中的次氯酸会分解放出氧气，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．17 g物质的量为，含有的电子数为：个，A正确；
B．标准状况下，为液体，摩尔体积不是，不能用计算，B错误；
C．，没有告诉溶液的体积，所以不能计算的数目，C错误；
D．1 mol Fe与足量完全反应时，生成，转移的电子数为，D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．FeO与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与KSCN不反应，加入氯水后氯化亚铁被氧化成氯化铁，三价铁遇KSCN变红色，故A符合题意；
B．Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故B不符合题意；
C．FeCl3溶于稀盐酸，电离出三价铁离子，滴加KSCN溶液变红色，故C不符合题意；
D．Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故D不符合题意；
故选：A。
8．D
【详解】A．铝在空气中较稳定，是因为铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，能阻止铝被进一步氧化，A错误；
B．氧化铝是一种较好的耐火材料，氧化铝和烧碱能反应，不可用氧化铝坩埚熔化烧碱，B错误；
C．明矾溶于水能形成胶体，可用吸附自来水中的悬浮物杂质，但不能杀菌消毒，C错误；
D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，D正确；
故答案选D。
9．B
【详解】A．质子数为27，A错误；
B．中子数为：，B正确；
C．核外电子数等于质子数，为27，C错误；
D．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，和质子数不相同，不能互为同位素，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．元素非金属性，又元素非金属性越强，其对应阴离子还原性越弱，即还原性，A能用元素周期律解释；
B．元素非金属性，又元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物对应酸性越强，即酸性，B能用元素周期律解释；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性无法用元素周期律解释，C不能用元素周期律解释；
D．元素非金属性，又元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即氢化物的稳定性，D能用元素周期律解释；
故选C。
11．C
【详解】A．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，因此SO2属通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫以还原性为主，氯气具有强氧化性，两者混合发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，二氧化硫与浓硫酸中的硫元素不存在中间价态，因此两者不反应，即二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故C正确；
D．虽然二氧化硫有毒，在量的控制范围中，可以作食品添加剂，如红酒中有少量二氧化硫，故D错误；
答案为C。
12．B
【详解】A．能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl－，还有CO等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－，故A错误；
B．向某溶液中加入盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，不一定含有碳酸根离子，故C错误；
D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误；
故选：B。
13．A
【详解】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故A正确；
B．Si是制造半导体、可用于制芯片，SiO2用于制造光导纤维，故B错误；
C．两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，SiO2和氢氟酸反应不能生成盐和水，且二氧化硅不与其它酸反应，SiO2能和NaOH等碱溶液反应，则二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，故C错误；
D．Si可用于制芯片，SiO2用于制造光导纤维，故D错误；
答案选A。
14．D
【详解】由题干图示信息可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故表现为吸热反应，①灼热的碳与二氧化碳反应是一个吸热反应，符合题意，②氢氧化钡晶体与氯化铵反应是一个吸热反应，符合题意，③Na在Cl2中燃烧是一个放热反应，不合题意，④盐酸与碳酸氢钠反应是一个吸热反应，符合题意，⑤液态水变成水蒸气是一个吸热过程，不是化学反应，不合题意，⑥碳酸氢钠热分解是一个放热反应，符合题意，综上分析可知，①②④⑥符合题意，故答案为：D。
15．C
【详解】A．乙烯与水反应制取乙醇，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故A不符合；
B．乙烯与氢气反应生成乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故B不符合；
C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，乙烯发生了氧化反应，故C符合；
D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故D不符合；
答案选C。
16．D
【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，氯代甲烷中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是难溶于水的油状液体，所以一段时间后试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现，故A正确；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，该反应的生成物有五种，故B正确；
C．烷烃在光照条件下易于氯气发生取代反应生成氯代烷烃和氯化氢，故C正确；
D．该反应为连锁反应，若反应中氯气不足，有机产物也是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故D产物；
选C。
17．(1)2AB
(2) 否 0.025mol/(L min)
(3)AC
(4)B
(5)75%
【详解】（1）图像分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化时反应物A的物质的量没有变为0，说明反应是可逆反应，且达到平衡状态，根据A、B消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；
（2）根据图像分析可知，4min后A的物质的量继续减少，B的物质的量继续增加，说明4min时反应未达到平衡；0- 4min时，v(B)==0.025mol/(L min)；
（3）A．反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)正=2v(B)逆时，反应达到平衡状态，A符合题意；
B．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度ρ=始终不变，因此当混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．该反应是气体体积减小的反应，容器内的压强是变量，因此容器内压强保持不变，反应达到平衡状态，C符合题意；
D．消耗0.4molA的同时生成0.2molB，都是正方向，不体现逆向速率，无法判断反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选AC；
（4）A．升高温度反应速率加快，A不符合题意；
B．保持温度不变，增大容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，B符合题意；
C．保持容器体积不变，通入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；
D．保持容器体积不变，充入A气体，反应物的浓度增大，反应速率加快，D不符合题意；
故选B；
（5）由2AB可知， n(A)=2 n(B)，产生0.3mol物质B时，消耗0.6ml物质A，所以A的转化率为×100%=75%。
18．(1) a
(2) 正极 AgFe
(3) 铜 FeCl3溶液
【详解】（1）若电极a为Zn、电极b为Ag，由于金属活动性：Zn＞Ag，所以在Zn、Ag及稀H2SO4构成的原电池中，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，负极反应为；Ag为正极，在正极上溶液中的H+得到电子被还原变为H2逸出，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，阴离子向正电荷较多的负极a电极方向定向移动；
（2）若电极a为Fe、电极b为Ag，电解质溶液为浓硝酸，由于铁在浓硝酸里钝化，所以银做负极，外电路中电子从银流向铁，即电子流动方向为AgFe；
（3）反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，由于Cu在反应中失去电子，因此Cu为负极材料，活动性比Cu弱的金属或能够导电的非金属单质为正极，在正极上Fe3+得到电子，被还原变为Fe2+，电解质溶液为含有Fe3+的FeCl3溶液。
19．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) 氧化
(3) BaSO4 BaSO3
(4)将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(5)
【分析】利用浓硫酸与铜共热制备二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液验证其还原性，通入硫化钠溶液验证其氧化性，通入氯化钡溶液探究其能否反应产生白色沉淀，通入品红溶液探究其漂白性，之后加热，验证二氧化硫的漂白性为暂时性的漂白，为可逆过程，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气；
【详解】（1）装置A中浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）装置B中酸性溶液与二氧化硫反应而褪色，反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式是；装置C中产生淡黄色浑浊，说明有S生成，S2-被氧化，体现了的氧化性；
（3）不能与BaCl2溶液反应，具有氧化性，与反应生成，所以①中沉淀是BaSO4；NH3与、BaCl2溶液反应，所以②中沉淀是BaSO3；
（4）能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明与品红溶液的作用具有可逆性；实验操作及现象为将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（5）F装置中装有氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为。
20．(1)乙醇、浓硫酸、乙酸
(2)防倒吸
(3) 催化剂 吸水剂
(4) 中和乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度
(5)小
(6)
【分析】本题主要考查对于实验室制取乙酸乙酯实验的评价。
【详解】（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：在试管里先加入3mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢的加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。
（3）浓硫酸的作用是作为该反应的催化剂；同时由于该反应是可逆反应，浓硫酸作为吸水剂吸收生成的水，从而促进平衡往正向移动，有利于提高乙酸乙酯的产率。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分离。
（5）乙酸乙酯的密度比水小。
（6）根据“酸脱羟基醇脱氢”的反应原理，该反应的化学方程式是：
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