2023年5月九年级化学二模
满分90分，考试用时60分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 P: 31 O:16 Ca: 40 Mg: 24 S: 32
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每题只有一个答案正确，每小题3分，共42分)
1.下列日常及生产实践活动中，主要原理为化学变化的是
A. 工业上用分离液态空气法制取大量氧气
B. 大旱年份用飞机高空撒布干冰做人工降雨
C. 家里用白醋清洗烧水壶内壁的水垢
D. 内蒙盐湖附近的居民夏天晒盐、冬天捞碱
2.2023年3月22日为世界水日，3月22-28日为中国水周，其活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列说法不正确的是
A. 自来水中除了含水分子，还含有其它粒子
B. 珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水
C. “蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物
D. 电解水得到氢气与氧气的质量比为2:1
3.空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是
A. 空气中含量最多的是氮气，氮气可用于制造硝酸、氮肥，食品防腐以及作保护气等
B. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等气体，它们含量很少，没有什么用处
C. 空气污染物主要有CO、、、以及可吸入颗粒等.
D.“温室效应”有害无益，能够产生温室效应的气体只有
4.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是
A. 人体中所含氯化钠大部分以离子形式存在于体液中
B. 为了身体健康，必须要均衡膳食
C. 为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
D. 为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
5.我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为，相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是
A.该胰蛋白酶是一种有机高分子化合物
B.该胰蛋白酶由36个原子构成
C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8
D.该胰蛋白酶一个分子的质量为372
6.如右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A. ①变红，③不变红 B. ④变红，③不变红
C. ①④变红，②③不变红 D. ④比①先变红，②③不变红
7.在点燃的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示：下列说法不正确的是
A. 一个A分子中含有四个原子
B. D物质中氢元素和氧元素的质量比为1:8
C. 该反应中，参加反应的A与B的粒子个数比为1:1
D. 化学变化中，发生变化的是分子
8.从下列图片中不能获取的信息是
A.分子之间有间隔 B.硅原子是由原子核和电子构成的
C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子
9.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为)，将R放入溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
10.如右图是氢氧化钙的溶解度曲线图。20°C时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰搅拌冷却至20°C，所得新溶液发生如下变化：①溶液变为不饱和 ②溶液仍然饱和 ③溶液质量不变 ④溶液质量增加 ⑤溶液质量减少 ⑥溶液中溶质的质量分数不变 ⑦溶液中溶质的质量分数减少 ⑧溶液中溶质的质量分数增加。以上说法正确的是
A.② ⑤ ⑥ B.② ③ ⑥ C.① ③ ⑥ D.② ⑤ ⑧
11.分类观是化学科的核心观念之一。下列物质的分类完全正确的是
A.煤、石油、天然气、乙醇都属于不可再生的化石能源
B.碳、氢、氧、钙、铁、锌、硒都属于常量元素
C.塑料雨衣、尼龙丝袜、蚕丝被、汽车轮胎都属于有机合成材料
D.水、丙氨酸、淀粉、脂肪、维生素C、矿物质都是重要的营养物质
12.下列操作，能发生化学反应，且有明显现象的是
A.向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液
B.将打磨过的铝丝放入硝酸银溶液
C.研磨尿素【CO(NH2)2】与熟石灰的混合粉末
D.向中滴加溶液
13.下列除去杂质所选用的试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质(少量) 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C KNO3溶液 NaCl溶液 蒸发结晶
D NH3 H2O 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A.A B.B C.C D.D
14.下列实验中，根据实验现象不能得到相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有气体的集气瓶中 干燥的石蕊小花无明显变化；喷了水的石蕊小花变红 和水发生反应生成了酸性物质。
B 将CO气体持续通入盛有氧化铁粉末的玻璃管中，先排净玻璃管中的空气，再对氧化铁粉末加强热 玻璃管中的红色固体逐渐的变成黑色固体 CO能将氧化铁还原为铁单质，具有还原性
C 取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴加适量的稀盐酸 试管中有大量气泡产生 氢氧化钠变质了
D 如图所示将两根无锈铁钉置于不同的外部环境内，放置一周。 一周后，左试管中铁钉有明显锈迹，右试管中铁钉光亮如新 铁在有空气和水同时存在的条件下生锈
A.A B.B C.C D.D
第Ⅱ卷 非选择题(共48分)
15、(5分)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。铷具有金属的通性，银白色，密度小，质软，熔点低(39.31℃)。性质活泼，常温下能跟氧气、水等物质发生反应。
(1)铷元素及其原子结构信息如图所示，铷(Rb)的相对原子质量为_______。在化学变化中容易失去电子，形成________(填微粒符号)，从而达到稳定结构。
(2)预测铷的化学性质和钠的化学性质相似，其依据是_______________。
(3)铷常温下能与水发生剧烈的置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式_______________。
16、(7分)“天宫课堂”为青少年播下梦想的种子，回答下列问题。
(1)第一课：泡腾片水球。兴趣小组用碳酸钠和稀盐酸模拟该实验，下图表示兴趣实验前后溶液中存在的主要离子，其中“”图形代表的离子是__________。
下列符合该反应的微观本质是_______(填编号)。
a. b.
(2)第二课：①太空水油混合。在水中滴入适量的油，摇晃形成________(填“悬浊液”或“乳浊液”)。
②温热的“冰球”。“冰球”是过饱和的醋酸钠(CH3COONa)溶液的结晶形成的晶体。结晶后的醋酸钠溶液是________(填“饱和”或不饱和)溶液；醋酸钠溶液中含有和________(填离子符号)。
(3)第三课：太空蔬菜。蔬菜中富含的营养素是水和________，蔬菜生长的过程需施加，该肥料属于_________(填“氮”、“磷”、“钾”、“复合”)肥。
17、(9分)铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等领域中有重要作用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。
(1)铬元素有多种化合价，读作_________。
(2)氢氧化铬[Cr(OH)3]是难溶于水的灰绿色粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化铬化学性质的是________(填标号)。
A. “氢氧化铬” B. “难溶于水” C. “灰绿色粉末”
②取少量氢氧化铬固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是_______。
(3)催化剂可由重铬酸铵加热分解制得。
①化学方程式：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4________。
②重铬酸的化学式为________。
(4)设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案：___________________(依次写出化学方程式)。
18、(8分)普通粉笔主要成分为、和少量CaO。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质。该反应的化学方程式为____________，环保粉笔只含生石膏，相对分子质量为172)。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
(1)加入稀硫酸的目的是_____________，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有__________ (填化学符号)。
(2)生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使可燃物的__________ (从燃烧条件的角度分析)，起到防火作用。生石膏分解的化学反应方程式为____________。
(3)可以作为药物辅料，用于制造口服药片、胶囊等，如图是将172g煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体__________ (填字母)是。
19.(6分)MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是，并含有，等杂质)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下。
已知：①氧化过程发生的化学反应是；
②不溶于稀硫酸。
(1)酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是___________。
(2)写出酸浸时发生反应的化学反应方程式：___________。
(3)过滤1得到的滤渣主要成分是___________。
(4)过滤2得到的滤液在蒸发浓缩，降温结晶后，要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O。
(5)若制得MgSO4·7H2O的质量为82.00g，测得的质量为2.30g，且测得过滤1滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_________。
20.(13分)研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)小嘉同学用15%的溶液制取氧气时发现，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？_________(填标号)。
(2)小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数_________。
(3)某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表：
实验编号 稀盐酸的体积 稀盐酸的质量分数 大理石的形状 二氧化碳的体积/rmL
实验1 20mL 5% 块状 28.3
实验2 20mL 5% 粉末 46.8
实验3 20mL 10% 块状 58.7
实验4 20mL 10% 粉末 丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成气体的化学方程式__________________。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？____________。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。
A. 1和3 B. 2和3 C. 1和2 D. 3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是___(填标号)。
A. 45.7 B. 54.7 C. 95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒 0~30 30-60 60~90 90~120 120~150 150-180
的体积/mL 8.1 20.2 11.9 9.6 7.6 6.1
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是_________________。
(4)某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是______________。
②BC段烧杯中发生反应的化学方程式可能有(写两条即可)__________、____________。
