2022—2023学年度如皋市中考模拟试卷
化 学
可能用到的相对原子质量： C：12 Ba：137 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1. 豆浆已成为众多家庭的饮品，豆浆中所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是( )
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
2. 下列物质的分类正确的是（ ）
A．橡胶、涤纶都属于合成材料 B．纯碱、火碱都属于碱
C．钠、铁是人体必需的微量元素 D．干冰、冰水都属于氧化物
3. 下列说法不正确的是（ ）
A．只含一种元素的纯净物是单质
B．适度调大燃气灶的进风口可使燃气充分燃烧
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小
D．葡萄糖锌（C12H22O14Zn）口服液能为人体提供微量元素Zn
4.规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作正确的是 （ ）
A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH C．蒸发结晶 D．吸取液体药品
5. 下列说法正确的是( )
A．纤维、橡胶都是天然有机高分子材料
B．氟、碘、锌都是人体必需的微量元素
C．金刚石、石墨、活性炭都是由碳元素组成的碳单质
D．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
6.下列物质性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，用作某些气体的干燥剂 B．铝具有良好的导电性，可用于制作电线
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，用于除锈 D．CO2的水溶液显酸性，用作大棚蔬菜的气体肥料
7. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应
温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是（ ）
A．NH3制NO，NH3发生氧化反应
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D．化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
8. 图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法正确的是（ ）
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
19. 下列实验方案中，能达到实验目的是( )
实验目的 实验方案
A 分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤； 再向滤渣中加入适量稀盐酸
B 检验二氧化碳气体中 含有的少量一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和 澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧
D 除去锌中的铜 加入硫酸锌溶液，过滤
10. 一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．χ值为19 B．物质M中只含S元素
C．反应前后构成物质的粒子数目不变 D．反应物中S元素化合价均发生改变
二、非选择题（本题5小题，共40分）
11. 宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
（1）图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。
①图1中“40.08”所表示的含义是 ，图2中n的值为 。
②钙元素位于元素周期表中的第 周期。
（2）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是 ，反应过程中溶液的质量 (填“增大、减小或不变”)。
（3）图4表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。
①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是 。
②Fe(OH)2暴露在空气中的化学方程式为4Fe(OH)2+O2 + 2X=4Fe(OH)3，X的化学式为 。
③若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式 。
12.高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。
（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为 。
（2）“碱洗”步骤的目的是 。
（3）“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是______________________。
（4）“过滤Ⅰ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加 ________（填化学式）溶液，无白色沉淀生成。
（5）写出由Na2FeO4生成K2FeO4的化学方程式 。
（6）该流程中可以循环利用的物质是__________（填化学式）。
13.化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活
①洗洁精除去油污的原理是 。
②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，
利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水 g。
Ⅱ.化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理下左图所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2:1、1:1.5、1:2）时，甲醛去除效果差异如下右图所示。
①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。
②用活性炭除甲醛，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
③从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 。
Ⅲ.化学和新能源
①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式 。
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的
微观变化是 。
14. 鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，
化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？
【查阅资料】
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%～85%、含蛋白质量分数约为14%～17%。
b、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。
【设计方案】
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】
方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
方案二：用图2所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）
【实验步骤】
①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中缓缓滴入10%的盐酸，直到 为止；
④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、 、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【数据处理】
实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸 mL(密度为1.1g/mL)；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用到的仪器是 。
方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的CO2质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数约为91.7%。
方案二：重复3次实验，记录数据如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次
装置C中沉淀质量(g) 19.68 19.75 19.67
【实验结论】实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数 %。(保留一位小数)
【评价反思】
(1) 方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 。
(2) 方案二中装置C中发生的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
(3) 对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价 。
15. (4分)按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760﹣2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。
《标准》中部分食品SO2的最大残留量如表：
食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.05g/kg
(1)酒精(C2H5OH)中碳、氢两种元素的质量比为 (用最简整数比表示)。
(2)兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使高锰酸钾溶液褪色)，反应的化学原理为：2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4+2H2SO4+K2SO4。
实验步骤如下：
步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g 7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水 g。
步骤2：取10 g 0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。
通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准。
