青岛市2023届高三下学期第三次适应性检测
化学试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法
B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于高分子化合物
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
D．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化
2．实验室从废定影液{含和等}中回收和的主要步骤：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制；制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述正确的是（ ）
A．用装置甲在通风橱中高温灼烧制取 B．用装置乙制备
C．用装置丙分液时，从下口放出有机相 D．用装置丁分离苯和溴
3．X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中M的原子半径最大 B．X、Y、M简单气态氢化物的沸点：
C．甲中所有原子最外层均达到稳定结构 D．Z、W能组成极性和非极性分子
4．某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：，M、N为有机产物且相对分子质量。下列有关说法错误的是（ ）
A．L可以发生加成、取代、氧化等反应 B．与反应产生
C．最多可与加成 D．最多可与反应
5．工业上，丙烷脱氢制丙烯需高性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．a中键与键个数比为 B．只有1种合成原料存在手性碳原子
C．c熔点明显高于乙二酸的主要原因是易形成内盐 D．合成原料中的碳原子共有3种杂化方式
6．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 证明丙烯醛（）中含有碳碳双键 将溴的四氯化碳溶液滴加到丙烯醛中
B 证明淀粉的水解液（稀酸作催化剂）中含有醛基 将新制悬浊液加到水解液中加热
C 证明铜在加热时与浓硫酸反应有生成 将产生的气体通入溶液中
D 证明苯和液溴（铁作催化剂）反应有生成 将产生的气体通入酸化溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．已知反应。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度： B．平均摩尔质量：
C．a点的分压平衡常数 D．d点：
8．采用强还原剂硼氢化钾制备纳米零价铁的化学反应为（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．酸性：
B．该反应过程中B原子杂化方式不变
C．氧化剂是，还原剂是
D．若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为
9．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（），含少量等杂质，工业上由钛铁矿制备的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“反应釜”通入空气的主要作用是将氧化成
B．“矿渣”的主要成分是
C．“酸解”可能发生反应：
D．“水解”所得物质X为盐酸，可循环利用
10．亚硝酸甲酯（）与自由基的反应具有重要的研究价值。时，该反应在空气中存在“氢提取”和“加成两种反应路径，反应机理如图2（表示过渡态，、表示中间产物）。下列说法错误的是（ ）
A．图1中的两种构象a更稳定
B．“氢提取”路径中的总反应为放热反应
C．“加成”路径中决速步为
D．时，与自由基的反应主要产物为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某药物同分异构体的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为
B．该物质与苯酚属于同系物
C．该物质与浓溴水反应时最多消耗
D．该分子中共平面和共直线的碳原子数最多为16和6
12．实验室常以和为原料制备，其制备（I）和纯化（II）的实验装置如图所示（夹持、加热及搅拌装置略）。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法正确的是（ ）
A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B．试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙
C．I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D．I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
13．以和为正、负极电极材料组装的可充电电池具有较高循环使用寿命，工作原理为（已知：在溶液中以的形式存在）。下列说法错误的是（ ）
A．放电过程中负极的电极反应为
B．放电过程中正极附近增大
C．充电过程中转移时，阳极质量减小
D．充电过程中转移时，理论上溶液的减小1
14．某温度下，向含与的混合液中滴加溶液实现和的逐级沉淀分离，测得与的关系如图所示。已知该温度下，下列说法错误是（ ）
A．曲线①表示与的关系
B．沉淀过程中首先析出的是
C．该温度下，沉淀转化反应的平衡常数的值为
D．为提高磷酸锂的纯度，沉淀过程中需严格控制的量和溶液的
15．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是（ ）
已知：
A．脱嵌过程为该电池放电过程
B．充电时，该锂电池的正极反应为
C．若该正极材料中，则脱嵌率为
D．中M原子分数坐标为，则中Q原子分数坐标为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。
回答下列问题：
（1）与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。
（2）可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。
（3）的晶体结构如图2所示。
①和的电负性：_______（填“大于“小于”或“等于”），基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为__________（列出计算式即可）。
17．（12分）钴（III）配合物是重要的化工产品，制备装置如图。
实验步骤：
①将研细的晶体和活性炭（作催化剂）加入三颈烧瓶中，先滴加浓氨水和的混合液，搅拌均匀，再滴加，温度不超过，反应。
②冷却至左右，减压过滤，将沉淀溶于沸水中，趁热过滤，向滤液中慢慢加入浓盐酸，即有大量晶体析出。
③冷却后减压过滤出沉淀，依次用冷水、冷的盐酸洗涤沉淀，于左右烘千。
回答下列问题：
（1）为使溶液顺利进入三颈烧瓶，可将分液漏斗更换为___________（写出仪器名称）。
（2）浓氨水和的混合液中的作用：①作反应物；②___________。
（3）步骤①生成的化学方程式为___________。
（4）步骤②中浓盐酸的作用为___________。
（5）因含少量杂质，产品组成可表示为通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验I：称取一定质量的产品，溶解后，加入溶液作为指示剂，用标准液滴定达终点时，消耗。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入溶液加热至沸使钴（III）配合物分解，并蒸出氨，用过量的硼酸吸收，通过滴定测得氨的物质的量为。
①___________；下列情况会导致z测量值偏小的是___________（填字母标号）。
A．钴（III）配合物分解不完全 B．用液作为指示剂
C．所用标准液的实际浓度偏低 D．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
②若，则产品纯度为___________（纯度指产品中的质量分数）
18．（12分）工业利用闪锌矿（主要成分，还含有、、石英及、等杂质）富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：
已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应； ②易形成胶体。
回答下列问题：
（1）“浸出”过程原理如图1a所示， “浸出”的总反应的化学方程式为___________。对比人造闪锌矿浸出原理（如图1b所示），可知“浸出”过程中的作用为___________。
（2）“滤渣1”主要成分为___________。
（3）“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为___________。
（4）“电积”时，、会腐蚀电极板，需提前除净。
①“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图2，约后脱氯率减小的原因可能为___________。
②“脱氟时，先按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_________ [已知，且不考虑沉淀]；后加入石灰石，目的为___________。
（5）写出“电积”生成锌的电极反应式___________。
19．（12分）洛索洛芬钠（）用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎。其一种合成路线如图所示：
已知：
① ②
其中或烷基
回答下列问题：
（1）I所含官能团的名称为___________；B→C的反应类型为___________。
（2）C→D反应的化学方程式为___________；F的结构简式为___________。
（3）有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1，满足下列条件的K的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）；
a．含有2个；b．具有酸性，且能发生银镜反应和水解反应
其中核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为的同分异构体的结构简式为___________。
（4）根据上述信息，写出以甲苯、为主要原料制备的合成路线___________（无机试剂任选）。
20．（12分）二氧化碳加氢制甲醇是碳中和的一个重要研究方向。在恒压条件下，将和充入密闭容器中进行如下反应：
I：
II：
III：
回答下列问题：
（1）转化率、选择性（产物中CH3OH的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示）、选择性（产物中的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示）随温度变化如图所示。
①反应I正反应活化能为，逆反应活化能为，则_______（填“>”、“<”或“=”）。
②图1中表示的曲线是___________，曲线c随温度升高而升高的原因是___________。
③已知，，，反应Ⅱ的分压平衡常数_________（保留2位有效数字）。
（2）为探究原料气中混杂对反应的影响，测得小、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图所示。
①图2中降低而升高的原因是___________；当时，，则___________。
②下列措施能提高值的是___________（填字母标号）。
A．恒容条件通入 B．恒压条件通入氩气 C．选用更高效的催化剂 D．将尾气进行循环使用
青岛市2023届高三下学期第三次适应性检测
化学参考答案
选择题：
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C
11．CD 12．CD 13．D 14．BC 15．AD
非选择题：
16．（12分）
（1）（1分） （2）（2分） 、（2分） 杂化（1分）
N原子电负性小于O，更易给出孤电子对（2分）
（3）小于（1分） 哑铃（或纺锤）（1分）
（4）（2分）
17．（12分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）控制溶液，防止钴离子沉淀（2分）
（3）（2）
（4）增大浓度，便于晶体析出（1分）
（5）①（2分） BD（2分） （2分）
18．（12分）
（1）（2分） 催化剂（1分）
（2）、（1分）
（3）（2分）
（4）①空气中的氧气将氧化为，重新进入溶液；发生歧化反应，重新进入溶液（1分）
②（2分） 防止形成氟化钙胶体，提高氟的沉降率（1分）
（5）（2分）
19．（12分）
（1）羰基、羧基（2分） 取代反应（1分）
（2）
（2分）
（1分）
（3）16（2分） （1分）
（4）
（3分）
20．（12分）
（1）①<（1分）
②a（1分）温度升高，反应 III逆向移动（或者温度升高，反应I、Ⅱ均逆向移动，但反应I放热更多，其平衡移动受温度影响更大）（2分）
③0.012（2分）
（2）①增大，与反应变多，与反应变少，所以降低；增大，反应Ⅲ更多地发生，产生变多，所以升高。（2分） 0.25（2分）
②AD（2分）
