绝密★启用前
2023年中考化学考前信息必刷卷03
化 学（天津专用）
2023年天津市卷中考化学基本不变。试题整体特点：与2022年，与2020年、2021 年相比，在难度、考查内容、素材量现、设问角度上基本一致。根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。2023年化学试卷共26题：15（选择题）+3（填空题）+3（简答题）+3（实验题）+2（计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。
通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：选择题大多数比较简单，如物质的变化与性质，实验操作，实验现象，物质分类，检验、鉴别、除杂，酸碱盐的考查都会每年考查。非选择题考查的内容比较广泛，同时也会结合化学和生活的联系，但难度不会很大， 但是考查会相对细致，要求学生对书本基础知识的掌握足够熟练，同时对信息能够进行整合与分析。
另外，在选择题中要特别关注基础性题型（一般试卷选择题前1-10题直接考查化学基础知识，容易拿分）、综合题型（一般选择题11-15题容易考查物质的组成和性质，同时会联系实验或者质量守恒进行延伸）、实验设计和图像题型，但不限于物质的除杂和鉴别、推断创新性题型（如本卷的第15题，综合性较强，考查学生的知识点整合和运用分析能力，难度中等偏上）。
注意事项：
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-127 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．织衣布 B．钉木舟
C．晒海盐 D．烧石灰
【答案】D
【解析】A、织衣布，没有新物质生成，属于物理变化；B、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
C、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；D、烧石灰，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。故选D。
2．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【解析】空气成分中，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，故选A。
3．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．分子 B．原子
C．离子 D．元素
【答案】D
【解析】膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D。
4．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．闻气体气味
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、取用液体药品时，试管口要紧靠试剂瓶口，瓶塞要倒放，标签朝向手心，操作正确，不符合题意；B、闻气体的气味要用手轻轻扇动使少量的气体进入鼻子闻气味，操作正确，不符合题意；C、点燃酒精灯可以用火柴点燃，操作正确，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中，操作不正确，符合题意。故选D。
5．下列说法正确的是（ ）
A．石油是可再生能源
B．“白色污染”是塑料的不合理使用造成的
C．高炉炼铁炼出的是纯铁
D．易拉罐和矿泉水瓶属于不可回收垃圾
【答案】B
【解析】A、石油是一种化石能源，属于不可再生能源，A选项错误；B、“白色污染”是指不合理使用塑料制品造成的污染，所以要合理使用塑料制品，B选项正确；C、高炉炼铁炼出的铁中含有碳等杂质。不是纯铁而是生铁，C选项错误；D、易拉罐和矿泉水瓶属于可回收垃圾，D选项错误。故选：B。
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．洁净的空气
C．干冰 D．汽水
【答案】C
【解析】A、海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物，错误；B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，错误；C、干冰是固态二氧化碳的俗称，中只含有一种物质，属于纯净物，正确；D、汽水中含有气体、水、添加剂等多种物质，属于混合物，错误。故选C。
7．如图是X、Y、Z、W四种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X可使紫色石蕊溶液变红 B．Y的酸性比X强
C．Z可能是水 D．W可使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】A、如图所示，X的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项正确；B、如图所示，Y的pH大于X根据酸性溶液pH越大酸性越弱，Y的酸性比X弱，选项错误；C、如图所示，Z显中性，水是中性的因此可能是水，选项正确；D、如图所示，W的pH大于7，显碱性，可使无色酚酞溶液变红，选项正确；故选B。
8．下列说法中正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B．镁在氧气中燃烧后，生成黑色固体
C．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
【答案】A
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，选项正确；B、镁在氧气中燃烧后，生成白色固体，选项错误；C、红磷在氧气中能燃烧，在空气中也能燃烧，选项错误；D、加热到红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，选项错误，故选A。
9．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症
B．洗洁精去油污是因为乳化作用、汽油去油污是因为汽油能溶解油污
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水浇灭
D．铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症，不符合题意；B、洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，符合题意；C、炒菜时，油锅中的油不慎着火，应用锅盖盖灭，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意；
D、铝比铁活泼，铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意。故答案为：B。
10．甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
B．该反应为化合反应
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+2价
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，甲酸分子中H、O原子的个数比为2:2=1:1，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、46g甲酸中氢元素的质量为：，符合题意；
D、生成的二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，不符合题意。故选C。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列说法正确的是（ ）
A．黄铜硬度一定大于铜单质
B．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．加碘食盐中的“碘”指的是碘单质
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
【答案】AD
【解析】A、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，黄铜是铜、锌合金，故黄铜硬度一定大于铜单质，符合题意；B、用水灭火的原理是水蒸发吸热使得可燃物温度低于着火点，进而火焰熄灭，不符合题意；C、加碘食盐中的“碘”指的是碘元素，碘单质不稳定且人类不能直接食用，不符合题意；D、在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质，在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，符合题意；故选AD。
12．石笋和钟乳石是溶洞中特有的景观，其形成主要通过以下两个反应：
①石灰岩(主要成分CaCO3)遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：；
②溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙沉积下来： 。
下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．Ca(HCO3)2不属于盐
C．反应①是化合反应，反应②是分解反应
D．向澄清石灰水中不断通入CO2，溶液先变浑浊后又变澄清
【答案】CD
【解析】A、根据化学方程式知，反应物中有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，生成物有1个该原子、1个碳原子、4个氧原子、2个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素是种类和原子的个数不发生改变，则X含有1个碳原子、2个氧原子，X的化学式为CO2，该选项错误； B、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，Ca(HCO3)2由碳酸氢根和钙离子组成，属于盐，该选项错误；C、反应①碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应符合“多变一”的特征，是化合反应，反应②是碳酸氢钙在一定条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应符合“一变多”的特征，为分解反应，该选项正确； D、向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰石变浑浊，继续通入二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钙反应生成溶解性更大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故向澄清石灰水中不断通入CO2，溶液先变浑浊后又变澄清，该选项正确。故选CD。
13．为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠固体中的少量氯化镁 先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶
B 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧
C 鉴别O2和CO2 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
D 区别四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸按、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象
【答案】B
【解析】A、氯化镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，最后将滤液蒸发结晶，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、除去铜粉中的少量碳粉在空气中充分灼烧，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故B错误；C、氧气有助燃性，将燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，可以鉴别，故C正确；D、向碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠四种白色固体，分别加水，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水会吸收大量的热，氯化钠溶于水，温度变化不大，可以鉴别，故D正确。故选B。
14．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 CaSO4 H2O Ca(OH)2
B CO2 CO Na2CO3 CaCO3
C CuO Cu CuSO4 Cu(NO3)2
D O2 H2O MgO Mg(OH)2
【答案】C
【解析】A、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙不能生成硫酸，故A不正确；B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不能生成一氧化碳，故B不正确；C、氧化铜和氢气加热生成铜和水，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，故C正确；D、氢气在氧气中点燃生成水，水通电生成氢气和氧气，镁在氧气中点燃生成氧化镁，氧化镁不能生成氢氧化镁，故D不正确。故选C。
15．某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末21.2g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（ ）
A．铁粉的质量为2.8g B．氧化钙与铁粉的质量比为1：1
C．生成氢气的质量为0.1g D．溶液中氯化钙的质量为22.2g
【答案】BD
【解析】A、向固体中加入足量盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀10g，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为x，则
x=4.4g，则气体中还含有氢气，氢气的质量为4.6g-4.4g=0.2g，则固体中含铁，设铁的质量为y
，y=5.6g
不符合题意；
B、固体中铁粉的质量为5.6g，设碳酸钙的质量为z
z=10g，故固体中氧化钙的质量为：21.2g-10g-5.6g=5.6g，故氧化钙与铁粉的质量比为：5.6g：5.6g=1:1，符合题意；
C、由A的分析可知，生成氢气的质量为0.2g，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与碳酸钙和氧化钙中钙元素的质量和相等，则钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，符合题意。故选BD。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②活性炭③生石灰④盐酸⑤硝酸钾⑥石油，选择适当物质填空（填序号）。
（1）能吸附有异味物质的是___________。
（2）可供给呼吸的气体是___________。
（3）可用于金属表面除锈的是_________。
（4）属于复合肥料的是________。
（5）可作某些食品干燥剂的是_________。
（6）属于化石燃料是_______。
【答案】；②； ①； ④ ；⑤； ③ ；⑥
【解析】（1）②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附水中的色素、去除异味。（2）可供给呼吸的气体是①氧气；（3）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与④稀盐酸反应，稀盐酸可用于金属表面除锈。（4）⑤硝酸钾含有氮磷钾中的氮钾元素，属于复合肥料；（5）③生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰做食品干燥剂。（6）⑥石油属于化石燃料。
17．（6分）水是一种重要的资源，为人类生活提供了便利。
(1)如图所示的三个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；
B中试管2内得到的气体为______；C中小卵石、石英砂的作用_______。
(2)写出电解水的化学方程式_______。
(3)江河中的水和蒸馏水两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入_______，根据产生泡沫的多少来区分。
(4)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：
该反应的化学方程式是______。
(5)为了保持江河湖泊的秀丽，某同学向市政府提出了保护江河的几条建议，其中不合理的是______（填序号）。
①向江河中放养鱼苗，保持生态平衡
②少用或不用含磷洗衣粉
③禁止向河道内倾倒垃圾
④禁止使用化肥和农药，防止水质污染
【答案】(1) 物理 ；O2/氧气 ；过滤；(2)；(3)肥皂水；(4)；
(5)④
【解析】（1）A中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管2与电源正极相连，收集到的气体较少，是氧气；图C中小卵石、石英砂的主要作用是过滤，除去水中难溶性杂质；故填：物理；O2或氧气；过滤；（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑；（3）江河中的水含有较多的钙、镁化合物，属于硬水，而蒸馏水属于软水，所以可用肥皂水进行区别，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是江河水，故填：肥皂水；（4）由反应的微观示意图可知，NaClO2与Cl2反应生成NaClClO2和ClO2，反应的化学方程式为，故填：；（5）①向江河中放养鱼苗，保持生态平衡，可以保护水资源，故选项做法合理；②少用或不用含磷洗衣粉，可以防止水体富养养化，故选项做法合理；③禁止向河道内倾倒垃圾，可以防止水污染，故选项做法合理；④不能禁止使用化肥和农药，应该合理使用，故选项做法不合理；故选④。
18．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)保持银化学性质的最小微粒是____________。
(2)如图为硅元素在元素周期表中的部分信息及几种微粒的结构示意图。
①Si的原子序数为________；
②D原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子；
③B、C、D、E中属于同种元素的是________(填序号)。
(3)如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。
①该反应的化学方程式为________________________；
②分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是_______________________。
【答案】(1)银原子/Ag；(2)14；失去 ； BE/EB；(3) ；化学反应前后，元素种类不发生改变（合理即可）
【解析】（1）银是由银原子直接构成的，所以保持银化学性质的最小微粒是银原子。（2）①元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；由元素周期表示意图可知，Si的原子序数为14。②D原子的最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去电子形成稳定结构。③元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，故BE是同种元素。（3）①该反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为：。②由图可知，在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分，即原子是化学变化中的最小粒子；反应前后，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化。（合理即可）。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列化学反应方程式
(1)硫在氧气中燃烧_____；
(2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气_____；
(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应_____。
【答案】(1)；(2)；(3)
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
20．（7分）溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母标号）。
A．面粉 B．白糖 C．豆油
(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④称量（量取）。其正确的顺序为______（填序号）。
(3)图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线，根据曲线图回答：
①在_____℃时，A和C物质的溶解度相等。
②在t1℃时，A、B、C二种物质溶解度大小的关系是____（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是______，变成不饱和溶液的是_____。
【答案】(1)B；(2)②④①③；(3) t2 ； B=C>A ；A ；C
【解析】（1）A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故A错误；B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，故B正确；C、豆油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故C正确；故选B。（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有:计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签，故顺序为: ②④①③。（3）①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，由图可知，在t2℃时，A、C物质的溶解度相等；②由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在tl℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是B=C＞A。③由于A、B的溶解度随着温度的降低溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液．将溶液都降温到0℃，A、B会析出晶体，A曲线溶解度变化的范围大，A物质析出晶体多，C由饱和溶液变为不饱和溶液。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）根据下列实验装置回答问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________，欲收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_________(填序号)。
(3)实验室制取二氧化碳的药品名称为_________，制取二氧化碳应选用B装置的原因是____________。
【答案】(1)长颈漏斗；(2) ；C；(3) 大理石或石灰石和稀盐酸；反应物为固体和液体，不需要加热
【解析】（1）仪器a是长颈漏斗；（2）实验室用装置A制取氧气，A装置为固体加热型装置，试管口没有棉花，应选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式为：；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，欲收集较为纯净的氧气，应选用排水法，故选C；（3）实验室制取二氧化碳的药品名称为大理石或石灰石和稀盐酸，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置。
23．（8分）酸碱盐在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，都能通过反应生成物质X。请写出氯化钠转化为物质X的化学方程式_____________________。
(2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________(填序号)。
A．酸碱盐之间都能发生复分解反应
B．能够生成盐和水的反应都叫中和反应
C．酸和碱都含有氢元素
D．盐都是由金属离子和酸根离子构成的
(3)某同学在如图6穴白色点滴板上分别滴加一定量的稀硫酸，本实验很好地体现出了酸的五条化学性质。
①孔穴3中溶液变红，则甲溶液是____________；
②孔穴2中反应的化学方程式为________________________________；
③实验结束后向孔穴5中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则加入酚酞溶液前溶液中一定存在的离子是________(用符号表示)；
④能体现出酸＋某些盐→新酸＋新盐的实验有_________(填孔穴的编号)。
【答案】(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；(2)C；(3)紫色石蕊溶液； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；Na+、； 4和6
【解析】（1）根据复分解反应发生的条件，硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，都能通过反应生成硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）A、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生，如盐酸和硫酸钠不能反应，故选项说法不正确；B、能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不属于中和反应，故选项说法不正确；C、酸在水中能解离出来氢离子，碱在水中能解离出来氢氧根离子，所以酸和碱都含有氢元素，故选项说法正确；D、盐不都是由金属离子和酸根离子构成的，如氯化铵是由铵根离子和酸根离子构成的，故选项说法不正确；故选C；（3）①酸能使紫色石蕊溶液变红，孔穴3中溶液变红，则甲溶液是紫色石蕊溶液，故填：紫色石蕊溶液；②孔穴2中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；③氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，实验结束后向孔穴5中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液呈中性或酸性，则溶液中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸，因此加入酚酞溶液前溶液中一定存在的离子是Na+、，故填：Na+、；④由图可知，能体现出酸＋某些盐→新酸＋新盐的实验有4、6，故填：4和6。
24．（9分）有一固体混合物M，已知其中可能含有 Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有的可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和现象作出判断，回答下列问题：
(1)把气体 D 通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为_________色。
(2)写出过程②发生的化学方程式_________。原混合物 M 中，不能确定的物质是_________（写化学式）。
(3)某小组同学为了进一步确定混合物 M 的组成，称取 55.5 g 混合物 M 按照上述流程进行实验，反应过程中生成 3.4 g 无色气体 A，19.7 g 白色沉淀 B，4.4 g 无色气体 D，则混合物 M 中氢氧化钡的质量分数_________，该混合物的组成成分为_________（填化学式）。
【答案】(1)红；(2) BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑； Na2SO4；(3) 30.8% ；Ba（OH）2、Na2CO3、NH4Cl
【解析】根据混合物M加入足量水过滤后得到无色气体A，白色沉淀B，无色溶液C，说明混合物中一定含有氢氧化钡、氯化铵，不含有氯化铁；白色沉淀B加入适量的稀硫酸产生白色沉淀和无色气体D，由于碳酸钡沉淀能与酸反应产生气体，硫酸钡沉淀不与酸反应，故白色沉淀B中含有碳酸钠，可能含有硫酸钡，则混合物M中含有氢氧化钡、氯化铵、碳酸钠，可能含有硫酸钠。(1)由分析可知，白色沉淀B中含有碳酸钡，加入稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，故气体D为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变为红色；(2)过程②发生的反应是碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；根据分析可知，不能确定是物质是硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
(3)根据推断过程无色气体A为氨气，无色气体D为二氧化碳，由于过程中反应完全；混合物中氢氧化钡与生成的氨气的质量关系，可求出混合物中氢氧化钡的质量，则：
则混合物中氢氧化钡的质量分数为×100%≈30.8%；
混合物中碳酸钠与生成的二氧化碳的质量关系，可求出混合物中碳酸钠的质量，则：
碳酸钠与反应生成的碳酸钡的质量关系为：
由于白色沉淀B为19.7g，说明白色沉淀B中只含有碳酸钡，不含硫酸钡，则原混合物M中不含有硫酸钠，只含有氢氧化钡、氯化铵、碳酸钠，化学式分别为：Ba（OH）2、Na2CO3、NH4Cl。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
(1)维生素C的相对分子质量___________
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比)
(3)维生素C中___________元素的质量分数最大。
【答案】(1)176；(2；9∶1；(3)氧
【解析】（1）(1)维生素C（C6H8O6）相对分子质量＝12×6＋1×8＋16×6＝176
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比＝（12×6）∶（1×8）＝9∶1
(3)维生素C中碳质量分数=
维生素C中氢质量分数=
维生素C中氧质量分数=
故维生素C中氧质量分数最大
26．（6分）某碳酸钠样品中含有少量难溶性杂质，取11g样品完全溶于99.4g水中，过滤，向滤液中加入100g一定溶质质量分数的溶液恰好完全反应，得到10g白色沉淀。计算：
(1)原样品中碳酸钠的质量。
(2)溶液的溶质质量分数。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)10.6g；(2)11.1%；(3)5.85%
【解析】(1)设原样品中质量为x，生成质量为y，生成NaCl质量为z
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 111 117 100
X y z 10g
，x=10.6g；
，y=11.1g；
，z=11.7g
原样品中碳酸钠的质量为：10.6g
(2)溶液溶质质量分数×100%=11.1%
(3)所得溶液质量：10.6g+99.4g+100g-10g=200g
所得溶液的溶质质量分数×100%=5.85%。绝密★启用前
2023年中考化学考前信息必刷卷03
化 学（天津专用）
2023年天津市卷中考化学基本不变。试题整体特点：与2022年，与2020年、2021 年相比，在难度、考查内容、素材量现、设问角度上基本一致。根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。2023年化学试卷共26题：15（选择题）+3（填空题）+3（简答题）+3（实验题）+2（计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。
通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：选择题大多数比较简单，如物质的变化与性质，实验操作，实验现象，物质分类，检验、鉴别、除杂，酸碱盐的考查都会每年考查。非选择题考查的内容比较广泛，同时也会结合化学和生活的联系，但难度不会很大， 但是考查会相对细致，要求学生对书本基础知识的掌握足够熟练，同时对信息能够进行整合与分析。
另外，在选择题中要特别关注基础性题型（一般试卷选择题前1-10题直接考查化学基础知识，容易拿分）、综合题型（一般选择题11-15题容易考查物质的组成和性质，同时会联系实验或者质量守恒进行延伸）、实验设计和图像题型，但不限于物质的除杂和鉴别、推断创新性题型（如本卷的第15题，综合性较强，考查学生的知识点整合和运用分析能力，难度中等偏上）。
注意事项：
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-127 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．织衣布 B．钉木舟
C．晒海盐 D．烧石灰
2．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
3．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．分子 B．原子
C．离子 D．元素
A．倾倒液体 B．闻气体气味
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
5．下列说法正确的是（ ）
A．石油是可再生能源
B．“白色污染”是塑料的不合理使用造成的
C．高炉炼铁炼出的是纯铁
D．易拉罐和矿泉水瓶属于不可回收垃圾
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．洁净的空气
C．干冰 D．汽水
7．如图是X、Y、Z、W四种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X可使紫色石蕊溶液变红 B．Y的酸性比X强
C．Z可能是水 D．W可使无色酚酞溶液变红
8．下列说法中正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B．镁在氧气中燃烧后，生成黑色固体
C．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
9．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症
B．洗洁精去油污是因为乳化作用、汽油去油污是因为汽油能溶解油污
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水浇灭
D．铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼
10．甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
B．该反应为化合反应
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+2价
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列说法正确的是（ ）
A．黄铜硬度一定大于铜单质
B．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．加碘食盐中的“碘”指的是碘单质
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
12．石笋和钟乳石是溶洞中特有的景观，其形成主要通过以下两个反应：
①石灰岩(主要成分CaCO3)遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：；
②溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙沉积下来： 。
下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．Ca(HCO3)2不属于盐
C．反应①是化合反应，反应②是分解反应
D．向澄清石灰水中不断通入CO2，溶液先变浑浊后又变澄清
13．为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠固体中的少量氯化镁 先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶
B 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧
C 鉴别O2和CO2 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
D 区别四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸按、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象
14．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 CaSO4 H2O Ca(OH)2
B CO2 CO Na2CO3 CaCO3
C CuO Cu CuSO4 Cu(NO3)2
D O2 H2O MgO Mg(OH)2
15．某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末21.2g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（ ）
A．铁粉的质量为2.8g B．氧化钙与铁粉的质量比为1：1
C．生成氢气的质量为0.1g D．溶液中氯化钙的质量为22.2g
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②活性炭③生石灰④盐酸⑤硝酸钾⑥石油，选择适当物质填空（填序号）。
（1）能吸附有异味物质的是___________。
（2）可供给呼吸的气体是___________。
（3）可用于金属表面除锈的是_________。
（4）属于复合肥料的是________。
（5）可作某些食品干燥剂的是_________。
（6）属于化石燃料是_______。
17．（6分）水是一种重要的资源，为人类生活提供了便利。
(1)如图所示的三个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；
B中试管2内得到的气体为______；C中小卵石、石英砂的作用_______。
(2)写出电解水的化学方程式_______。
(3)江河中的水和蒸馏水两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入_______，根据产生泡沫的多少来区分。
(4)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：
该反应的化学方程式是______。
(5)为了保持江河湖泊的秀丽，某同学向市政府提出了保护江河的几条建议，其中不合理的是______（填序号）。
①向江河中放养鱼苗，保持生态平衡
②少用或不用含磷洗衣粉
③禁止向河道内倾倒垃圾
④禁止使用化肥和农药，防止水质污染
18．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)保持银化学性质的最小微粒是____________。
(2)如图为硅元素在元素周期表中的部分信息及几种微粒的结构示意图。
①Si的原子序数为________；
②D原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子；
③B、C、D、E中属于同种元素的是________(填序号)。
(3)如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。
①该反应的化学方程式为________________________；
②分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是_______________________。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列化学反应方程式
(1)硫在氧气中燃烧_____；
(2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气_____；
(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应_____。
20．（7分）溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母标号）。
A．面粉 B．白糖 C．豆油
(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④称量（量取）。其正确的顺序为______（填序号）。
(3)图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线，根据曲线图回答：
①在_____℃时，A和C物质的溶解度相等。
②在t1℃时，A、B、C二种物质溶解度大小的关系是____（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是______，变成不饱和溶液的是_____。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）根据下列实验装置回答问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________，欲收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_________(填序号)。
(3)实验室制取二氧化碳的药品名称为_________，制取二氧化碳应选用B装置的原因是____________。
23．（8分）酸碱盐在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，都能通过反应生成物质X。请写出氯化钠转化为物质X的化学方程式_____________________。
(2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________(填序号)。
A．酸碱盐之间都能发生复分解反应
B．能够生成盐和水的反应都叫中和反应
C．酸和碱都含有氢元素
D．盐都是由金属离子和酸根离子构成的
(3)某同学在如图6穴白色点滴板上分别滴加一定量的稀硫酸，本实验很好地体现出了酸的五条化学性质。
①孔穴3中溶液变红，则甲溶液是____________；
②孔穴2中反应的化学方程式为________________________________；
③实验结束后向孔穴5中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则加入酚酞溶液前溶液中一定存在的离子是________(用符号表示)；
④能体现出酸＋某些盐→新酸＋新盐的实验有_________(填孔穴的编号)。
24．（9分）有一固体混合物M，已知其中可能含有 Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有的可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和现象作出判断，回答下列问题：
(1)把气体 D 通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为_________色。
(2)写出过程②发生的化学方程式_________。原混合物 M 中，不能确定的物质是_________（写化学式）。
(3)某小组同学为了进一步确定混合物 M 的组成，称取 55.5 g 混合物 M 按照上述流程进行实验，反应过程中生成 3.4 g 无色气体 A，19.7 g 白色沉淀 B，4.4 g 无色气体 D，则混合物 M 中氢氧化钡的质量分数_________，该混合物的组成成分为_________（填化学式）。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
(1)维生素C的相对分子质量___________
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比)
(3)维生素C中___________元素的质量分数最大。
26．（6分）某碳酸钠样品中含有少量难溶性杂质，取11g样品完全溶于99.4g水中，过滤，向滤液中加入100g一定溶质质量分数的溶液恰好完全反应，得到10g白色沉淀。计算：
(1)原样品中碳酸钠的质量。
(2)溶液的溶质质量分数。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
