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河池八校同盟体2022-2023学年高二下学期5月月考
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工业、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
B．工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉
C．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
D．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
2．物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
选项 物质 使用的试剂 主要操作
A 乙醇（水） 金属钠 过滤
B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
C 苯（苯酚） 浓溴水 振荡、分液
D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．47.4 g 溶于水生成胶体粒子数为0.1
B．2.24 L（标准状况）通入水中，生成的分子数为0.1
C．25℃时，1 L 0.1 中性溶液中，与数之和为0.1
D．4.6 g Na用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应，生成的分子数为0.1
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液与稀硫酸反应：
B．向NaOH溶液中通入过量的气体：
C．和溶液按物质的量比1∶2混合：
D．向中通入过量的：
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与W的核外电子数相等，Y的周期数是族序数的3倍，Z与X同主族，化合物的溶液可用于去除餐具表面的油污。下列说法错误的是（ ）
A．四种元素中，X的原子半径最小 B．W、Z分别与X均可形成多种化合物
C．Y、Z形成的化合物水溶液呈碱性 D．X、Y形成的化合物中一定只含离子键
6．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图1，下列说法中错误的是（ ）
A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．正极的电极反应：
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和氧化
7．从废铅蓄电池铅膏（含、和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如图2所示：
已知：浓硫酸不与反应，，，。下列说法错误的是（ ）
A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D．的平衡常数为
8．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
9．下列实验操作能达到目的的是（ ）
目的 操作
A 比较醋酸和HClO的电离程度大小 测定相同温度下0.1 和0.2 HClO溶液的pH
B 除去中混有的少量 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
C 检验淀粉水解产物 取少量淀粉加入稀硫酸加热一段时间后，加入新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，观察是否有红色沉淀生成
D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
10．对于可逆反应 ，下列研究目的和意图相符的是（ ）
A．研究压强对反应的影响（） B．研究温度对反应的影响 C．研究平衡体系增加对反应的影响 D．研究催化剂对反应的影响
11．下列实验操作中正确的是（ ）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别乙烯和甲苯：向乙烯和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色
D．除去乙醇中的乙酸加人氢氧化钠溶液，然后蒸馏
12．转变为的方法正确的是（ ）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的
B．与稀共热后，加入足量的
C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀
D．与稀共热后，加入足量的NaOH
13．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图3所示，下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A．分子中含有三种官能团 B．不能与饱和溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
14．下列有机物的命名正确的是（ ）
A． 2—甲基—1—丙醇 B． 2—甲基—3—丁烯
C． 2—甲基戊烷 D．1，3，5—三硝基苯酚
15．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图4所示，下列判断正确的是（ ）
A．c点的溶液中
B．a．b两点水的电离程度：a>b
C．b、c两点溶液中导电能力：b=c
D．a、c两点溶液的物质的量不同
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题5小题，共55分。
16．（11分）一种从废催化剂（组成如下）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图5所示：
组成：
组成 CuO ZnO 石墨及其不溶物
质量分数，% 35.4 36.7 2.2 0.2 25.5
流程：
已知：开始沉淀和恰好沉淀完全的pH分别是3.8和4.8，溶液中离子浓度小于或等于时表示沉淀完全。
（1）将废催化剂破碎的目的是______________________________。
（2）向粗铜（mg）中加入稀硫酸、加热得到溶液甲500 mL。铜单质发生反应的化学方程式是____________，从溶液甲中获得晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、烘干。
（3）净化过程中调节溶液的pH除去溶液中的，的______；加入过硫酸铵氧化剂将氧化为。氧化过程中氧化剂和还原剂的物质的量比值是______。
（4）加入得到碱式碳酸锌，反应的离子方程式是________________________。
（5）流程中过滤得到的粗铜粉中含有少量的锌单质（假设没有其他杂质），测定其中铜的含量方法是：取甲溶液10mL，加热除去，然后加入稍过量的KI（），再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用 标准溶液滴定至蓝色消失（）且半分钟内不变色，共消耗标准溶液V mL。
①铜的质量分数为______________________________（列出计算表达式）。
②取溶液甲时若不除去，会使测定的铜的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
17．（12分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图6。
请回答下列问题：
Ⅰ：转化脱硫：将天然气压人吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图7。
（1）过程ⅰ的离子反应方程式为__________________________________________。
（2）已知：①在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的溶液中的氧化速率如下表。
pH 0.7 1.1 1.5 1.9 2.3 2.7
的氧化速率 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6
pH小于1.9时，随pH增大的氧化速率增大，可能的原因是__________________；当pH大于2.7时的氧化速率又减小的原因是______________________________。
Ⅱ：蒸气转化：蒸气转化过程中发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（3） ______。
（4）一定条件下，向V L恒容密闭容器中通入1 mol 、1 mol 、1 mol ，假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6 mol，为0.8 mol，此时的物质的量为______mol，反应的Ⅰ平衡常数为______（列出计算式，不必化简）。
（5）不同温度下，向V L密闭容器中按照投料，发生反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
实验测得平衡时随温度的变化关系如图8所示：
①压强、、由大到小的顺序是____________；
②1000℃后三条曲线几乎交于一点的原因是____________。
16．（10分）富马酸亚铁（结构简式为，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与反应得富马酸亚铁。
已知：
物质名称 化学式 相对分子质量 电离常数（25℃）
富马酸 116
碳酸 62
富马酸亚铁 170
ⅰ．制备富马酸亚铁：
①将富马酸置于100mL烧杯中，加热水搅拌
②加入溶液10 mL使溶液pH为6.5—6.7。并将上述溶液移至100 mL容器甲中
③安装好回流装置乙，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗丙缓慢加入溶液30 mL
④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕红（或棕）色粉末，记录产量
回答以下问题：
（1）该实验涉及到的主要仪器需从以下各项选择，则甲为______（填字母），乙为______（填名称）。
（2）已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有______（填写化学式）。
（3）配制溶液时，将固体溶于30 mL新煮沸过的冷水中，同时加入适量的铁粉，加入铁粉的目的是____________________________________。
（4）判断步骤中④中富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是__________________________________________。
ⅱ．富马酸亚铁纯度测定
步骤①：准确称取粗产品0.1600 g，加煮沸过的3 mol/L 溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50 mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050 mo/L的硫酸高铈铵标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02 mL反应式为。
步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。
（5）根据上述数据可得产品中富马酸亚铁的质量分数为______%（保留3位有效数字）。该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是_________________。
19．（11分）C、Si、Pb是第ⅥA族元素。在生产、生活或科研中有重要的应用。
（1）不锈钢属于铁碳合金，碳的价电子排布式为______，碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状品格结构的新材料（如图10），其中碳原子采取______杂化。
（2）已知可以和EDTA（乙二胺四乙酸）形成无色的1∶1的稳定络合物，结构是。其中提供空轨道的微粒是______，配合物的配位数是______。
（3）瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。苯酚（）是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是______，苯酚与甲苯（，熔点℃）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是__________________。
（4）我国科研人员在钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得重大突破。图11为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
①该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钙离子数是______；
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，晶体的摩尔体积为______。
20．（11分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂，工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图12所示：
已知：①
②可写成
请回答：
（1）B中含氧官能团的名称是______。
（2）上述合成路线中反应①属于______，反应②属于______（填写反应类型）。
（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式________________________。
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种。
a．能使溶液显紫色 b．能发生加聚反应 c．苯环上只有两个互为对位的取代基
（5）由题述信息，设计一条由为原料制备的合成线路，有机物用结构简式表示，无机试剂任选：_______________________。
河池八校同盟体2022-2023学年高二下学期5月月考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C C D C B B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C D A C C B
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B（工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉。）
2．B（乙醇、水都能与钠反应，故A错误；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，与水溶液分层，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，故B正确；苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，不分层不能用分液法分离，故C错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，乙烷中又增加了二氧化碳杂质，故D错误。）
3．C（A错，胶体粒子是粒子的集合体，不能用物质的量衡量多少；B错，通入水中，与水反应是可逆反应，生成的分子数小于0.1；与数之和为0.1，数目等于数目，因此与数之和为0.1；4.6 g Na用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应，生成碱与铝反应，因此生成的分子数大于0.1。）
4．C［A错，溶液与稀硫酸反应是；B错，向NaOH溶液中通入过量的气体，离子方程式是；D错，向中通入过量的离子方程式是。］
5．D（由题意，是，W、X、Y、Z依次是C、O、Na、S。D错，中有共价键。）
6．C（在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子。A．多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；B．因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为，B正确；C．乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，且乙醇也不导电，C错误；D．充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D正确。）
7．B［铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确；浓硫酸不与反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B错误；步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C正确；的平衡常数为：，故D正确。］
8．B［因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；因，温度不变，、都不变，则不变，故B正确；加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于增加的倍数，则减小，故C错误；等体积10 mL pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol/L，醋酸过量，则溶液的pH<7，故D错误。］
9．D（A错，浓度不同，无法比较酸的电离程度大小且不能用pH试纸测HClO pH；B错，应用饱和碳酸氢钠溶液除去；C错，淀粉加入稀硫酸加热一段时间后，先加入少量的氢氧化钠溶液中和酸后再加入新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，观察是否有红色沉淀生成。）
10．C（A错，压强大于；B错，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小；D错，有催化剂反应速率快，平衡时间短。）
11．D（A错，苯与液态溴单质反应；B错，先加入浓，再慢慢加入浓硫酸，冷却后加入苯；C错，乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）
12．A（A.与足量的NaOH溶液共热后，酯水解为酚钠，再通入足量的，酚钠转化为酚，故A正确；B．与稀共热后，生成邻羟基苯甲酸，酸性：苯酚>，加入足量生成酚钠，故B错误；C．生成邻羟基苯甲酸，故C错误；D．生成酚钠，故D错误。故选A。）
13．C（A．根据图示可知含有两种官能团，A项错误；B．X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C项正确；D．X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应，D项错误。）
14．C（，含有羟基的最长碳链为4，含有羟基为醇类，正确命名为2—丁醇，故A错误；此有机物为烯烃，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为3—甲基—1—丁烯，故B错误；，只含有碳碳单键，在2号碳上含有1个甲基，正确命名为2—甲基戊烷，故C正确；，羟基所在的碳为1号碳，正确命名为2，4，6—三硝基苯酚，故D错误。）
15．B［c点的溶液中，A错；C错，b、c两点溶液中浓度不同，溶液的导电能力不同；D错，a、c两点溶液的物质的量相同。］
二、非选择题（本部分共5小题，共55分）
16．（1）增大固体与酸的接触面积，提高浸取速率（1分）
（2）（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（3）（1分） 1∶2（1分）
（4）（2分）
（5）①（2分） ②偏大（1分）
［（1）“破碎”的目的是增大固体与酸的接触面积，提高浸取速率；（2）在的作用下铜发生反应，化学方程式是；从溶液甲中获得晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；（3）恰好沉淀完全的pH是4.8，溶液中离子浓度等于时表示沉淀完全，因此的；由得失电子数相等，氧化过程中氧化剂和还原剂的物质的量比值是1∶2；（4）加入得到碱式碳酸锌，反应的离子方程式是；（5）①由关系式：可知，，，则铜的质量分数为。②过量的会氧化更多，生成更多的，消耗更多的，使测定的铜的质量分数偏大。］
17．（1）（1分）
（2）随PH增大，T·F菌活性增大，反应速率变快（2分） pH大于2.7时，开始沉淀，离子浓度减小是影响速率的主要方面，的氧化速率又减小（2分）
（3）（1分）
（4）0.8 mol（1分） （2分）
（5）①（1分） ②1100℃后发生的反应是Ⅲ：，反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响（2分）
［（1）过程ⅰ是与反应，离子方程式是；（2）pH小于1.9时，没有沉淀，随PH增大，T·F菌活增大，反应速率变快；当PH大于2.7时，开始沉淀，离子浓度减小是影响速率的主要方面，的氧化速率又减小；（3）Ⅰ． Ⅱ．
Ⅰ-Ⅱ得到Ⅲ．，；（4）通入1 mol 、1 mol 、1 mol ，只发生Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6 mol，共反应0.4 mol；为0.8 mol，反应0.2 mol，因此反应Ⅱ．中的反应0.2 mol，此时反应0.2 mol，平衡时的物质的量为0.8 mol；同时计算平衡时CO的物质的量是0.6 mol；的物质的量是1 mol，反应Ⅰ的平衡常数为。（5）①加压，Ⅰ和Ⅱ化学平衡逆向移动，比值减小，由图示知压强、、由大到小的顺序是；②1100℃后三条曲线几乎交于一点，压强对化学平衡没有影响，说明1100℃后发生的反应是。］
18．（1）b（1分） 球形冷凝管（1分）
（2）或（1分）
（3）防止被氧化（1分）
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，没有出现浑浊，表示沉淀完全（2分）
（5）85.1%（2分） 高锰酸钾溶液不仅氧化，还氧化其中的碳碳双键（2分）
［（1）甲仪器是b：乙是球形冷凝管；仪器b是三颈烧瓶，与恒压滴液漏斗、球形冷凝管连接。（2）反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有或；（3）加入铁粉的目是防止被氧化；（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，没有出现浑浊，表示沉淀完全；（5），产品中富马酸亚铁的质量分数为；高锰酸钾溶液不仅氧化，还氧化其中的碳碳双键。］
19．（1）（1分） （1分）
（2）（1分） 2（1分）
（3）分子晶体（1分） 苯酚分子间存在氢键，熔沸点升高（2分）
（4）①8（2分） ②（2分）
［（1）碳的价电子排布式是；石墨碳原子采取杂化；（2）提供空轨道的是；配合物的配位数是2；（3）熔点较低，属于分子晶体；苯酚分子间存在氢键，熔点升高，比分子量接近的甲苯高；（4）①由晶体结构知，一个钛离子周围与它距离最近且相等的钙离子数是8；②晶体的化学式是，由晶体的密度计算一个晶胞的体积是，因此晶体的摩尔体积是。］
20．（1）羟基和醛基（2分）
（2）加成反应（1分） 消去反应（1分）
（3）（2分）
（4）8（2分）
（5）
（3分）
［（1）A发生信息②的反应生成B，B经过系列转化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，A为，顺推可得B为，B发生消去反应生成C，C为，C与氢气发生加成反应生成D，D氧化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，D为，（1）B是，所以B中含有官能团是羟基和醛基；（2）A和丙醛发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C；（3）在铜作催化剂、加热条件下，D被氧化生成兔儿醛，反应方程式为：（4）的同分异构体中符合以下条件：a．能使显紫色，含有酚羟基．b．能发生加聚反应，结合a可知，含有C=C双键；c．苯环上只有两个互为对位的取代基，则为—OH、另一为丁烯形成的烯烃基，有4种H原子，故有4种烃基；有2种H原子，故有2种烃基；有2种H原子，故有2种烃基，故有8种丁烯基，有8种同分异构体。（5）由题中信息反应，乙醇先合成乙醛，然后两分子乙醛反应，生成，再与氢气加成得到产品。］
