2022-2023 学年度第二学期高一化学第 1 次联考考试卷
考试时间：75 分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 N :14 O :16 Cl:35.5 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64
第 I 卷 (选择题)
一、单选题(20 小题，每小题 3 分，共 60 分)
1 ．下列博物院的展品中，由金属材料制成的是
展 品
选 项 A ．贾湖骨笛 B．彩陶双连壶 C ．编钟 D ．四人头神兽画像石
2 ．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是
A ．现代社会的发展离不开材料，“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机非金属材料
B ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+ 、Cu2+ 、Cd2+ 、Hg2+等重金属离子， 其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
C ．焦亚硫酸钠(Na2 S2O5)长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂
D ．“华为麒麟 980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅
3 ．下列性质的比较中，不正确的是
A ．非金属性：N
A ．加热氯化铵制NH3 B ．硫化钠和浓硫酸混合制H2 S
C ．二氧化锰和稀盐酸制Cl2 D ．铜和浓硝酸制NO2
5 ．如图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若 Z 原子序数是 Y 的
两倍，则下列说法正确的是
A ．X 元素的简单氢化物分子内可以形成氢键
B ．Y 元素与 X 、Z 、W 元素均可形成两种以上的化合物，且都
能溶于水
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D ．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y
6 ．将下列气体通入BaCl2 溶液(足量)中，有沉淀产生的是
A ．CO2 B ．NH3
C ． Cl2 和HCl 的混合气体 D ．先通NO2 ，后通SO2
7 ．下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是
试卷第 1页，共 7页
选项 气体(杂质) 方法
A SO2 (H2 S) 通过澄清石灰水
B HCl (Cl2 ) 通过饱和食盐水
C NO2 (NO) 通过氢氧化钠溶液
D N2 (O2 ) 通过灼热的铁丝网
8 ．喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是
选项 气体 溶液
A (
3
)NH 稀盐酸
B HCl 氢氧化钠稀溶液
C (
2
)CO 饱和碳酸氢钠溶液
D SO2 氨水
9 ．下列对应离子方程式书写正确的是
A ．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO +2H2O+2NO2 ↑
B ．向 Al2O3 中滴加 NaOH 溶液：Al2O3+2OH-=2AlO +H2O
C ．将少量 Na2O2 投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2 ↑
D ．向水中通入适量 Cl2 ：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
10．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如
下图所示，下列说法不正确的是
A ．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空 气中
B ． NH3 具有一定的还原性，在一定条件下能与 NO 反应生成N2
C ．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反 应
D ． NO2 与H2 O 反应时， NO2 只作还原剂
试卷第 2页，共 7页
11．下列有关化学用语表示正确的是
A ． Na2 O2 的电子式：
B ．次氯酸的电子式：
C ．S 原子结构示意图：
D ．中子数为 146 、质子数为 92 的轴(U)原子： U
12．常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．某无色透明溶液中：Fe3＋ 、K+ 、NO3- 、SO4 (2)-
B ．能使酚酞变红的溶液中：Na＋ 、K+ 、SiO NO3 (-)
C ．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、NO3 (-) 、ClO-
D ．含大量 NaHSO4 的溶液中：K+ 、Fe2+ 、Cl- 、MnO4 ( -)
13．CO2 加氢转化为燃料是实现CO2 减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2 加氢
反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是
A ．该反应中有 C—H 键生成
B ． CO2 分子中化学键为非极性键
C ．该反应中的四种物质都是共价化合物
D ．该反应的化学方程式为CO2 + H2 = CH4 + H2O
14．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它 指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为 铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A ．在溶液中加入足量新制氯水，可实现图中 Fe3+转化为 Fe2+
B ．在溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+ ，无 Fe2+
C ．由图可预测：高铁酸盐(FeO4 (2) )具有强氧化性
D ．FeO 是一种黑色粉末，只能用作还原剂
15．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
试卷第3页，共 7页
A ．比较 Na2CO3 、NaHCO3 的 热稳定性 B．观察 K2CO3 的焰 色试验 C．测定某浓度 氯气溶液的 pH D．检验 FeSO4 溶液是否变质
16．图 a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X 、Y 均表示石墨 电极，且三个图中 X 、Y 与直流电源连接方式均相同，表示水分子) ，下列说法错 误的是
A ． Cl 半径大于Na+ ，所以“●”代表Cl
B ．图 a 为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明 NaCl 不是电解质
C ．图 b 为熔融氯化钠，图 c 为氯化钠水溶液
D ．由图可判断 X 与电源的正极相连
17．下列有关反应其对应的相关说法正确的是
化学反应方程式 相关说法
A KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 ↑+3H2O 双线桥表示为：
B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu2+＞Fe3+
C 黑火药爆炸反应方程式为： S+2KNO3+3C=K2S+N2 ↑+3CO2 ↑ S 和 KNO3 都是氧化剂，CO2 是氧化产 物
D Na2O2+SO2=Na2SO4 每反应 1molNa2O2 ，转移 NA 个电子
18． 已知NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ． 1molT2O 比1molD2 O 多2NA 个中子
B ． 1L0.1mol . L 1 Na2 CO3 溶液中含有的 O 原子数目为0.3NA
C ． 39gNa 2O2 和Na2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目为0.5NA
D ．标况下 2.24L 由N2 和 CO 组成的混合气体中含有的质子数为1.4NA
19．如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到 强的变化，1 、2 、3 点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确
试卷第 4页，共 7页
是
A ．反应 1 中 SO2 的 O 失电子表现还原性
B ．反应 2 的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2
C ．反应 3 的产物 a 是 ClO-
D ．从图可推得 Cl2 能氧化 I- 、SO2
20．某同学通过查阅资料得知绿矾 (FeSO4 ·7H2O) 受热分解时可生成气体物质和一种 铁的氧化物，于是该同学设计如图所示装置(夹持仪器省略)验证气体产物(已知 SO3 的沸 点为 44.8℃) 。下列说法正确的是
A ．试剂 X 为碱石灰，用于检验气体产物中的水
B ．若装置 C 中有沉淀生成，表明分解产物中有 SO2
C ．若装置 D 中有沉淀生成，表明分解产物中有 SO2
D ．加热装置 A 中固体前通入 N2 ， 目的是排除空气中 CO2 的干扰
第 II 卷 (非选择题) (四个大题，共 40 分)
二、填空题(共 40 分)
21．某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
( 1)实验室用装置 A 制备 SO2 ，某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中 液体未流下，你认为原因可能是：_______；
(2)实验室在装置 E 中用二氧化锰和浓盐酸制备 Cl2 ，若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转 移的电子总数为_______；
(3)①反应开始一段时间后，观察到 D 中的品红溶液出现的现象是：_______。
②停止通气后，再给 B 、D 两个试管分别加热，B 试管中的现象为：_______。
(4)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。 他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1 ：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想
试卷第5页，共 7页
象的那样。请你分析该现象的原因_______(用化学方程式表示)
22．I.表中所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问 题：
IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ⑧ ⑨ ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
( 1)③、④、⑦的离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
(2)下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_____(填字母)。
A ．⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B ．⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为正二价
C ．⑦的氢化物为强酸，而⑥的氢化物为弱酸
D ．⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、 氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 (生成的盐中阴、阳离子个数比为 1 ：2) ：_____。
(4)⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：______。
23．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用 图 1 装置制备氨气，图 2 装置探究其相关性质。
I ．实验室制取氨气。
( 1)图 1 装置中生成NH3 的化学方程式为__________________________ 。检验圆底烧瓶
中已收集满氨气的方法是_______________________________________。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 (2)无水硫酸铜的作用是______________________________；有同学认为需要在无水硫酸 铜的后面再接一个装有CaCl2 固体的球形干燥管，这样做的目的是______________。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是__________(填字母)。
(4)实验中观察到 a 中CuO 粉末变红 ( 一种单质)，b 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种 单质气体。则该反应的化学方程式为__________________________ ；氨与氧气在高温、 催化剂作用下反应的化学方程式为______________________________。
(5)若向 a 中通入标准状况下3.36L 的氨气，最终得到铜的质量为__________g (保留小 数点后一位)。
试卷第6页，共 7页
24．菠菜富含膳食纤维、胡萝 卜素、维生素 c、维生素 e、钙、磷、铁、等矿物质。14~ 18 岁青少年每日合理摄入铁量为 20~25mg ，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：
实验 操作步骤 检验试剂 现象
实验 一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适 量 H2O2 ，再次加入检验试剂 KSCN 溶 液 均无明显 现象
实验 二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN 溶 液 极浅的红 色
实验 三 充分灼烧，加适量盐酸、H2O2 浸泡，取滤液，加检验试 剂 KSCN 溶 液 较深的红 色
( 1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A ． B ． C ． D ． E.
(2)写出实验三中H2 O2 参与的最主要反应的离子方程式_______。
(3)检验试剂 KSCN 溶液中的K+ 采用_______ 的方法。
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。
A ．菠菜样品中含铁量极低 B ．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C ．仅用盐酸很难溶出菠菜灰分中的铁元素 D ．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化
(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取5.0g 新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入4mL 盐酸和H2 O2 ，浸泡10 min ，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，
滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成50mL 待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为5 105 mmol/mL 。 根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填 “偏高” 、“偏低”或“无影响”)。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为_______ mg/ 100g (保留小数点后一位)。
(四)实验结论： 由于菠菜中含有大量草酸(H2C2O4 )与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收， 所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每100g 中含铁量达到23.2mg ，且容易被人体吸收。)
试卷第 7页，共 7页2022-2023 学年度高一化学第 1 次联考考试卷
参考答案：
一、单选题(20 小题，每小题 3 分，共 60 分)
1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.B 10.D 11.B 12.B 13. A 14.C
15.C 16.B 17.C 18.B 19.D 20.C
二、填空题(共 40 分)
21．（共 8分，除标注外，每空 2分）
(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来
(2)3×6.02×1023或 3NA
(3)品红褪色（1分） ； 褪色的品红又恢复成红色（1分）
(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
22．（共 8分，除标注外，每空 2分）
(1)Cl-＞F-＞Na+
(2)C
(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
23．（共 13分，除标注外，每空 2分）
△
(1) Ca OH 2NH 4Cl CaCl 2 2NH 3 2H2 2O ；
将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满（1分）
(2) 检验是否生成水（1分） ； 吸收空气中水蒸气，防止干扰实验（1分）
(3)BC
△ 催化剂
(4) 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O ； 4NH3 5O2 4NO 6H2O
高温
(5)14.4
24．（共 11分，除标注外，每空 2分）
(1)BDE
答案第 1页，共 2页
(2)2Fe2＋+H ＋ 3＋2O2+2H =2Fe +2H2O
(3)焰色试验（1分）
(4)BC
(5)将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失（1分）
(6)偏低（1分）
(7)2.8
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、
洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法，比色法的基本
依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；
【详解】（1）灼烧菠菜时应在坩埚中进行，除了酒精灯，还需要三脚架、泥三角、坩埚，故
选 BDE；
（2）过氧化氢会将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和 KSCN溶液反应变红色，H2O2参与的
反应为： 2Fe2＋+H O +2H＋2 2 =2Fe
3＋+2H2O；
（3）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼
烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反
应为紫色；故检验试剂 KSCN溶液中的K 采用焰色反应实验；
（4）A．实验三中红色较深，说明菠菜样品中含铁量较高，A不合理；
B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，需灼烧转化为无机铁离子进而溶解，B合理；
C．实验二、三可知，仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素，还需要加入过氧化氢，C合
理；
D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素转化为无机离子状态，便于溶解，D不合理；
故选 BC；
（5）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失；
（6）步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度变小，导致菠菜
样品含铁量测定结果偏低；
5 10 5mmol/mL 50mL 56mg/mmol
（7）由题意可知，菠菜含铁量为 100g=2.8mg/100g。
5.0g
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