博罗县2022-2023学年度下学期高二期中化学考试
参考答案
、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 C C A B B D C C A B
题 号 11 12 13 14 15 16
答 案 C C B C C D
二、非选择题：共56分。本部分包含17～20大题，根据要求作答。
17.（14分）
(1)④>②>③>①或④②③①（2分） (2)②<③<①或②③①（2分） sp3（1分）
(3) > （1分） < （2分）
(4)H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O 或H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2↓ + 2 H2O （2分）
A（2分） 组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高（2分）
18.（14分）
（1）AsH3（2分）
（2）① Q>X （2分） ②氯 （2分） S （2分） ③ Cl->Ca2+（2分）
④ HCl>H2S>SiH 4 或 HCl H2S SiH4 （2分）(3)(PnO3n+1)（n+2）- （2分）
19.(1)Be(OH)2 + 2NaOH == Na2BeO2 + 2H2O（2分）
(2) 3d 4s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
（2分）
（3)温度过高，双氧水和氨水会分解。（或者双氧水因温度过高分解，氨水因温度过高挥发也给分） （2分） 1：1（2分）
(4)（2分）
(5) （2分） 直线形（2分）
20.（14分）
(1) A（2分）
（2）AC（2分）
（3）HgGeSb2 (满足Hg:Ge:Sb=1:1:2也可）（2分）
(4) ( 1,0.5,0.5 )（2分） 6（2分） （2分）
(5) cm （2分）博罗县 2022-2023 学年度第二学期高二期中学科质量检测 化学试题
总分：100 分，测试时间：75 分钟
注意：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写
在答题卡和答卷密封线内；
2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写 在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；
3.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ni 59
、选择题:本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小 题， 每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。
1 ．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、 深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材 料属于合金的是 ( ) 。
A B C D
“嫦娥五号”探测器 使用的砷化镓太阳 能电池板 天和核心舱用 的 BN 陶瓷 “奋斗者”号潜水 艇的钛铝外壳 北斗导航卫星使用 的隔热材料玻璃钢
2 ．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 ( ) 。
A ． 日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料
B ．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属目的是利用焰色反应使火焰可视化
C ．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同
D ．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属 Ti、Ni 都属于过渡金属元素
3 ．下列能级符号不正确的是 ( ) 。
A ．2d B ．3p C ．3d D ．4s
4 ．下列表达式正确的是 ( ) 。
A ．基态铬原子 Cr 的价电子排布式：3d44s2
B ．氮原子的 L 层电子轨道表示式：
C ．Cl- 的结构示意图：
D ．HClO 的电子式：
5 ．下列说法不正确的是 ( ) 。
A ．同种原子的原子轨道能量：3s＜4s＜3d
B ．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
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C ．原子中，电子从n = 4 的状态跃迁到n = 3 的状态时，将释放能量
D ．2P 、3P 、4P 能级轨道数量相同
6 ．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 ( ) 。
A ．CH4 、C2H4 、CO2 分子中的键角依次增大
B ．HF 、HCl 、HBr 分子中的键长依次增长
C ．H2O 、H2 S 、H2 Se 分子中的键能依次减小
D ．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
7 ．NF3 可由NH3 和F2 在 Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH3＋3F2 NF3
＋3NH4F ，上述化学方程式中的5 种物质所属的晶体类型不含有 ( ) 。
A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．共价晶体 D ．金属晶体
8 ．下列有关化学键和晶体的说法正确的是 ( ) 。
A ．干冰属于分子晶体，其升华时破坏了共价键
B ．氯化铵固体属于离子晶体，其加热分解时仅破坏了离子键
C ．晶体硅属于共价晶体，其熔化时破坏了共价键
D ．汞属于分子晶体，其汽化时破坏了共价键
9 ．下列分子和离子中，VSEPR 模型与分子或离子的空间结构相同的是 ( ) 。 A. NH B. PH3 C. H3O+ D.SO32-
10．下列说法正确的是 ( ) 。
A ．所有金属元素都分布在d 区和ds 区
B ．元素周期表中IIIB~IIB 族 10 个纵列的元素都是金属元素
C ．原子最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区
D ．p 区均为主族元素
11．观察下列模型，判断下列说法错误的是 ( ) 。
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60
A ．石墨烯中碳原子和六元环个数比为 2 ∶ 1
B ．SiO2 晶体中 Si 和 Si-O 个数比为 1 ∶4
C ．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 1 ∶2
D ．石墨烯和 C60 中均含有π键
(
1
2
．
)下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( ) 。
选项 实验事实 理论解释
A 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共 价晶体
B CO2 为直线形分子 CO2 分子中C═O 是非极性键
C HCOOH 酸性强于 CH3COOH 甲基的推电子效应使羧酸酸性 减弱
D NH3 溶于水形成的溶液 微弱导电 NH3 是弱电解质
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13．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌 药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是 ( ) 。
A ．大黄素分子中所有原子均在一个平面上
B ．分子中所含元素的电负性O C H
C ．基态氧原子核外电子的空间运动状态有 8 种
D ．该分子为非极性分子
14．我国科学家成功利用CO2 和H2 人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种 植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) 。
甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉
A ．二羟基丙酮分子中 σ 键和 π 键个数比为 11 ∶ 1
B ． 甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
C ．二羟基丙酮被氢气还原的产物甘油含有手性碳原子
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D ．二羟基丙酮与乳酸
互为同分异构体
15．某种电解质阴离子由同周期四种元素 W 、X 、Y 、Z 组成，其结构式如图， 四种元素最外层电子数之和为 20 ，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数， 下列说法正确的是 ( ) 。
A ．四种元素的氢化物中只有 Y 的氢化物分子间能形成氢键
B ．W 、Z 形成的化合物是一种离子化合物
C ．Z 的单质可以从含 Y 的某些化合物中置换出 Y 的单质
D ．W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 X 的强
16．Fe3＋ 的配位化合物较稳定且用途广泛。Fe3＋可与 H2O 、SCN－ 、F－等配体形 成溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3＋ 、红色的[Fe(SCN)6]3－、无色的[FeF6]3－配离子。某 同学按如下步骤完成实验：
已知：向 Co2＋ 的溶液中加入 KSCN 溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2－ 的配离子； Co2＋不能与 F－ 形成配位离子。下列说法正确的是 ( ) 。
A ．Fe3+和 Co2＋最外层电子数相同
B ．向溶液Ⅰ中滴加少量 NaOH 溶液，溶液逐渐变为浅紫色
C ．配离子[Fe(H2O)6]3＋ 中 H—O—H 的键角与 H2O 分子中 H—O—H 的键角 相等
D ．可用 NaF 和 KSCN 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 Co2＋
二、非选择题：共 56 分。本部分包含 17~20 大题，根据要求作答。
17．( 14 分) 按要求回答下面问题。
(1)键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：①CH3COOH、②CH2FCOOH、 ③CH2ClCOOH 、④CHF2COOH 酸性由强到弱顺序是 (用序号 表示) 。
(2) H2O 分子内①O-H 键、②分子间的范德华力和③氢键从弱到强依次为 _____ (用序号表示) 。H2O 可与 H+形成 H3O+ ，H3O+是三角锥空间构型。H3O+ 中 O 原子采用的杂化方式为 。
(3) H2O2 是一种无色液体，其结构如图 1 所示。根据“相似相溶规则” H2O2 在水中的溶解度 (填“ > 、< 、= ”) 其在 CCl4 中的溶解度。 H2O2 是一种强氧化剂，与硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应放出气体，氧化性强弱关系： H2O2 KMnO4 (填“ > 、< 、= ”) 。
(4) H2O2 是一种极弱的二元酸，H2O2 与过量的 Ba(OH)2 反应的化学方程式 是 。
(5) 在图 2 中 A 、B 、C 、D 四条曲线分别表示ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 族元素 的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA 族元素氢化物沸点的是曲线_____ ，同一族 中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是 。
图 1 图 2
18. (14 分)虎年春晚上，舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝 世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目， 与其绘制方法和所用颜料有关。
( 1)《千里江山图》中用到了黄色的颜料 黄，雌黄的主要成分是 As2S3 ，有 剧毒，砷的氢化物 (填化学式) 也有剧毒。
(2)《千里江山图》中青色来自青金石，它含有 H 、O 、Si 元素，以及 X 、Y、 Z 、M 、Q 等周期表前 20 号元素(惰性气体元素除外) ，X 、Y 、Z 、M 同周期，Z 的原子序数小于 M ，Z 最高价氧化物对应水化物 0.005mol ·L- 1 的 pH=2 。X 、Y 、 Z、M 原子的最外层电子数之和为 17，Q 与青金石中其他 7 种元素均不同周期也 不同族。回答下列问题：
①元素 X 和元素 Q 金属活动性强弱关系 (用 X 、Q 表示) 。
②元素 M 名称 元素 Z 符号 。
③元素 M 的离子和元素 Q 的离子半径大小关系是 (用元素离 子符号表示) 。
④元素 Si 、Z 、M 气态氢化物稳定性由强到弱顺序是 (用分 子式表示) 。
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(3)《千里江山图》颜料还使用了绿松石，是一种含水的铜铝酸盐矿物，属 于磷酸盐矿物，化学式为CuAl6 (PO4 )4 (OH)8 . 5H2 O 。直链多磷酸根阴离子是由两个
或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由 n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 。
19. (14 分) I.磷酸亚铁锂 (LiFePO4 ) 可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定 性好、循环性能优良、安全性高等特点， 以钛铁矿(主要成分为 FeO ·TiO2 ，还含 有 MgO、CaO、SiO2 等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12) 和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下，回答下列问题：
( 1)在周期表中，根据对角线规则 Li 与 Mg、Be 与 Al、B 与 Si 的化学性质相
似，写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的化学方程式 。
(2)元素 Fe基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(3)①“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是 。
②“煅烧”制备 LiFePO4 过程中，Li2CO3 和 H2C2O4 的理论投入量的物质的量 之比为_____。
II.氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(4)科学家从(NH4)2 SO4 中检出一种组成为 N4H4(SO4)2 的物质，经测定，该物 质易溶于水，在水中以 SO4 (2)- 和 N4H 4 (4)+ 两种离子的形式存在。N4H 4 (4)+ 的空间构型与 NH相同，写出 N4H 4 (4)+ 的结构式_______。
(5)科学家合成了一种阳离子为 N5+ ，其结构是对称的，5 个 N 原子都达到 8 电子稳定结构，且含有 2 个氮氮三键，呈 V 形；此后又合成了一种含有 N5+化学 式为 N8 的离子晶体，其阳离子电子式为_______ ，阴离子的空间构型为_______。
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20. ( 14 分) I.过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。回答 下列问题：
( 1)硫酸铜溶液中滴入氨水可形成配离子[Cu(NH3)4]2+ 。Cu2+还可与其他微粒
形成配离子，如与乙二胺形成 ，此配离子内部不含有
的化学键类型是 。
A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.氢键
(2) 在 CrCl3 的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln (H2O) 6-n]2+ (n 为 正整数) 的配离子，提供孤电子对的是 _____(填序号) 。
A. Cl- B.H C.O D. Cr
II. 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他 具有不同的性质和用途，回答下列问题：
(3) 由汞(Hg) 、锗(Ge) 、锑(Sb)形成的一种新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材 料。X 的晶体的晶胞如图所示，X 晶体的化学式为：_______。
○=Ge
●=Hg
●=Sb
(4) NiO 的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数 A 为 (0 ，0 ，0) ，B 为 (1 ，1 ，1) ，则 C 的离子坐标参数为 。Ni2+配位数是 ，若晶 胞边长为 apm ，则 NiO 晶体的密度为_______g/cm3(用含 a 、NA 的代数式表示，
NA 表示阿伏伽德罗常数) 。
(5) 已知Cu2 O 的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为ag . cm3 ，阿伏加德 罗常数的值为NA 则 Cu 与 O 之间最短距离为 cm(用含 a、NA 的代 数式表示) 。
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