湖北省2023年高考冲刺模拟试卷
化学试题（七）参考答案
一、选择题（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A D C B D C A B C C C B D D
一、选择题（共45分）
1．【答案】A
【解析】A．石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯与甲烷等基本化工原料，故A正确。
B．葡萄糖分子中的醛基与分子内的羟基作用，形成两种六元环结构，故B错误。
C．(NH4)2SO4属于轻金属盐，蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，会降低蛋白质
的溶解度而发生盐析现象析出沉淀；AgNO3是重金属盐，能够使蛋白质发生变性而产
生沉淀，C错误；
D．酚醛树脂是在催化剂条件下，苯酚与甲醛先发生加成反应后再缩聚反应而成的高
分子化合物，故D错误。
2．【答案】A
【解析】A．醋酸铅属于弱电解质，故A错误。
B．把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，故B
正确。
C．铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成
铅霜，过程中有氧化还原反应，故C正确。
D．分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的
挥发性，故D正确。
3．【答案】D
【解析】A．23gC2H5OH的物质的量为0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，
所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5 NA，故A错误。
B．20gND3的物质的量为1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，
还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，故B错误。
C．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，故C错误。
D．每1mol[2SO2+O2]完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，故D
正确。
4．【答案】C
【解析】A项，没有配平，应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误。
B项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时的相对用量不确定，不能得出离子方程式，
故B错误。
C项，CuCl2与H2S气体反应生成CuS沉淀和盐酸，其反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C正确.
D项，乙醇与KMnO4 酸性溶液反应只能氧化至乙酸，不会产生CO2，故D错误。
5．【答案】B
【解析】A.基态氨原子的价电子排布式为，其电子云轮廓图可能为球形或哑铃
形，故A错误.
B.中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，故B正确.
C. HCN是共价化合物，故C错误.
D.基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，
且自旋方向相同，故D错误。
6．【答案】D
【解析】A项，根据结构式可知M化学式为C22H17ClN2，故A错误。
B项，氢原子位于元素周期表中的s区，故B错误。
C项，分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，故C错误。
D项，M有碳碳双键能发生氧化反应、加成反应、有卤素能发生水解反应，故D正确。
7．【答案】C
【解析】A．[Zn(CN)4]2- 与[Zn(OH)4]2-中Zn离子均形成了4个配位键，Zn2+提供4个空
轨道容纳4对孤电子对，故A正确。
B．根据原子守恒，可知HOCH2CN的氰基由CN-与甲醛发生反应而来，故B正确。
C．依据上述[Zn(CN)4]2-与甲醛的反应不能证明K1和K2的大小，要比较K1和K2的
大小，应该让[Zn(CN)4]2-与氢氧根或 [Zn(OH)4]2-与CN-发生反应，比较两个反应的进
行程度，故C错误。
D．Zn2++4CN-[Zn(CN)4]2-为可逆反应，酸性条件下会生成HCN，其为剧毒、易
挥发的气体，故应在碱性条件下进行，既保证安全性，又有利于生成[Zn(OH)4]2-，提
高反应物转化率，故D正确。
8．【答案】A
【解析】A项，4－甲基吡啶的二氯取代物有7种，分别为、、、、、、，故A错误。
B项，元素非金属性越强，第一电离能越大，而第VA族元素大于相邻元素的第一电
离能，故异烟酸中第一电离能最大的元素是N，故B正确。
C项，异烟肼分子间通过分子间作用力构成晶体，属于分子晶体，故C正确。
D项，反应①为4-甲基吡啶中的甲基被氧化为羧基，发生氧化反应；反应②为异烟酸
中羧基中的羟基被-NH-NH2取代，发生取代反应，故D正确。
9．【答案】B
【解析】废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)，在
空气中灼烧，除去活性炭，灼烧产物加入盐酸和过氧化氢酸浸后，得到滤渣α-Al2O3，
浸出液中含PdCl4-离子，利用R-Cl+M- R-M+C1-原理，经阴离子离子交换树脂后，
PdCl4-变成R- PdCl4，除去含Fe3+和Cu2+流出液，R- PdCl4加盐酸洗脱，使
R-Cl+M- R-M+C1-平衡逆向移动，重新变成PdCl4-溶液，最后得到经历一系列操作得
到海绵钯。
A．由已知流程图可知，酸浸时α-Al2O3是滤渣，所以不与盐酸反应，故A正确。
B．依据R-Cl+M-R-M+C1-，“离子交换”所用树脂应为阴离子交换树脂，从而使
得铁离子和铜离子以离子形式在流出液中除去，故B错误。
C．灼烧时活性炭参与反应，变成二氧化碳，所以目的是除去活性炭，故C正确。
D．洗脱过程增大盐酸浓度，使得氯离子浓度也增大，R-Cl+M -R-M+C1-平衡逆
向移动，有利于洗脱，故D 正确。
10．【答案】C
【解析】A．中间产物(ii)为ArOCOCF3，芳香基和酯基都属于疏水基，所以中间产物
(ii)难溶于水，故A错误。
B．加成反应的原子利用率是100%，而ArH→(i)中苯中的H原子个数减少，所以该
反应类型不是加成反应，应该为取代反应，故B项错误。
C．TTFA空间大，位阻也大，所以铊化发生在Ar-的取代基的对位，故C项正确。
D．由题干可知，这是一种芳基铊盐置换水解制酚方法，当Ar-为C6H5CH2-时，
所以生成物应该为对甲基苯酚，而不是苯甲醇，故D项错误。
11．【答案】C
【解析】A．冰醋酸为有机溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性，次氯酸根离子在
酸性条件下氧化性增强，故选项A正确。
B．若NaClO溶液滴加过快，酸性条件下与氯化钠溶液反应产生氯气，故三颈烧瓶中
会产生少量黄绿色气体，故选项B正确。
C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去未反应的NaClO，故选项C错误。
D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层，盐析而分层，故选项D正确。
12．【答案】C
【解析】将题给产品室依次编号为1、2、3，由图可知，产品出口1为氯化钠溶液，
电极M为电解池的阴极，水在阴极放电生成生成氢气和氢氧根离子，电极附近阴离
子电荷数大于阳离子，氯离子通过阴离子交换膜C进入产品室1中，导致流入硝酸
钠溶液的原料室中的钠离子通过阳离子交换膜A进入产品室1中、硝酸根离子通过
阴离子交换膜C进入产品室2中，N电极为电解池阳极，水在阳极失去电子发生氧化
反应生成氧气和氢离子，电极附近阳离子电荷数大于阴离子，钠离子通过阳离子交换
膜A进入产品室3中，导致流入氯化钾溶液的原料室中的钾离子通过阳离子交换膜A
进入产品室2中、氯离子通过阴离子交换膜C进入产品室3中，电解的总反应为
2H2O2H2↑+ O2↑，由得失电子数目守恒可知，产品出口1氯化钠溶液的浓度与
产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等。
A．由分析可知，C为阴离子交换膜，故A错误。
B．由分析可知，电解的总反应为2H2O2H2↑+ O2↑，故B错误。
C．由分析可知，产品出口1氯化钠溶液浓度与产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等，
则产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等，故C正确。
D．由分析可知，电极M为电解池的阴极，水在阴极放电生成氢气和氢氧根离子，故
D错误。
13．【答案】B
【解析】A．主族元素价层电子即为最外层电子，硒在周期表中的位置是第四周期第
VIA族，因此价层电子排布式为4s24p4，故A选项错误。
B．该共价晶体中相邻Se原子与V原子以共价键相作用在一起，熔化时需克服共价
键，具有较高的熔点，故B选项正确。
C．菱形结构中Se原子个数为4×1/4+1 =2，V原子个数为1×1=1，则该晶体单位面积
为，故C选项错误。
D．俯视图中菱形结构为最小晶胞，Se原子个数为4×1/4+1 =2，V原子个数为1×1=1，
所以该晶体化学式为VSe2，故D选项错误。
14．【答案】D
【解析】A. 图1为面心立方晶胞的投影，说明S元素位于晶胞面心和顶点上，该晶胞
中S原子个数为8×1/8+6×1/2=4，Si原子处于晶胞内，个数为2，故硫化硅晶体的化
学式为SiS2，故A项正确。
B.Si与S原子的最近距离为晶胞体对角线长度的1/4，a nm,故B项正确。
C.观察硫化硅晶体投影图，可知晶胞中Si连接的4个S原子1个位于顶点，3个位于
面心，整体呈四面体构型，故C项正确。
D.晶胞中有2个 SiS2，根据ρ= NM/VNA = (2×92)/(a×10-7)3 NA g·cm-3 ，则
NA=1.84×1023/a3 mol-1,故D 错误。
15．【答案】D
【解析】由图可知P1时铵根和一水合氨的浓度相同，P2时溶液显中性氢离子和氢氧根
离子相同，同时结合一水合氨的电离常数的表达式，，以此解题。
A项：由图可知，图中P1点pH=9.25，c(OH )=10-4.75mol·L 1，此时，则NH3·H2O的电离平衡常数，故A正确。
B项：t =0.5时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，
则一水合氨的电离大于铵根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：
c(NH) ＞ c(Cl ) ＞ c(NH3·H2O)，故B正确。
C项：P2所示溶液pH=7，c(OH )=10-7mol·L 1，根据其电离常数，
则，故c(NH) ＞ 100c(NH3·H2O)，故C正确。
D项：P1所示溶液中电荷守恒，，由图可知P1点时，且c()=10-1mol·L 1，，则，，故D错误。
16．（14分）
（1）关闭K3，打开K1、K2 （2分）
Fe2+ + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4﹒2H2O↓+ 2H+（2分）
（2）（2分）
除去过量的H2O2，防止与饱和H2C2O4溶液发生反应 （1分）
将红褐色沉淀Fe(OH)3转化为K3[Fe(C2O4)3]，提高产率（2分）
（3） （2分） V1=6V2 （2分） 偏高（1分）
17．（14分）
（1）+4（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）（或氯水）（1分）；（2分）
（4）（2分）；3.75L （2分）
（5）除水（1分） （6）D（2分）
18．（13分）
（1）C2H2O3 （1分）
（2）（2分）
（3）a、c（2分）
（4）+Cl2+HCl （2分）
（5）、（2分）
（6）（2分）
19．（14分）
（1）① > （1分） b（1分） ② AC （2分）
（2）① 1.25/P （2分）
② 丁烯分解为吸热反应，可以为反应体系降温，防止催化剂因反应温度过高而
失活。甲醇分解转化率很高，基本不受丁烯分解吸热影响（2分）
（3）（2分） -100（2分） 8.1（2分）秘密★启用前
湖北省2023年高考冲刺模拟试卷
化学试题（七）
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 S:32 K:39 V:51 Fe:56
Se:79
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯与甲烷等基本化工原料
B．葡萄糖分子中的醛基与分子内的羟基作用，形成两种五元环结构
C．蛋白质溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能析出沉淀
D．酚醛树脂是在催化剂条件下，苯酚与甲醛先发生取代反应再缩合而成的高分子
2．铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生
醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关
说法错误的是
A．铅霜有甜味，属于强电解质 B．铅打成线可加快铅霜的生成速率
C．制备过程发生了氧化还原反应 D．制备过程利用了醋酸的挥发性
3．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O2 2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
4．下列反应的离子方程式一定正确的是
A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．乙醇与KMnO4 酸性溶液反应：5C2H5OH+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+33H2O
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形
B．键线式为的有机物存在顺反异构
C．HCN的电子式：
D．基态氮原子价电子的轨道表示式：
6．M是一种新型抗菌药物的中间体（如右图所示），下列关于M的说法正确的是
A．化学式为C22H18ClN2
B．分子中所含原子均位于元素周期表中的p区
C．分子中所有原子可能共平面
D．能发生氧化反应、加成反应、水解反应
7．在一定条件下，[Zn(CN)4]2-与甲醛发生如下反应：[Zn(CN)4]2-+4HCHO+4H2O=[Zn(OH)4]2-+4HOCH2CN
已知：ⅰ．HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ⅱ．Zn2++4CN-[Zn(CN)4]2- K1；Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2- K2
下列说法不正确的是
A．反应前后Zn2+均提供4个空轨道容纳4对孤电子对
B．HOCH2CN的氰基由CN-与甲醛发生反应而来
C．依据上述[Zn(CN)4]2-与甲醛的反应可以证明：K1
8．异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成.已知吡啶( )与苯的性质相似。下列有关说法错误的是
A．4－甲基吡啶的二氯取代物有5种 B．异烟酸中第一电离能最大的元素是N
C．异烟肼属于分子晶体 D．反应①为氧化反应，反应②为取代反应
9．钯(Pd)的性质与铂相似，一种 从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含
少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如下：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M -R-M+C1-、R-Na+N+
R-N+Na+。
下列说法错误的是
A．a-Al2O3不与盐酸反应
B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
C．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
10．一种芳基铊盐置换水解制酚方法如图所示，其特点是反应温度低、速率快，产物异构
体易控制。Ar-代表芳香基，TTFA即三氟乙酸铊，下图所示第一步反应也称铊化。下
列说法正确的是
A．中间产物(ii)易溶于水
B．ArH→(i)的反应类型为加成反应
C．TTFA空间大，铊化发生在Ar-的取代基的对位
D．当Ar-为C6H5CH2-时，可制得C6H5CH2OH
11．某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。
操作步骤如下：
ⅰ．向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴
加入NaClO溶液，条件下反应30分
钟后冷却。
ⅱ．向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用
调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，
然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。
下列叙述错误的是
A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性
B．若NaClO溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体
C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去CH3COOH
D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层
12．某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用、为原料制取和
的装置如图。A、C代表不同类别的选择
性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说
法中正确的是
A．若产品出口1为溶液，则C为阳离子
交换膜
B．电解总反应：
C．产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等
D．M上反应确定为：2Cl- - 2e- = Cl2↑
13．新型二维共价晶体材料在光电、催化、新能源以及生物医学等领域中的应用具有重要
意义，硒和钒形成的晶体就是其中的一种，晶体中硒原子和钒原子是分层排布的，下
图是该晶体微观结构的透视图。下列有关说法正确的是
A．基态硒原子价层电子排布式为3dl04s24p4
B．该晶体应该具有较高的熔点
C．假设俯视图中菱形的面积为sm2，则该晶体
单位面积质量为g/m2
D．该晶体的化学式为VSe
14．晶体复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向
（通常选择晶胞的一个轴的方向）往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标（将原
子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数）标注原子位置，如图1为面心立方晶胞的投影。
某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，其晶胞参数为a nm，晶胞密度为
ρg·cm-3，下列说法错误的是
A．该硅的硫化物化学式为SiS2
B．Si与S原子的最近距离为a nm
C．与Si紧邻的4个S原子呈四面体构型
D．阿伏加德罗常数可表示为
15．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L 1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的
对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液
体积变化，下列有关说法错误的是
A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10 4.75
B．t =0.5时，c(NH) ＞c(Cl ) ＞c(NH3·H2O)
C．P2所示溶液：c(NH) ＞100c(NH3·H2O)
D．P1所示溶液：c(Cl ) = 0.05mol·L 1
二、非选择题（共4个小题，共55分）
16．（14分）(三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机
反应的催化剂。某同学利用下图装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。
回答下列问题：
（1）打开、和，关闭，制备。为使生成的溶液与
溶液接触，应进行的操作为 ，B中生成沉淀
的离子方程式为 。
（2）向中加入过量饱和溶液，水浴加热并缓慢滴加溶液，
制得，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为 ；
将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、
抽滤、洗涤、干燥得到 目标产物。将混合物煮沸的目的是 ；
的作用是 。
（3）制备的中可能含有，采用
滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。
I．取a g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的
溶液趁热滴定，消耗溶液。
II．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，
在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液。
若省略步骤II，能否测定的质量分数___________（若能，写
出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含，则与的关系为
___________；若步骤I中滴入不足，则测得样品中Fe元素含量___________
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
17．（14分）二氧化锆是重要的耐高温材料，氧化钇掺杂的二氧化锆
对有良好的传导性。天然锆英石含有等杂质，
工业以锆英石为原料制备（掺杂）的工艺流程如图：
已知：①锆英石常温下与酸、碱不反应，高温时能与烧碱反应生成可溶于水的，
与酸反应生成。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
离子
开始沉淀时pH 1.9 3.3 4.4 6.2 7.6
完全沉淀时pH 3.2 5.2 6.4 8.0 9.7
（1）中Zr的化合价为____________。滤渣1的主要成分为____________。
（2）碱熔过程生成的化学方程式为 。
（3）酸浸过程中所加的可用 代替，该过程中生成的离子方程式为
____________。
（4）经过滤2的滤液中铜离子的浓度范围为__________，
常用的沉铜试剂为氰化钠，NaCN可与重金属阳离子反应生成溶度积较小的沉淀，
如，，已知该溶液中的浓度为
，若需要溶液中浓度等于，则预处理
10L该溶液需要溶液的体积为___________（忽略溶液混合后
体积变化，结果保留3位有效数字）。
（5）醇洗的目的为____________。
（6）氧化锆氧量分析仪主要用于测量燃烧过程中烟气的含氧浓度，其工作原理如图所
示。在固体电解质（加入一定量的）的两面各烧结一个铂电极，当
两侧的氧分压不同时，氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移。
使用空气作参比，测出两侧的氧浓差电势，便可知道烟气中氧气含量。下列说法
正确的是____________。
A．图中参比侧电极电势低于测量侧电极电势
B．测量侧电极反应式为O2+ 4e- = 2O2-
C．分析仪工作时移向参比侧
D．测量侧处于富氧环境中时，分析仪中的电流会
发生逆转
18．（13分）异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物K的合成路线如下。
已知：i．+ROH
ii．
回答下列问题：
（1）试剂a的分子式是_______。
（2）CuCl2催化C→D的过程如下，补充完整步骤②的方程式。
步骤①：C+2CuCl2→D+CO2↑+2CuCl +2HCl
步骤②： 。
（3）下列说法不正确的是(填序号) 。
a．A的核磁共振氢谱有2组峰
b．B存在含碳碳双键的酮类同分异构体
c．D存在含酚羟基的环状酯类同分异构体
（4）E→F的化学方程式是 。
（5）D和G经五步反应合成H，中间产物3无手性异构体，写出中间产物2和3的
结构简式_______。（结构简式中的“ ”可用“-R” 表示）
（6）J的结构简式是 。
19．（14分）乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答
下列问题：
（1）方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。
Ⅰ. C3H8(g) C3H6(g) + H2(g) ΔH1 Ⅱ. C3H8(g) C2H4(g) + CH4(g) ΔH2
Ⅲ. C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH3 Ⅳ. C3H8(g) + H2(g) CH4(g) +C2H6(g) ΔH4
上述各反应常压下平衡常数自然对数值随温度（T）的变化如图1所示。
①_______0（填“＜”或“＞”＝；
图1中表示反应Ⅱ曲线为_______（填
“a”或“b”）。
②温度下，向体积不等的恒容容器中加入等
量C3H8，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间
后，测得各容器中C3H8的转化率与容器体
积关系如图2。
下列说法正确的是_______。
A．各容器内反应的平衡常数相同
B．体系处于W点时，加催化剂，可提高C3H8转化率
C．体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加
D．反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡
（2）方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。
a.2CH3OH(g)= C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = -22.66 kJ mol﹣1
b.3CH3OH(g)= C3H6(g) + 3H2O(g) ΔH = - 92.24 kJ mol﹣1
c.3C2H4(g) 2C3H6(g)
①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K
时，x(C2H4)=2x(C3H6)，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的
平衡常数Kp=_______。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量
浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)= p﹒x(B)，p为平衡总压强，x(B)为
平衡系统中B的物质的量分数)
②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，
该催化剂同时也可催化丁烯裂解。
2C4H8(g) C2H4(g) + 2C3H6(g) ΔH =+117.93 kJ·mol-1。
请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，
其原因可能为 。
（3）利用烯烃催化制取甲醇 制取过程中发生如下反应：
I. C3H6(g)+3H2O(g) 3CH3OH(g) ΔH1
II.C2H4(g)+2H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH2
III.3C2H4(g) 2C3H6(g) ΔH3
反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK= -+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：
①ΔH2= （用含ΔH1和ΔH3的计算式表示），反应III的=_______kJ·mol-1。
②为研究该反应体系的平衡关系，向容积为1L的容器中加入1.0mol甲醇，控制温度
为500K，测得平衡时，甲醇的转化率为0.8，乙烯的物质的量为0.1mol，则R的数
值为 。（计算结果保留1位小数，已知：lge=0.43，lg5=0.7）
