1．(2022·济南高三月考)下列说法正确的是( )
A．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响
B．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化
C．浓硫酸溶于水是放热反应
D．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和
2．(2023·南京月考)下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )
A．合成氨反应
B．碳与水蒸气高温制水煤气
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
3．已知2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g)为放热反应，下列对该反应的说法正确的是( )
A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B．相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量
C．相同条件下，2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量
D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－1
5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述正确的是( )
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH变小
B．每形成2 mol A—B，将吸收b kJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量
D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1
6.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ热量，下列说法错误的是( )
A．N4属于一种单质
B．1 mol N4完全转化为N原子的过程中释放1 002 kJ能量
C．1 mol N4转化为N2时要放出882 kJ能量
D．N4和N2互为同素异形体
7．298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·
mol－1。在该温度下，取0.5 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在的情况下进行反应，最后反应放出的热量( )
A．等于46.19 kJ B．大于46.19 kJ
C．小于46.19 kJ D．无法确定
8．(2022·北京模拟)丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g)
②CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→＋HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应①与②均为吸热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中CH3CH2CH2·(g)的含量比(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为(g)放出热量
9．(2021·浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H—H H—O
键能/ (kJ·mol－1) 436 463
热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O(g)===O2(g)的ΔH为( )
A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1
C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1
10．(2023·苏州模拟)C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是( )
A．该转化过程ΔH>0
B．在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化
C．该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32 kJ·mol－1
D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂
11．(2022·重庆育才中学模拟)甲烷分子结构具有高对称性且断开1 mol C—H需要吸收440 kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1 200 ℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．1 mol甲烷催化裂解成C和H2的ΔH＝1 760 kJ·mol－1
B．步骤②③反应均为吸热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变减小
12．化学上规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如下表所示(25 ℃，105 Pa条件下)：
物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g)
相对能量/(kJ·mol－1) 82 90 33 －20 11
下列推断不正确的是( )
A．在5种氮的氧化物中，NO最活泼
B．N2O4(l)??2NO2(g) ΔH＝－86 kJ·mol－1
C．N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g) ΔH＝55 kJ·mol－1
D．1 mol N2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82 kJ能量
13．按要求解答下列问题。
(1)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝
－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为____________。
(3)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
化学键
键能/ (kJ·mol－1) 436 326 803 464 414
写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________。
(4)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO2*表示CO2吸附在催化剂表面)。
该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________________________________________。
14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)H2S热分解制氢的原理：2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJ·mol－1，分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，硫元素转化为S2，写出反应的化学方程式：__________________________。
(2)十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18―→C10H12―→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
已知：
C10H18(l)??C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1
C10H12(l)??C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
335 ℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1和n2随时间的变化关系如图甲所示。图乙表示催化剂对反应活化能的影响。
①ΔH1________ΔH2(填“＞”“＝”或“＜”)。
②8 h时，反应体系内氢气的物质的量为______ mol(忽略其他副反应)。
③n1显著低于n2可能的原因是_____________________________________________________。
第36练 反应热 热化学方程式
1．A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C
11．C [CH4存在4个C—H键，断开4 mol C—H键需要吸收的能量为440 kJ×4＝1 760 kJ，但不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收的能量，A错误；由题中图示可知，步骤②③反应物总能量都大于生成物总能量，B错误；由题中图示可知，C可吸附在催化剂的表面，则催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，C正确；加入催化剂，反应的路径改变，但反应的焓变不变，D错误。]
12．B [A项，由表格中的数据看出，NO的相对能量最大，化学性质最活泼，最不稳定，正确；B项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝66 kJ·mol－1－(－20 kJ·
mol－1)＝86 kJ·mol－1，错误；C项，ΔH＝66 kJ·mol－1＋0－11 kJ·mol－1＝55 kJ·mol－1，正确；D项，N2O(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH＝0＋0－82 kJ·mol－1＝－82 kJ·mol－1，正确。]
13．(1)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1 (2)98.0 kJ (3)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1
(4)CO2(g)＋2H*＋2H2(g)===COOH*＋H*＋2H2(g)[或CO2(g)＋2H*===COOH*＋H*或CO2(g)＋H*===COOH*]
14．(1)为H2S的分解反应提供热量 4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2 (2)①＞ ②1.951 ③催化剂显著降低了C10H12―→C10H8的活化能，反应生成的C10H12很快转变为C10H8，C10H12不能积累
解析 (1)H2S的分解反应为吸热反应，H2S燃烧放热，可以为H2S的分解反应提供能量。SO2中S元素为＋4价，H2S中S元素为－2价，S2中S为0价，根据S发生归中反应写出反应方程式。(2)①从图乙可以看出，两步反应均为吸热反应，且第一步吸热较多，则ΔH1＞ΔH2。②8 h时，第二步反应中生成0.374 mol C10H8的同时，有2×0.374 mol的H2生成，有0.374 mol C10H12分解；若C10H12不分解，则第一步中生成的C10H12有0.374 mol＋0.027 mol，同时生成的H2有3×(0.374 mol＋0.027 mol)＝1.203 mol，反应体系中一共生成H2的物质的量为0.374 mol×2＋1.203 mol＝1.951 mol。③从图乙知，催化剂明显降低了第二步反应的活化能，使得C10H12易于转化为C10H8。
