1．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )
A．Cl2在通常状况下呈黄绿色
B．能与NaOH溶液反应
C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰
2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
4．(2023·南通模拟)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
5．(2022·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是( )
A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
B．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO
6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
实验 装置 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变血红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
7．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
8．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
红纸编号 试剂 红纸变化
① － 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液(调至pH＝7) 快速褪色
已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O??HCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
阅读下列资料，完成9～12题。
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为O2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
9．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是( )
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
10．下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲获取SO2
B．用装置乙制备ClO2
C．用装置丙吸收ClO2
D．用装置丁处理尾气
11．下列关于ClO2、ClO和ClO的说法正确的是( )
A．ClO2属于共价化合物
B．ClO中含有非极性键
C．ClO的空间结构为平面三角形
D．ClO与ClO的键角相等
12．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．Cl2(g)FeCl2(s)
B．浓HCl(aq)Cl2(g)
C．HClO(aq)Cl2(g)
D．NaClO(aq)ClO2(g)
13．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是( )
A．加入K＋、NH、SO、I－等离子，可以大量共存
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋
Cl－＋H2O
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子数约为6.02×1023
14．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是( )
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋)
15．“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因：______________________________________
________________________________________________________________________，
家庭使用“84”消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_____________________。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：
________NH＋________ClO－===______N2↑＋________Cl－＋________H2O＋________H＋。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，“84”消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)有同学看到某品牌“84”消毒液的注意事项有：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性？说出你的理由，并设计实验进行验证：________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
第18练 氯气 氯的重要化合物
1．C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B
9．B [工业上用氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水制盐酸，A错误；HClO具有强氧化性，可使某些染料和有机色素褪色，故可用于棉、麻漂白，C错误；FeCl3具有氧化性，能与铜发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故可用于蚀刻电路板上的铜，D错误。]
10．B 11．A 12．B
13．D [漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；Ca(ClO)2溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，故B错误；Ca(ClO)2溶液显碱性，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；ClO－与Cl－发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，反应中每产生1 mol Cl2转移1 mol电子，即转移电子数约为6.02×1023，故D正确。]
14．B [由于HClO在光照下分解生成HCl和O2，强光照射过程中，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，c(Cl－)应随时间的增长逐渐增大，故A、C错误，B正确；溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl－、ClO－、OH－等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H＋)>c(Cl－)，故D错误。]
15．(1)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ，NaClO与空气中的二氧化碳反应，生成的HClO的杀菌效果比 NaClO 更好 在“84”消毒液中加入白醋 (2)2 3 1 3 3 2 (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道 (5)有科学性；因为“84”消毒液中有ClO－和Cl－，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2。取1 mL “84”消毒液于试管中，加入1 mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI-淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明注意事项有科学性
解析 (1)“84”消毒液的主要成分是NaClO，但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒时间一般控制在 10～20分钟左右，让NaClO与空气中的二氧化碳气体反应，生成次氯酸，HClO的杀菌效果比 NaClO更好，反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO；由于醋酸的酸性强于次氯酸，因此家庭使用“84”消毒液时，为尽可能在短时间内达到较好的消毒效果，可以在“84”消毒液中加入白醋。
