1．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是( )
A．鼻冲水是弱电解质
B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D．存在平衡：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
2．下列关于氨的说法正确的是( )
A．氨是非电解质，氨水是电解质，NH具有金属阳离子的一些性质
B．氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性
C．用碱石灰代替消石灰与氯化铵固体加热制取氨气，可使反应速率加快
D．用玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸，都可看到有白烟生成
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓
4．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )
A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
5．(2023·苏州月考)如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是( )
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
6．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2??N4H＋2SO
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键
7．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )
8．下列实验能达到相应实验目的的是( )
A．用甲制备氢氧化铁胶体
B．用乙验证非金属性：Cl>C>Si
C．用丙装置制备干燥的氨气
D．用丁装置吸收HCl，并防止倒吸
9．(2023·无锡模拟)已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置及加热装置)可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是( )
A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
10．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．通入NH3和CO2的顺序可以互换
B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
11．(2022·青岛模拟)为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是( )
A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝
C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
12．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。
已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器a的名称为________；仪器b的名称为___________。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为________(填字母，下同)。
A．催化剂 B．氧化剂
C．还原剂 D．反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是__________。
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．五氧化二磷 D．硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(写化学式)。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____________________________________________________。
(6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
你的改进措施是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图所示)，并测定电离平衡常数Kb。
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是________(填字母)。
A．生石灰 B．无水氯化钙
C．五氧化二磷 D．碱石灰
(2)检验三颈烧瓶集满NH3的方法是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_______________________，
引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图所示。图中________点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈烧瓶中用___________________(填仪器名称)量取20.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 00 mol·L－1 HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线并测定电离平衡常数Kb。
第25练 氨和铵盐
1．A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B
11．B [整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确；pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右端pH试纸变蓝，故B错误；竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入到蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。]
12．(1)分液漏斗 球形干燥管 (2)A (3)B
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(5)①NH4NO3 ②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(6)调节K1增加装置A中产生氧气的量或调节K2减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增加浓硫酸的洗气装置
解析 (5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3(NO、O2、H2O共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体。②反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(6)甲的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量；可调节K1增加装置A中的产气量或调节K2减少装置B中的产气量，使NH3充分被氧化；也可以在E、F间增加浓硫酸的洗气装置，吸收未反应的氨气。
13．(1)AD (2)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已集满) (3)打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 C (4)碱式滴定管(或20 mL移液管)
解析 (1)实验室可用浓氨水和固体氢氧化钠或生石灰或碱石灰反应制取氨气，故A、D正确。(3)进行喷泉实验时在瓶内压强最小的时候最剧烈，从图中可以看出C点压强最小，故C点最剧烈。(4)准确量取液体可以用滴定管或移液管。
