1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖
C．MgSO4 D．CO2
2．(2023·福建月考)下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4??Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3．(2023·苏州模拟)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
5．(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
6．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
7．(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2O??H2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O
8．(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
9．(2022·广州模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO
B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)??SO(aq)＋CaCO3(s)
D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
10．(2022·武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
11．(2022·长沙高三5月联考) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
12．(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－??2CrO＋H2O
B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：
(1)请指出以下曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的化学方程式为___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
14．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
(1)表中★可以代表的物质类别为__________________________________________________。
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：_____________________________________________
___________________________________________________(写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________
________________(无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：________________________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
15．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为__________________。
(2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________
________________________________________________________________________。
(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：_________________________
________________________________________________________________________。
(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________
________________________________________________________________________。
(5)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：___________________
________________________________________________________________________。
(6)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：______________________
_______________________________________________________________________________。
(7)4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：______________________
_______________________________________________________________________________。
第5练 离子反应 离子方程式
1．C 2.D 3.D 4.D 5.D 6.A 7.A 8.D 9.C 10.C
11．A [氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。]
12．D
13．(1)Cl－ Na＋ Ca2＋ (2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (3)5
解析 (1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓，反应过程中，钠离子数目不变，为曲线C；氯离子数目增大，为曲线A；碳酸根离子数目减小，为曲线B；溶液中碳酸根离子数目最小时，钙离子数目增大，为曲线D。(3)A、C曲线的交点Na＋与Cl－的物质的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝mol＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol，m(CaCO3)＝0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。
14．(1) 氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) (3)OH－＋H＋===H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可)
解析 (1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－或KOH===K＋＋OH－。(3)②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH－＋H＋===H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(5)④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－。
15．(1)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
(4)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(5)4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O
(6)CO＋CH3COOH===HCO＋ CH3COO－
(7)4AlO＋ 7H＋ ＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋
