广东省惠州市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列广东传统民俗文化艺术品中，涉及的主要物质不属于有机高分子的是
A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸
2．硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是
A．NaHS中仅存在离子键 B．CS2的空间构型为直线形
C．中C原子为sp3杂化 D．H2S的电子式为
3．生活中处处有化学，化学使我们的生活更加美好，下列有关说法中不正确的是
A．液氧与液氢搭配作火箭推进剂的优点之一是清洁环保
B．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．自来水厂用明矾作净水剂，原理是明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性
4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A．a和c可以反应生成b B．附着有b的试管，可以用清洗
C．c具有氧化性，可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
5．从海带提取碘的实验过程中，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
6．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 有较强的氧化性 可作分解的催化剂
B 极易溶于水 可用作制冷剂
C 能与碱反应 可用作食品膨松剂
D 硅具有半导体性能 高纯硅广泛应用于计算机芯片
A．A B．B C．C D．D
7．劳动创造美好生活。下列劳动活动中，没有正确运用相应化学知识的是
选项 劳动活动 化学知识
A 食醋除水垢 食醋具有酸性
B 腌制咸鸭蛋 半透膜渗析原理
C 用风油精拭去门上的胶印 风油精与胶水中某些成分互溶
D 家用铁质镀铜水龙头 利用了牺牲阳极法，保护了铁质水龙头
A．A B．B C．C D．D
8．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．分子中含有键数目为 B．标况下，中含有的羟基数为
C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为
9．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成
B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
C．使用溶液吸收尾气中的氮氧化物，和是酸性氧化物
D．向吸收塔中通入的作用是氧化
10．科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，该化合物中为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有同周期，W是地壳中含量最多的元素，下列说法不正确的是
A．原子半径： B．元素的电负性：
C．简单气态氢化物的稳定性 D．化合物与构成的晶体类型相同
11．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：
B．氯气通入水中：
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
12．是二元弱酸，T℃时溶液的pH约为4，下列说法正确的是
A．向溶液中滴加溶液至恰好反应时，
B．溶液中存在
C．溶液中存在：
D．T℃时的大小约为
13．下列操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定溶液的pH值 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上
B 验证，可以转化为 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液
C 测定溶液的浓度 用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂
D 验证溶液是否变质 向溶液中先加，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D
14．丙烯与发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线a表示的是反应2的能量变化图
B．反应2放出热量更多
C．对于反应1和反应2，第I步都是反应的决速步骤
D．相同条件下反应2的速率比反应1大
15．氨气在工业上应用广泛，已知反应 ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是
A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：
C．b点时 D．平衡常数值：
16．一种应用比较广泛的甲醇()燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．M极为负极，发生氧化反应
B．N极电极反应为
C．甲池溶液增大，乙池溶液减小
D．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池
二、实验题
17．铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验
I．是常见的化学试剂，利用废铜屑“湿法”制备。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上
结晶水合物
回答下列问题：
(1)“湿法”制备的离子方程式为_______，水浴加热的温度不宜过高，原因是_________。
(2)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是。除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，低温干燥．持续通入气体的目的是__________。
Ⅱ．探究Cu与溶液的反应。
向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体．针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
编号 操作 现象
实验1 加入铜粉后无现象
实验2 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀：2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀：24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀
(3)实验结果说明猜想__________(填“1”或“2”)不合理。
(4)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)；
反应B： (黄色)。
ⅱ．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A________(填“>”或“<”)B，说明反应B_______(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式____________。
三、工业流程题
18．某湿法炼锌的萃余液中含有及二价钴离子()、镍离子()、镉离子()和等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物
(1)“氧化、调”时，先加入适量的石灰石调节pH为1.0，加入适量的，再加入石灰石为4.0，
①“沉渣”的主要成分除外还有_______。
②若加入过量的，钴元素会被氧化进入“沉渣”中，则溶液中残留的浓度为____。
(2)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体，试分析产生大量气体的原因是_____________________________。
(3)由碱式碳酸锌生成氧化锌的化学方程式为______________________________。
(4)沉锌后的滤液经过一系列操作后得到的副产品为________________________(填化学式)。
(5)的晶胞结构如图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为___________(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
四、原理综合题
19．汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。
I．汽车尾气中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：
。该反应的能量变化过程如图：
(1)△H=________ (用图中字母a、b、c、d表示) 。
Ⅱ．已知反应：可以有效转化汽车尾气。在密闭容器中充入2molCO和2molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
(2)充分反应达到平衡后，放出的热量Q______ (选填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)据图分析可知， _______(选填“大于”、“小于”、“等于”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_____(填标号)。
A．压缩容器体积 B．升高温度 C．恒压充入氦气 D．加入催化剂
(4)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的________点方向移动。
(5)某研究小组探究催化剂对转化率的影响。将和按物质的量1：1，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：
①温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是____________。
②a点脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率，原因是_____________。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P，则_________(为以分压表示的平衡常数，用含P的代数式表示)。
五、有机推断题
20．化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____________；C中官能团的名称为____________。
(2)C→D的反应类型为_____________。
(3)B→C的反应方程式为______________。
(4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____________种。
①与溶液发生显色反应
②苯环上含有2个取代基
③该物质与足量的反应产生
写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式___________。
(5)参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和 为主要原料(其它试剂任选)制备 的路线___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．牛角的主要成分是属于有机高分子的蛋白质，故A不符合题意；
B．木材的主要成分是属于有机高分子的纤维素，故B不符合题意；
C．玉的主要成分是硅酸盐，硅酸盐不属于有机高分子，故C符合题意；
D．纸的主要成分是属于有机高分子的纤维素，故D不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A．NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共价键，A错误；
B．CS2分子结构与CO2相似，C原子与2个S原子形成2个C=S共价键，三个原子在同一直线上，其空间构型为直线形，B正确；
C．中C原子的价层电子对数是3+=3，故C原子为sp2杂化，C错误；
D．S原子最外层有6个电子，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故H2S的电子式为，D错误；
故合理选项是B。
3．C
【详解】A．氢气在氧气在燃烧生成无污染的水，所以液氧与液氢搭配作火箭推进剂的优点之一是清洁环保，故A正确；
B．二氧化硫是具有还原性的有毒气体，红酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确；
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是使用含氟牙膏会在牙齿表面生成一层质地坚硬且溶解度小的氟磷酸钙，不是因为氟化物具有氧化性，故C错误；
D．自来水厂用明矾作净水剂的原理是明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面积大，具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮杂质产生聚沉达到净水的目的，故D正确；
故选C。
4．C
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。
【详解】A．硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水，故A正确；
B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；
D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰（需用到坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架），②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸（需用到烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯），③过滤（需用到烧杯、漏斗、玻璃棒），向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl4振荡，静置，综上所述，蒸发皿在该实验中用不到，故答案选D。
6．D
【详解】A．可作分解的催化剂与的氧化性无关，故不选A；
B．可用作制冷剂，与氨气易液化、液氨汽化吸热有关，故不选B；
C．可用作食品膨松剂，是因为受热放出二氧化碳气体，故不选C；
D．硅具有半导体性能，是半导体材料，所以可以用高纯硅制作计算机芯片，故选D；
选D。
7．D
【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，所以食醋中的乙酸能与水垢中的碳酸钙反应除去水垢，故A正确；
B．鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，腌制咸鸭蛋是利用了半透膜能渗透小分子及离子的渗析原理，因为盐水的渗透压比鸭蛋大很多，使氯化钠进入鸭蛋内，使得鸭蛋内外离子浓度平衡，鸭蛋就咸了，故B正确；
C．胶水属于有机物混合物，而风油精属于一种有机溶剂，由相似相溶原理可知，风油精与胶水中某些成分互溶，所以用风油精能拭去门上的胶印，故C正确；
D．家用铁质镀铜水龙头是利用覆盖保护层的方法保护铁质水龙头，与牺牲阳极的阴极保护法无关，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．的物质的量为0.5mol，每个分子含有3个键，故17克过氧化氢分子中含有键数目为，A正确；
B．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．该反应中氧气为氧化剂，甲醇为还原剂，甲醛为氧化产物，C错误；
D．该反应中1mol氧气反应转移2mol电子，D错误；
故选A。
9．C
【详解】氮气和氢气和成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。据此解答。
A．合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键的形成，A正确；
B．氧化炉内的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气Wie氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5:4，B正确；
C．一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；
D．吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸收为硝酸，D正确；
故选C。
10．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有W、X同周期，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素，由阴离子的结构简式可知，X、Y形成共价键的数目分别为1、4，则X为F元素、Y为Si元素，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca元素。
【详解】A．原子核外电子层数越多，原子的原子半径越大，则原子半径的大小顺序为Ca＞Si＞F，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞Si，则电负性的大小顺序为F＞O＞Si，故B正确；
C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氟元素的氧化性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，故C正确；
D．二氧化硅为共价晶体，氟化钙为离子晶体，两者的晶体类型不同，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好反应时溶质为Na2SO3，由于亚硫酸根离子会水解导致其浓度减小，故，A错误；
B．根据电荷守恒，溶液中存在，B错误；
C．根据物料守恒可知，溶液中存在：，C错误；
D．T℃时溶液的pH约为4，根据可知，，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．溶液具有漂白性，不能使用试纸检测，故A不符合题意；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则可以转化为，故B符合题意；
C．因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚酞溶液做指示剂，故C不符合题意；
D．可以氧化二价铁，向溶液中先加，再滴加几滴溶液不能验证溶液是否变质；故D不符合题意；
故答案选B。
14．A
【详解】A．反应2为该加成反应的主反应，可知反应2较易发生，则反应2的活化能应低于反应1，因此曲线b表示反应2的能量变化图，故A错误；
B．由图可知两反应的反应物能量相同，反应2即曲线b对应的产物能量更低，则放出的热量更多，故B正确；
C．由图可知第I步反应的活化能大于第Ⅱ步反应活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，则第I步都是反应的决速步骤，故C正确；
D．由图可知反应2的活化能低于反应1，因此相同条件下反应2的速率比反应1大，故D正确；
故选：A。
15．D
【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的形成过程，c点以后为平衡的移动过程。
【详解】A．由分析可知，c点以前均未达到平衡，故A错误；
B．温度越高，反应速率越快，则d点逆反应速率大于a点，故B错误；
C．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知，c点以后为平衡的移动过程，则c点平衡常数大于d点，故D正确；
故选D。
16．C
【详解】A．从电子流向分析，M为电子流出的一极，为原电池的负极，发生氧化反应，A正确；
B．N为原电池的正极，是氧气得到电子，根据质子交换膜分析，该电极反应为，B正确；
C．甲池中电极反应为，溶液的pH减小，乙池中电极反应为，消耗氢离子，溶液的pH增大，C错误；
D．由分析，若有1mol二氧化碳生成，转移6mol电子，则有6mol氢离子从甲池进行乙池，D正确；
故选C。
17．(1) 过氧化氢受热会分解导致损耗
(2) 降温到26℃-42℃结晶 抑制铜离子水解，增大氯离子浓度，有利于产品结晶
(3)1
(4) > 不是
【分析】铜和双氧水在浓盐酸加热条件下反应生成氯化铜和水，挥发出的氯化氢用氢氧化钠吸收，防止污染。
【详解】（1）铜和双氧水浓盐酸在加热条件下反应生成氯化铜和水，反应放出方程式为：。过氧化氢的实际用量大于理论用量，是因为过氧化氢受热会分解导致损耗。
（2）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是。除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，降温到26℃-42℃结晶，过滤，洗涤，低温干燥。其中持续通入气体的目的是抑制铜离子水解，增大氯离子浓度，有利于产品结晶。
（3）氯化铜溶液中加入过量的铜粉没有现象说明猜想1不合理。
（4）①由实验2中的现象推测开始没有出现沉淀，说明反应速率：A>B，24小时后才出现白色沉淀，说明反应B不产生的主要原因。
②当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为。向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，该反应离子方程式。
18．(1) Fe(OH)3
(2)Zn2+、发生双水解反应生成和CO2气体
(3)
(4)Na2SO4
(5) 4
【分析】湿法炼锌的萃余液中含有及二价钴离子()、镍离子()、镉离子()和等，“氧化、调”时，先加入适量的石灰石调节pH为1.0，加入适量的把Mn2+氧化为、Fe2+被氧化为Fe3+，再加入石灰石为4.0，生成Fe(OH)3沉淀；滤液中加过量的锌粉置换出金属镉，滤液中加萃取剂，萃取钴镍，分液，水层中加碳酸钠生成碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌加热得氧化锌；滤液中含有Na+、，经过一系列操作后得到的副产品为Na2SO4。
【详解】（1）①“氧化、调”时，Fe2+被氧化为Fe3+，加入石灰石为4.0 生成Fe(OH)3沉淀，“沉渣”的主要成分除外还有Fe(OH)3。
②若加入过量的，钴元素会被氧化进入“沉渣”中，加入石灰石为4.0，c(OH-)=10-10，则溶液中残留的浓度为。
（2）“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，Zn2+、发生双水解反应生成和CO2气体。
（3）加热分解为氧化锌、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。
（4）根据流程图，沉锌后的滤液中含有Na+、，经过一系列操作后得到的副产品为Na2SO4。
（5）根据的晶胞结构图，锌的配位数为4；根据均摊原则，晶胞中Zn原子数为、O原子数为4，晶胞参数为acm，该晶体的密度为。
19．(1)—(c+d—a+b)
(2)小于
(3) 大于 A
(4)G
(5) 温度较低时，催化剂的活性偏低 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡脱氮率减小，曲线Ⅱ中450℃时的脱氮率高于a点，说明a点未达到平衡
【详解】（1）由图可知，反应物破坏化学键需要吸收的能量之和为(a+b) kJ/mol，生成物形成化学键释放的能量为(c+d) kJ/mol，该反应为放热反应，则反应△H=—[(c+d) kJ/mol—(a+b) kJ/mol]=—(c+d—a+b) kJ/mol，故答案为：—(c+d—a+b) kJ/mol；
（2）该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol一氧化碳和2mol一氧化氮在密闭容器中不能完全反应，所以充分反应达到平衡后，放出的热量Q小于746.5kJ，故答案为：小于；
（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的体积分数增大，由图可知，压强一定时，T1条件下一氧化氮的体积分数大于T2，则温度T1大于T2；
A．该反应是气体体积减小的反应，压缩容器体积，容器中气体压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，两种污染气体转化率都增大，故正确；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，两种污染气体转化率都减小，故错误；
C．恒压充入氦气相当于减小压强，化学反应速率减小，故错误；
D．加入催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，两种污染气体转化率都不变，故错误；
故选A，故答案为：大于；A；
（4）该反应是一个气体体积减小的放热反应，相同压强下降低温度，向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，相同温度下增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，降低温度的同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向G点移动，故答案为：G；
（5）①温度低于200℃时，图中曲线I的脱氮率随温度升高而变化不大说明反应温度较低，催化剂的活性偏低，化学反应速率较慢，反应消耗一氧化氮的量较少，故答案为：温度较低时，催化剂的活性偏低；
②该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡脱氮率减小，曲线Ⅱ中450℃时的脱氮率高于a点，说明a点未达到平衡，是平衡的形成过程，所以a点脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率，故答案为：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡脱氮率减小，曲线Ⅱ中450℃时的脱氮率高于a点，说明a点未达到平衡；
③设450℃时，一氧化氮和一氧化碳的起始物质的量都为2mol，由一氧化氮的平衡脱氮率为50%可知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的物质的量分别为2mol—2mol×50%=1mol、2mol—2mol×50%=1mol、2mol×50%×=0.5mol、2mol×50%=1mol，由压强恒为P可知，一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的平衡分压为、、、，则分压平衡常数KP==，故答案为：。
20．(1) 醚键、羟基
(2)取代反应
(3) +HOCH2CH2OH +HBr
(4) 15
(5)
【分析】由有机物的转化关系可知， 光照条件下与溴发生取代反应生成 ，则A为 ； 与乙二醇发生取代反应生成 ，催化剂作用下 与四溴化碳发生取代反应生成 ，一定条件 与乙酸酐发生取代反应生成 ，一定条件下 与四氢合铝酸锂发生还原反应生成 ，则F为 ；浓硫酸作用下 与乙酸共热发生酯化反应生成 。
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为 ；由结构简式可知，C分子中官能团为醚键、羟基，故答案为： ；醚键、羟基；
（2）由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下 与四溴化碳发生取代反应生成 ，故答案为：取代反应；
（3）由分析可知，B→C的反应为 与乙二醇发生取代反应生成 和溴化氢，反应的化学方程式为 +HOCH2CH2OH +HBr，故答案为： +HOCH2CH2OH +HBr；
（4）C的的同分异构体与氯化铁溶液发生显色反应，1mol该物质与足量的钠反应产生1mol氢气说明同分异构体分子中含有酚羟基和醇羟基，苯环上含有2个取代基的同分异构体可以视作 、 、 取代了1—丙醇和2—丙醇分子中烃基上的氢原子，共有3×5=15种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 ，故答案为：15； ；
（5）由题给流程可知，以乙醇、苯甲醇和 为主要原料)制备 的合成步骤为浓硫酸作用下，乙醇与丙二酸共热发生酯化反应生成丙二酸二乙酯，苯甲醇与浓氢溴酸共热反应生成 ，一定条件下 与丙二酸二乙酯发生取代反应生成 ，一定条件下 与四氢合铝酸锂发生还原反应生成 ，合成路线为 ，故答案为： 。
答案第1页，共2页
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