河南省新乡市辉县市北云门乡联合中学等5校2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2023九下·辉县市开学考）下列变化与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A．海水晒盐 B．工业炼铁 C．烧制陶瓷 D．肥料腐熟
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐，氯化钠从水中结晶析出，无新物质生成属于物理变化；
B、工业炼铁，利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成属于化学变化；
C、烧制陶瓷，煅烧的过程是瓷土中矿物从无规混合到形成部分结晶的过程，有新物质生成属于化学变化；
D、肥料腐熟是经发酵腐烂成有效肥分和腐殖质的过程，有新物质生成属于化学变化；
A是物理变化，B、C、D是化学变化，
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．（2023九下·辉县市开学考）产于我省荥阳市的河阴石榴已有2100多年的种植历史，其富含的营养素为（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．无机盐
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、蛋白质主要来源于鱼奶肉蛋类食物，不符合题意；
B、维生素主要来源于水果和蔬菜，石榴富含维生素，符合题意；
C、油脂主要来源是动物的脂肪等，不符合题意；
D、生活中食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。
3．（2023·淮阳模拟）下列关于空气的说法中正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．氮气占空气质量的78%
C．二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体
D．空气中含有氧气，它是一种清洁燃料
【答案】C
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氧气能支持燃烧，可做助燃剂，故A不符合题意；
B. 空气成分中体积分数最大的是氮气，氮气约占空气体积的78%，故B不符合题意；
C. 二氧化碳是空气的成分，绿色植物光合作用需要二氧化碳，二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体。故C符合题意；
D. 空气中含有氧气，氧气只能做助燃剂，不能做燃料。氧气的化学性质活泼。只能在化学反应中充当氧化剂。氧气本身是无法燃烧的。D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分，用途分析。
4．（2022·眉山模拟）对于打好蓝天、碧水、净土保卫战，下列做法不值得提倡的是（ ）
A．禁止露天焚烧树叶、秸秆 B．用过的口罩放在指定回收处
C．积极开展国土绿化行动 D．污染较轻的工业废水直接排放
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、露天焚烧树叶、秸秆会产生很多废气污染空气，故应该禁止，值得提倡，不符合题意；
B、用过的口罩表面可能含有病毒等，要放入指定回收处，值得提倡，不符合题意；
C、积极开展国土绿化行动可以保护环境，值得提倡，不符合题意；
D、污染较轻的工业废水直接排放，会污染环境，不值得提倡，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据焚烧秸秆的危害进行分析；
B、根据口罩乱扔的危害进行分析；
C、根据绿化国土的好处进行分析；
D、根据工业污水的危害进行分析。
5．（2023·川汇模拟）下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ ）
A．铜、硫酸铜 B．干冰、金刚石
C．氯化钠、C60 D．硫酸铜、氯化钠
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 铜由铜原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。故A不符合题意；
B. 干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成。故B不符合题意；
C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，C60由C60分子构成。故C不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
6．（2023九下·辉县市开学考）“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜新纪录，其载人舱球壳采用了中国科学院自主发明的Ti-62A钛合金新材料。有关钛的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．钛原子的核内质子数为22 B．钛原子在化学反应中易失电子
C．钛原子的质量是47.87g D．钛原子核外有22个电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子序数=质子数=核电荷数，钛原子原子序数为22，质子数也为22，A说法不符合题意；
B、据原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数是2，少于4个，所以钛原子在化学反应中易失电子。B说法不符合题意；
C、元素周期表中每一小方格下方数字表示相对原子质量，据图可知钛原子的相对原子质量为47.87，单位是1，不是g。C说法符合题意；
D、据原子结构示意图可知，钛原子核外电子数=2+8+10+2=22，即钛原子核外有22个电子。D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，右上角的元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析。
7．（2023九下·辉县市开学考）物质分类是重要的学习方法。下列归纳正确的是（ ）
A．烧碱、纯碱都是碱 B．水、干冰都是氧化物
C．醋酸 碳酸都是有机物 D．硝酸钾、硝酸铵都是复合肥
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、醋酸含碳元素，属于有机物，碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碱的概念进行分析；
B、根据氧化物的概念进行分析；
C、根据有机物的概念进行分析；
D、根据复合肥的概念进行分析。
8．（2022·罗山模拟）正确的实验操作是学习化学的基本技能。下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸发
B．测定溶液的pH
C．倾倒液体
D．给液体加热
【答案】A
【知识点】药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌液体，避免液体受热不匀发生迸溅， 图中缺少玻璃棒，选项符合题意；
B、测溶液的pH时，取一条pH试纸放到玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，选项不符合题意；
C、倾倒液体时，先取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，加热时使用酒精灯的外焰部分加热，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】本题考查实验操作基本技能。蒸发时应使用玻璃棒不断搅拌液体，防止因受热不均匀导致液体飞溅。
9．（2023九下·辉县市开学考）下列有关CO和CO2的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都具有可燃性
B．CO和CO2都能使紫色石蕊溶液变红色
C．CO和CO2都是空气污染物
D．一定条件下CO和CO2可以相互转化
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO具有可燃性，CO2不燃烧也不支持燃烧，A不符合题意；
B、CO不溶于水也不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红色，CO2能与水反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红色，B不符合题意；
C、CO有毒，是空气污染物，CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，C不符合题意；
D、CO和O2、CuO、Fe2O3等反应可生成CO2，CO2和C在高温条件下反应可以转化为CO，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行分析。
10．（2023九下·辉县市开学考）实验室配制6%的氯化钠溶液50g，下列说法错误的是（ ）
A．步骤是计算、称量、量取、溶解
B．仰视量筒读数会使配制结果小于6%
C．应将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，A说法不符合题意；
B、仰视量筒读数会使会使量取的水的体积偏大，质量偏大，使溶液变稀，即仰视量筒读数会使配制结果小于6%说法不符合题意；
C、氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V==47mL，量筒的用途是量度液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌。C说法符合题意。
D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析。
11．（2023·龙凤模拟）用如图装置制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法错误的是（ ）
A．制取CO的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O
B．a处发生了置换反应
C．石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应
D．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A. 甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。所以制取CO的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O。故正确，不符合题意；
B. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由于反应物中没有单质，所以a处发生的反应不是置换反应。故B说法错误，符合题意；
C. a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应。故正确，不符合题意；
D. 据化学方程式可知，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比=160：84=40：21。故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。
B、根据置换反应的特点分析。
C、一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
D、根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式计算。
12．（2023九下·辉县市开学考）设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验不可行的是（ ）
A．用熟石灰鉴别氯化钾、尿素 B．用肥皂水鉴别硬水、软水
C．用水鉴别氯化钠、硝酸铵固体 D．用灼烧法鉴别棉花、涤纶
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、熟石灰与氯化钾和尿素均不反应，所以不能用熟石灰鉴别氯化钾、尿素，A符合题意；
B、向水中加入肥皂水，搅拌，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，B不符合题意；
C、氯化钠固体溶于水后溶液温度没有明显变化，硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低，C不符合题意；
D、棉花点燃后有烧纸的气味，灰烬为灰色、细而软，涤纶点燃后有特殊气味，灰烬为黑色或褐色硬块，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铵态氮肥和熟石灰的反应进行分析；
B、根据硬软水的检验方法进行分析；
C、根据物质溶解时的热量变化进行分析；
D、根据灼烧后的气味进行分析。
13．（2023九下·辉县市开学考）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A． 向硫酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B． 加热高锰酸钾制取氧气
C． 向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、向硫酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以图像中从原点起沉淀质量开始增加。A不合理；
B、加热高锰酸钾制取氧气，同时生成的锰酸钾、二氧化锰中都含有氧元素，即固体中氧元素的质量不会为0。B不合理；
C、由于碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，硝酸和碳酸钠溶液先反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，随着硝酸被消耗，pH逐渐增大，硝酸被消耗完全时，pH=7；继续加碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过程中pH=7保持不变；硝酸钙被消耗完全时，继续加碳酸钠溶液，则pH＞7。C合理；
D、分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌，产生氢气的质量来自盐酸，所以分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌产生的氢气质量相等，因此D不合理。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析；
B、根据高锰酸钾分解后还有固体进行分析；
C、根据复分解反应的条件进行分析；
D、根据金属的化学性质进行分析。
14．（2023·盐城模拟）某种铁的氧化物X与足量的CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的质量与x的质量比为15：8，则X的成分可能是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO与Fe2O3
【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】一氧化碳能与铁的氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则：；，
则可得关系式： ，
设产生沉淀的质量为15g，则加入的X的质量为8g，则：
解得，
则该铁的氧化物是Fe2O3，
故答案为：B。
【分析】分别写出铁的氧化物与一氧化碳反应的方程式，二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式，然后比较两个方程式，找到铁的氧化物与后面的反应沉淀碳酸钙之间的关系式，利用质量之间的比例关系列式计算，从而确定氧化物的组成即可。
二、填空题
15．（2023九下·辉县市开学考）2021年4月，日本政府决定将福岛核电站含氚废水排入大海，引来国际社会对于海洋资源安全的广泛关注。氚是一种质子数为1、中子数为2的原子，它属于 (填元素符号)；陆地上也蕴含着丰富的资源，孔雀石是一种古老的玉料，其主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 ；海洋中含量最高的元素与地壳中含量最高的金属元素所形成化合物的化学式为 。
【答案】H；+2；Al2O3
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】质子数=原子序数，1号元素是氢元素，故填：H；
Cu2(OH)2CO3中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-1）×2+（-2）=0，x=+2；
海洋中含量最高的元素是氧元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
【分析】根据决定元素种类的是质子数，化合物中各元素的正负化合价代数和为零及化学式的书写方法进行分析。
16．（2023九下·辉县市开学考）燃烧是人类获得能量的重要方式，探究燃烧的条件有利于人类合理利用和控制能量。对比图中铜片上白磷和水中白磷的现象，可以得出燃烧的条件之一是 ；破坏此燃烧条件可以达到灭火的目的，请你举出一个相关的灭火实例： 。
【答案】可燃物与空气(或氧气)接触；用灯帽盖灭酒精灯(或用锅盖盖灭着火的油锅)
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，区别是是否和空气接触，可以得出燃烧的条件之一是可燃物与空气(或氧气)接触；
破坏此燃烧条件，即隔绝氧气，可以达到灭火的目的，相关的灭火实例可以是：用灯帽盖灭酒精灯或用锅盖盖灭着火的油锅等。
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点。
17．（2023九下·辉县市开学考）2021年的政府工作报告提出，要扎实做好碳中和各项工作。能源和交通是碳排放的大户，我省的很多车辆使用天然气(主要成分为甲烷)代替汽油作燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；若改用氢气作燃料，优点是 。工业上可以用甲烷和水制取氢气，其反应的微观示意图如图所示，请写出其对应的化学方程式 。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧产物是水，无污染(或燃烧放热多)；CH4+H2OCO+3H2
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；若改用氢气作燃料，优点是燃烧产物是水，无污染或燃烧放热多；由图分析可得，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，则化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。
【分析】根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水及微观反应图进行分析。
18．（2023九下·辉县市开学考）下表是NaCl和KNO3的溶解度表，如图所示是NaCl和KNO3的溶解度曲线。请回答：
温度/℃ 0 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）t1℃时NaCl的溶解度 KNO3的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量A B(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）某一温度时，向75 g KNO3的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为20%的溶液，则该温度下KNO3的溶解度为 。
【答案】（1）＞
（2）＜
（3）50 g
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度表中数据可判断，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以，A应该为KNO3，B应该为NaCl，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，即NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度；
（2）t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，根据饱和溶液中溶解度越大，溶质的质量分数也越大，可知等质量的饱和溶液中溶质质量大小关系为：A＞B，溶剂质量大小关系恰好与溶质的相反，为：A＜B，降温至t1℃，溶剂的质量不变，仍为A＜B，此时的溶解度大小关系为A＜B，综上，t1℃时A溶液中溶剂更少，且溶质的溶解度也更小，所以A溶液中溶质也更少；
（3）设该温度下，KNO3的溶解度为S，则：75 g××100%=(75 g＋50 g)×20%，解得S=50 g。
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析。
三、计算题
19．（2023九下·辉县市开学考）康康同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他命制了两道试题请同学解答。
（1）试题1：将相同质量的、、、四种盐分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，充分反应后，产生最多的是 。
（2）试题2：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数32%，则混合物中碳元素的质量分数为 。
【答案】（1）/碳酸氢钠
（2）8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）假设Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、K2CO3的质量都为1g，则有：
设1克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x。
设1克NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y。
设1克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为z。
设1克K2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为a。
g
根据上述计算可以知道：
相同质量的、、、四种盐分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，充分反应后，产生最多的是NaHCO3；
（2）观察、、、四种盐化学式可知，四种盐中碳原子与氧原子的个数比为1：3，则其质量比=；若氧元素的质量分数32%，则混合物中碳元素的质量分数=。
【分析】根据化学方程式的计算方法及元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析。
四、综合题
20．（2023九下·辉县市开学考）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A常用来改良酸性土壤，其相对分子质量为74，C和D均属于氧化物。则C的一种用途是 ，A与B反应的化学方程式为 ，D→ A的反应化学方程式为 。
【答案】灭火；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2KOH等合理即可）；CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由分析可得，C是二氧化碳，其用途有灭火或用作植物光合作用的气体肥料等；
A是Ca(OH)2，B为Na2CO3等可溶性碳酸盐，A与B反应的化学方程式可以为：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2KOH等；
D→A是水转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是A用于改良酸性土壤，其相对分子质量为74，结合转化关系进行分析。
21．（2023九下·辉县市开学考）实验是科学探究的重要途径，下图实验可以探究盐酸与氢氧化钠是否发生化学反应。
（1）写出该实验中涉及的中和反应的化学方程式。
（2）利用该装置还可以完成其他实验，请列举一例。(写出实验的目的和现象)
【答案】（1）
（2）目的：探究分子运动；现象：酚酞溶液由红色变为无色
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）该实验中涉及的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）该装置可用于探究分子运动，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到氢氧化钠溶液中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故现象为酚酞溶液由红色变为无色。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据分子的特性进行分析。
22．（2023九下·辉县市开学考）某化学兴趣小组的同学利用数字化设备测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。
（1）0～50 s内发生的反应没有产生明显的热量变化，请写出该反应的化学方程式 。
（2）请解释60～100 s气压升高的原因 。
【答案】（1）
（2）盐酸与铝反应生成氢气，并放出热量
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）0～50 s内发生的反应没有产生明显的热量变化，且压强几乎不变，故发生的反应为氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（2）60～100 s铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成了气体，并放出热量，温度升高，故气压升高。
【分析】（1）根据氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析；
（2）根据金属和酸反应放出热量及生成氢气进行分析；
23．（2023九下·辉县市开学考）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）图中3个操作都用到了玻璃棒，其中未使用玻璃棒搅拌的操作是 (填序号)
（2）请用化学方程式表示加入氯化钡的作用： 。
（3）按照上图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠？请说明理由。
【答案】（1）②
（2）
（3）可以。熟石灰也可以除去氯化镁杂质，并且过量的熟石灰引入的钙离子和氢氧根离子，后续可以被碳酸钠和稀盐酸除去
【知识点】粗盐提纯；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）图中3个操作都用到了玻璃棒，操作①为加水溶解的过程，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；操作②为分离固体和液体的操作，即为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；操作③为从溶液中蒸发的到晶体，其中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故其中未使用玻璃棒搅拌的操作名称是过滤，过滤操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
（2）由于粗盐水中含有硫酸钠，所以加入氯化钡可以除去硫酸钠，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）该流程为粗盐加水溶解，然后加入氯化钡除去硫酸钠、加入氢氧化钠除去氯化镁、加入碳酸钠除去氯化钙和多余的氯化钡，之后进行过滤，滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，进行蒸发后得到纯净的氯化钠晶体，由分析可得，加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁，熟石灰也可以除去氯化镁杂质，且过量熟石灰引入的钙离子和氢氧根离子可以被后续加入的碳酸钠溶液和稀盐酸除去。所以可以用价格便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠，因为熟石灰也可以除去氯化镁杂质，且过量熟石灰引入的钙离子和氢氧根离子可以被后续加入的碳酸钠溶液和稀盐酸除去。
【分析】（1）根据流程中的实验操作进行分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（3）加入熟石灰后发生的反应进行分析。
24．（2023九下·辉县市开学考）某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制出参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。
请回答：
（1）a、b两点，溶液的质量a b(填“＝”、“＜”或“＞”)。
（2）请写出c～d段发生反应的化学方程式 。
（3）某金属(用R表示)活动性弱于Fe，但能与盐酸发生置换反应，生成RCl2，若将一定质量的金属R加入c点对应的溶液中，请分析充分反应后溶液中溶质的成分 。
【答案】（1）＞
（2）
（3）一定有R(NO3)2、Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故a～b段发生的是铁和硝酸银的反应，铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液的质量：a＞b；
（2）c～d段发生反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）某金属(用R表示)活动性弱于Fe，但能与盐酸发生置换反应，说明在金属活动性顺序里，R排在氢前，则R比铜、银活泼，一定质量的金属R加入c点对应的溶液中，c点溶液中含硝酸铜、硝酸亚铁，故R与硝酸铜反应生成R(NO3)2和铜，R和硝酸亚铁不反应，故充分反应后，溶液中的溶质一定有R(NO3)2、Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析。
25．（2023九下·辉县市开学考）载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了证明LiOH可作CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用下图装置进行探究活动。
（1）仪器①的名称是 。
（2）A装置中所发生反应的化学方程式为 。
（3）为达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接c。其中B装置中应盛放的试剂是 。
（4）E装置的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。
（5）实验结束后，请设计实验检验C装置中固体的成分。(简要写出实验的步骤、现象和结论)
（6）某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）i；h；g；f；d；e；氢氧化钠溶液
（4）吸收氯化氢气体；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（5）取少量C中固体于试管中，加水溶解；向试管中滴加足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则证明固体中含有碳酸锂；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红，若变红，则证明固体中含有氢氧化锂。
（6）3名航天员工作十天产生二氧化碳的质量=0.88kg/(天·人)×3人×10天=26.4kg。
设：需要LiOH的质量是。
答：需要LiOH的质量是28.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①是长颈漏斗。
（2）A装置中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。
（3）A装置中产生的二氧化碳含有盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢可用饱和碳酸氢钠溶液除去，所以a接i，没有反应的二氧化碳通过h接g，即通过浓硫酸干燥，干燥的二氧化碳从f出来接d与氢氧化锂反应，反应剩余的二氧化碳从e出来接c，进入B中被吸收。B装置中应盛放的试剂是氢氧化钠等碱性溶液。
（4）为除去二氧化碳中混有的氯化氢，E装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，即E装置的作用是吸收氯化氢气体；饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（5）为检验C装置中固体的成分，设计实验如下：
取少量C中固体于试管中，加水溶解；向试管中滴加足量的氯化钙(或氯化钡)等溶液，若有白色沉淀产生，则证明固体中含有碳酸锂；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红，若变红，则证明固体中含有氢氧化锂。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳进行分析；
（3）实验的装置及气体的成分进行分析；
（4）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据化学方程式的计算方法进行分析。
河南省新乡市辉县市北云门乡联合中学等5校2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2023九下·辉县市开学考）下列变化与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A．海水晒盐 B．工业炼铁 C．烧制陶瓷 D．肥料腐熟
2．（2023九下·辉县市开学考）产于我省荥阳市的河阴石榴已有2100多年的种植历史，其富含的营养素为（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．无机盐
3．（2023·淮阳模拟）下列关于空气的说法中正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．氮气占空气质量的78%
C．二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体
D．空气中含有氧气，它是一种清洁燃料
4．（2022·眉山模拟）对于打好蓝天、碧水、净土保卫战，下列做法不值得提倡的是（ ）
A．禁止露天焚烧树叶、秸秆 B．用过的口罩放在指定回收处
C．积极开展国土绿化行动 D．污染较轻的工业废水直接排放
5．（2023·川汇模拟）下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ ）
A．铜、硫酸铜 B．干冰、金刚石
C．氯化钠、C60 D．硫酸铜、氯化钠
6．（2023九下·辉县市开学考）“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜新纪录，其载人舱球壳采用了中国科学院自主发明的Ti-62A钛合金新材料。有关钛的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．钛原子的核内质子数为22 B．钛原子在化学反应中易失电子
C．钛原子的质量是47.87g D．钛原子核外有22个电子
7．（2023九下·辉县市开学考）物质分类是重要的学习方法。下列归纳正确的是（ ）
A．烧碱、纯碱都是碱 B．水、干冰都是氧化物
C．醋酸 碳酸都是有机物 D．硝酸钾、硝酸铵都是复合肥
8．（2022·罗山模拟）正确的实验操作是学习化学的基本技能。下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸发
B．测定溶液的pH
C．倾倒液体
D．给液体加热
9．（2023九下·辉县市开学考）下列有关CO和CO2的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都具有可燃性
B．CO和CO2都能使紫色石蕊溶液变红色
C．CO和CO2都是空气污染物
D．一定条件下CO和CO2可以相互转化
10．（2023九下·辉县市开学考）实验室配制6%的氯化钠溶液50g，下列说法错误的是（ ）
A．步骤是计算、称量、量取、溶解
B．仰视量筒读数会使配制结果小于6%
C．应将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
11．（2023·龙凤模拟）用如图装置制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法错误的是（ ）
A．制取CO的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O
B．a处发生了置换反应
C．石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应
D．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21
12．（2023九下·辉县市开学考）设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验不可行的是（ ）
A．用熟石灰鉴别氯化钾、尿素 B．用肥皂水鉴别硬水、软水
C．用水鉴别氯化钠、硝酸铵固体 D．用灼烧法鉴别棉花、涤纶
13．（2023九下·辉县市开学考）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A． 向硫酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B． 加热高锰酸钾制取氧气
C． 向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌
14．（2023·盐城模拟）某种铁的氧化物X与足量的CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的质量与x的质量比为15：8，则X的成分可能是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO与Fe2O3
二、填空题
15．（2023九下·辉县市开学考）2021年4月，日本政府决定将福岛核电站含氚废水排入大海，引来国际社会对于海洋资源安全的广泛关注。氚是一种质子数为1、中子数为2的原子，它属于 (填元素符号)；陆地上也蕴含着丰富的资源，孔雀石是一种古老的玉料，其主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 ；海洋中含量最高的元素与地壳中含量最高的金属元素所形成化合物的化学式为 。
16．（2023九下·辉县市开学考）燃烧是人类获得能量的重要方式，探究燃烧的条件有利于人类合理利用和控制能量。对比图中铜片上白磷和水中白磷的现象，可以得出燃烧的条件之一是 ；破坏此燃烧条件可以达到灭火的目的，请你举出一个相关的灭火实例： 。
17．（2023九下·辉县市开学考）2021年的政府工作报告提出，要扎实做好碳中和各项工作。能源和交通是碳排放的大户，我省的很多车辆使用天然气(主要成分为甲烷)代替汽油作燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；若改用氢气作燃料，优点是 。工业上可以用甲烷和水制取氢气，其反应的微观示意图如图所示，请写出其对应的化学方程式 。
18．（2023九下·辉县市开学考）下表是NaCl和KNO3的溶解度表，如图所示是NaCl和KNO3的溶解度曲线。请回答：
温度/℃ 0 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）t1℃时NaCl的溶解度 KNO3的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量A B(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）某一温度时，向75 g KNO3的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为20%的溶液，则该温度下KNO3的溶解度为 。
三、计算题
19．（2023九下·辉县市开学考）康康同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他命制了两道试题请同学解答。
（1）试题1：将相同质量的、、、四种盐分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，充分反应后，产生最多的是 。
（2）试题2：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数32%，则混合物中碳元素的质量分数为 。
四、综合题
20．（2023九下·辉县市开学考）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A常用来改良酸性土壤，其相对分子质量为74，C和D均属于氧化物。则C的一种用途是 ，A与B反应的化学方程式为 ，D→ A的反应化学方程式为 。
21．（2023九下·辉县市开学考）实验是科学探究的重要途径，下图实验可以探究盐酸与氢氧化钠是否发生化学反应。
（1）写出该实验中涉及的中和反应的化学方程式。
（2）利用该装置还可以完成其他实验，请列举一例。(写出实验的目的和现象)
22．（2023九下·辉县市开学考）某化学兴趣小组的同学利用数字化设备测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。
（1）0～50 s内发生的反应没有产生明显的热量变化，请写出该反应的化学方程式 。
（2）请解释60～100 s气压升高的原因 。
23．（2023九下·辉县市开学考）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）图中3个操作都用到了玻璃棒，其中未使用玻璃棒搅拌的操作是 (填序号)
（2）请用化学方程式表示加入氯化钡的作用： 。
（3）按照上图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠？请说明理由。
24．（2023九下·辉县市开学考）某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制出参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。
请回答：
（1）a、b两点，溶液的质量a b(填“＝”、“＜”或“＞”)。
（2）请写出c～d段发生反应的化学方程式 。
（3）某金属(用R表示)活动性弱于Fe，但能与盐酸发生置换反应，生成RCl2，若将一定质量的金属R加入c点对应的溶液中，请分析充分反应后溶液中溶质的成分 。
25．（2023九下·辉县市开学考）载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了证明LiOH可作CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用下图装置进行探究活动。
（1）仪器①的名称是 。
（2）A装置中所发生反应的化学方程式为 。
（3）为达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接c。其中B装置中应盛放的试剂是 。
（4）E装置的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。
（5）实验结束后，请设计实验检验C装置中固体的成分。(简要写出实验的步骤、现象和结论)
（6）某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐，氯化钠从水中结晶析出，无新物质生成属于物理变化；
B、工业炼铁，利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成属于化学变化；
C、烧制陶瓷，煅烧的过程是瓷土中矿物从无规混合到形成部分结晶的过程，有新物质生成属于化学变化；
D、肥料腐熟是经发酵腐烂成有效肥分和腐殖质的过程，有新物质生成属于化学变化；
A是物理变化，B、C、D是化学变化，
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、蛋白质主要来源于鱼奶肉蛋类食物，不符合题意；
B、维生素主要来源于水果和蔬菜，石榴富含维生素，符合题意；
C、油脂主要来源是动物的脂肪等，不符合题意；
D、生活中食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氧气能支持燃烧，可做助燃剂，故A不符合题意；
B. 空气成分中体积分数最大的是氮气，氮气约占空气体积的78%，故B不符合题意；
C. 二氧化碳是空气的成分，绿色植物光合作用需要二氧化碳，二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体。故C符合题意；
D. 空气中含有氧气，氧气只能做助燃剂，不能做燃料。氧气的化学性质活泼。只能在化学反应中充当氧化剂。氧气本身是无法燃烧的。D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分，用途分析。
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、露天焚烧树叶、秸秆会产生很多废气污染空气，故应该禁止，值得提倡，不符合题意；
B、用过的口罩表面可能含有病毒等，要放入指定回收处，值得提倡，不符合题意；
C、积极开展国土绿化行动可以保护环境，值得提倡，不符合题意；
D、污染较轻的工业废水直接排放，会污染环境，不值得提倡，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据焚烧秸秆的危害进行分析；
B、根据口罩乱扔的危害进行分析；
C、根据绿化国土的好处进行分析；
D、根据工业污水的危害进行分析。
5．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 铜由铜原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。故A不符合题意；
B. 干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成。故B不符合题意；
C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，C60由C60分子构成。故C不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子序数=质子数=核电荷数，钛原子原子序数为22，质子数也为22，A说法不符合题意；
B、据原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数是2，少于4个，所以钛原子在化学反应中易失电子。B说法不符合题意；
C、元素周期表中每一小方格下方数字表示相对原子质量，据图可知钛原子的相对原子质量为47.87，单位是1，不是g。C说法符合题意；
D、据原子结构示意图可知，钛原子核外电子数=2+8+10+2=22，即钛原子核外有22个电子。D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，右上角的元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析。
7．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、醋酸含碳元素，属于有机物，碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碱的概念进行分析；
B、根据氧化物的概念进行分析；
C、根据有机物的概念进行分析；
D、根据复合肥的概念进行分析。
8．【答案】A
【知识点】药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌液体，避免液体受热不匀发生迸溅， 图中缺少玻璃棒，选项符合题意；
B、测溶液的pH时，取一条pH试纸放到玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，选项不符合题意；
C、倾倒液体时，先取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，加热时使用酒精灯的外焰部分加热，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】本题考查实验操作基本技能。蒸发时应使用玻璃棒不断搅拌液体，防止因受热不均匀导致液体飞溅。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO具有可燃性，CO2不燃烧也不支持燃烧，A不符合题意；
B、CO不溶于水也不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红色，CO2能与水反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红色，B不符合题意；
C、CO有毒，是空气污染物，CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，C不符合题意；
D、CO和O2、CuO、Fe2O3等反应可生成CO2，CO2和C在高温条件下反应可以转化为CO，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行分析。
10．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，A说法不符合题意；
B、仰视量筒读数会使会使量取的水的体积偏大，质量偏大，使溶液变稀，即仰视量筒读数会使配制结果小于6%说法不符合题意；
C、氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V==47mL，量筒的用途是量度液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌。C说法符合题意。
D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析。
11．【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A. 甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。所以制取CO的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O。故正确，不符合题意；
B. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由于反应物中没有单质，所以a处发生的反应不是置换反应。故B说法错误，符合题意；
C. a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应。故正确，不符合题意；
D. 据化学方程式可知，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比=160：84=40：21。故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。
B、根据置换反应的特点分析。
C、一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
D、根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式计算。
12．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、熟石灰与氯化钾和尿素均不反应，所以不能用熟石灰鉴别氯化钾、尿素，A符合题意；
B、向水中加入肥皂水，搅拌，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，B不符合题意；
C、氯化钠固体溶于水后溶液温度没有明显变化，硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低，C不符合题意；
D、棉花点燃后有烧纸的气味，灰烬为灰色、细而软，涤纶点燃后有特殊气味，灰烬为黑色或褐色硬块，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铵态氮肥和熟石灰的反应进行分析；
B、根据硬软水的检验方法进行分析；
C、根据物质溶解时的热量变化进行分析；
D、根据灼烧后的气味进行分析。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、向硫酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以图像中从原点起沉淀质量开始增加。A不合理；
B、加热高锰酸钾制取氧气，同时生成的锰酸钾、二氧化锰中都含有氧元素，即固体中氧元素的质量不会为0。B不合理；
C、由于碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，硝酸和碳酸钠溶液先反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，随着硝酸被消耗，pH逐渐增大，硝酸被消耗完全时，pH=7；继续加碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过程中pH=7保持不变；硝酸钙被消耗完全时，继续加碳酸钠溶液，则pH＞7。C合理；
D、分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌，产生氢气的质量来自盐酸，所以分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌产生的氢气质量相等，因此D不合理。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析；
B、根据高锰酸钾分解后还有固体进行分析；
C、根据复分解反应的条件进行分析；
D、根据金属的化学性质进行分析。
14．【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】一氧化碳能与铁的氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则：；，
则可得关系式： ，
设产生沉淀的质量为15g，则加入的X的质量为8g，则：
解得，
则该铁的氧化物是Fe2O3，
故答案为：B。
【分析】分别写出铁的氧化物与一氧化碳反应的方程式，二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式，然后比较两个方程式，找到铁的氧化物与后面的反应沉淀碳酸钙之间的关系式，利用质量之间的比例关系列式计算，从而确定氧化物的组成即可。
15．【答案】H；+2；Al2O3
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】质子数=原子序数，1号元素是氢元素，故填：H；
Cu2(OH)2CO3中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-1）×2+（-2）=0，x=+2；
海洋中含量最高的元素是氧元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
【分析】根据决定元素种类的是质子数，化合物中各元素的正负化合价代数和为零及化学式的书写方法进行分析。
16．【答案】可燃物与空气(或氧气)接触；用灯帽盖灭酒精灯(或用锅盖盖灭着火的油锅)
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，区别是是否和空气接触，可以得出燃烧的条件之一是可燃物与空气(或氧气)接触；
破坏此燃烧条件，即隔绝氧气，可以达到灭火的目的，相关的灭火实例可以是：用灯帽盖灭酒精灯或用锅盖盖灭着火的油锅等。
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点。
17．【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧产物是水，无污染(或燃烧放热多)；CH4+H2OCO+3H2
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；若改用氢气作燃料，优点是燃烧产物是水，无污染或燃烧放热多；由图分析可得，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，则化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。
【分析】根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水及微观反应图进行分析。
18．【答案】（1）＞
（2）＜
（3）50 g
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度表中数据可判断，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以，A应该为KNO3，B应该为NaCl，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，即NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度；
（2）t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，根据饱和溶液中溶解度越大，溶质的质量分数也越大，可知等质量的饱和溶液中溶质质量大小关系为：A＞B，溶剂质量大小关系恰好与溶质的相反，为：A＜B，降温至t1℃，溶剂的质量不变，仍为A＜B，此时的溶解度大小关系为A＜B，综上，t1℃时A溶液中溶剂更少，且溶质的溶解度也更小，所以A溶液中溶质也更少；
（3）设该温度下，KNO3的溶解度为S，则：75 g××100%=(75 g＋50 g)×20%，解得S=50 g。
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析。
19．【答案】（1）/碳酸氢钠
（2）8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）假设Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、K2CO3的质量都为1g，则有：
设1克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x。
设1克NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y。
设1克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为z。
设1克K2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为a。
g
根据上述计算可以知道：
相同质量的、、、四种盐分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，充分反应后，产生最多的是NaHCO3；
（2）观察、、、四种盐化学式可知，四种盐中碳原子与氧原子的个数比为1：3，则其质量比=；若氧元素的质量分数32%，则混合物中碳元素的质量分数=。
【分析】根据化学方程式的计算方法及元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析。
20．【答案】灭火；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2KOH等合理即可）；CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由分析可得，C是二氧化碳，其用途有灭火或用作植物光合作用的气体肥料等；
A是Ca(OH)2，B为Na2CO3等可溶性碳酸盐，A与B反应的化学方程式可以为：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2KOH等；
D→A是水转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是A用于改良酸性土壤，其相对分子质量为74，结合转化关系进行分析。
21．【答案】（1）
（2）目的：探究分子运动；现象：酚酞溶液由红色变为无色
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）该实验中涉及的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）该装置可用于探究分子运动，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到氢氧化钠溶液中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故现象为酚酞溶液由红色变为无色。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据分子的特性进行分析。
22．【答案】（1）
（2）盐酸与铝反应生成氢气，并放出热量
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）0～50 s内发生的反应没有产生明显的热量变化，且压强几乎不变，故发生的反应为氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（2）60～100 s铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成了气体，并放出热量，温度升高，故气压升高。
【分析】（1）根据氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析；
（2）根据金属和酸反应放出热量及生成氢气进行分析；
23．【答案】（1）②
（2）
（3）可以。熟石灰也可以除去氯化镁杂质，并且过量的熟石灰引入的钙离子和氢氧根离子，后续可以被碳酸钠和稀盐酸除去
【知识点】粗盐提纯；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）图中3个操作都用到了玻璃棒，操作①为加水溶解的过程，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；操作②为分离固体和液体的操作，即为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；操作③为从溶液中蒸发的到晶体，其中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故其中未使用玻璃棒搅拌的操作名称是过滤，过滤操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
（2）由于粗盐水中含有硫酸钠，所以加入氯化钡可以除去硫酸钠，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）该流程为粗盐加水溶解，然后加入氯化钡除去硫酸钠、加入氢氧化钠除去氯化镁、加入碳酸钠除去氯化钙和多余的氯化钡，之后进行过滤，滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，进行蒸发后得到纯净的氯化钠晶体，由分析可得，加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁，熟石灰也可以除去氯化镁杂质，且过量熟石灰引入的钙离子和氢氧根离子可以被后续加入的碳酸钠溶液和稀盐酸除去。所以可以用价格便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠，因为熟石灰也可以除去氯化镁杂质，且过量熟石灰引入的钙离子和氢氧根离子可以被后续加入的碳酸钠溶液和稀盐酸除去。
【分析】（1）根据流程中的实验操作进行分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（3）加入熟石灰后发生的反应进行分析。
24．【答案】（1）＞
（2）
（3）一定有R(NO3)2、Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故a～b段发生的是铁和硝酸银的反应，铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液的质量：a＞b；
（2）c～d段发生反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）某金属(用R表示)活动性弱于Fe，但能与盐酸发生置换反应，说明在金属活动性顺序里，R排在氢前，则R比铜、银活泼，一定质量的金属R加入c点对应的溶液中，c点溶液中含硝酸铜、硝酸亚铁，故R与硝酸铜反应生成R(NO3)2和铜，R和硝酸亚铁不反应，故充分反应后，溶液中的溶质一定有R(NO3)2、Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析。
25．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）i；h；g；f；d；e；氢氧化钠溶液
（4）吸收氯化氢气体；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（5）取少量C中固体于试管中，加水溶解；向试管中滴加足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则证明固体中含有碳酸锂；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红，若变红，则证明固体中含有氢氧化锂。
（6）3名航天员工作十天产生二氧化碳的质量=0.88kg/(天·人)×3人×10天=26.4kg。
设：需要LiOH的质量是。
答：需要LiOH的质量是28.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①是长颈漏斗。
（2）A装置中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。
（3）A装置中产生的二氧化碳含有盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢可用饱和碳酸氢钠溶液除去，所以a接i，没有反应的二氧化碳通过h接g，即通过浓硫酸干燥，干燥的二氧化碳从f出来接d与氢氧化锂反应，反应剩余的二氧化碳从e出来接c，进入B中被吸收。B装置中应盛放的试剂是氢氧化钠等碱性溶液。
（4）为除去二氧化碳中混有的氯化氢，E装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，即E装置的作用是吸收氯化氢气体；饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（5）为检验C装置中固体的成分，设计实验如下：
取少量C中固体于试管中，加水溶解；向试管中滴加足量的氯化钙(或氯化钡)等溶液，若有白色沉淀产生，则证明固体中含有碳酸锂；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红，若变红，则证明固体中含有氢氧化锂。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳进行分析；
（3）实验的装置及气体的成分进行分析；
（4）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据化学方程式的计算方法进行分析。
