吉林省长春市德惠市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2019·无锡）下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒
C．风力发电 D．空气液化
2．（2022·汽开区）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．金刚石 C．氯化钠 D．蒸馏水
3．生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．干冰 B．洁净的空气 C．天然气 D．食醋
4．（2020·长春）下列酒精灯的使用正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．给固体加热
C．给液体加热
D．熄灭酒精灯
5．下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．气体可以被压缩一一气体分子体积变小
B．水蒸发为水蒸气所占体积变大一一分子间的间隔变大
C．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧一一分子构成不同
D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快一一温度升高，分子运动速率加快
6．液化石油气日常生活中常用的燃料之一，其主要成分是丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。其中丁烷（C4H10）的含量最高。下列关于丁烷的说法中，正确的是（ ）
A．丁烷由碳氢两种元素组成 B．丁烷中碳、氢的质量比为4：10
C．丁烷由碳原子和氢原子构成 D．丁烷的相对分子质量为58g
7．化学与人类的生活、生产关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．木炭具有吸附性，可用作燃料
B．减少含碳物质的燃烧，可以降低酸雨的产生
C．为治理雾霾，合理使用化石燃料
D．图书档案失火，用高压水枪灭火
8．下列关于配制溶液的操作中，可导致所配制的溶液浓度偏小的是（ ）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，所称氯化钠固体不纯
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
D．用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%氯化钠溶液时仰视读数
9．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
10．下列除去括号内杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 试剂及方法
A MnO2（KCl） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B O2（CO2） 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C Cu（Fe） 加入足量的稀盐酸，过滤
D CO2（CO） 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．用化学用语回答下列问题：
（1）碳元素的符号为 。
（2）两个氢离子表示为 。
（3）赤铁矿的主要成分为 。
12．氟化钠（NaF）是牙膏中效用的一种添加剂。根据氟元素和氟原子的信息回答问题：
（1）氟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氟的相对原子质量是 。
（3）自然界中一种含氟的矿石——萤石，是工业上氟的主要来源。它的主要成分是氟化钙，其化学式可表示为 。
13．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。回答下列与水有关的问题：
（1）电解水时，正、负极两端产生的气体体积比约为 。
（2）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 。
14．“对比”是化学学习中常用的思维方法，结合图示信息回答下列问题：
A．燃烧的条件
B．铁钉生锈的条件
C．证明CO2与NaOH反应
D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 。
（2）实验B中，对比试管①②③中的现象，得出铁生锈与 有关。
（3）实验C中，根据塑料瓶变瘪的程度，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。这一反应可用化学方程式表示为 。
（4）实验D中，烧杯①中盛有浓氨水，烧杯②中是滴有酚酞的蒸馏水，一段时间后，观察到 现象，说明分子在不断运动。
15．工业上利用天然气捕获二氧化碳，该反应前后有关物质分子种类变化的微观示意图如下、分析图示，回答下列问题：
（1）丁是一种单质，其微观模型图可表示为 。
（2）图中涉及的物质中属于氧化物的是 （填字母序号）。
（3）写出该反应的化学方程式 。
（4）下列说法错误的是____。
A．反应前后分子个数不变
B．天然气易燃，属于不可再生能源
C．反应后生成的丙与丁的质量比为14：1
D．该反应属于置换反应
16．40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，回答下列问题：
（1）①中的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液。
（2）②中溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到0.1%）。
（3）40℃时，将一定质量的甲加到100g水中完全溶解，再降温到20℃，析出甲15g，则40℃时，加入甲的质量为 g。
（4）结合图示信息，判断下列说法错误的是____。
A．20℃时甲、乙的溶解度相同
B．②④中溶液的溶质质量分数相等
C．将③中的溶液降温至20℃有固体析出
17．锌是人体必需的微量元素之一，对儿童的生长发育及免疫力的提高起非常大的作用。回答下列与金属有关的问题：
（1）黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画，有划痕的是 。
（2）我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①② 下列说法错误的是____。
A．X的化学式为CO2
B．反应①和②所属的基本反应类型相同
C．反应前后固体的质量不变
D．反应②前后元素的化合价均未发生改变
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。
①计算实验室用6.5g锌粒与稀硫酸完全反应，最多可生成氢气的质量为 g。
②若验证锌粒与稀硫酸反应后的溶液中有硫酸剩余，取反应后的溶液加入下列试剂，合理的选择是 。
A．生锈的铁钉 B．氯化钡溶液
C．稀氢氧化钠溶液 D．锌粒
三、综合题
18．（2022·汽开区）下图为实验室制取气体时常用装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 ；
（2）若用A，C装置组合制取氧气，写出对应的化学方程式 ；
（3）若用D装置收集一瓶二氧化碳气体，验满的方法是 ；
（4）如果选择大理石和稀盐酸作反应物，利用装置B、D、E、F组合制取较纯净的二氧化碳，仪器接口连接的顺序为a→ 。(已知：氯化氢极易溶于水)
19．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是某同学构建的酸的化学性质知识网络图。
回答下列问题：
（1）盐酸可以除铁锈，利用了酸与 反应的化学性质。
（2）稀盐酸与铁、铝、锌反应的共同现象是：都有 产生。
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）如图2来说明稀硫酸与氢氯化钠溶液反应的过程，可知酸碱中和反应的实质是： 。
（5）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 （用符号表示）。
20．化学兴趣小组的同学在验证Ca（OH）2的有关性质时，进行了如下实验：
（已知氯化钙溶液呈中性）
（1）能否根据步骤一中试管底部有固体剩余，得出结论：Ca（OH）2不溶于水。 （填“能”或“不能”）。
（2）步骤二中溶液变红的原因是Ca（OH）2在水溶液中解离出 （填离子符号）。
（3）步骤三可根据 现象，证明Ca（OH）2与稀盐酸发生化学反应。
（4）实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示：
①下列说法错误的是 。
A．反应过程中有热量放出
B．该实验是将稀盐酸滴入Ca（OH）2溶液
C．伴随着反应的进行溶液的温度持续升高
D．图2中b点对应的溶液中只含一种溶质
②图2中c点对应的溶液中大量存在的离子有 （填离子符号）。
③要验证图2中a点对应的溶液中除生成物以外的溶质的成分，可选择下列试剂中的 。
A．Zn粒 B．AgNO3溶液 C．石蕊溶液 D．CuO
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，是化学变化，符合题意；
C、风力发电过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
D、空气液化过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁由铁原子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、蒸馏水由水分子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物一般由分析构成，如氢气、水等；含有金属元素和非金属元素的化合物一般由离子构成，如氯化钠。
3．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A.干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故A符合题意；
B. 洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故B不符合题意；
C. 天然气主要成分是甲烷，还有其它的碳和氢组成的化合物，属于混合物，故C不符合题意；
D. 食醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、不能使用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，图示不符合题意。
B、给固体加热试管口要倾斜向下防止加热的固体放出水蒸气，在试管壁上遇冷液化成小液滴，流到热的试管底部，使试管底部骤冷，炸裂试管，图示不符合题意。
C、给液体加热图示符合题意，符合题意。
D、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，而应该盖灭，图示不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析
B、根据给试管中固体加热的注意事项分析
C、根据给试管中液体加热的注意事项分析
D、根据酒精灯的使用方法分析
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 气体可以被压缩，因为分子间有间隔，气体受压时，分子间的间隔变小，故A错误，符合题意；
B. 水蒸发为水蒸气所占体积变大，因为水分子间的间隔变大，故B正确，不符合题意；
C. 一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，因为它们的分子构成不同，不同的分子化学性质不同，故C正确，不符合题意；
D. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解快，因为温度越高，分子运动速率越快，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由丁烷的化学式知，丁烷由碳氢两种元素组成，故A符合题意；
B. 丁烷中碳、氢的质量比为，故B不符合题意；
C. 丁烷由分子构成，丁烷分子由碳原子和氢原子构成，故C不符合题意；
D. 丁烷的相对分子质量为，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、微观上，丁烷由分子构成，分子由原子构成的。
D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
7．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 木炭用作燃料，是因为有可燃性，故不符合题意。
B. 减少含碳物质的燃烧，可以减缓温室效应的产生，故不符合题意；
C. 为治理雾霾，合理使用化石燃料，故符合题意；
D. 图书档案失火，应用液态二氧化碳灭火器来灭，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、木炭具有可燃性。
B、减少含碳物质的燃烧，就可以减少二氧化碳的排放。
C、根据雾霾的形成原因分析。
D、根据灭火器的使用方法分析。
8．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，所称氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
D、用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%氯化钠溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的操作中，可导致所配制的溶液浓度偏小的原因可能是溶质偏少，或者水偏多分析。
9．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A. 中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B. 化合物由不同种元素组成，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物 ，故B符合题意；
C. 燃烧需要同时满足三个条件，但是破坏燃烧的三个条件之一就能灭火，故C不符合题意；
D. H2O和H2O2的组成元素相同，但是它们的分子构成不同，所以化学性质不同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的特点分析。
B、根据化合物的概念分析。
C、根据物质燃烧的条件分析。
D、分子构成不同，其化学性质不同。
10．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥，可除去氯化钾，故A正确，不符合题意；
B. 氧气与氢氧化钠、硫酸都不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸，可得到纯净的氧气，故B正确，不符合题意；
C. 铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应，加入足量的稀盐酸，过滤，可得到纯净的铜，故C正确，不符合题意；
D. 二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能通过点燃的方法除去一氧化碳，应通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
11．【答案】（1）C
（2）2H+
（3）Fe2O3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）碳的元素符号为C，故填：C。
（2）离子的表示方法，在元素符号右上角用正负号和数字标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1不写，表示多个离子则在离子符号前加上相应的数字，所以两个氢离子表示为2H+，故填：2H+。
（3）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3。
【分析】（1）根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
（2）根据离子的表示方法分析。
（3）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁。
12．【答案】（1）非金属
（2）19.00
（3）CaF2
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由氟元素的名称可知，氟元素属于非金属元素，故填：非金属。
（2）图中元素名称下面的数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量是19.00，故填：19.00。
（3）由图知，氟原子序数为9，氟原子核外电子数为9，则最外层电子数为7，化学反应中易得1个电子，所以氟元素化合价为-1，钙元素化合价为+2，化合物中正负化合价的代数和为零，则氟化钙的化学式为CaF2，故填：CaF2。
【分析】（1）根据元素的名称的偏旁，确定元素的种类。
（2）根据元素周期表，元素名称下面的数字表示相对原子质量。
（3）在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。
13．【答案】（1）1：2
（2）加热煮沸
（3）
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，氧气、氢气的体积比约为1：2，故填：1：2。
（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：加热煮沸。
（3）用稀盐酸来洗涤水垢发生的反应是，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
14．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）水、氧气
（3）
（4）烧杯②中溶液变红
【知识点】分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验A中，乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，乒乓球碎片的着火点低先燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。
（2）实验B中，试管①中铁钉与水、氧气同时接触，生锈明显，试管②中铁钉只与水接触不生锈，试管③中铁钉只与氧气接触不生锈，对比试管①②③中的现象，得出铁生锈与水、氧气有关，故填：水、氧气。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）实验D中浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，一段时间后，观察到烧杯②中溶液变红的现象，说明氨气分子运动到烧杯②中，即说明分子在不断运动，故填：烧杯②中溶液变红。
【分析】（1）根据实验A中，乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，乒乓球碎片的着火点低先燃烧分析。
（2）根据控制变量法，铁生锈的条件分析。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（4）根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，分子在不断运动的分析。
15．【答案】（1）
（2）乙和丙
（3）
（4）A；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）丁是一种单质，根据化学反应前后原子种类和个数不变，由微观示意图知，丁物质是由氢元素组成的单质，丁物质是氢气，1个氢分子由2个氢原子构成，其微观模型图可表示为，故填：。
（2）由微观示意图知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丙一氧化碳，丁是氢气，其中二氧化碳、一氧化碳都是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：乙和丙。
（3）由微观示意图知，甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）A、由反应的化学方程式知，反应前后分子个数改变，故A正确；
B、天然气是化石燃料，天然气易燃，属于不可再生能源，故B不正确；
C、由反应的化学方程式知，反应后生成的丙与丁的质量比为，故C不正确；
D、由反应的化学方程式知，反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，故D正确。
故填AD。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（2）根据氧化物的概念分析。
（3）根据微观示意图知，甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气。
（4）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
16．【答案】（1）不饱和
（2）33.3%
（3）45
（4）B；C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）从溶解度曲线知，40℃时甲的溶解度为50g，则图①中把30g甲放到100g水中，完全溶解得到不饱和溶液，故填：不饱和。
（2）从溶解度曲线知，40℃时甲的溶解度为50g，则图②把50g甲放到100g水中，恰好能被完全溶解，则溶质质量分数为， 故填：33.3%。
（3）从溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度为30g，40℃时，将一定质量的甲加到100g水中完全溶解，再降温到20℃，析出甲15g，此时溶液中溶剂质量为100g，则溶质质量为30g，属于原溶液中溶质质量为，即加入甲的质量为45g。
（4）A、从溶解度曲线可知，20℃时甲和乙溶解度相同，故A不正确；
B、40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，图②加入50g甲能完全溶解，溶质质量分数约为33.3%，图④加入50g乙只能溶解40g，质量分数约为，故B正确；
C、40℃时，乙的溶解度为40g，图③中加入30g能被完全溶解溶液不饱和，降温到20℃，乙的溶解度为30g，此时刚好达到饱和溶液，不会析出固体，故C正确。
故填：BC。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】（1）纯铜片
（2）B；C；D
（3）0.2；ACD
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜片和纯铜片相互刻画，有划痕的是纯铜片，故填：纯铜片。
（2）A、由化学反应前后原子的种类和个数不变可知，X的化学式为CO2，故A不正确；
B、反应①是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C、反应前固体是ZnCO3和木炭，反应后固体是锌，所以反应后固体的质量减少，故C正确；
D、反应②中，反应前碳元素化合价为0，锌元素化合价为+2，反应后碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故D正确。
故填：BCD。
（3）①设6.5g锌粒与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为x。
故填：0.2。
②A、生锈的铁钉和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变黄色，如果硫酸过多，与铁反应生成氢气，产生气泡，故A正确；
B、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也能与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀，不能验证反应后的溶液中有硫酸，故B不正确；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠与生成的硫酸锌反应生成氢氧化锌白色沉淀，刚开始滴加时无明显现象，一段时间后，有白色沉淀生成，能验证反应后的溶液中有硫酸，故C正确。
D、锌粒能继续与硫酸反应生成氢气，产生气泡，能验证反应后的溶液中有硫酸，故D正确。
故填：ACD。
【分析】（1）根据合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度分析。
（2）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变分析X的化学式。
B、根据分解反应，置换反应的特点分析。
C、根据反应前固体是ZnCO3和木炭，反应后固体是锌分析。
D、单质中元素化合价规定为0。
在化合物中盐酸的正负化合价代数和为零。
（3）① 先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
② 根据酸的性质分析。
18．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭证明气体已满
（4）c→b→e→d(或cbed)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常见气体的检验；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器①的名称是酒精灯；
(2)若用A、C装置组合制取氧气，固体加热型制取装置，由A装置可知，试管口没有放置棉花，所以不能为加热高锰酸钾制取氧气，即为在催化剂二氧化锰的作用下加热氯酸钾制取氧气，其化学反应方程式为：；
(3)D装置为向上排空气法收集二氧化碳气体，利用二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭证明气体已满；
(4)大理石和稀盐酸反应制取纯净二氧化碳为固液常温反应类型，发生装置选择B，反应后的气体中可能含有氯化氢，需要进行气体的除杂，干燥，如果先干燥再除杂，除去氯化氢气体的过程中又会引入一些水蒸气，那么之前的除杂就没有意义了，所以顺序不能颠倒，依据长进短出的原则，则顺序为c→b→e→d(或cbed)。
【分析】（1）根据仪器构造可知，仪器①为酒精灯；
（2）A装置为固体加热型制取气体的装置，且试管口没有棉花，应为加热氯酸钾制氧气；
（3）二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧；
（4）大理石和稀盐酸反应制取纯净二氧化碳为固液常温反应；制取的气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，通过E装置进行吸收，长进短出，再利用浓硫酸进行干燥。
19．【答案】（1）金属氧化物
（2）气泡
（3）偏大
（4）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（5）H+
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，利用了酸与金属氧化物反应的化学性质，故填：金属氧化物。
（2）金属活动顺序表中铁、铝、锌在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气，则共同现象是都有气泡产生，故填：气泡。
（3）测定盐酸的pH时，用湿润的pH试纸，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH变大，故填：偏大。
（4）由如图2知，反应前的氢离子、氢氧根离子，反应后变成了水分子，则酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（5）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子，氢离子表示为H+，故填：H+。
【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
（2）金属活动顺序表中，在氢前金属，一般都能与稀盐酸反应生成氢气。
（3）根据测定溶液的pH时，用湿润的pH试纸，相当于稀释溶液分析。
（4）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（5）根据酸的性质分析。
20．【答案】（1）不能
（2）OH-
（3）固体消失
（4）B；Ca2+、Cl-、OH-；ACD
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）步骤一中试管底部有固体剩余，可能是氢氧化钙不溶于水，也可能是氢氧化钙部分溶解，所以不能得出Ca（OH）2不溶于水的结论，故填：不能。
（2）碱性溶液能使酚酞变红是因为溶液中的氢氧化根离子。步骤二中溶液变红的原因是Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，故填：OH-。
（3）步骤三可根据试管中固体消失的现象，证明Ca（OH）2与稀盐酸发生化学反应，故填：固体消失。
（4）①A、由图1知，反应过程中温度升高，所以反应过程中有热量放出，故A不正确；
B、由图2知，反应前溶液的pH＜7，则该实验是将Ca（OH）2溶液滴入稀盐酸，故B正确；
C、由图1知，伴随着反应的进行溶液的温度持续升高，故C不正确；
D、图2中b点溶液的pH=7，Ca（OH）2和盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水，此时溶液中只含一种溶质氯化钙，故D不正确。
故填：B。
②图2中c点对应的溶液中含有生成的氯化钙和过量的氢氧化钙，所以溶液中大量存在的离子有Ca2+、Cl-、OH-，故填：Ca2+、Cl-、OH-。
③图2中a点溶液的pH＜7，溶液显酸性，溶液中含有氯化钙，还含有盐酸。
A、锌与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，可以验证溶液中含有盐酸，故A正确；
B、硝酸银能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀，也能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，不能验证溶液中含有盐酸，故B不正确；
C、已知氯化钙溶液呈中性，盐酸显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变红，可以验证溶液中含有盐酸，故C正确；
D、氧化铜与氯化钙不反应，与盐酸反应生成氯化铜，观察到固体溶解，溶液变蓝色，可以验证溶液中含有盐酸，故D正确。
故填：ACD。
【分析】（1）根据步骤一中试管底部有固体剩余，可能是氢氧化钙不溶于水，也可能是氢氧化钙部分溶解分析。
（2）碱性溶液能使酚酞变红，碱性溶液中含有氢氧化根离子。
（3）Ca（OH）2与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
（4）①A、根据图1知，反应过程中温度升高分析；
B、根据图2知，反应前溶液的pH＜7，则该实验是将Ca（OH）2溶液滴入稀盐酸分析；
C、根据图1知，伴随着反应的进行溶液的温度持续升高分析；
D、根据图2中b点溶液的pH=7，Ca（OH）2和盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水分析。
② 根据图2中c点对应的溶液中，溶液显碱性，含有生成的氯化钙和过量的氢氧化钙分析。
③ 根据图2中a点溶液的pH＜7，溶液显酸性分析。
吉林省长春市德惠市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2019·无锡）下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒
C．风力发电 D．空气液化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，是化学变化，符合题意；
C、风力发电过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
D、空气液化过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2022·汽开区）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．金刚石 C．氯化钠 D．蒸馏水
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁由铁原子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、蒸馏水由水分子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物一般由分析构成，如氢气、水等；含有金属元素和非金属元素的化合物一般由离子构成，如氯化钠。
3．生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．干冰 B．洁净的空气 C．天然气 D．食醋
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A.干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故A符合题意；
B. 洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故B不符合题意；
C. 天然气主要成分是甲烷，还有其它的碳和氢组成的化合物，属于混合物，故C不符合题意；
D. 食醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
4．（2020·长春）下列酒精灯的使用正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．给固体加热
C．给液体加热
D．熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、不能使用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，图示不符合题意。
B、给固体加热试管口要倾斜向下防止加热的固体放出水蒸气，在试管壁上遇冷液化成小液滴，流到热的试管底部，使试管底部骤冷，炸裂试管，图示不符合题意。
C、给液体加热图示符合题意，符合题意。
D、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，而应该盖灭，图示不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析
B、根据给试管中固体加热的注意事项分析
C、根据给试管中液体加热的注意事项分析
D、根据酒精灯的使用方法分析
5．下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．气体可以被压缩一一气体分子体积变小
B．水蒸发为水蒸气所占体积变大一一分子间的间隔变大
C．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧一一分子构成不同
D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快一一温度升高，分子运动速率加快
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 气体可以被压缩，因为分子间有间隔，气体受压时，分子间的间隔变小，故A错误，符合题意；
B. 水蒸发为水蒸气所占体积变大，因为水分子间的间隔变大，故B正确，不符合题意；
C. 一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，因为它们的分子构成不同，不同的分子化学性质不同，故C正确，不符合题意；
D. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解快，因为温度越高，分子运动速率越快，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
6．液化石油气日常生活中常用的燃料之一，其主要成分是丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。其中丁烷（C4H10）的含量最高。下列关于丁烷的说法中，正确的是（ ）
A．丁烷由碳氢两种元素组成 B．丁烷中碳、氢的质量比为4：10
C．丁烷由碳原子和氢原子构成 D．丁烷的相对分子质量为58g
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由丁烷的化学式知，丁烷由碳氢两种元素组成，故A符合题意；
B. 丁烷中碳、氢的质量比为，故B不符合题意；
C. 丁烷由分子构成，丁烷分子由碳原子和氢原子构成，故C不符合题意；
D. 丁烷的相对分子质量为，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、微观上，丁烷由分子构成，分子由原子构成的。
D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
7．化学与人类的生活、生产关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．木炭具有吸附性，可用作燃料
B．减少含碳物质的燃烧，可以降低酸雨的产生
C．为治理雾霾，合理使用化石燃料
D．图书档案失火，用高压水枪灭火
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 木炭用作燃料，是因为有可燃性，故不符合题意。
B. 减少含碳物质的燃烧，可以减缓温室效应的产生，故不符合题意；
C. 为治理雾霾，合理使用化石燃料，故符合题意；
D. 图书档案失火，应用液态二氧化碳灭火器来灭，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、木炭具有可燃性。
B、减少含碳物质的燃烧，就可以减少二氧化碳的排放。
C、根据雾霾的形成原因分析。
D、根据灭火器的使用方法分析。
8．下列关于配制溶液的操作中，可导致所配制的溶液浓度偏小的是（ ）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，所称氯化钠固体不纯
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
D．用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%氯化钠溶液时仰视读数
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，所称氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
D、用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%氯化钠溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的操作中，可导致所配制的溶液浓度偏小的原因可能是溶质偏少，或者水偏多分析。
9．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A. 中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B. 化合物由不同种元素组成，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物 ，故B符合题意；
C. 燃烧需要同时满足三个条件，但是破坏燃烧的三个条件之一就能灭火，故C不符合题意；
D. H2O和H2O2的组成元素相同，但是它们的分子构成不同，所以化学性质不同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的特点分析。
B、根据化合物的概念分析。
C、根据物质燃烧的条件分析。
D、分子构成不同，其化学性质不同。
10．下列除去括号内杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 试剂及方法
A MnO2（KCl） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B O2（CO2） 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C Cu（Fe） 加入足量的稀盐酸，过滤
D CO2（CO） 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥，可除去氯化钾，故A正确，不符合题意；
B. 氧气与氢氧化钠、硫酸都不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸，可得到纯净的氧气，故B正确，不符合题意；
C. 铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应，加入足量的稀盐酸，过滤，可得到纯净的铜，故C正确，不符合题意；
D. 二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能通过点燃的方法除去一氧化碳，应通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
二、填空题
11．用化学用语回答下列问题：
（1）碳元素的符号为 。
（2）两个氢离子表示为 。
（3）赤铁矿的主要成分为 。
【答案】（1）C
（2）2H+
（3）Fe2O3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）碳的元素符号为C，故填：C。
（2）离子的表示方法，在元素符号右上角用正负号和数字标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1不写，表示多个离子则在离子符号前加上相应的数字，所以两个氢离子表示为2H+，故填：2H+。
（3）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3。
【分析】（1）根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
（2）根据离子的表示方法分析。
（3）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁。
12．氟化钠（NaF）是牙膏中效用的一种添加剂。根据氟元素和氟原子的信息回答问题：
（1）氟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氟的相对原子质量是 。
（3）自然界中一种含氟的矿石——萤石，是工业上氟的主要来源。它的主要成分是氟化钙，其化学式可表示为 。
【答案】（1）非金属
（2）19.00
（3）CaF2
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由氟元素的名称可知，氟元素属于非金属元素，故填：非金属。
（2）图中元素名称下面的数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量是19.00，故填：19.00。
（3）由图知，氟原子序数为9，氟原子核外电子数为9，则最外层电子数为7，化学反应中易得1个电子，所以氟元素化合价为-1，钙元素化合价为+2，化合物中正负化合价的代数和为零，则氟化钙的化学式为CaF2，故填：CaF2。
【分析】（1）根据元素的名称的偏旁，确定元素的种类。
（2）根据元素周期表，元素名称下面的数字表示相对原子质量。
（3）在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。
13．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。回答下列与水有关的问题：
（1）电解水时，正、负极两端产生的气体体积比约为 。
（2）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 。
【答案】（1）1：2
（2）加热煮沸
（3）
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，氧气、氢气的体积比约为1：2，故填：1：2。
（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：加热煮沸。
（3）用稀盐酸来洗涤水垢发生的反应是，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
14．“对比”是化学学习中常用的思维方法，结合图示信息回答下列问题：
A．燃烧的条件
B．铁钉生锈的条件
C．证明CO2与NaOH反应
D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 。
（2）实验B中，对比试管①②③中的现象，得出铁生锈与 有关。
（3）实验C中，根据塑料瓶变瘪的程度，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。这一反应可用化学方程式表示为 。
（4）实验D中，烧杯①中盛有浓氨水，烧杯②中是滴有酚酞的蒸馏水，一段时间后，观察到 现象，说明分子在不断运动。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）水、氧气
（3）
（4）烧杯②中溶液变红
【知识点】分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验A中，乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，乒乓球碎片的着火点低先燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。
（2）实验B中，试管①中铁钉与水、氧气同时接触，生锈明显，试管②中铁钉只与水接触不生锈，试管③中铁钉只与氧气接触不生锈，对比试管①②③中的现象，得出铁生锈与水、氧气有关，故填：水、氧气。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）实验D中浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，一段时间后，观察到烧杯②中溶液变红的现象，说明氨气分子运动到烧杯②中，即说明分子在不断运动，故填：烧杯②中溶液变红。
【分析】（1）根据实验A中，乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，乒乓球碎片的着火点低先燃烧分析。
（2）根据控制变量法，铁生锈的条件分析。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（4）根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，分子在不断运动的分析。
15．工业上利用天然气捕获二氧化碳，该反应前后有关物质分子种类变化的微观示意图如下、分析图示，回答下列问题：
（1）丁是一种单质，其微观模型图可表示为 。
（2）图中涉及的物质中属于氧化物的是 （填字母序号）。
（3）写出该反应的化学方程式 。
（4）下列说法错误的是____。
A．反应前后分子个数不变
B．天然气易燃，属于不可再生能源
C．反应后生成的丙与丁的质量比为14：1
D．该反应属于置换反应
【答案】（1）
（2）乙和丙
（3）
（4）A；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）丁是一种单质，根据化学反应前后原子种类和个数不变，由微观示意图知，丁物质是由氢元素组成的单质，丁物质是氢气，1个氢分子由2个氢原子构成，其微观模型图可表示为，故填：。
（2）由微观示意图知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丙一氧化碳，丁是氢气，其中二氧化碳、一氧化碳都是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：乙和丙。
（3）由微观示意图知，甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）A、由反应的化学方程式知，反应前后分子个数改变，故A正确；
B、天然气是化石燃料，天然气易燃，属于不可再生能源，故B不正确；
C、由反应的化学方程式知，反应后生成的丙与丁的质量比为，故C不正确；
D、由反应的化学方程式知，反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，故D正确。
故填AD。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（2）根据氧化物的概念分析。
（3）根据微观示意图知，甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气。
（4）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
16．40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，回答下列问题：
（1）①中的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液。
（2）②中溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到0.1%）。
（3）40℃时，将一定质量的甲加到100g水中完全溶解，再降温到20℃，析出甲15g，则40℃时，加入甲的质量为 g。
（4）结合图示信息，判断下列说法错误的是____。
A．20℃时甲、乙的溶解度相同
B．②④中溶液的溶质质量分数相等
C．将③中的溶液降温至20℃有固体析出
【答案】（1）不饱和
（2）33.3%
（3）45
（4）B；C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）从溶解度曲线知，40℃时甲的溶解度为50g，则图①中把30g甲放到100g水中，完全溶解得到不饱和溶液，故填：不饱和。
（2）从溶解度曲线知，40℃时甲的溶解度为50g，则图②把50g甲放到100g水中，恰好能被完全溶解，则溶质质量分数为， 故填：33.3%。
（3）从溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度为30g，40℃时，将一定质量的甲加到100g水中完全溶解，再降温到20℃，析出甲15g，此时溶液中溶剂质量为100g，则溶质质量为30g，属于原溶液中溶质质量为，即加入甲的质量为45g。
（4）A、从溶解度曲线可知，20℃时甲和乙溶解度相同，故A不正确；
B、40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，图②加入50g甲能完全溶解，溶质质量分数约为33.3%，图④加入50g乙只能溶解40g，质量分数约为，故B正确；
C、40℃时，乙的溶解度为40g，图③中加入30g能被完全溶解溶液不饱和，降温到20℃，乙的溶解度为30g，此时刚好达到饱和溶液，不会析出固体，故C正确。
故填：BC。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．锌是人体必需的微量元素之一，对儿童的生长发育及免疫力的提高起非常大的作用。回答下列与金属有关的问题：
（1）黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画，有划痕的是 。
（2）我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①② 下列说法错误的是____。
A．X的化学式为CO2
B．反应①和②所属的基本反应类型相同
C．反应前后固体的质量不变
D．反应②前后元素的化合价均未发生改变
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。
①计算实验室用6.5g锌粒与稀硫酸完全反应，最多可生成氢气的质量为 g。
②若验证锌粒与稀硫酸反应后的溶液中有硫酸剩余，取反应后的溶液加入下列试剂，合理的选择是 。
A．生锈的铁钉 B．氯化钡溶液
C．稀氢氧化钠溶液 D．锌粒
【答案】（1）纯铜片
（2）B；C；D
（3）0.2；ACD
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜片和纯铜片相互刻画，有划痕的是纯铜片，故填：纯铜片。
（2）A、由化学反应前后原子的种类和个数不变可知，X的化学式为CO2，故A不正确；
B、反应①是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C、反应前固体是ZnCO3和木炭，反应后固体是锌，所以反应后固体的质量减少，故C正确；
D、反应②中，反应前碳元素化合价为0，锌元素化合价为+2，反应后碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故D正确。
故填：BCD。
（3）①设6.5g锌粒与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为x。
故填：0.2。
②A、生锈的铁钉和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变黄色，如果硫酸过多，与铁反应生成氢气，产生气泡，故A正确；
B、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也能与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀，不能验证反应后的溶液中有硫酸，故B不正确；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠与生成的硫酸锌反应生成氢氧化锌白色沉淀，刚开始滴加时无明显现象，一段时间后，有白色沉淀生成，能验证反应后的溶液中有硫酸，故C正确。
D、锌粒能继续与硫酸反应生成氢气，产生气泡，能验证反应后的溶液中有硫酸，故D正确。
故填：ACD。
【分析】（1）根据合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度分析。
（2）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变分析X的化学式。
B、根据分解反应，置换反应的特点分析。
C、根据反应前固体是ZnCO3和木炭，反应后固体是锌分析。
D、单质中元素化合价规定为0。
在化合物中盐酸的正负化合价代数和为零。
（3）① 先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
② 根据酸的性质分析。
三、综合题
18．（2022·汽开区）下图为实验室制取气体时常用装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 ；
（2）若用A，C装置组合制取氧气，写出对应的化学方程式 ；
（3）若用D装置收集一瓶二氧化碳气体，验满的方法是 ；
（4）如果选择大理石和稀盐酸作反应物，利用装置B、D、E、F组合制取较纯净的二氧化碳，仪器接口连接的顺序为a→ 。(已知：氯化氢极易溶于水)
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭证明气体已满
（4）c→b→e→d(或cbed)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常见气体的检验；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器①的名称是酒精灯；
(2)若用A、C装置组合制取氧气，固体加热型制取装置，由A装置可知，试管口没有放置棉花，所以不能为加热高锰酸钾制取氧气，即为在催化剂二氧化锰的作用下加热氯酸钾制取氧气，其化学反应方程式为：；
(3)D装置为向上排空气法收集二氧化碳气体，利用二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭证明气体已满；
(4)大理石和稀盐酸反应制取纯净二氧化碳为固液常温反应类型，发生装置选择B，反应后的气体中可能含有氯化氢，需要进行气体的除杂，干燥，如果先干燥再除杂，除去氯化氢气体的过程中又会引入一些水蒸气，那么之前的除杂就没有意义了，所以顺序不能颠倒，依据长进短出的原则，则顺序为c→b→e→d(或cbed)。
【分析】（1）根据仪器构造可知，仪器①为酒精灯；
（2）A装置为固体加热型制取气体的装置，且试管口没有棉花，应为加热氯酸钾制氧气；
（3）二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧；
（4）大理石和稀盐酸反应制取纯净二氧化碳为固液常温反应；制取的气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，通过E装置进行吸收，长进短出，再利用浓硫酸进行干燥。
19．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是某同学构建的酸的化学性质知识网络图。
回答下列问题：
（1）盐酸可以除铁锈，利用了酸与 反应的化学性质。
（2）稀盐酸与铁、铝、锌反应的共同现象是：都有 产生。
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）如图2来说明稀硫酸与氢氯化钠溶液反应的过程，可知酸碱中和反应的实质是： 。
（5）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 （用符号表示）。
【答案】（1）金属氧化物
（2）气泡
（3）偏大
（4）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（5）H+
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，利用了酸与金属氧化物反应的化学性质，故填：金属氧化物。
（2）金属活动顺序表中铁、铝、锌在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气，则共同现象是都有气泡产生，故填：气泡。
（3）测定盐酸的pH时，用湿润的pH试纸，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH变大，故填：偏大。
（4）由如图2知，反应前的氢离子、氢氧根离子，反应后变成了水分子，则酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（5）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子，氢离子表示为H+，故填：H+。
【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
（2）金属活动顺序表中，在氢前金属，一般都能与稀盐酸反应生成氢气。
（3）根据测定溶液的pH时，用湿润的pH试纸，相当于稀释溶液分析。
（4）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（5）根据酸的性质分析。
20．化学兴趣小组的同学在验证Ca（OH）2的有关性质时，进行了如下实验：
（已知氯化钙溶液呈中性）
（1）能否根据步骤一中试管底部有固体剩余，得出结论：Ca（OH）2不溶于水。 （填“能”或“不能”）。
（2）步骤二中溶液变红的原因是Ca（OH）2在水溶液中解离出 （填离子符号）。
（3）步骤三可根据 现象，证明Ca（OH）2与稀盐酸发生化学反应。
（4）实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示：
①下列说法错误的是 。
A．反应过程中有热量放出
B．该实验是将稀盐酸滴入Ca（OH）2溶液
C．伴随着反应的进行溶液的温度持续升高
D．图2中b点对应的溶液中只含一种溶质
②图2中c点对应的溶液中大量存在的离子有 （填离子符号）。
③要验证图2中a点对应的溶液中除生成物以外的溶质的成分，可选择下列试剂中的 。
A．Zn粒 B．AgNO3溶液 C．石蕊溶液 D．CuO
【答案】（1）不能
（2）OH-
（3）固体消失
（4）B；Ca2+、Cl-、OH-；ACD
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）步骤一中试管底部有固体剩余，可能是氢氧化钙不溶于水，也可能是氢氧化钙部分溶解，所以不能得出Ca（OH）2不溶于水的结论，故填：不能。
（2）碱性溶液能使酚酞变红是因为溶液中的氢氧化根离子。步骤二中溶液变红的原因是Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，故填：OH-。
（3）步骤三可根据试管中固体消失的现象，证明Ca（OH）2与稀盐酸发生化学反应，故填：固体消失。
（4）①A、由图1知，反应过程中温度升高，所以反应过程中有热量放出，故A不正确；
B、由图2知，反应前溶液的pH＜7，则该实验是将Ca（OH）2溶液滴入稀盐酸，故B正确；
C、由图1知，伴随着反应的进行溶液的温度持续升高，故C不正确；
D、图2中b点溶液的pH=7，Ca（OH）2和盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水，此时溶液中只含一种溶质氯化钙，故D不正确。
故填：B。
②图2中c点对应的溶液中含有生成的氯化钙和过量的氢氧化钙，所以溶液中大量存在的离子有Ca2+、Cl-、OH-，故填：Ca2+、Cl-、OH-。
③图2中a点溶液的pH＜7，溶液显酸性，溶液中含有氯化钙，还含有盐酸。
A、锌与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，可以验证溶液中含有盐酸，故A正确；
B、硝酸银能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀，也能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，不能验证溶液中含有盐酸，故B不正确；
C、已知氯化钙溶液呈中性，盐酸显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变红，可以验证溶液中含有盐酸，故C正确；
D、氧化铜与氯化钙不反应，与盐酸反应生成氯化铜，观察到固体溶解，溶液变蓝色，可以验证溶液中含有盐酸，故D正确。
故填：ACD。
【分析】（1）根据步骤一中试管底部有固体剩余，可能是氢氧化钙不溶于水，也可能是氢氧化钙部分溶解分析。
（2）碱性溶液能使酚酞变红，碱性溶液中含有氢氧化根离子。
（3）Ca（OH）2与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
（4）①A、根据图1知，反应过程中温度升高分析；
B、根据图2知，反应前溶液的pH＜7，则该实验是将Ca（OH）2溶液滴入稀盐酸分析；
C、根据图1知，伴随着反应的进行溶液的温度持续升高分析；
D、根据图2中b点溶液的pH=7，Ca（OH）2和盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水分析。
② 根据图2中c点对应的溶液中，溶液显碱性，含有生成的氯化钙和过量的氢氧化钙分析。
③ 根据图2中a点溶液的pH＜7，溶液显酸性分析。
