2022学年第二学期高一年级期中考试
国际部高一化学试卷
一、单项选择Ⅰ(共15题，每小题2分；满分30分)
1. 氩气的分子式是
A. B. Ar C. Ne D. He
【答案】B
【解析】
【详解】氩气属于稀有气体，为单原子分子，符号为Ar；
故选B。
2. 仪器名称为容量瓶的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该仪器的名称是圆底烧瓶，故A不选；
B．该仪器的名称是U型管，故B不选；
C．该仪器的名称是容量瓶，故C选；
D．该仪器的名称是烧杯，故D不选；
故选C。
3. 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是
A. S+O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B. S是淡黄色固体，O2是无色气体
C. 氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2=2S↓+2H2O)
D. S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．S+O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂，说明氧气的氧化性更强，A可以说明；
B．颜色与物质的氧化性还原性无关，B不能说明；
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2=2S↓+2H2O)，说明氧气可以制得S单质，说明氧气的氧化性更强，C可以说明；
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，说明S的氧化性弱， O2与Cu反应生成CuO，说明O2是强氧化剂，所以可以说明氧气的氧化性更强，D可以说明；
答案选B。
4. 下列有关说法正确的是
A. 常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应而使铁、铝等金属钝化
B. 用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性
C. 浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在
D. 稀硫酸和浓硫酸因为均含有硫酸，所以其性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．钝化过程为一个化学变化，也是铁、铝与浓硫酸的反应，A错误；
B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的脱水性，是浓硫酸的化学性质，而不是吸水性，B错误；
C．在浓硫酸中硫酸分子难电离，主要以分子形式存在，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，而稀硫酸不具有，D错误；
故选C。
5. 某同学把通入下图所示装置，以探究的性质。下列说法不正确的是
A. 若X溶液为滴有酚酞的NaOH溶液，则溶液褪色
B. 若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，则褪色后的溶液中含有
C. 若X溶液为溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成
D. 若X溶液为品红溶液，则溶液褪色的原因是具有还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A．若X溶液为滴有酚酞的NaOH溶液，通入二氧化硫，与NaOH反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，则溶液褪色，选项A正确；
B．若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，通入二氧化硫，高锰酸钾被还原，二氧化硫被氧化硫酸，褪色后的溶液中含有，选项B正确；
C．若X溶液为溶液，通入二氧化硫，发生反应如下：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则溶液中会有淡黄色沉淀生成，选项C正确；
D．若X溶液为品红溶液，通入二氧化硫，溶液褪色，是因为二氧化硫的漂白性，不是的还原性，选项D错误；
答案选D。
6. 下列关于氮气性质的说法中正确的是
A. 点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO
B. 点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2作还原剂
C. 合成氨反应中，N2发生氧化反应
D. 氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气在放电或高温条件下生成一氧化氮，A错误；
B．点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2得电子化合价降低作氧化剂，B错误；
C．合成氨反应中，N2得电子化合价降低发生还原反应，C错误；
D．氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合，键能大，不易断裂，物质化学性质温度，D正确；
故选D。
7. 下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是
A. 打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性
B. 用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性
C. 稀硝酸使紫色石蕊试液变红——酸性
D. 稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硝酸具有挥发性，所以打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，故A正确；
B．浓硝酸具有不稳定性，见光分解，应保存在棕色瓶中，故B正确;
C．稀硝酸具有酸性使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D．硝酸具有酸性，能够与黑色氧化铜反应，生成硝酸铜和水，不属于氧化还原反应，与氧化性无关，故D错误；
故答案： D。
8. 酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B. 酸雨会使土壤、湖泊酸化
C. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
D. 燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一
【答案】C
【解析】
【详解】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A正确；
B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正确；
C．SO2氧化硫酸、NO2溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误；
D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到防治酸雨的作用，D正确；
答案选C。
9. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料还有无机非金属材料，化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是
A. 当前计算机使用的硅芯片的主要材料是硅
B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅
C. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品
D. 高纯硅的制备是通过氢气还原三氯硅烷实现的
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Si位于金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，是当前计算机使用的硅芯片主要材料，故A正确；
B．当前太阳能电池的主要材料是Si，制作光导纤维的主要材料是二氧化硅，故B错误；
C．制水泥、玻璃需要二氧化硅，制陶瓷需要黏土，都是传统无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，故C正确；
D．目前，高纯硅的制备是通过氢气还原三氯硅烷实现的：HSiCl3+H2Si+3HCl，故D正确。
故选B。
10. 下列化学反应属于吸热反应的是
A. 碘单质升华 B.
C. 铝片和盐酸反应 D. 氢气在氯气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘单质升华为物理变化，不是化学变化，故A不选；
B．碳酸钙高温分解为吸热反应，故B选；
C．铝片和盐酸反应为活泼金属和酸的反应，属于放热反应，故C不选；
D．氢气在氯气中燃烧为燃烧放热反应，故D不选；
故选B。
11. 下列关于化学反应速率的说法不正确的是
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率
C. 在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等
D. 化学反应速率常用单位有和
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量，A正确；
B．氢氧化钠与硫酸中和反应为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率，B正确；
C．在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率数值与化学方程式的计量系数有关，故在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值不一定相等，C错误；
D．浓度单位为，时间常用单位为s或min，故化学反应速率常用单位有和，D正确；
故选C。
12. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和互同素异形体 B. 和不一定互为同系物
C. 与互同位素 D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石和均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；
B．和可能为乙烯和环丙烷，故两者不一定互为同系物，B正确；
C．与为氢元素形成的单质，是同一种物质，不是互为同位素，C错误；
D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；和互为同分异构体，D正确；
故选C。
13. 某密闭容器中发生反应：，不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是
A. 升高温度 B. 减小容器体积
C. 保持容积不变，通入 D. 选用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．其他条件相同时，温度越高反应速率越快，故A正确；
B．其他条件相同时，减小容器体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．恒温恒容下，充入的稀有气体或其他不参加反应的气体虽改变了容器的压强，但却没有改变反应气体的分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率，故C错误；
D．选用合适的催化剂可以提高反应速率，故D正确；
答案选C
14. 碳原子的不同结合方式使有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】有机物中C与C连接单键、双键、三键及环状、链状都会影响到有机物的种类。有机物中C原子形成四价结构，C中C原子超出的四根键，该结构错误；
故选C。
15. 下列说法不正确的是
A. 甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl
B. 乙烯能和溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
C. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，所得产物中含HCl，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，能和溴四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，故B正确；
C．聚乙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．乙炔含碳量较高，在空气中燃烧往往产生大量浓烟，故D正确；
故选C。
二、单项选择Ⅱ(共10题，每小题3分；满分30分)
16. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；
故答案为D。
17. 为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过
A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液
C. H2O D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故A错误；
B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氢钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故B错误；
C. 由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正确；
D. 浓H2SO4不与NO2反应，不符合题意，故D错误；
答案选C。
18. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验，所得结论错误的是
A. 浓氨水具有挥发性
B. 浓氨水中含有
C. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热
D. 三颈瓶内有少量红棕色气体出现，其中反应为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓氨水具有挥发性，挥发产生的氨气能不断与铂丝接触被催化氧化，A项正确；
B．浓氨水中的主要成分为 NH3 H2O ，B项正确；
C．若铂丝始终保持红热，证明该反应放热，放出的热量保持铂丝红热，C项正确；
D．氨的催化氧化直接得到的是 NO 而不是 NO2 ，D项错误；
答案选D。
19. 纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是
A. X的主要成分可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅰ的反应是
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替
D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
【答案】D
【解析】
【分析】反应Ⅰ为SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3，反应Ⅱ为Na2SiO3转化为H2SiO3，反应Ⅲ为H2SiO3分解为SiO2。
【详解】A．Na2SiO3作为防火剂，A项正确；
B．SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3和H2O，SiO2和H2O不能拆写，其余拆写为离子，B项正确；
C．反应Ⅱ利用较强酸制较弱酸，H2CO3酸性强于H2SiO3，可以替换稀硫酸，C项正确；
D．固体灼烧在坩埚中进行，D项错误；
故选D。
20. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是
A. 过程中实现了光能转化为化学能
B. 氢能资源丰富，属于可再生能源
C. 过程I吸收能量，过程II释放能量
D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确；
B． 水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确；
C． 过程I为化学键断裂、吸收能量，过程II为化学键形成、释放能量，C正确；
D． 2H2O2H2+O2反应时吸收能量，上图所示代表反应中放出能量，D错误；
答案选D。
21. 某干电池的工作原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是
A. 锌片不断溶解，说明失去电子，被还原
B. 溶液中的在石墨表面得到电子，被氧化
C. 电子由电极经外电路流向石墨电极
D. 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
【答案】C
【解析】
【分析】根据总反应可知Zn失电子，做负极；石墨作正极，据此分析解答。
【详解】A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子，锌被氧化，A错误；
B．根据分析，石墨作正极，溶液中的在石墨表面得到电子，被还原，B错误；
C．Zn的化合价升高，锌失电子发生氧化反应，锌是负极，电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，C正确；
D．该装置为原电池，电流计指针发生偏转，说明该装置将化学能转换为电能，D错误；
答案选C。
22. 一定温度下，在10L的恒容密闭容器中发生反应：。测得2s内，HI的物质的量由1mol减少到0.6mol，则2s内HI的化学反应速率为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由2s内，碘化氢的物质的量由1mol减少到0.6mol可知，2s内碘化氢的化学反应速率为=0.02mol/(L·s)，故选A。
23. 一定条件下的密闭容器中充入氮气，发生可逆反应：。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是
A. 的质量保持不变
B. 容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
C. 单位时间内，断裂，同时断裂
D. 、的物质的量之比为1：3
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中各个物质的物质的量不变时即各个物质的质量不变，说明达到平衡状态，A
B．，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，反应前后系数和不等，故当平均摩尔质量不再发生变化说明达到平衡，B不符合题意；
C．断裂 1 molN≡N 说明平衡逆向进行，断裂 6 molN H说明平衡正向进行，且反应的N2与NH3的物质的量之比为1：2，C不符合题意；
D．N2和H2的物质的量之比不变时说明达到平衡，D符合题意；
故答案为：D。
24. 下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式的是
A. ②③ B. ①⑤ C. ②③④ D. ①
【答案】B
【解析】
【详解】CnH2n+2为链烷烃的通式，即分子中均以单键连接。②③④中均含有C=C不属于烷烃不符合该通式。①⑤符合这一通式；
故答案为B。
25. 根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法不正确的是
A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 聚丁烯的结构可以表示为
C. 丁烯能在空气中燃烧
D. 丁烯与溴发生加成反应的产物是
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丁烯()中也含碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，丁烯()中也含碳碳双键，也能发生加聚反应生成聚丁烯，其结构简式为：，B正确；
C．乙烯在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，丁烯也能在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，C正确；
D．乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，丁烯与溴发生加成反应的产物为：，D错误；
答案选D。
三、填空题：(共4题，共40分)
26. 请回答：
（1）的电子式是___________；乙烯的结构简式是___________。
（2）足量的通入品红溶液，可观察到的现象是___________。
（3）乙醇中的官能团的名称为___________。
【答案】（1） ①. ②. CH2=CH2
（2）品红溶液褪色
（3）羟基
【解析】
【小问1详解】
CH4电子式 ；乙烯的结构简式CH2=CH2；
故答案为： ；CH2=CH2；
【小问2详解】
将气体通入品红溶液，由于与品红结合成无色物质，所以可以看到的现象是品红褪色；
故答案为：品红褪色；
【小问3详解】
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基；
故答案为：羟基。
27. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图回答下列问题：
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如就是氮元素的一种氢化物。
（1）X的化学式为___________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
（3）X和Y两种气体会反应生成一种黄色的单质，写出反应方程式___________；其中氧化剂是___________。
【答案】（1）H2S （2）
（3） ①.
②. SO2
【解析】
【分析】X中的S元素为-2价，即X为H2S；Y中S的化合价为+4价，即Y为SO2；W中S的化合价为+6价，即W为H2SO4；Z中的化合价为+4价，即Z为Na2SO3，以此分析；
【小问1详解】
X为元素为-2价的氢化物，H2S；
故答案为：H2S；
【小问2详解】
铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、水和硫酸铜；
故答案为：；
【小问3详解】
；其中H2S为还原剂，SO2为氧化剂；
故答案为：；SO2。
28. 温度为T时，某容积为5L的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2），用B表示的平均反应速率_______。
（3）下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A. 升高温度 B. 减小A的浓度
C. 缩小容器体积 D. 恒温恒容条件下充入氦气
（4）下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母)。
A. 容器中气体总质量不再变化 B. 单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率
C. A的物质的量浓度不再变化 D. 容器中气体总物质的量不再变化
【答案】（1）(或)
（2）0.04 （3）AC （4）CD
【解析】
【小问1详解】
B物质的量减少，是反应物，A物质的量增大，是生成物，，△n(B)=4mol，△n(A)=2mol，根据化学反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故==，则该反应的化学方程式为(或)；
【小问2详解】
根据上面分析可知，△n(B)=4mol，则v(B)===0.04mol·L-1·min-1；
【小问3详解】
A．升高温度，会增大单位体积内活化分子数，能增大反应速率，选项A正确；
B．减小A的浓度，使反应速率减慢，选项B错误；
C．缩小容器体积，增大了单位体积内气体的分子个数，加快化学反应速率，选项C正确；
D．充入氦气，对反应速率无影响，选项D错误；
答案选AC；
【小问4详解】
化学平衡的重要特征之一：达到平衡状态时各组分的量（物质的量、质量分数、浓度等）保持不变。
A．A、B均为气体，容器内总质量一直不变，总质量不变，容器中气体总质量不再变化时反应不一定达平衡，选项A错误；
B．单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率，v(A)逆=v(B)正，v(B)逆v(B)正，反应没有达平衡，选项B错误；
C．A的物质的量浓度不再变化，化学反应达平衡状态， 选项C正确；
D．容器中气体总物质的量不再变化，化学反应达平衡状态，选项D正确；
答案选CD。
29. 聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
（1）工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯
①氯乙烯的分子式为___________。
②乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为___________，反应类型是___________。
③氯乙烯生成PVC的化学方程式为___________。
（2）一定条件下，乙炔()与HCl发生加成反应也可以得到氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________。
（3）下列有关PVC的说法正确的是___________(填字母)。
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染
C．能使酸性溶液褪色
【答案】（1） ①. C2H3Cl ②. +Cl2CH2ClCH2Cl ③. 加成反应 ④.
（2）+HCl
（3）B
【解析】
【小问1详解】
氯乙烯的结构简式为，则其分子式为C2H3Cl。乙烯与Cl2不饱和C=C加成生成1,2 二氯乙烷，反应为+Cl2CH2ClCH2Cl。氯乙烯中有C=C可发生加聚形成高分子PVC，反应为。答案为C2H3Cl；+Cl2CH2ClCH2Cl；加成反应；；
【小问2详解】
乙炔含有不饱和键可与HCl发生加成反应，+HCl。答案为+HCl；
【小问3详解】
A．PVC为氯乙烯加聚而成，PVC中不存在不饱和的C=C不能使溴水褪色，A项错误；
B．PVC有机物能燃烧会但造成空气污染，B项正确；
C．PVC为氯乙烯加聚而成，PVC中不存在不饱和的C=C只有单键不能被高锰酸钾氧化，C项错误；
故选B。2022学年第二学期高一年级期中考试
国际部高一化学试卷
一、单项选择Ⅰ(共15题，每小题2分；满分30分)
1. 氩气的分子式是
A. B. Ar C. Ne D. He
2. 仪器名称为容量瓶的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
3. 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是
A. S+O2SO2，O2氧化剂、S是还原剂
B. S是淡黄色固体，O2是无色气体
C. 氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2=2S↓+2H2O)
D. S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
4. 下列有关说法正确的是
A. 常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应而使铁、铝等金属钝化
B. 用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性
C. 浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在
D. 稀硫酸和浓硫酸因为均含有硫酸，所以其性质相同
5. 某同学把通入下图所示装置，以探究的性质。下列说法不正确的是
A. 若X溶液为滴有酚酞的NaOH溶液，则溶液褪色
B. 若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，则褪色后的溶液中含有
C. 若X溶液为溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成
D. 若X溶液为品红溶液，则溶液褪色的原因是具有还原性
6. 下列关于氮气性质的说法中正确的是
A. 点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO
B. 点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2作还原剂
C. 合成氨反应中，N2发生氧化反应
D. 氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合
7. 下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是
A. 打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性
B. 用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性
C. 稀硝酸使紫色石蕊试液变红——酸性
D. 稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性
8. 酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B. 酸雨会使土壤、湖泊酸化
C. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
D. 燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一
9. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料还有无机非金属材料，化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是
A. 当前计算机使用的硅芯片的主要材料是硅
B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅
C. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品
D. 高纯硅的制备是通过氢气还原三氯硅烷实现的
10. 下列化学反应属于吸热反应的是
A. 碘单质升华 B.
C. 铝片和盐酸反应 D. 氢气在氯气中燃烧
11. 下列关于化学反应速率的说法不正确的是
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率
C. 在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等
D. 化学反应速率常用单位有和
12. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和互为同素异形体 B. 和不一定互为同系物
C. 与互为同位素 D. 和互为同分异构体
13. 某密闭容器中发生反应：，不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是
A. 升高温度 B. 减小容器体积
C. 保持容积不变，通入 D. 选用合适的催化剂
14. 碳原子的不同结合方式使有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
15. 下列说法不正确的是
A. 甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl
B. 乙烯能和溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
C. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
二、单项选择Ⅱ(共10题，每小题3分；满分30分)
16. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
17. 为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过
A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液
C. H2O D. 浓硫酸
18. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验，所得结论错误的是
A. 浓氨水具有挥发性
B. 浓氨水中含有
C. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热
D. 三颈瓶内有少量红棕色气体出现，其中反应为：
19. 纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是
A. X的主要成分可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅰ的反应是
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替
D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
20. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是
A. 过程中实现了光能转化为化学能
B. 氢能资源丰富，属于可再生能源
C. 过程I吸收能量，过程II释放能量
D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示
21. 某干电池的工作原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是
A. 锌片不断溶解，说明失去电子，被还原
B. 溶液中的在石墨表面得到电子，被氧化
C. 电子由电极经外电路流向石墨电极
D. 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
22. 一定温度下，在10L的恒容密闭容器中发生反应：。测得2s内，HI的物质的量由1mol减少到0.6mol，则2s内HI的化学反应速率为
A. B.
C. D.
23. 一定条件下的密闭容器中充入氮气，发生可逆反应：。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是
A. 的质量保持不变
B. 容器内气体平均摩尔质量不再发生变化
C 单位时间内，断裂，同时断裂
D. 、的物质的量之比为1：3
24. 下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式的是
A. ②③ B. ①⑤ C. ②③④ D. ①
25. 根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法不正确的是
A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 聚丁烯的结构可以表示为
C. 丁烯能在空气中燃烧
D. 丁烯与溴发生加成反应的产物是
三、填空题：(共4题，共40分)
26. 请回答：
（1）的电子式是___________；乙烯的结构简式是___________。
（2）足量的通入品红溶液，可观察到的现象是___________。
（3）乙醇中的官能团的名称为___________。
27. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图回答下列问题：
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如就是氮元素的一种氢化物。
（1）X化学式为___________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
（3）X和Y两种气体会反应生成一种黄色的单质，写出反应方程式___________；其中氧化剂是___________。
28. 温度为T时，某容积为5L的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2），用B表示的平均反应速率_______。
（3）下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A. 升高温度 B. 减小A的浓度
C. 缩小容器体积 D. 恒温恒容条件下充入氦气
（4）下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母)。
A. 容器中气体总质量不再变化 B. 单位时间内A消耗速率等于B的消耗速率
C. A的物质的量浓度不再变化 D. 容器中气体总物质的量不再变化
29. 聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
（1）工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯
①氯乙烯的分子式为___________。
②乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为___________，反应类型是___________。
③氯乙烯生成PVC的化学方程式为___________。
（2）一定条件下，乙炔()与HCl发生加成反应也可以得到氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________。
（3）下列有关PVC的说法正确的是___________(填字母)。
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染
C．能使酸性溶液褪色
