河北省张家口市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列物质中，不属于酸性氧化物的是( )
A. B.NO C. D.
2、去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
3、下列化学用语表示错误的是( )
A.乙烷的空间填充模型：
B.乙烯的结构式：
C.联氨（）的电子式：
D.的结构示意图：
4、下列化学品的安全使用标识有误的是( )
选项 A B C D
安全使用标识
化学品 浓
A.A B.B C.C D.D
5、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，下列反应的能量变化与图示一致的是( )
A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应
C.甲烷在氧气中燃烧 D.铝片与盐酸反应
6、下列离子检验的方案及相应结论正确的是( )
A.取少量样液，加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有
B.取少量样液、加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有
C.取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有
D.取某固体试样加水后的上层清液，滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中含有
7、是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.12g固体中含有阳离子的数目为0.1
B.标准状况下，11.2L和22.4L在光照下充分反应后的分子总数为1.5
C.含0.2mol的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数目大于0.2
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2
8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.温室气体是形成酸雨的主要物质
B.陶瓷的主要成分为和MgO
C.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.制作降落伞所用的芳纶是有机高分子材料
9、某烷烃的相对分子质量为72，其结构中含有1个和3个，则该烃的一氯代物有( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
10、下列各组物质一定互为同系物的是( )
A.金刚石与石墨 B.和
C.正戊烷与异丁烷 D.与
11、喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉的是( )
气体 溶液
A 饱和食盐水
B NaOH溶液
C 溶液
D 滴有酚酞的蒸馏水
A.A B.B C.C D.D
12、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列说法正确的是( )
A.干电池工作时，可能转化为
B.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
C.铅蓄电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小，负极质量减轻
D.氢氧燃料电池的正极反应一定是-
13、向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙、丙三支试管中分别通入至饱和，然后往甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，丙试管中通入足量。下列判断正确的是( )
A.甲试管中产生白色沉淀，其成分为
B.乙试管中产生白色沉淀，其成分为
C.丙试管中产生白色沉淀，其成分为
D.以上说法都不正确
14、几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
下列说法错误的是( )
A.该实验所用装置中，Zn为负极材料
B.该装置能够将化学能转化为电能
C.能够表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是2和3
D.实验目的是探究水果种类和金属活动性对水果电池电流大小的影响
15、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合：
B.少量的锌加入到热的浓硫酸中：
C.通入酸性溶液中：
D.通入水中：
16、某白色粉末样品，可能含有、、和中的一种或几种。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有气体逸出，静置。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有白色沉淀生成。
下列说法错误的是( )
A.白色粉末样品一定含有 B.白色粉末样品一定含有
C.白色粉末样品一定含有 D.白色粉末样品一定含有
17、“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是( )
A.硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B.在实验中可用M检验
C.硫酸型酸雨的pH小于5.6是因为酸雨中含有X
D.与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱
18、下列实验不能达到实验目的的是( )
A B C D
生成红棕色气体，证明红热木炭与浓硝酸发生反应 产生白烟，证明氨与氯化氢反应生成固体铵盐 蔗糖变黑“长大”，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 品红褪色，证明浓硫酸与铜反应产生二氧化硫
A.A B.B C.C D.D
19、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸：。下列说法正确的是( )
A.步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替
B.步骤②发生的反应中，作氧化剂
C.步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤
D.步骤④发生反应的离子方程式为
20、将19.2g铜投入200mL一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为8.96L（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在）。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入2.0的NaOH溶液1000mL，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是( )
A.铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B.产生的混合气体NO和的体积比
C.原硝酸溶液的浓度为
D.欲使生成的NO和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需要3.36L
二、填空题
21、非金属元素在科技、生产和生活中扮演着重要的角色。
I.根据硅及其化合物的相关知识，回答下列问题：
（1）古瓷釉料中所用颜料大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（，铜为+2价），其化学式中的______，该硅酸盐可用氧化物形式表示为______。
（2）工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示：
①写出高纯硅的一种用途：_______。
②在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。在流化床反应器中通过加热可以将粗硅转化为，再在还原炉中经还原得到高纯硅（高温条件下），其中涉及的主要反应的化学方程式分别为_______。
Ⅱ.乙烯是石油化工的重要基础原料，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
（3）工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，化学方程式为_______。
（4）乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_______。
22、硫酸是重要的化工原料，我国一般以黄铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸，硝化法制硫酸的流程示意图及生产步骤如下：
步骤一：黄铁矿石经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，生成气体；
步骤二：用作氧化剂，把转化为：
步骤三：转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中与在此冷却直接生成。
回答下列问题：
（1）“步骤一”中粉碎黄铁矿石的目的是______。
（2）黄铁矿的主要成分中硫元素的化合价为______价。
（3）“步骤二”中发生反应的化学方程式为______；该步产生的NO污染大气，可将其与等物质的量的在低温条件下混合得到______（填化学式）循环利用，变废为宝；也可被催化还原消除污染，当NO与恰好反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）工厂化验室为测定硫酸产品纯度进行了如下实验：用已称量的带磨口塞的小称量瓶，准确称取0.4900g试样，小心移入盛有50mL水的250mL锥形瓶中，冷却至室温后，向锥形瓶中滴加0.5000NaOH标准溶液，当恰好完全反应时，共消耗NaOH标准溶液15.20mL。则该硫酸样品的纯度为_____%（保留三位有效数字）。
（5）为提高综合经济效益，增大的吸收率，通常用浓硫酸吸收生成焦硫酸（或）。下列说法正确的是_____（填标号）。
A.水溶液呈中性
B.焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性
C.98.3%硫酸吸收生成焦硫酸是化学变化
23、某研究性学习小组用硫代硫酸钠与硫酸反应过程中出现乳白色浑浊的快慢，探究影响反应速率的因素。请结合表中数据，回答下列问题：
实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀
① 25 10 0.2 10 0.8 10
② 25 10 0.2 6 0.8
③ 35 10 0.2 10 0.8
（1）配制0.2的溶液100mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管和_____。
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式是_____。
（3）实验①、②可探究对反应速率的影响，此时=_____mL；实验①、③可探究对反应速率的影响，此时=_____mL。
（4）同学甲认为，也可通过排水法测量单位时间内气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为同学甲的方案是否可行_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。
24、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
I.在某密闭容器中，按照初始投料，不同的温度和压强下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）如表所示，回答下列问题：
氨的含量/％
0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa
300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2
400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2
500 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2
600 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1
（1）工业合成氨的化学方程式为________。
（2）由表推测，合成氨反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。初始投料相同时，压强不变，温度升高，平衡时反应混合物中氨的体积分数________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；温度不变，压强增大，平衡时反应混合物中氨的体积分数________。
（3）下列各组关系中，能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________（填标号）。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ.某温度下，在1L恒容密闭容器中模拟工业合成氨，体系中三种组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（4）反应开始至2h，以表示的平均反应速率为________。
（5）平衡时的转化率为________。
参考答案
1、答案：B
解析：是酸性氧化物，NO不属于酸性氧化物。
2、答案：C
解析：过滤操作需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和带铁圈的铁架台，C选项为分液漏斗，主要用于分离互不相溶的液体，C项符合题意。
3、答案：A
解析：A为乙烷的球棍模型，A项错误；B为乙烯的结构式，B项正确；C为联氨的电子式，C项正确；D为的结构示意图，D项正确。
4、答案：B
解析：是一种灭火剂，不能燃烧，B项符合题意。
5、答案：A
解析：图示为吸热反应的能量变化过程，碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，其余三个反应都是典型的放热反应，A项符合题意。
6、答案：C
解析：溶液中可能含有，A项错误；溶液中可能含有，加入盐酸产生，能使澄清石灰水变浑浊，B项错误；铵盐与碱在没有加热的情况下反应，氨气有可能无法逸出，C项正确；该固体可能是偏铝酸盐，D项错误。
7、答案：D
解析：1mol固体中含有个，12g的物质的量为0.1 mol，含有0.1个，A项正确。和的每一步反应均为反应前后分子总数不变的反应，不管反应如何进行分子总数均为1.5，B项正确。浓硫酸和足量的镁反应先生成，随着反应的进行浓硫酸浓度变小生成，若0.2mol只发生反应：时，转移电子数目为0.2；若0.2mol只发生反应：时，转移电子数目为0.4，因此含0.2mol的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数日大于0.2且小于0.4，C项正确。正极的电极反应式为或，正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数日为4，D项错误。
8、答案：D
解析：温室气体主要是，形成酸雨的气体主要是硫的氧化物和氮的氧化物，A项错误；陶瓷的主要成分为含水的铝硅酸盐，B项错误；燃煤脱硫主要是防止硫氧化物污染空气，与“碳达峰、碳中和”无关，C项错误；芳纶属于有机高分子材料，D项正确。
9、答案：A
解析：烷烃的通式为，12n+2n+2=72，n=5，该烷烃为，有三种同分异构体：，符合题目要求的烷烃为，其一氯代物有4种，A项正确。
10、答案：C
解析：金刚石与石墨互为同素异形体，A项错误；与可能为烯烃或环烷烃，B项错误；正戊烷与异丁烷互为同系物，C项正确；与互为同位素，D项错误。
11、答案：A
解析：喷泉实验原理是圆底烧瓶内与外界形成压强差。在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成明显的压强差，A项符合题意；溶于水且，易形成明显的压强差，能形成喷泉，B项不符合题意；HCl极易溶于水且，形成明显的压强差，能形成喷泉，C项不符合题意；极易溶于水，形成明显的压强差，能形成喷泉，D项不符合题意。
12、答案：B
解析：干电池工作时，中Mn元素化合价降低，不可能生成，A项错误：上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，B项正确；根据电池总反应式：，可看出反应消耗硫酸，工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小，硫酸铅不溶于水，负极质量增加，C项错误；未给出电解质的具体环境，在酸性条件下，氢氧燃料电池的正极反应为，在碱性条件下，氢氧燃料电池的正极反应为，D项错误。
13、答案：C
解析：硝酸有氧化性，加入足量硝酸，甲试管中产生白色沉淀，其成分为，A项错误；乙试管中发生反应的离子方程式为，B项错误；丙试管中发生反应的离子方程式为，C项正确。
14、答案：D
解析：Zn比Cu活泼，该实验所用装置中，Zn为负极材料，A项正确；该装置符合原电池的构成条件，能够将化学能转化为电能，B项正确；编号2和3的实验中电极间距离相同，水果种类不同，能验证水果种类对电流大小的影响，C项正确；该实验的目的是探究水果种类和电极间离对水果电池电流大小的影响，D项错误。
15、答案：C
解析：硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或，A项错误；少量的锌与热的浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；通入酸性溶液中发生反应的离子方程式为，C项正确；通入水中发生反应的离子方程式为，D项错误。
16、答案：B
解析：和均可溶于水且得到无色透明溶液。加入过量盐酸后，、与盐酸反应：，因此白色粉末样品中一定含有和，A、C项正确；有气体逸出不能说明含有，可能是硫化氢和二氧化硫，B项错误；取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成，说明生成不溶于盐酸的，因此确定白色粉末样品中一定含有，D项正确。
17、答案：B
解析：由硫及其化合物的“价-类二维图”可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，A项错误；M为硫酸铜，遇水变蓝色，在实验中可以用来检验，B项正确；硫酸型酸雨中主要含有硫酸而使其pH小于5.6，C项错误；与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，D项错误。
18、答案：A
解析：生成红棕色气体二氧化氨，可能是由于红热木炭与浓硝酸发生反应，也可能是由于浓硝酸受热分解；其他三个实验都能达到相应的实验目的，A项符合题意。
19、答案：D
解析：步骤①中的盐酸如果用过量的硝酸代替，则生成，通入的二氧化硫易被氧化为，不易使还原为，A项错误；步骤②发生的反应中，作还原剂，B项错误；步骤⑤中会发生反应，因此不可用稀硫酸洗涤，C项错误；步骤④发生反应的离子方程式为，D项正确。
20、答案：D
解析：铜与硝酸的反应中，硝酸既表现强氧化性，也表现酸性，A项正确；根据题中信息和电子守恒，设反应生成的NO、的物质的量分别为，则：；；得，计算知，B项正确；向溶液中加入2.0的NaOH溶液1000mL，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，说明表现酸性的硝酸和未反应的硝酸的物质的量为，表现氧化性的硝酸的物质的量为，所以原硝酸溶液的浓度为，C项正确；根据电子守恒，欲使生成的NO和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，则转移0.6mol电子，至少需要0.15mol，即至少需要标准状况下的体积为3.36L，但题中未指明标准状况，D项错误。
21、答案：（1）6；
（2）①制芯片（或制硅太阳能电池）；②；；
（3）加成反应；
（4）
解析：（1）硅酸铜钡（）中，铜为+2价、钡为+2价、硅为+4价，氧为-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可知为x=6。硅酸盐通常还可用氧化物形式表示，硅酸铜钡可表示为。
（2）①利用高纯硅的半导体性能，可制芯片或制硅太阳能电池。②工业上用焦炭还原石英砂制含有少量杂质的粗硅，化学方程式为。在流化床反应器中通过加热可以将粗硅转化为，再在还原炉中经还原得到高纯硅（高温条件下），其中涉及的主要反应的化学方程式分别为；l。
（3）由乙烯的性质可知，乙烯与水的反应类型为加成反应，其化学方程式为。
（4）乙烯通过加聚反应制聚乙烯的化学方程式为。
22、答案：（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率
（2）-1
（3）；；3:2
（4）76.0
（5）BC
解析：（1）粉碎黄铁矿石的目的是增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率。
（2）硫元素为弱氧化剂，由此判断中铁元素的化合价为+2价，因此硫元素的化合价为-1价。
（3）根据流程示意图可知，“步骤二”中的反应物为和，产物为和NO，根据氧化还原反应规律，发生反应的化学方程式为；NO与等物质的量的在低温条件下混合恰好得到，因此可以做到循环利用，变废为宝；NO与恰好反应生成和时，反应的化学方程式为，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。
（4）设样品中含有硫酸的质量为m，根据反应物比例关系：
硫酸样品的纯度为。
（5）依据题意，可以写成，溶于水时生成硫酸和硫酸钠，因而其水溶液显酸性，A项错误；从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的与化合而成的，具有浓硫酸的性质，因此焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性，B项正确；98.3%的硫酸吸收生成焦硫酸的过程中，有和生成，属于化学变化，C项正确，因此选BC。
23、答案：（1）100mL容量瓶
（2）
（3）稀的浓度；14；温度；10
（4）不可行；易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积
解析：（1）配制的溶液100mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶。
（2）硫代硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为。
（3）根据题中数据，实验①、②中的温度相同，和稀硫酸的浓度也相同，但稀硫酸的体积不同。根据控制变量的方法，控制其他量相同，只保留一个变量，因此需要加水14mL，稀硫酸的浓度为其变量。同理分析，实验①、③中，温度为变量，需要加水10mL。
（4）因为易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积，因此同学甲的方案不可行。
24、答案：（1）
（2）放热；减小；增大
（4）
（5）10%
（3）C
解析：（1）工业合成氨的化学方程式为。
（2）由表可以看出压强相同时，温度越高，平衡时反应混合物中氨的体积分数越小，因此合成氨反应是气体总分子数减小的放热反应。根据表中数据可以看出，初始投料相同时，压强不变，温度升高，平衡时反应混合物中氨的体积分数减小；温度不变，压强增大，平衡时反应混合物中氨的体积分数增大。
（3）当时，说明正反应速率=逆反应速率，因此合成氨反应达到平衡状态，选C。
（4）根据图中的信息，中间的曲线代表氢气。根据化学反应速率的定义，反应开始至2h，以表示的平均反应速率为。
（5）根据图中的信息，起始投料时氨气和氢气均为1.0mol，达到平衡时氨气消耗了0.1mol，根据转化率的定义，平衡时的转化率。
