塘沽一中2023届高三毕业班十二校联考(2)模拟考
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na 23 P31 S32 Ti48
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 食用花生油中的油脂属于高分子化合物
B. 向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长
C. 塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料
D. 医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．食用花生油中的油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．啤酒中含乙醇，能使花枝切口消毒防腐，又含有糖及其它营养物质，能为枝叶提供养份可使鲜花的保质期延长，故B正确；
C．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，天然橡胶和再生纤维不是以石油、煤和天然气为原料生产，故C错误；
D．聚乙烯和聚丙烯是高分子化合物，都是混合物，不能称为同系物，故D错误；
故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的VSEPR模型： B. 2-甲基-1-丁烯的键线式：
C. 的名称：1-甲基乙醇 D. Ge原子的价电子排布式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中价层电子对数为2，且不存在孤对电子，其VSEPR模型为直线形，A错误；
B．该键线式应该是3-甲基-1-丁烯的键线式，B错误；
C．该有机物的名称是2-丙醇，C错误；
D．Ge是第ⅣA族元素，其原子的价电子排布式为，D正确；
答案选D。
3. 设为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中所含键数目为
B. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
C. 向溶液中通入，若有被氧化，则转移电子数为
D. 常温下，的溶液中含有数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．白磷是正四面体结构，常温常压下，的物质的量是1mol，其中所含键数目为，A错误；
B．标准状况下，的物质的量是0.5mol，溶于水后部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液中、和HClO的微粒数之和小于，B错误；
C．向溶液中通入，碘离子首先被氧化，若有被氧化，由于无法判断被氧化的碘离子的物质的量，因此不能计算转移电子数，C错误；
D．常温下，的溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，则含有数目为，D正确；
答案选D。
4. 某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是
A. 该物质的熔沸点主要由范德华力决定
B. 该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应
C. 该分子中最少有12个原子共平面
D. 该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
【答案】A
【解析】
【详解】A．该物质分子间除了范德华力外，还有分子间氢键，该物质的熔沸点主要由氢键决定，A错误；
B．该分子含有羟基，与羟基相连碳原子相邻碳原子上有氢原子，可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，B正确；
C．与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少有12个原子共平面，C正确；
D．手性碳原子为碳原子周围连有四个不同原子团称为手性碳原子，该分子水解肽键断裂，其中只有与氨基直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，D正确；
故答案为A。
5. 下列说法正确的是
A. 中夹角比中的小
B. 常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水
C. 酸性：，则碱性：
D. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
【答案】A
【解析】
【详解】A．中，S的孤电子对，SO3中没有孤电子，故亚硫酸根中的O S O 夹角比SO3中的小，A正确；
B．乙酸中甲基为憎水基，羧基为亲水基，后者占主导，则乙酸易溶于水，苯甲酸中苯环为憎水基，羧基为亲水基，前者占主导，则苯甲酸微溶于水，B错误；
C．氮上电子云密度越大，吸引质子的能力越强，碱性就越强，CH3CH2NH2>CF3CH2NH2 ，C错误；
D．氢原子产生的光谱是线状谱，辐射的波长是一些分立的值，D错误；
故答案为：A。
6. 下列事实能用同一原理解释的是
A. 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀
B. 向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀
C. 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀
D. 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液生成沉淀是因为HCO和Al3+发生双水解，加入NaAlO2溶液是因为HCO的酸性比HAlO2强，二者原理不同，A不符合题意；
B．加入氯水生成白色沉淀是因为Cl2将SO2氧化为SO，生成硫酸钡沉淀，加入氨水是因为SO2和氨水反应生成SO，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，B不符合题意；
C．加入饱和NaCl发生的是蛋白质的盐析，加入BaCl2溶液是重金属盐使蛋白质发生变形，二者原理不同，C不符合题意；
D．火焰均呈黄色是因为烧碱和纯碱都含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，二者原理相同，D符合题意；
综上所述答案为D。
7. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水可以形成。下列说法正确的是
A. 在稀硫酸中能稳定存在
B. 中的键角小于中的键角
C. 向AgCl悬浊液中逐滴加入氨水，可以形成
D. 由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．在稀硫酸中不能稳定存在，易转化为Ni2+，A项错误；
B．中存在N→Ni配位键，配位键属于σ键，σ键之间的排斥力小于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，所以中的键角大于中的键角，B项错误；
C．AgCl存在沉淀溶解平衡，可电离出Ag+，逐滴加入氨水，存在，Ag+与NH3结合产生，进一步可形成，C项正确；
D．和硫酸根离子之间是离子键，可电离出硫酸根离子，故向其中滴加BaCl2溶液会产生BaSO4沉淀，D项错误。
答案选C。
8. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为，元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 氢化物的沸点：
C. 元素C位于周期表的p区
D. 元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料
【答案】B
【解析】
【分析】A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A有6个电子，A为C；B、D同主族且质子数之比为 1:2，则B为O，D为S；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素，则C为Al；根据题意则E为Cl。
【详解】A．简单离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+，A项正确；
B．C和O的氢化物有多种，故无法判断这两种元素氢化物沸点高低，B项错误；
C．p区元素包括元素周期表中ⅢA族元素~ 0族元素，Al元素位于p区，C项正确；
D．Al2O3的熔点很高，可作为耐火材料，D项正确。
答案选B。
9. 标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是
A. 测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数
B. 确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数
C. 测定一定质量Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
D. 测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定镁铝合金中铝质量分数，可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气的体积，从而求出铝的量，A可以用如图装置进行实验，不符合题意；
B．可用活泼金属Na与该有机物反应，并测定生成氢气的体积，从而确定两者比例关系，B可以用如图装置进行实验，不符合题意；
C．测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法，该方法需要加热，图示装置实现不了；或者取一定质量晶体，先测Na2SO4，再求H2O，利用两者物质的量之比求出x，图示装置实现不了，C符合题意；
D．用水溶解该混合物，测定生成氧气的体积，从而求出Na2O2含量，D可以用如图装置进行实验，不符合题意；
故答案选C。
10. 下列说法正确的是
A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)
B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大
C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)
D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )
【答案】B
【解析】
【详解】A 项， 根据电荷守恒KAl(SO4)2溶液中 c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-)，故A项错误；B项，向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，反应离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，所以c(CO32-)增大，故B项正确；C项，悬浊液中AgCl和AgBr均达到沉淀溶解平衡，Ksp(AgCl)=C(Ag+) c(Cl-)，Ksp(AgBr) =C(Ag+) c(Br-)，因为Ksp(AgCl)≠Ksp(AgBr) ，所以c(Cl-)≠c(Br-)，故C项错误；D项，c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，常温下根据电离常数 Ka=1.75×10-5和Ka= 可得：c(H+)=Ka=1.75×10-5>10-7，所以溶液显酸性，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为B。
点睛：本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一般。注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量 Ba(OH)2反应，把 Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”，则1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。
11. 下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A． 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水 有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊 有和产生
B． 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔的固体 浓硫酸具有吸水性和氧化性
C． 向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液 先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀
D． 对充有的容器进行加压 气体颜色变浅 平衡移动的结果
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．C与浓硝酸反应产生红棕色气体说明有NO2，但通入少量澄清石灰水中不会变浑浊，A错误；
B．蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，生成C属于浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；
C．向NaOH溶液中滴加足量溶液后，再滴加溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀，说明，C正确；
D．对充有的容器进行加压，气体颜色会变深，D错误；
故答案选C。
12. 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是
A. 图2中乙装置总反应离子方程式：
B. 两图都是将化学能转变成电能的装置
C. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置
D. 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→石墨c→Fe
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，图1为原电池，Fe作负极，石墨作正极；图2是原电池和电解池的串联结构，由烧杯中电解质溶液的种类和电极可以推知甲为原电池装置，乙为电解池装置，甲中Fe为负极，石墨c为正极，乙中石墨a为阴极，石墨b为阳极，乙装置为电解氯化铜的装置，以此解答。
【详解】A．图2乙装置为电解氯化铜的装置，生成氯气和铜，总反应的离子方程式：，A正确；
B．图2甲为原电池，乙为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；
C．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动，应向乙移动，C错误；
D．电子只在导线中移动看，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a、石墨b→铜丝→石墨c，D错误；
故选A。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）Ti原子最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为___________。
（2）已知电离能：，，，原因___________。
（3）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有___________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm(用含、的代数式表示)。
（4）由金红石()制取单质Ti的步骤为：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①的___________。在某温度下，反应①的恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，的体积分数将___________；若加入少量氯气，的体积分数将___________。
A．减少 B．不变 C．增大
②过程中，在Ar气氛中进行的理由是___________。
【答案】（1） ①. 球形 ②.
（2）轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，失电子前者较后者难，所以I2(Ti) < I2(K)；
（3） ①. 6 ②.
（4） ①. -80 kJ/mol ②. B ③. A ④. 防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)反应
【解析】
【小问1详解】
Ti原子最高能层为4s，电子云轮廓图的形状为球形；Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多Cr，Cr的价电子排布图为 ；
【小问2详解】
轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，失电子前者较后者难，所以I2(Ti) < I2(K)；
【小问3详解】
根据晶体结构得出与N原子距离最近且相等的Ti原子有6个；
，得出，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为；
【小问4详解】
①根据盖斯定律①×2-②+③得△H=（-393.5kJ/mol）×2-（566 kJ/mol）+（141 kJ/mol）=-80 kJ/mol；恒容体系已经达到平衡，向其中加入少量固体炭，平衡体系不会发生改变，TiCl4的体积分数将不变；加入少量氯气，根据勒夏特列原理平衡将正向移动，TiCl4的体积分数将减小；
②Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti需在Ar气氛中进行；
14. 化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图：
已知：R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH
（1）的名称为___________；H的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。
（2）B→C的反应类型为___________，可用___________(填试剂名称)检验C中的碳碳双键。
（3）C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能与溶液发生显色反应
②碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。
（6）以乙烯和为原料，制备 (无机试剂和有机溶剂任用)，写出其路线流程图。___________
【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. C8H12O3 ③. 酮羰基和羧基
（2） ①. 还原反应 ②. 溴的四氯化碳溶液
（3）n+n+（2n－1）H2O
（4） （5） （6）CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2
【解析】
【分析】A和1，3-丁二烯发生加成反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生氧化反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，F发生信息中反应生成G，G水解然后酸化生成H，根据H结构简式知G为，据此解答。
【小问1详解】
是二烯烃，其名称为1，3-丁二烯；H的结构简式为，分子式为C8H12O3，其所含官能团的名称为酮羰基和羧基。
【小问2详解】
B→C是酯基转化为醇羟基，反应类型为还原反应，由于羟基和碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液检验C中的碳碳双键。
【小问3详解】
C与E在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学方程式为n+n+（2n－1）H2O。
【小问4详解】
根据以上分析可知G的结构简式为。
【小问5详解】
B的一种同分异构体同时满足下列条件，①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子，含有酯基，B的不饱和度是5，苯环的不饱和度是4，该分子中含有一个酯基，符合条件的结构简式为；
【小问6详解】
CH3CHBrCHBrCH3发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2和乙烯发生加成反应生成，和单质溴发生加成反应生成，最后水解得到目标产物，其合成路线为CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2。
15. 实验室利用合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，反应原理为： 。如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为℃，沸点为69.1℃，100℃以上易分解，遇水能剧烈反应，产生白雾。
（1）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适是___________。(填序号)
A. 的硫酸和Al B. 的硝酸和固体
C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体
（2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________(写名称)。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
（3）仪器a的名称是___________，仪器b中盛放的试剂的作用是___________，装置戊中长颈漏斗的作用是___________。
（4）反应过程中，为防止分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为___________。
②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，合理的是：___________(填字母)
A．取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入溶液产生白色沉淀，说明含有。
B．取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有。
（6）选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→___________。能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。
【答案】（1）C （2） ①. 浓硫酸 ②.
（3） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验 ③. 平衡瓶内与外界压强
（4）将丙装置放置在冰水浴中
（5） ①. 蒸馏 ②. B
（6） ①. CBEDF ②. 装置中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀
【解析】
【分析】合成硫酰氯：用甲装置制取二氧化硫，用乙装置中的浓硫酸干燥二氧化硫，用庚装置制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气和二氧化硫通入丙中制取硫酰氯。探究亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，不能直接用亚硫酸制取次氯酸，因为亚硫酸和次氯酸盐会发生氧化还原反应，所以需要借助碳酸作为媒介，证明亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于次氯酸从而证明亚硫酸酸性强于次氯酸。
【小问1详解】
制备SO2应使用的硫酸即70%浓度的和固体，否则浓度过低，SO2又溶于水，不利于制备；
故答案为：C；
【小问2详解】
遇水剧烈反应，故整个反应应该处于一个干燥的环境中，所以乙和丁都应该加入具有干燥作用的浓硫酸。若缺少干燥装置，则会发生；
故答案为：浓硫酸；
【小问3详解】
装置a为圆底烧瓶；装置b一端接通空气，一端是装置内部，且遇水剧烈反应，则装置b的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验；装置庚在反应过程中可能有浓盐酸挥发，会溶于戊中液体，造成压强差，故戊中的长颈漏斗的作用为平衡瓶内与外界压强；
故答案为：圆底烧瓶；防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验；平衡瓶内与外界压强；
【小问4详解】
因为 ，所以该反应放热，所以可以利用降低温度，所以要将丙装置放置在冰水浴中；
故答案为：将丙装置放置在冰水浴中；
【小问5详解】
因为沸点较低，所以应该使用蒸馏的方法分离；硫酰氯溶于水生成硫酸和盐酸，A方案不能检验出硫酰氯产品中是否混有硫酸，而B方案加热使硫酰氯完全分解，硫酸不分解，和氯化钡生成白色沉淀，故选B；
故答案为：蒸馏；B；
【小问6详解】
探究酸性时，因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故不能直接利用二氧化硫和次氯酸钙反应来判断二者酸性强弱，先验证亚硫酸的酸性比碳酸酸性强，A装置制备二氧化硫，B装置制备二氧化碳，C装置除去二氧化硫中的氯化氢，D装置中品红溶液验证二氧化硫是否除尽，E装置除去二氧化碳中的二氧化硫，F装置是证明二氧化碳强于次氯酸钙的装置，故能够证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象为装置中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀；
故答案为：CBEDF；装置中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀。
16. 碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。
（1）工业上利用如下反应制： 。
①在不同进气比和不同温度下(其他条件相同)，测得相应的CO平衡转化率见表。
平衡点 a b c
0.5 0.5 1
CO平衡转化率/% 50 66.7 50
a点平衡混合物中的体积分数___________(保留3位有效数字)，a、c两点对应的反应温度___________(填“<”“=”或“>”)。
②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是___________(填标号)。
a．装置内的气体无CO b．装置内的压强不再变化
c．的体积分数不变 d．装置内气体摩尔质量不变
③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知随时间的变化曲线a如图1所示，在时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是___________。
（2）烷可用于制备合成气： 。将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系如图2所示。℃时，CO的体积分数最大的原因为___________。
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为___________。
（4）工业废气中的可用氨水捕获生成溶液。常温下溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)；的平衡常数___________。(已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，)
【答案】（1） ①. 16.7% ②. > ③. bc ④. 催化剂
（2）T0以前反应未达平衡，正在向正向反应，CO的物质的量逐渐增大，体积分数逐渐增大，T0时反应恰好达到平衡，达到反应的最大限度，CO体积分数达到最大，T0后温度升高，平衡逆向移动，CO体积分数逐渐减小
（3）2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
（4） ①. > ②. 1.25×10-3
【解析】
【小问1详解】
①a点时，CO与H2O的进气比为1∶2，利用“三段量”，并设进气的物质的量分别为x，2x可得
所以氢气的体积分数等于物质的量分数为：；
Ta温度下，a点时，CO与H2O的进气比为1∶2，CO转化率为50%；Tc温度下，c点时，CO与H2O的进气比为1∶1，CO转化率为50%，若Ta=Tc，则a点时CO转化率大于c点时CO转化率，但Ta温度下，a点时CO转化率与Tc温度下c点时CO转化率相同，由于该反应为放热反应，所以Ta>Tc；
②a．该反应为可逆反应，无法进行到底，装置内不能无CO，a错误；
b．在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，反应放热，体系温度升高，体系压强增大，当装置内的压强不再变化时，反应达平衡，b正确；
c．当体系中H2的体积分数不变，反应达到平衡，c正确；
d．该反应前后气体系数和相同，气体的总物质的量不变，反应前后全是气体，则气体的总质量不改变，故气体摩尔质量不改变，d错误；
故选bc。
③在时刻改变一个条件，曲线a变为b，反应速率加快，平衡时CO的物质的量浓度不变，则改变速率但不改变平衡移动，故改变的条件为：催化剂；
【小问2详解】
图像表示相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系，则T0以前反应未达平衡，正在向正向反应，CO的物质的量逐渐增大，体积分数逐渐增大，T0时反应恰好达到平衡，达到反应的最大限度，CO体积分数达到最大，T0后，温度升高，平衡逆向移动，CO体积分数逐渐减小；
【小问3详解】
以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯，根据图像阳极通入物质为CH3OH和CO，阳极产物为(CH3O)2CO，故阳极反应为：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+；
小问4详解】
①常温下溶液中，发生水解，主要发生水解，根据常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，的电离程度大于的第一步电离程度，根据越弱越水解，水解程度小于水解程度，故>；
②的平衡常数，
。塘沽一中2023届高三毕业班十二校联考(2)模拟考
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na 23 P31 S32 Ti48
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 食用花生油中的油脂属于高分子化合物
B. 向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长
C. 塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料
D. 医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的VSEPR模型： B. 2-甲基-1-丁烯的键线式：
C. 的名称：1-甲基乙醇 D. Ge原子的价电子排布式：
3. 设为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中所含键数目为
B. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
C. 向溶液中通入，若有被氧化，则转移电子数为
D. 常温下，的溶液中含有数目为
4. 某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是
A. 该物质的熔沸点主要由范德华力决定
B. 该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应
C. 该分子中最少有12个原子共平面
D. 该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
5. 下列说法正确的是
A. 中夹角比中的小
B. 常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水
C. 酸性：，则碱性：
D. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
6. 下列事实能用同一原理解释的是
A. 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀
B. 向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀
C. 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀
D. 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色
7. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水可以形成。下列说法正确的是
A. 在稀硫酸中能稳定存在
B. 中的键角小于中的键角
C 向AgCl悬浊液中逐滴加入氨水，可以形成
D. 由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀
8. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为，元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 氢化物的沸点：
C. 元素C位于周期表的p区
D. 元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料
9. 标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是
A. 测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数
B. 确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数
C. 测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
D. 测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
10. 下列说法正确的是
A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)
B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大
C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)
D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )
11. 下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A． 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水 有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊 有和产生
B． 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔的固体 浓硫酸具有吸水性和氧化性
C． 向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液 先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀
D． 对充有的容器进行加压 气体颜色变浅 平衡移动的结果
A. A B. B C. C D. D
12. 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是
A. 图2中乙装置总反应的离子方程式：
B. 两图都是将化学能转变成电能的装置
C. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置
D. 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→石墨c→Fe
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）Ti原子最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为___________。
（2）已知电离能：，，，原因___________。
（3）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有___________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm(用含、的代数式表示)。
（4）由金红石()制取单质Ti的步骤为：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①___________。在某温度下，反应①的恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，的体积分数将___________；若加入少量氯气，的体积分数将___________。
A．减少 B．不变 C．增大
②过程中，在Ar气氛中进行的理由是___________。
14. 化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图：
已知：R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH
（1）的名称为___________；H的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。
（2）B→C的反应类型为___________，可用___________(填试剂名称)检验C中的碳碳双键。
（3）C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能与溶液发生显色反应
②碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境氢原子。
（6）以乙烯和为原料，制备 (无机试剂和有机溶剂任用)，写出其路线流程图。___________
15. 实验室利用合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，反应原理为： 。如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为℃，沸点为69.1℃，100℃以上易分解，遇水能剧烈反应，产生白雾。
（1）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)
A. 的硫酸和Al B. 的硝酸和固体
C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体
（2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________(写名称)。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
（3）仪器a的名称是___________，仪器b中盛放的试剂的作用是___________，装置戊中长颈漏斗的作用是___________。
（4）反应过程中，为防止分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为___________。
②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，合理的是：___________(填字母)
A．取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入溶液产生白色沉淀，说明含有。
B．取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有。
（6）选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→___________。能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。
16. 碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。
（1）工业上利用如下反应制： 。
①在不同进气比和不同温度下(其他条件相同)，测得相应的CO平衡转化率见表。
平衡点 a b c
0.5 0.5 1
CO平衡转化率/% 50 66.7 50
a点平衡混合物中的体积分数___________(保留3位有效数字)，a、c两点对应的反应温度___________(填“<”“=”或“>”)。
②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是___________(填标号)。
a．装置内的气体无CO b．装置内的压强不再变化
c．的体积分数不变 d．装置内气体摩尔质量不变
③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知随时间的变化曲线a如图1所示，在时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是___________。
（2）烷可用于制备合成气： 。将和以物质量之比为充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系如图2所示。℃时，CO的体积分数最大的原因为___________。
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为___________。
（4）工业废气中的可用氨水捕获生成溶液。常温下溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)；的平衡常数___________。(已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，)
