10.2酸和碱的中和反应同步练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列物质的用途中，主要利用物理性质的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．生石灰作食品干燥剂
C．干冰用于制造舞台烟雾 D．氢气用作燃料
2．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数量大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
3．实验是学习化学的途径之一、下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．用相互刻画的方法比较硬铝与铝的硬度
B．用燃烧铁丝的方法测定空气中氧气的含量
C．可以用活性炭除去水中的色素与异味
D．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞试液实验，可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应
4．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此松花蛋常有涩味，为了减轻涩味，食用时适宜添加的调味品为
A．酱油 B．香油
C．食盐 D．食醋
5．下列实验方案中不可行的是（ ）
A．除去硝酸钾溶液中的氯化钠，可以采用冷却热饱和溶液的方法
B．用稀硫酸区分黄金和黄铜（含锌）
C．用无色酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
6．下列实验现象描述正确的是
A．将铁锈粉末放入盛有足量稀硫酸的烧杯中：红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色
B．向滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸后：溶液由蓝色变为无色
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成白色固体
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
7．下列实验观察不到明显现象的是（ ）
A．铁锈与稀盐酸反应 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 D．碳酸钠溶液与稀硫酸反应
8．下列图像分别表示4个实验的过程中，其中图像与对应实验相符合的是
A．向一定质量稀H2SO4中加入Ba(OH)2至恰好中和 B．将一定质量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发至有晶体析出 C．向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 D．CuO和C的固体混合物在高温下反应
A．A B．B C．C D．D
9．某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
10．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红溶液一定是碱性溶液
11．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A．有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
12．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化学反应通常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止生锈
13．下列做法符合科学常识的是（ ）
A．天然气泄漏，用燃着的木条检验
B．胃酸过多的人，可以喝一点氢氧化钠溶液来中和
C．保险丝烧断了，可以用铜丝代替
D．有人触电，不可以用手直接拿开电线
14．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是
M N Y
A 水 氧化钙 溶液的温度
B 水 氢氧化钠 溶液的pH
C 饱和石灰水溶液 氧化钙 溶液中溶质的质量
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．盐酸、硫酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有___________性；
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________；
16．使用适量的熟石灰能改良酸性土壤，若土壤中的酸以H2SO4表示，那么熟石灰改良酸性土壤反应的化学方程式为____________________
17．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。
(1)图1是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图，图中x=___________，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将___________(填“升高”或“降低”)；
(2)图2是NaOH溶液(预先加酚酞)与HNO3溶液反应的微观示意图，你在实验中会观察到的现象是___________，结合图2该反应的实质是___________结合生成水，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式___________(反应物之一为HNO3)。
三、实验题
18．化学实验小组同学在学习完酸和碱后，想进行·次探究实验。
【提出问题】酸和碱能否发生化学反应？
实验一：向盛有氢氧化铜的试管中滴加稀盐酸 实验二：向盛有稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液
【实验记录】请帮助小组同学完成下面的内容：
实验一：
(1)同学们观察到了明显的实验现象，得出氢氧化铜与稀盐酸发生了化学反应的结论。请你写出发生反应的化学方程式_____。
实验二：
同学们没有观察到明显的实验现象，质疑二者是否发生了化学反应呢？于是又设计了实验三：
实验三：
(2)如图，向有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是①_____从而证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，其中酚酞的作用是②_____。
【提出问题】实验三中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应呢？
【猜想与假设】分析反应后溶液中溶质成分进行猜想：
溶质成分：甲同学：氯化钠
乙同学：氯化钠、氢氧化钠
丙同学：氯化钠、氯化氢
【设计与交流】
(3)三位同学为了验证实验二是恰好完全反应，设计实验如下：取样，加入一种药品_____。即可得出二者恰好完全反应甲同学猜想正确的结论。如图，图像②中表示的是_____。（填离子符号）
【反思与总结】
(4)由上述探究可知，当我们分析两种物质恰好完全反应时，不是去验证有其他物质生成，而是验证_____来得出恰好完全反应的结论。
四、计算题
19．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，
(1)10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g．
(2)该盐酸中溶质的质量分数．
20． 某工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少 有关化学方程式：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
五、综合应用题
21．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制溶液：
①配制200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积为___________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的___________盘，称量其质量。然后___________（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码
③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。
①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为___________（用化学式表示）。
②加入___________g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。
③试计算此盐酸的溶质质量分数_________。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．D
5．C
6．C
7．B
8．C
9．C
10．D
11．A
12．D
13．D
14．D
15． 吸水 氢离子
16．
17．(1) 17 降低
(2) 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子
18．(1)
(2) 加入一定量氢氧化钠溶液，溶液不变色，继续滴加后，溶液变成红色 通过溶液颜色由无色变成红色，证明氢氧化钠从无到有，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应（合理即可）
(3) 紫色石蕊试液 H+
(4)反应物是否有剩余
19．(1)1.6
(2)设废水中氯化氢的质量为x，
该盐酸中溶质的质量分数为。
答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
20．19.6g
21．(1) 184 左 BA
(2) NaCl、HCl 20 设氯化氢的质量为x
x=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：
答：此盐酸的溶质质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
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