阳安中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。
【注意事项】
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )
A．传统鎏金士艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥发性
B．《吕氏春秋·别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D．明代《本草纲目》中记载：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
2．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变
B．向浓度均为0.1 mol L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]
D．AgBr溶液中的c(Ag＋) c(Br－)是一个常数
3．下列化学用语使用正确的是( )
A．基态Cr的价电子轨道表示式 B．K原子结构示意图 C．CH3CH2OH的空间填充模型 D．N2H4的电子式
4．下列物质形成的水溶液中，所含微粒种类最少的是( )
A．NaOH B．CH3COOK C．NH3 D．KHCO3
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．0.2mol Cl2与5.6g Fe充分反应，转移电子数目为0.3NA
B．1.4g C2H4和C3H6的混合物中，含有的原子数目为0.3NA
C．0.1mol/L NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2L CO2中含有的共用电子对数目为2NA
6．下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．中和热测定 B．验证吸氧腐蚀 C．分离NH4Cl和I2 D．Cl2(混有HCl)的纯化
7．下列说法中错误的是( )
A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性
B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C．气体单质分子中，一定没有π键
D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁
8．已知25℃时H2CO3的Ka1＝10－6.37，Ka2＝10－10.32。下列说法正确的是( )
A．在浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．已知Na2CO3溶液加热后pH变小，可判断NaHCO3溶液加热后pH也一定变小
C．向H2CO3溶液中加入NaOH溶液至PH＝10，则所得溶液中c(CO32－)>c(HCO3－)
D．已知：NaHCO3(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) △H＝＋31.4kJ/mol，说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增
9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
10．W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂。W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。只有M是金属元素。下列说法正确的是( )
A．由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能是强电解质 B．氢化物的沸点：Z>N>X
C．M的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．离子半径：N>M>Z>Y
11．T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g) △H＝－QkJ mol－1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol L－1 s－1
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ
12．下列实验操作正确的是( )
A．甲图：关闭K，打开分液漏斗活塞，若水不流下，则气密性良好
B．乙图：蒸发Al2(SO4)3溶液获得Al2(SO4)3固体
C．丙图：测定饱和氯水的pH
D．丁图：证明苯与液溴发生了取代反应
13．用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H<0。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的NO(g)发生上述反应，相同时间不同温度下测得NO(g)的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A．该反应的正活化能大于逆活化能
B．NO的逆反应速率v逆(X)＝v逆(Z)
C．Y点时NO的体积分数为20%(不考虑活性炭的体积)
D．向平衡体系中加入催化剂，NO的平衡转化率增大
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1mol·L－1的Ca(ClO)2溶液中：Na＋、K＋、I－、Cl－
B．常温下，＝10－12的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、CO32－
C．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol L－1溶液中：Fe3＋、K＋、NO3－、SO42－
D．无色透明的溶液中：Na＋、MnO4－、Mg2＋、Cl－
15．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
16．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol L－1 FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．M点时溶液中的Fe3＋恰好沉淀完全
B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10－37
C．N点溶液中存在3c(Fe3＋)＋c(H＋)＜c(Cl－)＋c(OH－)
D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液
17．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．常温下，将1mL 1×10－6 mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：
2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
18．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A．可以通过a的催化氧化反应制备e
B．工业上通过 a→b→c→d→e来制备HNO3
C．浓的a′ 溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．加热d′ 的固态钾盐可以产生O2
19．某微生物燃料电池可用于高浓度有机废水(有机物以C6H12O6代表)和高浓度硝酸根废水的净化，其原理如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．净化污水时，中间室中Cl－向左室移动
B．每消耗2mol NO3－，发生迁移的Na＋为12mol
C．理论上生成CO2的体积大于N2(同温同压下)
D．C6H12O6转为CO2过程中会向溶液中释放H＋
19题图 20题图
20．25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75
C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol L－1
D．W点所表示的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、非选择题：本题共6大题，共60分。
21．(10 分)现有短周期元素W、X、Y、Z、Q、R六种元素，原子序数依次增大。W元素存在无中子的同位素，Y元素基态原子的价电子排布式为2s22p4。Z、Q为同周期相邻的两种金属，Q的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。X元素基态原子核外有7种不同运动状态的电子，R与X同族，其最高价为＋5。回答下列问题：
(1)Y元素基态原子填充有电子的能层数为 ，Y与W形成阴离子的电子式为 。
(2)基态X原子的价电子排布图为 。
(3)六种元素中，属于s区的元素有 种。
(4)下列说法正确的是 。
A．简单气态氢化物的热稳定性：X>R
B．电负性：X>Y
C．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Q
D．非金属性：W>Y
(5)如图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含___________mol
Si－O键；如果该立方体的边长为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为___________g/cm3。
22．(10 分)空气中SO2含量增高，会造成大气污染。某实验小组欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
I．他们设计如下图实验装置，请你参与探究。
I 题图 II 题图
(1)装置①试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
(3)装置⑤中氨水的作用是 。
II．他们拟用下列方法(如上图)测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
(4)C中发生反应的离子方程式为 。
(5)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是
。
(6)实验过程中，若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量会
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
23．(10 分)乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
完成下列填空：
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)反应②中产物的官能团名称是 。
(3)反应③的反应类型分别为 。
(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，乙烯的同系物中，碳原子数最少的有机物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是
。
(5)石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化的是 ，C4H10一氯取代有 种，下列有机物二氯取代有三种的是 。
A．(正方体) B． C．
24．(9 分)I．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.回答下列问题：
(1)外电路的电子是流向 极(填字母)。
(2)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填“是”或“否”)，原因是 。
(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．2022年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，相对乙烷分解法，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。A为极 (填“阴”或“阳”)；生成乙烯的电极反应式为 。
25．(11 分)镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy，和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。
已知：Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是 。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是 。
(3)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX＋Ni2＋NiX2＋2H＋。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是 。“反萃取”需要往有机层中加 (填试剂名称)。
(4)若起始时c(Co2＋)＝0.02mol L－1，“沉钴”过程中应控制pH＜7.5的原因是
。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4 6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
26．(10 分)氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ． CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.9 kJ mol－1
ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41.2 kJ mol－1
已知在某种催化剂的作用下，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的正反应的活化能Ea(正)为312 kJ mol－1，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为 kJ mol－1。
(2)将＝的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1MPa，平衡时c(CO2)、v正(CO2)与温度的关系如图所示。220℃－400℃时，CO2的浓度随温度升高而增大的原因是 。
(3)在时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)＋2H2(g)
HCHO(g)＋H2O(g) △H<0。起始时体系总压为1.2a kPa。平衡时体系总压P平与起始时的关系如图所示：
①若5min时反应到达c点，则v(H2)
mol L－1 min－1。
②b点时反应的化学平衡常数K＝_________。
③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)各0.2mol，则H2的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
参考答案
1-5 DBAAC 6-10 CCDBA. 11-15 DBCBB. 16-20 CDBBA
21．(10 分)
(1) 2 (1 分) (1 分)
(2) (1 分)
(3) 2 (1 分)
(4)AC (2 分)
(5) 2(2 分) (2 分)
22．(10分)
(1) (2 分)
(2) ④中出现黄色沉淀或浑浊 (2 分)
(3) 吸收多余的SO2 (1 分)
(4) (2 分)
(5)增大SO2 与碘水的接触面积，使SO2 和碘水充分反应(2 分)
23．(10 分)
(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2 分)
(2)醛基 (1 分)
(3) 取代反应 (1 分)
(4) CH3CH=CH2 (1 分)
(5) 分馏 (1 分) 4 (2 分) AC(2 分)
24．(9 分)
(1)b(1 分)
(2)否 (1 分) 电极Li是活泼金属，能与水反应(2 分)
(3)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O (2 分)
Ⅱ．阳 (1 分) (2 分)
25．(11 分)
(1) SiO2、BaSO4 (2 分)
(6)偏低 (1 分)
(2) 6Fe2++6H++ClO3-＝6Fe3++Cl-+3H2O (2 分)
(3)促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率 (2 分) 稀硫酸 (1 分)
(4)防止沉钴时生成Co(OH)2 (2 分)
(5)冷却至30.8℃~53.8℃之间结晶 (2 分)
26．(10 分)
(1)105.9 (2 分)
(2)温度升高时，反应Ⅰ向左移动使CO2增加的量比反应Ⅱ向右移动使CO2减少的量多 (2 分)
(3)①0.12 (2 分)
②2.8 (2 分)
③增大 (2 分)
试卷第2页，共10页
