广西壮族自治区部分校、部分地区2022-2023学年高二下学期5月联考
化 学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法正确的是
A．为了减缓钢铁的腐蚀，可增大钢铁中的含碳量
B．通过在葡萄酒中添加二氧化硫来抗氧化是利用的氧化性
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，原因与盐类水解有关
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯属于纯净物
2．下列分子或离子的空间结构与完全相同的是
A． B． C． D．
3．下列化学用语表示错误的是
A．苯的实验式：CH
B．氨气的VSEPR模型：
C．羟基的电子式：
D．某元素的基态原子的价层电子轨道表示式：
4．下列关于物质的分类正确的是
A．与均属于醇
B．与互为同分异构体
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
5．针对物质的应用，下列解释正确的是解释
选项 应用 解释
A 用“84”消毒液消毒 利用的还原性
B 明矾净水 产生的胶体有氧化性
C 用铁罐车运输浓硫酸 铁和浓硫酸不反应
D 用氧化铝做耐高温材料 氧化铝熔点很高
6．某有机化合物的核磁共振氢谱图如图所示，则该有机物可能为
A． B． C． D．
7．下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解
②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应
④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥
8．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与NaOH溶液混合：
B．向溶液中加入少量稀盐酸
C．向NaOH溶液中加入少量溶液：
D．向稀硝酸中加入少量铜粉：
9．聚丙烯腈可用于生产腈纶，以乙炔为原料制备聚丙烯腈的合成路线如图所示，下列说法错误的是
A．第一步反应是加成反应 B．基态原子的未成对电子数
C．HCN的空间结构为V形 D．乙炔分子中σ键和π键的数目之比为3：2
10．向某密闭容器中充入一定量的（g），一定条件下发生如下两个反应：
① ；
② 。
其能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．
B．若在容器中加入合适的催化剂，将变小
C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应
D．反应开始时，（g）的生成速率比（g）的快
11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中的少量 C．一般通过常温过滤除去苯甲酸中的少量泥沙 D．除去甲烷中的少量乙烯得到纯净的甲烷
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于同周期且在同周期元素中，X的未成对电子数最多，Y的原子半径最小。Z的价层电子只有一种自旋方向，基态W原子p能级的电子总数比s能级的电子总数多1。下列说法正确的是
A．电负性： B．简单离子半径：
C．最高正价： D．X、Y的最简单氢化物的水溶液均呈酸性
13．黄芩素（结构简式如图所示）具有降低脑血管阻力、改善脑血循环、增加脑血流量及抗血小板凝集的作用。下列关于黄芩素的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中含有三种官能团
C．分子中所有原子可能共平面 D．1mol黄芩素最多能与6mol 发生加成反应
14．我国科研工作者构建了一种三室酸——碱不对称电解质隔膜电解制氢体系，其工作原理如图所示（一段时间后，浓度增大），相比传统碱性电解水制氢体系，该体系大幅度降低了能耗。下列说法正确的是
A．电极a为阳极，与电源负极相连
B．膜1、膜2分别为阳、阴离子交换膜
C．电极a上发生的电极反应为
D．每消耗0.1mol ，制得6.72L
15．常温下，向10.00mL 0.0100 溶液中逐滴滴入0.0100 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。已知：常温下，，。忽略溶液密度变化导致的体积变化，下列说法正确的是
A．a点溶液的 B．b点溶液中：
C．溶液中水的电离程度 D．c点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
有机物A常用作聚合物单体及用于制造涂料，在一定条件下可发生如下反应，请回答下列问题：
（1）有机物A的名称为 ，分子中最多有 个原子共平面。
（2）A→D的反应类型为_，B的结构简式为 。
（3）C是一种高分子聚合物，A→C的化学方程式为 。
（4）E的结构简式有2种，写出其中含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子）的E的结构简式： 。
（5）F是A与足量加成后得到的产物，请写出A→F的化学方程式： ，F的一氯代物有 种（不考虑立体异构）。
17．（14分）
以废铁屑、FeS、等杂质）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
（1）实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 （填仪器名称）。
（2）“滤渣”的主要成分是 （填化学式），“溶液Ⅰ”中的阳离子是 （填离子符号）。
（3）写出流程中生成的反应的化学方程式： 。
（4）“操作Ⅲ”的过程是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，检验“溶液Ⅱ”中不存在的试剂是 。
（5）测定产品中（摩尔质量为278）的含量：取m g产品溶解于蒸馏水中，配置成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用c 溶液（先用稀硫酸酸化）滴定，重复滴定3次，消耗溶液的平均体积为V mL。
①溶液应盛装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②达到滴定终点时的现象为 。
③产品中的含量为 （用含m、c、V的式子表示）%。
18．（13分）
在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等。其制备方法如图所示，请回答下列问题：
（1）基态Ca原子的电子排布式为 ，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 。
（2）键能： （填“＞”或“＜”，下同）；键角： 。
（3）上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的分子晶体的是 。
（4）加热至350℃时，会迅速分解生成CaO和。CaO和MgO的熔点分别为2580℃、2800℃，MgO的熔点更高的原因为 。
（5）的晶胞结构如图所示。
①每个周围有 个等距离的。
②设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 。
19．（14分）
党的二十大报告中指出：积极稳妥推进碳达峰碳中和，立足我国能源资源禀赋，坚持先立后破，有计划分步骤实施碳达峰行动。因此的捕集和利用成了研究的重点。
（1）一种从空气中捕获的转化原理如图1所示。
已知图中涉及的四步反应中，、、，则 。（四步反应中相同物质的状态相同）
（2）催化重整对温室气体的减排具有重要意义。℃时，在体积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的（g）和（g），同时进行反应：
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
体系中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示，（g）的物质的量变化情况如曲线D所示。
①图2中表示两种组分的是曲线 （填标号），曲线B表示的物质为 （填化学式）。
②催化重整的目的主要是获得更多的合成气（CO和），则反应Ⅰ更适宜的条件是 （填标号）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
③℃时，用表示从开始到5min时的平均反应速率 。反应Ⅰ的平衡常数K＝ 。
（3）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如图3所示。a极为
（填“阴极”或“阳极”），写出b极上参加反应的和（物质的量比1：1）发生的电极反应： 。
化学参考答案
1．C
【解析】含碳量越高，越容易形成电化学腐蚀，A项错误；葡萄酒中添加二氧化硫是利用的还原性，B项错误；聚丙烯是混合物，D项错误。
2．B
【解析】的空间结构是平面三角形。、、的空间结构均为三角锥形，A、C、D项均不符合题意。
3．D
【解析】根据洪特规则，基态原子的3p轨道上的3个电子应分别填充在三个简并轨道上，且自旋方向相同，D项错误。
4．A
【解析】两者是同一种物质，B项错误；芳香烃分子中只能含有C、H两种元素，C项错误；两者官能团个数不同，不互为同系物，D项错误。
5．D
【解析】用“84”消毒液消毒是利用的氧化性，A项错误；明矾净水利用了胶体具有吸附性，B项错误；常温下，铁遇浓硫酸钝化，发生了反应，C项错误。
6．A
【解析】由核磁共振氢谱图可知，该有机物中的等效氢原子个数比为3：2，A项符合题意。
7．C
【解析】图示为吸收能量的反应，①③④为吸热反应，②⑤⑥为放热反应，C项符合题意。
8．B
【解析】对应的酸是强酸，应拆分，A项错误；NaOH溶液过量，生成，C项错误；铜粉和稀硝酸反应生成NO，D项错误。
9．C
【解析】HCN的空间结构为直线形，C项错误。
10．D
【解析】，A项错误；催化剂不改变反应的焓变，B项错误；两个反应均为放热反应，C项错误。
11．B
【解析】试管中没有加沸石，导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸，不能用NaOH溶液来盛装生成的乙酸乙酯，否则酯会发生水解，A项不符合题意；常温下，苯甲酸在水中的溶解度较小，需要通过趁热过滤除去泥沙，C项不符合题意；乙烯与酸性溶液反应会生成，无法得到纯净的甲烷，D项不符合题意。
12．A
【解析】根据题意可知，X、Y、Z、W分别是N、F、Na、Al。简单离子半径；，B项错误；F元素无最高正价，C项错误；的水溶液显碱性，D项错误。
13．C
【解析】黄芩素的分子式为，A项错误；分子中含有羟基、酮炭基、醚键、碳碳双键四种官能团，B项错误；酮碳基、苯环、碳碳双键均能与发生加成反应，1mol黄芩素最多能与8mol发生加成反应，D项错误。
14．B
【解析】电极b产生氢气，说明电极b为阴极，电极a为阳极，与电源正极相连，A项错误；尿素在电极a放电时，电解质中的参与反应，电极反应式为，C项错误；未说明气体所在的温度和压强，D项错误。
15．D
【解析】忽略的第二步电离，根据，，，因此a点溶液的pH≈4.5，不可能约等于5.5，A项错误；b点时，，说明，根据电荷守恒：，因此，B项错误；a点溶质为，抑制水的电离，随着NaOH溶液的增加，的量减少，促进水电离的盐增多，d点溶质为，促进水的电离，因此溶液中水的电离程度为，C项错误；c点溶质为NaHS，根据物料守恒，，因此，D项正确。
16．
（1）对甲基苯乙烯（或其他合理答案，1分）；17
（2）加成反应；
（3）
（4）
（5）；7
【解析】
（1）甲基中只有1个氢原子能旋转到共平面，苯环结构共有12个原子共平面，碳碳双键结构有6个原子共平面，因此A分子中最多有17个原子共平面。
（5）F为，一氯代物共有7种，（★表示Cl原子可以取代的H的位置）。
17．
（1）胶头滴管、100mL容量瓶
（2）（写和S也给分，1分）；、、
（3）
（4）冷却结晶；KSCN溶液
（5）①酸式
②当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不发生变化
③
【解析】
（5）③根据关系式，，产品中的含量为。
18．
（1）或；球形
（2）＞；＜
（3）
（4）CaO和MgO均为离子晶体，由于和均带两个单位正电荷，但半径更小，MgO中离子键更强，熔点更高
（5）①6
②或
【解析】
（2）和中，键长：H－O＜H－N，因此键能：H－O＞H－N；和的VSEPR模型均为四面体形，分子中的N含有一对孤对电子，分子中的O含有两对孤对电子，对成键电子的排斥力更大，其键角更小。
（5）①位于由围成的正八面体中心，周围有6个等距离的。
②由晶胞结构可知，晶胞中数目为，数目为，。
19．
（1）＋79
（2）①D；
②B
③0.02；0.015
（3）阳极；
【解析】
（1）由图1整个转化流程可知，，因此。
（2）①设5min时，反应Ⅰ中转化了x mol，根据图像列三段式：
起始时物质的量/mol 4 4 0 0
转化物质的量/mol x x 2x 2x
起始时物质的量/mol 2x 2x 4－x 0
转化物质的量/mol 1 3 1 1
平衡时物质的量/mol 2x－1 2x－3 4－x+1 1
对比和的转化情况可知，曲线A、B分别代表、的物质的量变化情况，因此，，，，，，，因此图2中表示两种组分的是曲线D，曲线B表示的是。
②反应Ⅰ的正反应为气体分子数增多的吸热反应，要得到更多的合成气，平衡需正向移动，因此更适宜的条件是高温、低压。
③；。
