山东省临沂市2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．下列“变”中涉及化学变化的是（）
A．树根“变”根雕 B．玩具机器人“变”形
C．玉石“变”印章 D．葡萄“变”美酒
2．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是（）
甲 乙 丙 丁
A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱
B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶
C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆
D 化石燃料 石油 煤 酒精
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作错误的是（ ）
A． B．
C． D．
4．对下列各符号含义的理解正确的是（ ）
A．2H2：2个氢气分子
B．2Fe2+：2个铁离子
C．N2：2个氮原子
D．2O2-：2个氧离子共带2个单位负电荷
5．有下列药品：①铁 粉②铜片③锌粒④稀盐酸⑤稀硫酸，不能产生气体的组合是（ ）
A．③⑤ B．②④ C．①④ D．①⑤
6．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；
②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧．
下列说法错误的是（ ）
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验过程②的a中无明显现象
C．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯
D．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
7．下列不能鉴别出一氧化碳和二氧化碳的物质（或方法）是（ ）
A．颜色气味 B．燃着的木条
C．紫色石蕊溶液 D．灼热氧化铜
8．如图是两种气体发生反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）
A．生成物一定是氧化物 B．该反应属于化合反应
C．分子在化学变化中可分 D．反应前后原子种类不发生变化
9．金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（ ）
A．构成它们的原子大小不同 B．它们碳原子的排列方式不同
C．构成它们的原子数目不同 D．它们由不同种原子构成
10．如图所示实验操作中正确的是（ ）
A． 取少量液体
B． 加热液体
C． 读取液体体积
D． 稀释浓硫酸
11．下列对相关实验的分析和所得结论，你认为正确的是（ ）
A．用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧
B．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
C．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定是面粉
D．加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，说明高锰酸钾是该反应的催化剂
12．如图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的两种原子．其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
13．归纳和推理是化学学习常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．分子和原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
C．某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D．点燃可燃性气体前必须检验纯度，故点燃天然气前一定检验纯度
14．4月22日是世界地球日，2021年世界地球日主题是“修复我们的地球”。下列措施中不符合该主题的是（ ）
A．发展清洁能源 B．回收利用废旧金属
C．禁止焚烧秸秆 D．多使用一次性筷子
15．下列叙述中的“一定”肯定成立的个数有（ ）
⑴有发光、放热现象发生的变化一定是化学变化；(2)食盐溶解在水中得到食盐水一定是化合反应；(3)带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃；(4)化学反应前后,催化剂的质量和性质一定都不变；(5)同种原子构成的物质一定是纯净物
A．3个 B．2个 C．1个 D．0个
16．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁可能是单质
B．x的值为19
C．若甲和丁的相对分子质量之比为2:1，则它们的化学计量数之比为6:31
D．丙是该反应的催化剂
17．下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
B 除去氧化铜中混有的碳粉 在氧气流中充分加热混合物
C 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
18．对“质量守恒定律”的理解，正确的是 ( )
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积．一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
二、填空题
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）木炭在氧气中燃烧： 。
（2）丁烯(C4H8)在空气中燃烧生成二氧化碳和水 。
20．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
（1）如图是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：
①.x 的数值是 。
②.钾原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）。
③.钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是 。
（2）如图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
①.锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是 。
②.反应中过量的物质是 （写化学式）。
③.该反应的化学方程式为 ，反应现象为 。
21．新型冠状病毒蔓延期间，为了做好自我保护，我们要尽量减少外出，如果要外出，最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，生活中注意勤洗手，也可以在家庭等密闭场所适当喷洒消毒液。试回答下列问题：
（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于我们化学实验中的 燥作。
（2）小铭同学想配制100mL的酒精溶液，用于杀菌消毒。他将25mL的水和75mL的酒精混合后，发现体积小于100mL，原因是 。
（3）测量体温是防控的重要环节。家庭常备温度计中的液态物质是 （填写名称）。
（4）“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为 。
22．抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为 C5H4FN3Ox，其相对分子质量是157。请回答下列问题：
（1）法匹拉韦化学式中x为 。
（2）法匹拉韦分子中碳原子和氮原子的个数比为 。
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为 。
23．用元素符号或化学式表示：
（1）2个氢原子 ；
（2）3个铜原子 ；
（3）二氧化硫 ；
（4）氢氧根离子 ；
（5）n个水分子 ．
24．根据题意回答问题
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 ；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；
（2）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ；
（3）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是 （写名称）
（4）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是
A．水的蒸馏 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
（5）酒精的学名和化学式为 ．
25．图1所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题∶
（1）图1中溶解度随温度升高而减小的物质是 (填"甲"或"乙")。
（2）图中 P点表示的乙溶液为 (填"饱和"或"不饱和")溶液。
（3）若甲中混有少量的乙，可采取 的方法提纯甲物质。
（4）某同学进行了如图2 所示实验，得到相应的溶液 A、B、C，则溶液C 的质量为 g。
三、综合题
26．根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A中观察到的现象是 ，说明CO2的密度比空气大，且 。
（2）实验B中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此证明燃烧所需要的条件是 。
（3）实验C中红磷要过量，其目的是 ，红磷燃烧的化学方程式是 。
27．同学们用下图装置完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并进行相关问题的思考
请结合图文信息回答下列问题：
（1）用装置A 在实验室制取二氧化碳时，缺少的一种仪器是 。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）用装置 B 在实验室制取二氧化碳时，向装置中加入液体的操作是：取下试剂瓶的瓶塞， 缓缓倒入液体。
（4）装置 C 用于验证二氧化碳的性质，其中的液体可能是 。
28．金属在生产生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 填字母序号 。
（2）铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会发热。
发热剂需接触空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。
推测发热剂成分中氯化钠的作用 。将生锈的铁片放在盐酸和氯化铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 。
29．根据图回答问题．
（1）图中仪器a的名称是 ．
（2）用A与D相连可制取的一种气体是 ，该反应的化学方程式为 ．
（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是 ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是 （填序号）．
四、计算题
30．为防止病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）2]。请计算：（若结果有小数，精确到 0.1）
（1）次氯酸钙的化学式量是 。
（2）钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
（3）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 。
（4）143kg 次氯酸钙中氯元素质量为 。
（5）某种漂白粉经测定含次氯酸钙 30%，求这种漂白粉中氯元素的质量分数是 。
31．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为 ；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少 ？（列式计算）
