2023年中考模拟化学试题（九）
满分80分
相对原子质量：H：1 S：32 O:16
第Ⅰ卷 选择题
（本题满分为20分，1-10小题每题1分，11-15小题每题2分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．纸张燃烧 D．湿衣晾干
2.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.冰糖 C.辣椒面 D.香油
3.将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是
A.硝酸铵 B.氧化钙 C.氢氧化钠 D.食盐
4.“垃圾是放错位置的资源”，把生活垃圾进行科学处置，实行“定点”投放。金属易拉罐属于
A.有害垃圾 B.其他垃圾 C. 厨余垃圾 D.可回收物
5.下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．滴加液体 C．加热液体 D．取用固体
6.下列物质中，属于化合物的是
A.甲烷 B.生理盐水 C.黄铜 D.澄清石灰水
7.燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A.釜底抽薪一一移除可燃物 B.森林防火一一设置隔离带并严禁烟火
C.电器着火一一用水浇灭降低温度 D.钻木取火一一使温度达到可燃物的着火点
8.下列说法错误的是
A.活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质
B.洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
C.氧气和臭氧的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D.钛合金能用于制人造骨骼，是因为与人体有“相容性”
9.有关下列物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是
A．木炭—生成黑色固体 B．硫粉—产生淡蓝色火焰
C．红磷—产生白色烟雾 D．铁丝—发出耀眼的白光
10.下列做法正确的是
A.厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机 B.冬天关闭门窗用煤炉取暖
C.实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 D.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
11.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 27 x 10 6
反应后的质量/g 3 5 18 22
A．甲一定是化合物 B．乙一定是该反应的催化剂
C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
12.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是
①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑥
13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Fe3+、、 B．Ba2+、Na+、、OH﹣
C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、
14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
15.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
选项 物质(杂质) 选用试剂和操作
A． 氯化钾固体(二氧化锰) 溶解、过滤、洗涤、干燥
B． 氧化铜固体(炭粉) 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C． 氯化钠溶液(氯化钙) 加过量的碳酸钠溶液，过滤
D． 硝酸钠溶液(硫酸铜) 加适量的氢氧化钡溶液，过滤
第Ⅱ卷 非选择题
16.（4分）用化学用语填空。
（1）碘酒中的溶质 。（2）锰酸钾中的阴离子 。
（3）两个金原子 。（4）氧化铁中铁元素的化合价 。
17.（4分）芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米
管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的
技术瓶颈。请回答:
（1）碳元素与硅元素的本质区别是 不同。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a= 。
（3）硅元素位于元素周期表中的第 周期。
（4）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。
在制硅反应 中还原剂是 。
18.（6分）水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。
根据所学知识回答下列问题：
(1)常用的净水方法有：①沉淀，②过滤，③蒸馏，④消毒，⑤吸附。以上方法中，自来水净化没有用到的是 _（填数字序号）。
(2)电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。电解水反应的化学方程式是 ，同时该反应也说明化学反应的本质是 。
(3)过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧
靠 。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是 （写出一点即可）。
19.（8分）化学就在我们身边。请回答下列问题：
（1）燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状能够节能，原因是 。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油、天然气都属于 。（选填“混合物”或“纯净物”）
（3）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是 。
（4）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因有：氮气不燃烧也不支持燃烧且氮气能隔绝氧气以及 。
（5）为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？ 。
（6）多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包CaO粉末或放一小包铁粉。用铁粉比用CaO粉末的优点是 。
（7）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有的物理性质有导电性和 性。
（8）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢等。铝合金的硬度比纯铝的硬度 。（选填“大”或“小”）
20.（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)t1°C时，A、B、 C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________；
(2)t1°C时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱
和溶液的一种方法是___________；
(3)在t3°C时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，
分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最多的是_________；
(4)分别将t1°C时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2°C
(忽略水分的蒸发)，对所得溶液的叙述不正确的是_______(填序号)。
①溶剂质量： A＞C＞B ②溶质质量： A＜B
③溶质质量分数： A=B＞C ④都是饱和溶液
21.（4分）阅读下列科普短文，回答有关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH______7（填：“>”、“<”或“=”）。
（2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式______。
（3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是______（填字母序号）。
A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采
22.（8分）已知：已知A-H是初中化学常见的物质，它们中部分物质之间的相互
关系如下图所示。用“一”表示两物质能发生化学反应、“→”表示物质之间存
在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）其中：A、B、E、G
属于氧化物。H、F是单质，F为红色，C为白色难溶物，C与D不含相同的元素。
推断后请回答：
（1）写出有物质F参加的置换反应的化学方程式： 。
（2）写出A→B反应化学方程式： 。
（3）写出A→C的化学方程式： 。
（4）指出物质D的化学式： ；物质H的一条用途： 。
23.（6分）下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误_______。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（3）某同学最后计算产率时发现产率偏低，其原因可能是________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是_______；②稀盐酸的作用是_______。
24.（6分）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)装置B中仪器①的名称是 _______。
(2)如用装置A制取氧气，其化学方程式为 _______。装置C和装置B相比，其优点是 ______。
(3)若用装置D收集氢气，气体应从 _______（填“a”或“b”）端通入。
(4)在实验室制取二氧化碳和氧气时，都能选用的收集装置是 _______。
25.（6分）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤 实验现象 结论或反应的化学方程式
取少量未知液于①②两支试管中，分别加入碳酸钠溶液 ①中无明显现象②中产生白色沉淀 ①中原溶液为______②中反应的化学方程式为______
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：______ 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【实验探究】设计实验方案如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ 猜想三成立
26.（4分）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加
反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）写出该反应的化学方程式_______________。
（2）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数_______。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数_________。
化学参考答案（九）
一、CBADA ACABC ABADD
二、16.（1）I2 （2）MnO42- （3）2Au （4）Fe2+3O3
17.（1）质子数（2）14 （3）三 （4）C
18.（1）③ （2）方程式略 化学变化分子分成原子，原子重新组合成分子（3）滤纸 滤纸破损
19.（1）增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧 （2）混合物 （3）酸雨（4）降低温度到可燃物着火点以下（5）铁的金属活动性比铜强，容易生锈（6）铁粉不仅能除去水蒸气，还能除去氧气（7）滑腻 （8）大
20.（1）A＜C＜B （2）加溶质/恒温蒸发溶剂（3）C （4）③④
21.（1）＜ （2）略 （3）AB
22.(1)（2）（3）略 （4）HCl 冶炼金属
23.（1）⑤③①④②③ 用玻璃棒引流加热足量稀盐酸 （2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅（3）杂质太多/蒸发时没用玻璃棒搅拌 （4）①将CaCl2除尽②除去过量的NaOH和Na2CO3
24.（1）长颈漏斗 （2）方程式略 控制反应的发生和停止 （3）b （4）F
25.（1）①NaOH ②略 （2）NaOH和Ca（OH）2 实验步骤：取适量溶液于试管加入足量稀盐酸
实验现象：产生气泡
26.（1）Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2）80% （3）40%
