2022-2023届河南省安阳市高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、未知
1．下列有关自然界中现象的说法错误的是
A．“雷雨肥庄稼”是发生了固氮反应
B．溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关
C．“海市蜃楼”是气溶胶产生的丁达尔现象
D．萤火虫发光是将生物质能转化为光能
2．有机化合物P常用作药物合成中间体，其结构如图所示，下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中所有碳原子一定共平面
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色：
C．其碳原子上的一氯取代物有2种
D．一定条件下可以发生加成、取代反应
3．二氧化氯(ClO2 )是一种安全的绿色消毒剂，实验室可用下列方法制备：
①电解NH4Cl的盐酸溶液制得NCl3(N元素为-3价)溶液；
②将NCl3溶液与NaClO2溶液混合制得ClO2。
下列说法正确的是
A．①中在电解池的阴极得到NCl3
B．组成①中的电解池除需要有电源、导线和大烧杯等，还必须有两个不同材质的电极
C．②中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是6：1
D．②中反应后的溶液中主要存在的阳离子是Na+
4．一种低温Zn - MnO2纤维电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电子由N电极经电解质溶液流向M电极
B．放电时，溶液中的Zn2+向N电极移动
C．若该装置外电路中有1 mol电子转移，理论上两极质量变化均为32.5 g
D．充电时， M电极的反应式：Mn2+ -2e- +4OH-=MnO2 +2H2O
5．某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
实验 试剂 现象
I 2 mL0.1 mol· L-1FeCl3溶液、过量锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
II 2 mL1 mol· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
下列说法错误的是
A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+
C．实验II发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
6．物质Q常用作火箭推进剂，其化学式可以用XW4ZY4表示。W、X、Y 、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和是33,Q在高温下可发生爆炸，产生三种单质气体和一种化合物W2Y(高温时为气态常温时为液态)。下列说法中正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．Q高温下的爆炸产物对大气无污染性
C．X和Z最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D．W分别与X、Y、Z组成的简单二元化合物分别是碱性、中性和酸性物质
7．一定温度下，AgCl及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，p(X)表示离子浓度的负对数，如p( Ag+)表示-lg c(Ag+ )(已知当离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时认为该离子完全沉淀；lg2=0.3)。下列说法错误的是
A．处于M点的Ag2CrO4溶液会产生沉淀
B．R点的溶液可能是AgCl固体溶于水形成的饱和溶液
C．该温度下Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
D．用AgNO3标准溶液确定NaCl溶液中的c(Cl-)，可以用Na2CrO4作指示剂，当Cl -完全沉淀时，c()=5×10-3 mol·L-1
8．二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去)，反应原理：2KOH + FeCl2 +2C5H6(环戊二烯)=Fe(C5H5)2(二茂铁) +2KCl + 2H2O。
已知一些物质的物理数据：
物质 熔点/°C 沸点/°C 密度/(g·cm-3) 溶解性
二茂铁 173 249( 100 °C时开始升华) 1.49 不溶于水和盐酸，溶于乙醚
环戊二烯 -97.2 42.5 0.87 不溶于水，溶于乙醚和乙醇
乙醚 -116 34.5 0.71 微溶于水，溶于乙醇
二甲亚砜 18.4 189 1.10 与水互溶，不溶于乙醚
制备二茂铁的实验步骤如下：
I.在C中加入25 g KOH粉末，并加入60 mL无冰乙醚，连接好仪器，充分搅拌，然后打开K，通入N2，排尽装置中的空气后，关闭K。
II.打开B1的活塞，滴加5.5 mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。
III.将含一定质量的FeCl2的二甲亚砜溶液25mL由B2缓慢滴入C中，在45min时滴完，再继续搅拌45 min，反应完毕。
IV.拆下仪器C，再向其中加入25 mL无水乙醚，搅拌，将液体转移到分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤2~3次，分液得橙黄色溶液。
V.蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_______ ；仪器 A中冷凝水从_______口进入(填“m” 或“n”)。
(2)D中试剂的名称是_______ D 中导管插入液面以下，其主要目的是_______。
(3)步骤I中检验装置中的空气已排尽的方法是_______。
(4)步骤III中将含FeCl2的二甲亚砜溶液缓慢滴入C中，滴完之后继续搅拌，其目的是______。
(5)步骤IV中无水乙醚的作用是_______；用盐酸洗涤的目的是_______。
9．Mn3O4可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。常温下，以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3)为原料制备Mn3O4 的工艺流程如图所示。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀的pH 2.1 7.0 3.5 8.2
完全沉淀的pH 3.4 8.3 4.6 10.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”后的漫取液中，锰、铁以Mn2+、Fe2+的形式存在， MnO2参加反应的离子方程式为______。
(2)①“调pH”的范围为_______。该过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为______；X试剂最适宜的是_______(填字母)。
a.氨水 b. CaO固体
c. MnCO3 d. MnO2
②若用Mn+表示浸取液中的金属离子，结合化学用语用平衡移动原理解释形成滤渣1的原因：_____。
(3)“沉锰”时，为了加快沉锰的反应速率，可升高反应温度，当温度达到50° C后，随着温度升高，Mn2+的沉淀率会降低，其可能原因是_______。
(4)“沉锰”后的滤液2中存在的主要阳离子是_______。(填离子符号)。
10．保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO、烟气等污染气体的处理具有重要意义。目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化成N2和CO2 ，也可用强氧化性的亚氯酸钠( NaClO2 )溶液对烟气脱硝。回答下列问题：
(1)汽车尾气脱硝发生的反应为：
I.2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) ΔH1= -746.8 kJ· mol-1
II.2NO2(g) +4CO(g)=N2(g) +4CO2(g) ΔH2
①已知： III.2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) ΔH3= -566 kJ·mol-1
IV.2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH4= -114 kJ·mol-1
则ΔH2=_______kJ·mol-1
②研究表明，NO2首先被CO还原为NO：NO2 +CO=NO + CO2,研究人员提出了如图所示的两种反应机理：
某温度下，实验测得该反应的速率方程为：v=kc2 (NO2)(其中k为常数)，推测该反应机理是_______(填“a”或“b”) ，理由是_______。
(2)NaClO2溶液能将烟气中的NO氧化为 而脱硝，同时放出热量。
①将含0.008molNO的烟气通入1LNaClO2溶液中，其他条件相同时，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液起始浓度的变化如图所示(不考虑溶液体积变化) ：
随NaClO2溶液起始浓度的增大，相同时间内NO的氧化率也增大的原因是______。假设用3×10-3 mol·L-1 NaClO2溶液吸收NO达平衡时，NO的氧化率为40% ，溶液中溶解剩余的NO有1.0×10 -6 mol ·L-1 ，则该反应的平衡常数是______ (列出计算式即可)。
②将含0.004molNO的烟气通入2LNaClO2溶液中，其他条件相同时，测得20min时NO的氧化率随温度的变化如图所示(不考虑溶液体积变化)：
在30 °C时，0 ~20 min内用 的浓度变化表示的该反应的平均速率是_______；温度超过60° C后，NO氧化率下降，其原因是_______。
11．氮、镁和铝元素及其化合物用途极为广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的最高能级原子轨道的形状是_______，价层电子排布图是_______。
(2)镁和铝的前5级电离能数值如下表：
电离能/(kJ ·mol -1)元素 I1 I2 I3 I4 I5
Mg 738 1451 7 733 10 540 13 630
Al 578 1 817 2 745 11575 14 830
一般来说，相对应的各级电离能是Al的比Mg的大，但也有反常，如I1(Mg)>I1(Al)，该反常的原因是_____。
(3)镁的卟啉配合物的结构如图所示。
①上述粒子中包含元素的电负性从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，从电子给予的角度分析， Mg2+和N之间存在的化学键类型是 _______。
②该物质中的C原子的杂化轨道类型是_______。
(4)AlN是良好的耐热耐冲击材料，其晶胞结构如图所示。
①AlN熔点为2200 °C ，该晶体类型为_______ 。
②若AlN的晶胞的高为a nm，底边长为b nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为______g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
12．高分子化合物J常用作增塑剂，由石油裂解气A制备J的合成路线如图所示：
已知：。
回答下列问题：
(1)B的化学名称是_______。
(2)反应①的类型是_______。反应②的条件和试剂是_______。
(3)I分子中含有的官能团名称是_______，其结构简式是_______。
(4)F→G的化学方程式是_______。
(5)G有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
a.属于芳香族化合物，且含有的6个取代基中5个是相同的
b.能发生银镜反应
c.能与金属钠发生反应
其中，核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积之比是6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式是_______。
试卷第1页，共3页
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