H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题包括16小题，共44分（其中1~10题每小题2分，共20分；11~16每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求）
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣 食 住 行
A．岭南非遗服饰(粤绣) B．广东小吃(白斩鸡) C．著名建筑(光孝寺) D．出行马车(车辇)
2．关于下列诗句或谚语，说法合理的是
A．“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光
D．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”诗中涉及的焰色试验属于化学变化
3．下列说法正确的是
A．与互为同位素 B．和C4H10互为同系物
C．和互为同素异形体 D．和互为同分异构体
4．人类的生产、生活离不开氧气，下列有关氧及其化合物的说法正确的是
A．基态氧原子的电子排布式： B．的结构式：
C．的空间填充模型： D．的电子式：
5．化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
C．2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应
D．红酒中添加了SO2利用其氧化性进行杀菌消毒
6．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钾与盐酸反应：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2+
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu
7．下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．观察钾元素的焰色反应 B．稀释浓硫酸 C．验证沉淀之间的相互转化 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸
8．有机玻璃()具有透光性好，易加工等优良特性，可制成飞机和车辆的风挡。甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式为，下列有关甲基丙烯酸的说法正确的是
A．分子中有1个手性碳原子 B．分子中含有3种官能团
C．能发生酯化反应、加成反应 D．属于不饱和烃
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使紫色石蕊变为红色的溶液：Na+、Al3+、CO、SO
B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl-、SO
C．0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、CO、NO
D．常温下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl
10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7个质子
B．0.1所含的电子数为
C．1过氧化钠中含有的阴离子数目为2
D．46g和的混合物中含有的原子数为4
11．如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) KMnO4(酸化) 洗气
B 溴苯(溴) NaOH溶液 过滤
C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液
12．下列有关螺辛烷的说法正确的是
A．分子式为 B．一氯代物有4种
C．分子中所有碳原子共面 D．与2-甲基-3-庚烯互为同分异构体
13．以锌焙砂(主要成分为，含少量、等离子)为原料制备的工艺流程如下：
以下说法错误的是
A．“浸取”过程为加快反应速率应适当加热，但温度不宜过高
B．“除杂”步骤也可选择或为沉淀剂，沉淀杂质离子
C．“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为
D．“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是
A．电负性：Y>Z>X B．第一电离能：W>X>Y
C．简单离子半径：Z>X>Y D．最简单氢化物的沸点：X>W>Z
15．潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是
A．电极b名称是负极 B．电极a上发生氧化反应
C．电解质溶液中OH—向b极移动 D．电极b的电极反应式为：O2+4e—+4H+=2H2O
16．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：X>Y>Z B．X点：
C．Y点： D．对Z点溶液加热，一定增大
二、非选择题：本题包括4小题，共56分
17．（14分）五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图：
回答下列问题：
①臭氧(O3)分子是含有______键(填“极性”或“非极性”)的______性(填“极性”或“非极性”)分子。
②装置E的作用是_____________。写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________________。
③实验时，将装置C浸入_______(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的简单方法是_________________。
(3)该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①判断滴定终点的方法是_________________________________________。
②产品中N2O4的质量分数为____________________。(已知N2O4的摩尔质量为92g/mol)
18．（14分）“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役，科学家们提出设想，将空气中的CO2与H2反应转化为可再生能源。
(1)已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1= -285.8kJ/mol
②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2= -1366.8kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH3= +44kJ·mol-1
则CO2与H2反应生成C2H5OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________________________。
(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：
催化效果最好的是催化剂_______ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)将CO2和H2按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中，只发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡状态CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
①能表明反应达平衡状态的是___________(填字母)。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) B．不再变化
C．气体密度不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化
②能同时加快反应速率和增大H2平衡转化率的措施是___________。
③p1、p2、p3从大到小的顺序是________________。温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为___________。
(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。
① 电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”)；
② 产生丙烯的电极反应式为__________________________________。
19．（14分）四钼酸铵[]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图1所示。
回答下列问题：
(1)中Mo的化合价为_________；“焙烧”产生的气体是______________。
(2)辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为________，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(3)“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的指施有_________________(任写两种)。
(4)“净化”后溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为________________。
(5)“净化”时，加入适量的目的是_______________________。为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于_______________。(已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)。
20．(14分)
酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为。回答下列问题：
(1)位于元素周期表中的_______区，其基态原子的价电子排布图为________________。
(2)的分子结构如图：
①分子中共含有_______键，______molπ键。
②分子中碳原子的杂化方式有___________。
II. 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①CH3CH2OH； ②； ③CH3CH2Br； ④； ⑤；
⑥； ⑦； ⑧； ⑨； ⑩
(1)芳香烃：_______，卤代烃：_______，醇：_______，酚：_______ (填序号)
(2)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为_______________。高二化学期中考答案
1~5 CADCD 6~10AACCB 11~16CBBABD
17．
(1) 非极性 极性 防止空气中的水蒸气进入C中 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 冰水
(2) 红棕色完全褪去
(3) 溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 20.7%
18．
(1) 2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g) ΔH= -216kJ/mol
(2) I
(3) BD 增大CO2的浓度 p1＞p2＞p3 33.3%
(4) 正极 3CO2+ 18e-+ 18H+= C3H6+ 6H2O
19．
(1) +6 SO2
(2) 四面体形 N＞O＞H＞Mo
(3)适当升温、增大Na2CO3浓度
(4)+ H2O = + H2O
(5)增大NH4+的浓度，使充分转化为沉淀析出
(6)为了使浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。 11.2
20.I(1)d
(2) 7 1 sp3、sp2
II(1)⑨ ③⑥ ① ⑤
(2)CH3CH(OH)CH3
o6令●B回
NQ981% 108：43
铬的价电子轨道表示式
晶体类型属于
(2)配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，它
有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种
为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应
答案：
3d
【答案】
分子晶体1：5(CH
3)2Ga+AsH3700℃3CH4+GaAs三角锥形
sp312>16dX10w.
3、3.b
【解析】试题分析：
(1)Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p
63s23p63d54s1,其3d、4s电子为其
价电子；根据相似相容原理分析；(2)浅绿色固
体CrCl3·6H2O与足量硝酸银反应时，1mol
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道
10
