2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟
化学试题（五）参考答案
一、选择题（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A A C D D B B D A C B C D
一、选择题（共45分）
1．【答案】B
【解析】A.天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料，故A项正确。
B.甲烷是由极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，甲烷难溶
于水，故B项错误。
C.海底可燃冰是水合甲烷，成分为CH4﹒nH2O，故C项正确。
D.天然气煮盐，利用甲烷燃烧的热量蒸发结晶的方法，故D项正确。
2．【答案】C
【解析】A．NaHCO3水解会促进水电离，1L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的H+
的数目为10-4NA，故A错误。
B．28 g晶体硅为1mol，1mol晶体硅中含有2molSi-Si键，Si-Si键的数目为2 NA，故
B错误。
C．惰性电极电解AgNO3溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，两极均
产生0.25mol气体时，根据阳极产生的氧气可知，电路中通过电子数为NA，故C正确。
D．0.1mol NH4Fe(SO4)2可电离出0.2molSO42-，n（Fe2+）约为0.1mol，根据电荷守恒：
n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42- ）+n（OH－）=0.4mol +n（OH－），n（NH4+）+n（Fe2+）
约为0.3mol ，OH－是由水电离出来的，非常小可忽略不计，则阳离子数目略大于
0.2NA ，故D错误。
3．【答案】A
【解析】A．各种离子之间不反应，都是无色离子，能够大量共存，故A正确。
B．Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误。
C．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误。
D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO在酸性、碱性环境下均不能大量共存，故D错误。
4．【答案】A
【解析】A.“502”胶无色，有刺激性气味，液态有毒，固化后无毒，选项A错误。
B.氰基(—CN)中N原子有孤对电子，可深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基提
供给的氢原子形成氢键，选项B正确。
C.α-氰基丙烯酸乙酯存在碳碳双键、碳氮叁键等，能发生加聚反应，选项C正确。
D.“502”胶可用于粘合钢铁、陶瓷、塑料等，选项D正确。
5．【答案】C
【解析】W、X、Z分别位于不同周期，根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数
最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素；X形成4个共价键，
则X是C元素；Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素；Y形成2个共
价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电
子，则Y是O元素，据此分析作答。
A．Y是O元素，在同族中非金属性最强，则Y单质的氧化性在同族中最强，A项正确。
B．Na和O可能组成多种离子化合物如Na2O和Na2O2，B项正确。
C．Na+和O2-的核外电子数相同，原子序数小的，离子半径大，则离子半径：Na+＜O2-，
C项错误。
D．非金属性：O>C，O的最简单氢化物热稳定性大于C，D项正确。
6．【答案】D
【解析】A.硫酸铜能使蛋白质变性，可作游泳池的消毒剂，也可用于配制农业杀菌剂，
A项正确。
B.工业制备高纯硅涉及的主要反应有、和
，这些反应均为氧化还原反应，B项正确。
C.向饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳可增大二氧化碳的溶解度，生成的碳酸
氢钠的溶解度小，会析出，过滤后将沉淀煅烧即可得到纯碱，C项正确。
D.往海水晒盐的母液中通入氯气后得到的溴常用热空气或水蒸气吹出到溶液
中以达到富集的目的，D项错误。
7．【答案】D。
【解析】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温条件下石灰石中的碳酸钙能和二氧化硅反应，
所以不能实现实验目的，A错误。
B．胶体能透过滤纸，应该用渗析的方法分离出Fe(OH)3胶体，B错误。
C．氯气和NaOH反应生成NaClO，阳极上应该生成氯气，阴极生成NaOH，为增大
反应物接触时间，应该将电源正负极更换，C错误。
D．FeS和稀硫酸反应生成H2S，FeS为块状固体，且该反应不需要加热，则该装置能
制取H2S，D正确。
8．【答案】B
【解析】A．选项X中的C为杂化，键角约为，Y中中中心原子
C和Y中中中心原子O均为杂化，均应接近，但O原子有2个孤电
子对，对成键电子对有斥力作用，所以Y中变小，故X中中
中，故A正确。
B．选项中羧基和酯基均不能和H2发生加成反应，所以X只能和1molH2加成，故B
项错误。
C．选项X、Y、M中不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子，故C正确。
D．选项M分子式为C12H18O2，故D正确。
9．【答案】B
【解析】A.由题图知，左侧电极上氮分子得到电子发 生还原反应，是电解池的阴极，
右侧电极上氮分子失去电子发生氧化反应，是电解池的阳极，电解时溶液中阳离子移
向阴极，故双极膜处水解离产生的 氢离子移向左侧阴极室，故A错误。
B.现有工业合成氨需要高温、高压、催化剂条件，意味着反应的活化能很高，题干中利用“双功能”催化剂实现“室温”条件下电催化固氮生产氨和硝酸，说明“能同时降低氮气还原和氧化的活化能”，故B正确。
C.阴极发生还原反应：，故C错误。
D.阳极发生氧化反应： ， 双极膜使阴极生成的氨
与阳极生成的硝酸不能接触，故总反应为总反应为 4N2 + 9H2O 3HNO3 + 5NH3，
故D 错误。
10．【答案】D
【解析】A．NaCl晶体中每个Na+周围有6个Cl-，6个Cl-在空间构成正八面体，
处于氯离子构成的正八面体空隙，A正确。
B．金刚石晶体中，每个碳原子能形成4个共价键，每个碳原子周围的任意两根碳碳
键被2个六元碳环所共有，故金刚石晶体中每个碳原子被12个六元碳环所共有，每
个C—C被6个六元碳环所共用，B正确。
C．金属Cu原子形成的金属晶体为最密堆积，每个Cu原子周围同一层有6个Cu原
子，上、下层各有3个Cu原子，所以其配位数均为12，C正确。
D．新戊烷与异戊烷互为同分异构体，支链越多、分子间作用力越小、沸点越低，
故沸点由高到低：异戊烷>新戊烷， D不正确。
11．【答案】A
【解析】A．因醛基可以与水形成氢键，故低级脂肪醛可以溶于水，芳香醛一般难溶
于水，随着烃基的增大，溶解度逐渐减小，故在水中溶解度：乙醛＞苯甲醛＞肉桂醛，
A错误。
B．-CHO使乙醛中-CH3 的氢原子具有一定的酸性，B正确。
C．乙醛和苯甲醛在稀碱溶液下，可发生羟醛缩合反应生成羟基醛，无水碳酸钠比无
水醋酸钠碱性更强，有更好的催化活性，C正确。
D．肉桂醛结构中的碳碳双键、醛基、和苯环均可以与H2加成，故1mol 肉桂醛最多
可与5mol H2加成，D正确。
12．【答案】C
【解析】A．[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，最后溶液呈黄色，说明存在红褐色物质生成，则
可能是因为Fe3+水解生成氢氧化铁，A正确。
B．为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加
硝酸，B正确。
C．每个H2O中含有2个σ键，每个H2O与Fe3+形成1个配位键，也是σ键，1mol
[Fe(H2O)6]3+中σ键的数目为18NA，故C项错误。
D．[Fe(H2O)6]3+中加入KSCN，溶液转化为红色，说明生成了[Fe(SCN)6]3-，再向红色
溶液中加入NaF，则溶液恢复无色，说明[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-，因此结合Fe3+
的能力依次增强，D项正确。
13．【答案】B
【解析】A．卟吩的相对分子质量比吡咯的相对分子质量大，分子间作用力更大，则
熔沸点：吡咯＜卟吩，A正确。
B．在吡咯分子中，N原子形成3个σ键，还有一对孤对电子形成离域π键，故为
杂化；卟吩分子中，连接H原子的N原子形成3个σ键，还有一对孤对电子形成离
域π键，故为杂化，剩余的2个N原子，形成2个σ键，还有一对孤对电子，另
外1个孤电子形成离域π键，故为杂化，B错误。
C．苯分子是平面分子，在苯分子中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子
用于成键，只有一个孤电子，故成键原子数为6，成键电子数为6，则形成离域π键
为，C正确。
D．吡咯是平面分子，在吡咯中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于
成键，只有一个孤电子，N原子最外层5个电子，3个电子用于成键，还有2个孤电
子，故成键原子数为5，成键电子数为6，则形成离域π键为，D正确。
14．【答案】C
【解析】A．晶体是晶胞“无隙并置”而成，一般为平行六面体，钠离子按简单立方
排布，形成Na8立方体空隙，将小立方体扩展得到晶胞如右图，钠离
子位于顶点、面心、体心、棱中心，晶胞中钠离子数目=8×1/8 + 6×1/2
+ 1 +12×1/4=8，A项不符合题意。
B．晶胞中的电子对、He原子处于小立方体的中心，不均摊，可知晶
胞中有4对电子、4个He原子，结合晶胞结构知晶胞占有的钠离子数目为8，则Na、
He、电子对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为，B项不符合题意。
C．将大立方体中的8个小立方体的中心作为新的顶点，也可以连接成1个小立方体，
将这个小立方体扩展，如图所示：，所以电子对处于体
心、棱心，C项符合题意。
D．晶胞中的电子对、He原子处于小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有4对电子、
4个He原子，与晶胞体心Na最近的He原子数目为4，D项不符合题意。
15．【答案】D
【解析】由图可知，随NaOH溶液的加入，溶液中微粒浓度逐渐发生变化，
a点时存在 =，b点时存在 =，
c点时存在=。
A.根据图像可知，b点时溶液中pH =7，即 =，由前面分析知，b点时
存在=，根据电荷守恒 + =2 ++3
+，可推知
=2 + + 3=3+3，故A项正确。
B.当=时，pH约为11.7，求得，则的
数量级为，故B正确。
C.根据图像可知，a点溶液的溶质为和，b点溶液的溶质为和
，c点溶液的溶质为和，水解程度，水解程
度越大，水的电离程度越大，则水解程度c>b>a，故C项正确。
D.c点， =，pH 约为 11.7，，同理 b 点，
=，pH =7 ， 则=，的水解常数，
则的电离程度小于的水解程度，溶液显碱性，溶液中 、
均大于，又因为存在水的电离，故>，则
>> >>，故D项错误。
16．（14分，每空2分）
（1）探究草酸浓度对反应速率的影响
（2）b
（3）不合理，酸性条件下MnO42-不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀
（4）MnO4-＋4H2C2O4＝［Mn（C2O4）2］-＋4CO2↑＋4H2O
（5）实验②中c（H2C2O4）低，电离产生的c（C2O42-）低，
Mn3＋＋2C2O42-［Mn（C2O4）2］-平衡逆移，c（Mn3＋）增大，反应速率加快。
（6）减少
（7）作还原剂，电离出C2O42-与Mn3＋形成配合物
17．（14分）
（1）Re2O7 + 2NaOH =2NaReO4 + H2O （2分） CuO、（2分）
（2）3Zn + 2ReO4- + 4OH- = 3ZnO22- + 2ReO2·2H2O （2分）
（3）冷却结晶；过滤 （每空1分，共2分）
（4）4NH4ReO4 + 3O2 2N2 + 8H2O + 2Re2O7 （2分）
（5）60；1.0（每空1分，共2分）
（6）0.24 （2分）
18．（13分）
（1）溴蒸气和光照（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）醚键、酯基（2分）
（4）+ （2分）
（5）10（2分）
（6） （2分）； 7（2分）
19．（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）+247.3；
（2）BD
（3）(1分)；33.3%；
（4）①大于（1分）
②在时，逐渐增大压强使得反应物浓度逐渐增大，平衡正向移动；
当时，继续增大压强，过多的会造成催化剂表面乙苯的吸
附率下降秘密★启用前
2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟
化学试题（五）
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:14 S:32 Mo:96
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井
居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口
紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是
A．天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷
B．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水
C．海底可燃冰的成分为CH4﹒nH2O
D．用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，1L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的H+的数目为10-10NA
B．28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4 NA
C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NA
D．含0.1mol NH4Fe(SO4)2溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
3．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：Na+、NH、SO、Cl-
B．含大量Fe3+的水溶液中：Ca2+、K+、Br-、S2-
C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NO
D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
4．瞬时胶粘剂“502”主要成分为α—氟基丙烯酸乙酯，结构如图。下列说法错误的是
A．α—氰基丙烯酸乙酯无色无味无毒性
B．氰基(—CN)能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成氢键
C．α—氰基丙烯酸乙酯能发生加聚反应
D．“502”胶可用于粘合钢铁、陶瓷、塑料等
5．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，
具有高效的催化性能，其结构示意图如下（实线代表共价键，其他重复单元的W、X
未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法
错误的是
A．Y单质的氧化性在同族中最强
B．Z与Y可能组成多种离子化合物
C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子
D．Y的最简单气态氢化物热稳定性大于X的最简单气态氢化物
6．下列说法不正确的是
A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B．工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应
C．侯德榜制纯碱的方法是：向饱和食盐水中通氨气至饱和→通二氧化碳→过滤→煅烧
沉淀
D．往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质
7．下列实验能达到目的的是
煅烧石灰石制备少量生石灰 从红褐色液体中分离出Fe(OH)3胶体 电解制备家用消毒液(惰性电极) 制备H2S气体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法错误的是
A．键角比较：X中中中
B．1molX、M均能和2mol发生加成反应
C．X、Y、M不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子
D．M的分子式为C12H18O2
9．我国学者以新型的Fe-SnO2为双功能催化剂实现室温条件下电催化固氮生产氨和硝酸，
电解质溶液为稀硝酸和稀氨水，原理如图，在电场作用下双极膜能将H2O解离成H+和
OH-。下列说法正确的是
A．电解时双极膜处水解离产生的H+向右侧移动
B．Fe-SnO2能同时降低氮气还原和氧化的活化能
C．阴极反应为 N2 + 6H2O – 10e- = 2NO3- + 12H+
D．总反应为 4N2 + 9H2O3NH4NO3 + 2NH3
10．下面有关晶体的描述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，处于氯离子构成的正八面体空隙
B．金刚石晶胞中，一个C-C键被六个椅式结构六元环共用
C．金属铜晶胞中，铜原子的配位数是12
D．新戊烷的沸点比异戊烷低，是因为新戊烷相对分子质量小
11．实验室可利用乙醛和苯甲醛为原料，在无水醋酸钠催化下通过Perkin反应合成肉桂醛。
其反应机理如下，有关说法错误的是
A．由结构可知在水中溶解度：乙醛＜苯甲醛＜肉桂醛
B．受的影响，乙醛中的氢原子具有一定的酸性
C．对于此反应，无水碳酸钠比无水醋酸钠有更好的催化活性
D．肉桂醛最多可与加成
12．Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-
（红色）、[FeF6]3-（无色）等。已知[Fe(H2O)6]3+为浅紫色。某同学按如下步骤完成实
验：下列说法错误的是
A．溶液Ⅰ呈黄色，可能是由Fe3+水解产物的颜色所致
B．为了能观察到溶液Ⅰ的浅紫色，可向该溶液中加入硝酸
C．1mol [Fe(H2O)6]3+中σ键的数目为12NA
D．可以推测H2O、SCN-、F-三种微粒和的配合能力依次增大
13．吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，
p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π
键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是
A．熔沸点：吡咯＜卟吩
B．吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化
C．苯分子中也存在离域π键
D．吡咯中存在离域π键为
14．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na+按简单立方分
布，形成Na8立方体空隙电子对()和氦原子交替分布填充在小立
方体的中心。下列说法中错误的是
A．该晶胞中的Na+数为8
B．该化合物的化学式为
C．若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心
D．该晶胞中Na+最近的He原子数目为4
15．常温下，向某三元酸的水溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含A元素的各粒子的分
布系数δ与pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．b点时，
B．的数量级为10-12
C．水的电离程度：c>b >a
D． 溶液中
二、非选择题（共4个小题，共55分）
16．（14分）某兴趣小组同学探究KMO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。
配制1.0×10-3mol·L-1 KMnO4溶液、0.40 mol·L-1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液
按如下比例混合。【设计实验】
序号 V（KMnO4）/mL V（草酸）/mL V（H2O）/mL 反应温度
① 2.0 2.0 0 20℃
② 2.0 1.0 1.0 20℃
（1）实验①和②的目的是 。
（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是__________（填序号）。
a. 盐酸 b. 硫酸 c. 草酸
【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，
而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ⅱ. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：（a）Mn2＋在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
资料：（b）Mn3＋无色，有强氧化性，发生反应Mn3＋＋2C2O42- ［Mn（C2O4）2］-
（青绿色）后氧化性减弱；
（c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。
（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42-。你认为该观点是否合理，
并说明理由： 。
【深入探究】进一步实验证明溶液中含有［Mn（C2O4）2］-，反应过程中MnO4-和
［Mn（C2O4）2］-浓度随时间的变化如下图。
（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为 。
（5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是 。
（6）据此推测，若在第ii阶段将c（H+）调节至0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会_____
（填“增加“减少”或“不变”）。
【结论与反思】
（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是 。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
17．（14分）铼（Re）是熔点和沸点较高的金属单质之一，钼酸锂（）的外观
为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰
（主要成分有）中提取铼粉和制钼酸锂的流程如
下图所示。
已知：
I．是酸性氧化物，过铼酸（）是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
II．过铼酸铵（）是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，和分别与NaOH发生以下反应_______（填写化学方程式）、，则“滤渣I”的主要成分为_______（填化学式）。
（2）“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该
反应的离子方程式为 。
（3）“沉铼”时，加入热溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净
晶体，“操作I”包括___________、___________、洗涤、干燥。
（4）“热解”时，发生反应的化学方程式为 。
（5）“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据
判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min、pH为___________。
（6）电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，
若维持电流强度为0.5A（相当于每秒通过电子），电解90min，理论
上消耗的质量为______g。
18．（13分）化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Bn—代表
回答下列问题：
（1）A→B反应所需的试剂和条件为 。
（2）D→E的反应类型为___________。
（3）G中含氧官能团的名称是 。
（4）F的分子式为，则F→G的反应方程式为 。
（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①分子中含有苯环。 ②分子中含有2个。
（6）以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如下：
M的结构简式为___________；合成产物分子的核磁共振氢谱中有___________组峰。
19．（14分）为应对全球气候问题，中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现
碳中和。二氧化碳的利用成为科学家研究的重点。回答下列问题：
Ⅰ．重整
重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，该过程中涉及
的反应如下：
主反应：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH1
副反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= + 41.0 kJ mol﹣1
（1）已知CH4、CO和H2的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、283.0 kJ/mol和285.8 kJ/mol，
该催化重整主反应的ΔH1=______________kJ/mol。CH4、H2O、CH3CH3的沸点
由高到低的顺序为 。
Ⅱ．合成甲醇将CO2和H2按物质的量之比为1:3通入某恒容密闭容器中，发生反应
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，反应达平衡时CH3OH(g)的体积分数与温
度、气体总压强的关系如图1所示。
（2）能表明反应达平衡状态的是________（填标号）。
A．
B．不再变化
C．气体密度不再变化
D．气体平均摩尔质量不再变化
（3）从大到小的顺序是_____________。温度为、气体总压强为的
条件下，反应达到平衡时的转化率为 （保留3位有效数字）。
b点的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
=总压×物质的量分数）。
Ⅲ．乙苯-耦合制苯乙烯
（4）CO2气氛下乙苯耦合催化脱氢制苯乙烯存在如图2所示的两种途径：
①途径1反应的活化能__________（填“大于”“等于”或“小于”）。
②乙苯-耦合催化脱氢制苯乙烯时，原料在催化剂表面充分吸附进行反应，
与乙苯平衡转化率的关系如图3所示，分析为15kPa时乙苯平衡
转化率最高的原因：______________。
