A.
据图可计算Ksp[R(OH)2]约为1×1017
B.pH=9时溶液中c(R2)=c[R(OHD42]
C.调节R(OH2饱和溶液pH至6，R元素仍主要以R2+存在
D.向0.5L、cR(OH)42]=0.1molL1的溶液中通入0.2 mol HC1,R元素在溶液中的主要存在形
式仍为R(OH)42
16.向BaC固体和200mL1.0 mol-L-Fe(NO)3混合后的溶液中通入过量SO2,可观察到有大量白
色沉淀。某学习小组为进一步探究该过程中氧化SO2的微粒，设计并完成以下步骤：
(1)向BaC2固体、100mL0.02molL'盐酸和100mL6.0molL-INaNO3的混合液中通过量SO2,
观察到白色沉淀。
(2)向BaCl2固体和200mL1.0 mol-L-FeCla,的混合液中通过量S02,观察到白色沉淀。
(3)取少量步骤(2)反应后的上层清液，滴入0.1 mol-L-K3[Fe(CN6溶液，观察到蓝色沉淀。
已知：1.0 mol-L-Fe(NO)3溶液的pH约为2，不同浓度HNO3被还原时产物不同，不同pH时
NO的氧化能力也不同。
下列说法不正确的是
A.步骤(1)说明酸性条件下NO3能氧化SO2
B.步骤(2)反应的离子方程式：S02+2Fe3+Ba2+2H20一2Fe2+BaS04+4H
C.步骤(2)己证明Fe3+能氧化SO2,因此步骤(3)可舍去
D.综合上述步骤，说明题干中SO2是FeNO3)3溶液的Fe3+和酸性条件下NO3共同氧化的
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.(10分)硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。
请回答：
(1)Se与S同主族，H2Se分子的VSEPR模型为
_,H2Se的沸点高于H2S的原
因是
(2)基态硒原子的价电子排布式为
Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因
是
(3)SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图1所示，下列说法正确的是
A.该分子属于非极性分子
B.电负性F>S,键角∠FSF为90°或180
C.中心原子的杂化方式为sp
D,该分子中所有原子均满足8e的稳定结构
●Mn
OSe
OF
●H
第17题图1
第17题图2
第17题图3
(4)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如图2。该化合物的化学
式为
(S)己知B-MnSe晶体的晶胞结构如图3所示，该止方体晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数的值
为NA,则该晶体的密度为
gcm3(列出表达式)。
高三年级化学学科试题第4贞共8贞2022 学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考
高三化学参考答案及评分细则
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A D B C C A D C B
11 12 13 14 15 16 — — — —
A C C D B D — — — —
5. 【解析】IF -2 中 I 为+1 价，故 C 项转移 4mol 电子。
9. 【解析】X、Y、Z、W 推出来分别是 O、Na、Al、S，C 项中 Na2Sx中，S 与 S 之间存在非极性
共价键。
11.【解析】B 项电子流向不经过电解质；C 项 a 极反应物不是 CH4；D 项电池所用的隔膜无法判断
是否为阳离子交换膜。
12.【解析】A 项键角 Co(H 2+2O)6 中水分子配位后还有一对孤电子对，故∠H-O-H 更小；B 项无法根
据步骤①现象说明 Co2+和 NH3、H2O 结合能力的强弱；D 项工业上利用该原理分离与提纯空气中
氧气缺乏经济效益。
13.【解析】气泡可能是 Cd2+等催化下双氧水的分解产生。
14.【解析】题干 t1 min 时 c(XO) < c(X)，而 XO 是动力学主产物，时间上要出现 c(X) < c(XO)应比 t1
更短。
15.【解析】图中 pH 在 8-12 间的曲线不完整，并非代表 c(R2+)和 c[R(OH) 2-4 ]相等。
16.【解析】实验步骤能说明题干中 SO2的氧化，原因有三种可能，即 Fe3+的氧化、酸性条件下 NO -3
的氧化以及两者的共同作用。
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17.（10 分）（1）四面体（1 分）；两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量 H2Se 更大，分子间
作用力更强（1 分，表达清楚分子间作用力及相对分子量大小即可）
（2）4s24p4（1 分）；As 的 4p 能级为半充满状态，能量更低，更稳定（或：Se 的 4p4 电离出 1 个电
子后变为 4p3 的半充满稳定状态，故比 As 的 4p3更易电离出 1 个电子）（1 分，说明半充满状态是
稳定状态且不易失电子即可）
（3） AB（2 分，不全给 1 分，有错不给分）
【解析】SF6 中心原子的杂化方式为 sp3d2。
（4）H3S（2 分）
【解析】S 原子个数：8×1/8+1=2,H 原子个数为：12×1/4+6×1/2=6.因此化学式为 H3S。
4 (55 + 79)
（5） 3 （2 分）
N
A (
10
a 10 )
【解析】1 个晶胞内含有 4 个 Mn 原子和 4 个 Se 原子。
因此 1 个晶胞的质量为：
4 (55 + 79)
m = 4×(55+79)/N -10 3 A = V = (a×10 ) ，解之得 = 3 。
( 10N a 10A )
高三年级化学学科 答案 第1页 共 3 页
18.（10 分）（1）AgCl（1 分）；H:C C:H（1 分）
（2）C、Cl、H（2 分，有错不给分，3 种全对给 2 分，写对 1 个或 2 个均给 1 分）
（3）MgClC2H + H2O C2H2↑ + Mg(OH)Cl（2 分，X 及 A 的化学式中，原子先后顺序不做要求）
（4）C2H2 + 2[Ag(NH3) +2] + 2H2O Ag2C2↓ + 2NH +4 + 2NH3·H2O（2 分，其他合理答案也给分）
（5）将气体 D 依次通过盛有无水 CuSO4、浓硫酸、澄清石灰水和 NaOH 溶液的装置，收集剩余气
体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有 CO2，带火星的木条复燃说明有 O2，
无水 CuSO4固体变蓝说明有水蒸气（2 分，其他合理答案也给分）
【解析】由 1.16gMg(OH)2可知，其物质的量为 0.02mol，2.87g 白色沉淀 B 为 0.02mol AgCl。8.00g
白色沉淀 E 为碳酸钙，则 C 为 0.08mol，气体 C 为 0.04mol，1 个 C 分子含有 2 个碳原子。总之，3.38g
化合物 X 中含 Mg、Cl 各 0.04mol，C 为 0.08mol，质量差说明含 0.04g，依据后续的元素组成，可能
为 0.04mol 的 H 原子。故 X 的化学式为 MgClC2H，相对分子量为 84.5，既符合化合价，又符合相对
分子量的要求。因此 A 为 Mg(OH)Cl，C 为 C2H2。
19.（10 分）
（1）-31.4 kJ·mol-1（2 分，有错不给分）
（2）吸收 CO2，提高 H2 的产率，提供热量（2 分，说明多孔
便于吸收 CO2给 1 分，反应放热便于甲烷重整反应进行给 1 分）
（3）①B、E（2 分，对 1个给 1分，有错不给分）
②CH △ △4 C+2H2、2CO CO2+C（2 分，每个书写完全
正确即给 1 分，其他合理答案也给分）；见右图（2 分，趋势
正确即可）
【解析】(1)为消掉 CO、H2O，显然，所求反应为-[2③+①+②]/2,故求得反应热为-31.4 kJ·mol-1。
（2）题干显示氧化钙与 CO2 反应放热，加之“多孔”的暗示，因此加入适量多孔的 CaO 便于吸收
CO2，且二者反应放热，提供热量，有利于甲烷与水蒸气的重整反应，提高 H2的产率。
（3）虽强调恒容绝热的密闭容器，但选项与绝热关系不大，鉴于为非等体反应，则随反应进行，压
强、平均相对分子质量均为变化量，变化的量不再变化了，即可说明达到了平衡状态。
（4）由图可知，甲烷质量分数在减少，氢气的物质的量在增加，故发生的副反应可能为
CH △4 C+2H2、2CO
△ CO2+C。
20.（10 分）
（1）三颈（烧）瓶（1 分）；吸收氮氧化物，防止污染空气（1 分）
（2）加热可促进 Cu2+水解，加快沉淀生成速率，但温度过高也会引起产物分解（2 分）
（3）A、D（2 分，对 1个给 1分，有错不给分）
（4）①b→a→d→f→e（2 分，有错不给分）；②1.24（2 分，1.25 也给分）
【解析】（1）酸浸过程会产生氮氧化物，故溶液 Z 的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气。
（2）从温度对反应速率的影响，并结合产物热稳定性的特点来分析，温度太低，反应速率慢；温度
高，反应速率快，有利于反应进行，提高效率；但温度过高，产物分解损耗。
（3）中 B 项不能用浓氨水，C 项肯定不存在 Fe(OH)2，E 项碱式碳酸铜受热易分解，不能灼烧。
（4）失重至 65.7%时为氧化亚铜，由原子守恒可计算，0.5(a+b) ×144/(98a+124b) ×100%=65.7%，即
可解出 a/b 为 1.24。
21.（12 分）
（1）碳碳双键（1 分，写符号不给分）
高三年级化学学科 答案 第2页 共 3 页
（2） （2 分，可不写为键线式，正确即给分）
（3）C、D（2 分，对 1 个给 1分，有错不给分）
（4） + → HBr + （2 分，其他正确，
但漏写 HBr，给 1 分）
（5） 、 （每个 1 分，共 2 分）
（6）
（3 分，前 2 步正确给 1 分，后续各 1 分。其他合理答案参照酌情给分）
【解析】经推理，有机转化路线为：
（3）中 C 项依匹哌唑与足量 H2 不还原肽键中的羰基，所得分子中手性碳原子共 6 个；D 项步骤④
⑤⑥中所涉及的反应均为取代反应。
（4）为取代反应，生成 HBr 分子。
（5）X 的分子式为 C9H7NO2，含苯环和硝基，只有三种氢，则余 C3H3，则依据不饱和度，按照苯
环上对位书写，写出碳碳三键的结构片段，通过切割、插入、移位即可写出 、
。
（6）结合给的已知信息②，须先将甲基氧化为羧基，再酯化。然后酯基在 NH3 中取代，最后将硝
基还原即可。所以合成路线为：
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