湛江市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试
选考化学
本试卷6页，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分,在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 下列分析正确的是（ ）
A. “木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能
B. 为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅
D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
2. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2
3. 下列变化过程属于放热反应的是（ ）
①金属钠与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
4. 电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是（ ）
A. X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出
B. X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e-=Ag
C. X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜
D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解
5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 锌片跟足量的的盐酸反应，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率减慢
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末可以加快反应速率
6. 现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是（ ）
A. 加入NaOH溶液 B. 加入AgNO3溶液 C. 加热并冷却 D. 加入水
7. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（ ）
选项 类比 推理
A CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊
B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS
C Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
D Cu与O2在加热条件下生成CuO Na与O2在加热条件下生成Na2O
8. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法正确的是（ ）
A. 过程I是放热过程 B. 过程III一定是吸热过程
C. a的总能量大于d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
9. 下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
10. 下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)说法不正确的是（ ）
A. 某时刻测得v正(B)=v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态
B. 反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变
C. 反应达到平衡后，反应就停止了
D. 上述反应中，B不可能全部转化为C和D
11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B. Cl2和H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl -+ ClO-
C. 氨水中通入少量气体：
D. 焦炭制备粗硅：
12. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.1mol/L CaCl2 溶液中含氯离子数为2NA
B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA
C. 常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 2.24L NH3含有的电子数为NA
13. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. 该反应需要在加热条件下才能进行
B. 断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量
C. A2的总能量一定低于AB的总能量
D. 每生成2mol AB(g)放出的能量为
14. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
实验事实 结论
A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
C 加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有NH4+
D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有脱水性
15. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. EF段收集的CO2最多，化学反应速率最快
B. FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降
C. 从图像中可以推测该反应为放热反应
D. 向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率
16. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）
A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
二、非选择题(本题4小题，共56分)
17. (14分) Ⅰ.兴趣小组1组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(实验前已除去装置中的空气)
（1）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
（2）关闭、，打开。
①装置B中的现象是_________________。
②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有_______性。
③装置E和G中NaOH溶液的作用是________________________________。
关闭、，打开。
一段时间后F中有Na2S2O5晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式________________________________。
（4）Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为Na2SO4，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，______________________________________________________________。
II.兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
（5）当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO2的体积分数
为_______。（已知反应原理为：）
18.(14分) 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ.氨是重要的化工原料。
某工厂用氨制硝酸流程如下图所示：
（1）上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。
（2）“合成塔”中发生反应。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键 H—H N—H
能量 436kJ 391kJ 946kJ
若反应生成2molNH3，可_____________(填“吸收”或“放出”)热量_____________kJ。
（3）写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、__________________________________。
（4）“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH3与NO2反应的化学方程式_____________________________________________________________。
II.含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图：
（5）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（6）根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为__________________________________。
19．（14分）化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500 mL FeCl3溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为____________________________________；该电池在工作时，Cu的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
图1 图2
（2）如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极反应式为___________________________________________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。
①该电池负极的电极反应式为__________________________________。
②电池中，Na＋不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________mol。
20．（14分）
Ⅰ. H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H2O2分解为例，进行了以下实验：
编号 反应物 催化剂 温度
① 20 mL 2% H2O2溶液+2 mL H2O 无 20℃
② 20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O 无 20℃
③ 20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O 1g粉末状MnO2 20℃
④ 20 mL 5% H2O2溶液+2 mL 1 mol/L HCl溶液 1g粉末状MnO2 20℃
⑤ 20 mL5% H2O2溶液+2 mLH2O 1g粉末状MnO2 40℃
（1）问题一：设计实验②和③的目的是：
________________________________________________________。
（2）问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如右图所示。
分析该图能够得出什么实验结论__________________________________________。
Ⅱ.氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。
（3）一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：。
为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体
（4）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：
物质的量/mol 容器1（T1℃） 容器2（T2℃）
0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min
NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33
①时，0~5min内，反应速率_______；
②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_______min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是_______mo/L；
③两容器中温度关系为_______(填“>”“<”或“=”)。湛江市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试
选考化学 参考答案
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分,在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D C B C D C A C D C A C B C B A
二、非选择题(本题4小题，共56分)
17.（每空2分，共14分）
（1）
（2） ①. 无明显现象 ②. 氧化 ③ 吸收二氧化硫，防止污染
（3） （4）滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
（5）1.12%
18.（每空2分，共14分）
（1） i （2）放出 92 （3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）8NH3+6NO27N2+12H2O
（5）2HNO2+O22HNO3 （6）pH=8，温度为32℃
19（每空2分，共14分）
（1）Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 减少 （2）① O2＋2H2O＋4e-=4OH- ②减小
（3）①Ag＋Cl－－e－＝AgCl ②正 ③2
20.（每空2分，共14分）
(1)探究催化剂对H2O2分解速率的影响
(2)其他条件相同时，温度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液对H2O2分解有抑制作用
（3）AC （4）①0.0042 ②9 0.033 ③＜
