2023届海南省高三下学期5月第四次模拟考试化学科试题
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一项是符合题目要求的。）
1．下列关于科学、安全、有效、合理地使用化学品的说法中错误的是（ ）
A．非处方药的包装上标有“OTC”标识 B．长期服用阿司匹林将会产生副作用
C．制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂 D．氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛
2．《本草纲目》中对民间酿酒有如下叙述：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧。”这里用到的操作方法是（ ）
A．分液 B．蒸馏 C．重结晶 D．升华
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的空间填充模型： B．甲胺的电子式：
C．二氧化硅的分子式： D．分子的空间结构：直线形
4．下列实验装置的使用及操作正确的是（ ）
A．①制备溴苯并验证有HBr产生 B．②制备并收集干燥的氨气
C．③制备 D．④钠的燃烧反应
5．下列通过类比或推理得出的结论合理的是（ ）
选项 已知 结论
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B Na在空气中加热生成 Li在空气中加热也生成
C 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象
D 热稳定性：HF＞HCl﹥HBr 热稳定性：
6．火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8 g 中氧的价层电子对数为
B．1 mol 中含有的π键数为
C．当生成6.72 L时转移电子数为
D．1 mol 中含有的质子数为
7．“杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分离过程中“杯酚”能循环利用 B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液
C．“杯酚”与形成了超分子 D．该过程体现了超分子的“分子识别”功能
8．温度为T℃时，向某密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol ，发生反应： ，并达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂，可以改变该反应的和活化能
B．粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动
C．降低压强，平衡正向移动，平衡常数K增大
D．恒压下，充入稀有气体，利于提高的转化率
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）
9．最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①
②
该装置工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．阴极的电极反应：
B．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
C．协同转化总反应：
D．若采用取代，溶液可为中性
10．下列转化过程的分析中错误的是（ ）
A．该转化过程中FeO和均作催化剂
B．过程Ⅰ中分解时，每消耗1 mol 转移2 mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为：
D．该过程的总反应为：
11．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y
B．Y的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大
C．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：Y>X
D．W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红
12．华法林，可作为心血管疾病的临床药物，其结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．遇溶液显紫色 B．分子中有1个手性碳原子
C．该物质苯环上的一氯代物共有9种 D．1 mol华法林可与2 mol NaOH溶液反应
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向包有粉末的脱脂棉上滴2滴水 脱脂棉燃烧 与水反应放热
B 浓和乙醇混合加热至170℃，将产生的气体直接通入酸性溶液 紫红色褪去 产生乙烯气体
C 某气体遇湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制悬浊液，继续加热 无红色沉淀生成 蔗糖没有发生水解反应
14．为二元弱酸，在25℃时，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示，已知：溶液中始终保持 mol·L。下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaHA溶液呈碱性
B．的为
C．b点：
D．由a点到c点的过程中，水的电离程度先增大后减小
三、非选择题（共5题，60分）
15．（10分）以废锌电池预处理物（主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（）、生产流程如下图所示。
已知：常温下，溶度积常数；。
回答问题：
（1）“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为___________________。
（2）“除锰”时，反应的离子方程式为________________________。
（3）“除铁”时，加入ZnO的目的是________________。
（4）“除铜”后要求溶液中 mol·L，若溶液中Zn2+浓度为0.1 mol·L试列式计算说明溶液能否达到“除铜”要求________________________。
（5）“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为__________________。
（6）在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_________（填仪器名称）中加热分解可制得ZnO。
16．（10分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
① kJ·mol
② kJ·mol
计算反应③的______kJ·mol；反应③能够自发的条件是_________（填“低温”或“高温”或“任何温度”）。
（2）在1000℃时，反应①的 kJ·mol，反应③的 kJ·mol。已知（R为常数，T为温度，K为平衡常数），据此分析反应③处理的工艺方法的优点是__________________。
（3）在不同温度、反应压强为100 kPa，进料比分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如下图所示，则a、b、c由大到小的顺序为____________；
温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是__________。
（4）在T℃、p kPa条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的______（列出计算式即可）。
17．（12分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。
已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解，而在105℃就会完全分解。
回答问题：
（1）装置B中的试剂是____________。
（2）三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是__________________。
（3）制备KSCN溶液：打开，加热装置A、D，使A中产生的气体通入D中，发生反应，一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。写出装置D中生成KSCN的化学方程式_________________。
（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的发生反应的离子方程式__________。
（5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（6）测定晶体中KSCN晶体的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000 mol·L 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液18.00 mL。
已知：滴定时发生的反应：（白色）。
①滴定过程的指示剂a为______。
②晶体中KSCN的质量分数为__________________。
18．（14分）化合物M（奥司他韦）是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
已知：①；②的结构简式为
回答问题：
（1）A的结构简式为_________________；C的化学名称为_________________。
（2）E与NaOH溶液共热的化学方程式为_________________。
（3）2BocO的核磁共振氢谱有______组峰。
（4）G→H的反应类型是____________；M中不含氧的官能团的名称是____________。
（5）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
a．分子结构中含有
b．能与溶液发生反应产生气体
（6）参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线____________（其它试剂任选）。
19．（14分）我国的超级钢研究已居于世界领先地位，这种超级钢由不同比例的铁、锰、铬、钴、铝、钒等金属元素合成，其强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
回答问题：
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为____________。
（2）Mn在元素周期表中的位置为____________；可与反应生成配合物，其组成为，向1 mol该配合物中加入足量溶液，能产生2 mol AgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加热、无刺激性气味的气体产生，则1 mol该配合物中含有σ键的数目是____________；其中的VSEPR模型的名称是____________。
（3）研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是______。
a． B． C． D．ZnO
（4）氮化铬（CrN）在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。
①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是________________________。
②晶胞中的配位数为______。
（5）LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图1所示。若晶胞参数为a nm，A、B处的两个As原子之间距离为______nm，请在下方图2上沿z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“·”表示______。
2023届高三第四次模拟考化学科试题
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A C D A B D AC A B BD AC BC
15．（10分）
（1）（1分）；
（2）（2分）
（3）调节溶液pH，促进水解形成沉淀除去（2分）
（4）溶液中 mol/L，则mol/Lmol/L，故能达到“除铜”要求（2分）
（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无白色沉淀产生，则已洗净（2分）
（6）坩埚（1分）
16．（10分）
（1）+261（1分）； 高温（1分）
（2）反应③平衡常数更大，平衡时硫化氢的转化率更高（2分）
（3）a>b>c（2分）；反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动（2分）
（4）（2分）
17．（12分）
（1）碱石灰（2分）
（2）使反应物和充分接触，控制氨气的速率并防止发生倒吸（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）冷却结晶（1分）（6）①（1分）②87.3%（2分）
18．（14分）
（1）（2分）；1,3-丁二烯（1分）
（2）（2分）
（3）1（1分）
（4）消去反应（1分）；碳碳双键、氨基（2分）
（5）10（2分）
（6）（3分）
19．（14分）
（1）N（1分）
（2）第四周期第ⅦB族（1分）；（2分）；四面体形（1分）
（3）ab（2分）
（4）①CrN、NaCl都是离子晶体，CrN中阴阳离子所带电荷数较多，离子键强度较大（2分）
②6（1分）
（5）（2分） （2分）
