2023年江苏省南通市海安市重点中学中考化学二模试卷
1. 人们一直高度关注“食品安全”。下列做法合理的是( )
A. 霉变大米蒸煮后食用 B. 食盐用于腌制食品
C. 用甲醛浸泡海产品 D. 用成分为聚乙烯的塑料包装食品
2. 下列物质的分类正确的是( )
A. 橡胶、涤纶都属于合成材料 B. 纯碱、火碱都属于碱
C. 钠、铁是人体必需的微量元素 D. 干冰、冰水都属于氧化物
3. 粗盐提纯过程中．称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是( )
A. 称量、溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤
C. 溶解、过滤、蒸发 D. 过滤
4. 根据物质的性质与用途，下列对应关系不正确的是( )
A. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 B. 铁粉与氧气和水反应，用于食品保鲜
C. 活性炭具有吸附性，用于冰箱除味剂 D. 天然气难溶于水，可用作燃料
5. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是( )
A. 浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂 B. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线
C. 小苏打受热易分解，用于治疗胃酸过多 D. 盐酸能与某些金属氧化物反应，用于除锈
6. 下列含铜物质之间的转化如下所示。下列说法中不正确的是( )
A. 转化的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
B. 转化发生的是复分解反应
C. 转化可加入溶液实现
D. 转化如果加入，则溶液质量增大
7. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( )
A. 铁在潮湿的空气中易生锈
B. 黄铜铜与锌的合金的硬度大于纯铜
C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D. 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是( )
A. 在时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 时，将甲物质加入水中，所得溶液质量为
C. 时，将丙的饱和溶液升温至，有晶体析出
D. 在时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
9. 下列实验操作中括号内为待检验物质或杂质不能达到实验目的的是 ( )
选项 物质 目的 主要实验操作
检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
、气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
溶液 除杂 加适量的溶液，过滤
溶液 分离 加适量溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A. B. C. D.
10. 一定条件下，与反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是( )
A. 值为
B. 物质中一定不含氧元素
C. 该反应基本反应类型为置换反应
D. 该反应中与的化学计量数之比为：
11. 宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
表中不同种元素最本质的区别是原子中 ______不同。
铝离子的核外电子数为 ______。
镁元素与氮元素化合价与氨气中相同形成化合物的化学式为 ______。
氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸，可用于玻璃雕刻。其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为 ______。
和溶液反应的微观示意图如图。该反应中实际参加反应的粒子 ______填粒子名称。
硫及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。物质的化学式为 ______，写出由物质和小苏打转化为的化学方程式为 ______。
12. 在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：
将废料粉碎的目的是______；过滤操作中玻璃棒的作用：______．
滤液中硫酸铜的质量分数？
13. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ化学与生活
洗洁精除去油污的原理是 ______。
有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ______填“升高”或“降低”，起到快速止血的作用。
的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶质量分数为的过氧乙酸溶液，医务室用它配制的过氧乙酸溶液，则需加水 ______。
Ⅱ化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理图所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同全碳、：、：、：时，甲醛去除效果差异如图所示。
依据图，用化学方程式表示去除甲醛原理：______。
用活性炭除甲醛，该过程属于 ______选填“物理”或“化学”变化。
从图可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 ______。
Ⅲ化学和新能源
部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及。请写出反应的化学方程式 ______。
汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 ______。
14. 欲证明“与发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验实验装置中夹持仪器已略去。
【实验】配制溶液
用固体配制溶液，无需用到的玻璃仪器有 ______ 填标号。
A.胶头滴管
B.酒精灯
C.量筒
D.烧杯
E.玻璃棒
【实验】按如图所示装置进行实验。实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“与发生了化学反应”的结论。
型管中液面高度发生变化的原因是 ______ 。
上述结论的证据不充足，理由是 ______ 。
【实验】按如图所示装置进行实验。
溶液呈中性；
检查装置的气密性，往装置中加入药品；
关闭、，将注射器中的溶液缓缓推入中；
中物质充分作用后，打开，中无色溶液倒吸入中，中产生沉淀且溶液显红色；
关闭，打开，将注射器活塞向上拉，中溶液倒吸入中。
步骤“产生沉淀”的现象仍不足以证明与发生了化学反应，理由是 ______ 。
步骤中，若观察到 ______ 填现象，证明与发生了化学反应。
【实验】探究与反应后溶液中溶质的成分：
将缓缓通入一定浓度的溶液中并不断搅拌，测得反应过程中溶液的随时间的变化关系图如图所示。
在本实验条件下，溶液和溶液的分别为和。
溶液中通发生反应的化学方程式为。
溶液能与反应生成白色沉淀，却不能与反应。
段发生反应的化学方程式为 ______ 。
与反应后溶液中溶质的成分。
猜想Ⅰ：和；猜想： ______ ；猜想：和；猜想：。
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的 ______ ，振荡。 产生白色沉淀 猜想不成立
实验二 ______ ，振荡。 有气泡产生 猜想成立
15. 化石燃料包括煤、 ______ 、天然气等。普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为：，研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为：。这样改进的优点是 ______ 。
天然气燃烧，产生克二氧化碳需要甲烷的质量为多少？
工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生尾气。将直接排放到大气中，溶于雨水会形成酸雨，其值范围是 ______ ；处理该尾气一般是将循环制备，用氨水吸收，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是 ______ 填化学式。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：霉变大米中含有黄曲霉素具有强烈的致癌性，霉变的大米不能再食用，故A不合理；
B.食盐是一种常用的调味品，可用于腌制食品，故B合理；
C.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构使其变质，有很强的致癌性，不能用于保鲜海产品，故C不合理；
D.聚乙烯塑料无毒，可用于包装食品，故D合理。
故选：。
A.根据霉变大米中含有黄曲霉素具有强烈的致癌性进行分析；
B.根据食盐的用途进行分析；
C.根据甲醛溶液会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构使其变质进行分析；
D.根据塑料的性质与用途进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
2.【答案】
【解析】解：橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶属于天然材料，合成橡胶属于合成材料，分类错误；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误；
C.钠元素是人体必需的常量元素，分类错误；
D.干冰是固态二氧化氮俗称，是由碳、氧两种元素组成的化合物；冰水是由氢、氧两种元素组成的化合物，均属于氧化物，分类正确。
故选：。
A.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
B.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C.根据人体所需元素种类来分析；
D.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】解：、称量时无需使用烧杯，蒸发时无需使用烧杯，故选项错误．
B、溶解操作需要在烧杯中进行，过滤时需用烧杯分别盛放浑浊的和澄清的液体，故选项正确．
C、蒸发时无需使用烧杯，故选项错误．
D、过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体，溶解时也需要使用烧杯，故选项错误．
故选：．
本题难度不大，了解称量、溶解、过滤、蒸发所需的仪器是正确解答本题的关键．
4.【答案】
【解析】解：小苏打能与盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，对应关系正确；
B.铁粉与氧气和水反应，所以铁粉可以吸收包装袋内的氧气和水蒸气，防止食品变质，因此铁粉可用于食品保鲜，对应关系正确；
C.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此活性炭可用于冰箱除味剂，对应关系正确；
D.天然气具有可燃性，所以天然气可用做燃料，对应关系错误。
故选：。
物质的性质决定物质的用途，解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有充分了解物质的性质才能对问题作出正确的判断。
本题涉及的知识比较多，主要考查了物质的性质决定用途的科学规律，同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系。
5.【答案】
【解析】解：、浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂，该选项正确。
B、铝具有良好的导电性，可用于制作电线，该选项正确。
C、小苏打受热易分解，不是用于治疗胃酸过多的理由，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是用于治疗胃酸过多的理由，该选项不正确。
D、盐酸能与某些金属氧化物反应，用于除锈，该选项正确。
故选：。
A、浓硫酸有吸水性。
B、铝具有良好的导电性。
C、小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多。
D、盐酸能与某些金属氧化物反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】
【解析】解：、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，转化的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色，故A正确；
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，故B正确；
C、氢氧化铜难溶于水，不能与溶液反应，故C错误；
D、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则溶液质量增大，故D正确。
故选：。
A、根据氧化铜难溶于水，能与硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
B、根据转化可以是硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
C、根据氢氧化铜难溶于水进行分析；
D、根据金属的化学性质进行分析。
本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、相互转化是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；
B.合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以黄铜铜与锌的合金的硬度大于纯铜，故正确；
C.在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误；
D.在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。
故选：。
A.根据铁锈蚀的条件来分析；
B.根据合金的优点来分析；
C.根据金属的活动性顺序来分析；
D.根据金属的化学性质与活动性来分析。
本题考查了金属的性质、合金的特点、金属的活动性顺序及其应用，难度不大。
8.【答案】
【解析】解：
A、时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，故时，甲、乙两种物质的溶解度相等；故A说法正确；
B、时，甲的溶解为，甲物质加入水中，最多只能溶解，形成溶液的质量为；故B说法不正确；
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，故时，将丙的饱和溶液升温至，有晶体析出，故C说法正确；
D、时，甲、丙的溶解度相等，故甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故D说法正确．
故选B．
A、时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点由此分析判断；
B、由时甲的溶解度，可以判断将甲物质加入水中形成溶液质量；
C、由丙的溶解度随着温度的升高的变化趋势，可以判断升温后有无晶体析出；
D、由时，甲、丙的溶解度大小，可以判断该温度下甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数的大小．
本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
9.【答案】
【解析】解：、氯化氢溶于水形成盐酸，能使石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，不能确定是否含有氯化氢，该选项不正确。
B、氢气燃烧生成水，过程中烧杯内壁出现水珠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯内壁无明显现象，能够鉴别两种物质，该选项正确。
C、氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钾溶液，该选项正确。
D、加适量溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，得到氯化钙溶液，该选项正确。
故选：。
A、氯化氢溶于水形成盐酸，能使石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
B、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
C、氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】
【解析】解：、，故A正确；
B、化学反应前后，元素种类不变，反应物中氧元素的质量为，水中氧元素的质量为：，所以物质中一定不含氧元素，故B正确；
C、通过的分析可知，中不含氧元素，所以是硫，硫化氢和氧气反应生成硫和水，属于置换反应，故C正确；
D、该反应中与的化学计量数之比为：：，故D错误。
故选：。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】质子数 锌原子、氢离子
【解析】解：元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数不同；故答案为：质子数；
铝元素是号元素，因此铝原子的核外有个电子。铝原子的最外层有个电子，在化学反应中易失去最外层的个电子而形成带有个单位正电荷的铝离子--，铝离子的核外电子数为；故答案为：；
在氨气中，氮元素显价，镁元素显价，二者组成的化合物的化学式为；故答案为：；
氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：；故答案为：；
由微粒的变化和化学反应的实质可知，该反应中，钠离子和硫酸根离子没有变化，锌原子转化成了锌离子，氢离子转化成了氢分子，该反应中实际参加反应的粒子是锌原子、氢离子；故答案为：锌原子、氢离子；
物质为氧化物，硫元素的化合价为价，氧元素显价，其化学式为；
物质为酸，硫元素显价，为硫酸；与小苏打碳酸氢钠的俗称反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故答案为：；。
根据元素的概念分析；
根据铝原子的结构分析；
根据化合物的化学式写法来分析；
根据微观示意图分析反应物和生成物，书写化学方程式；
根据微粒的变化、化学反应的实质分析反应中实际参加反应的粒子；
根据物质为氧化物，硫元素的化合价为价，进行分析解答；
根据物质为酸，硫元素显价，为硫酸；与小苏打碳酸氢钠的俗称反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题以微观模型的形式考查了化学反应，完成此题，首要的是写出反应的化学方程式，然后进行判断。
12.【答案】增大反应物间的接触面积，使反应充分 引流
【解析】解：废料粉碎后表面积增大，增大了反应物间的接触面积，使反应速度加快，反应更加充分；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
由图示可知蓝色溶液及不溶物是，经过滤后得到滤液，可知电缆皮和其它杂质不参与化学反应的物质是，所以铜的质量是，设铜与硫酸、水反应生成硫酸铜的质量为则：
根据：解得，所以滤液中硫酸铜的质量分数为：．
故答案为：增大反应物间的接触面积，使反应充分；引流；．
根据物质的表面积与反应物接触面积大小对反应速度的影响和过滤时玻璃棒的用法考虑；根据过滤后得到滤液，可知电缆皮和其它杂质不参与化学反应的物质是，所以铜的质量是，再通过方程式计算出硫酸铜的质量，再除以即可．
解答本题关键是要知道增大反应物的接触面积，反应速度快且反应充分，熟悉过滤中玻璃棒的作用，知道方程式的基本计算．
13.【答案】乳化 降低 物理 ： 氮气分子间间隔变大
【解析】解：Ⅰ、洗洁精除去油污的原理是乳化；故答案为：乳化；
硝酸铵固体溶解时温度降低；故答案为：降低；
稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为。
故答案为：；
Ⅱ、根据图可知反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是光和做催化剂，故反应的化学方程式为：；故答案为：；
活性炭具有疏松多孔的结构，决定它具有吸附性，可以吸附异味、色素和有毒物质，被吸附的物质附着在它的表面，但没有发生化学反应，因此，用活性炭除甲醛，属于物理变化；故答案为：物理；
图中有四条曲线，一条是用全碳吸附，其余三条是用活性炭粉与纳米级光触媒分别按照比例：、：、：混合吸附，观察曲线延伸方向可以发现，活性炭粉与纳米级光触媒去除甲醛效果最佳的混合比例为：；故答案为：：；
Ⅲ、高铁酸钾和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及，反应的化学方程式为，故答案为：；
汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气分子间间隔变大，故答案为：氮气分子间间隔变大。
Ⅰ、根据洗洁精除去油污的原理是乳化进行分析；
利用硝酸铵固体溶解时温度降低分析；
根据稀释前后溶质的质量不变分析；
Ⅱ、根据图提供的信息解答；
根据活性炭的吸附原理分析；
根据图提供的信息解答；
Ⅲ、根据化学与能源以及化学方程式的书写的知识进行分析解答；
根据分子之间的间隔变化分析。
此题考查同学们利用所学知识解决解决实际问题的能力，考查的知识点有区分物理性质和化学性质，活性炭的吸附原理，书写化学方程式。
14.【答案】 试管内气体减少，压强降低 二氧化碳能溶于水，也会产生相同现象 氯化钙与氢氧化钠反应会生成微溶于水的氢氧化钙沉淀 中产生气泡 氯化钡溶液或氯化钙溶液等 取实验一上清液于试管中，滴加足量稀盐酸或稀硫酸
【解析】解：使用固体配制溶液需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯。故选B。
因为氢氧化钠与二氧化碳反应试管内气体减少，压强降低，所以型管中的液面左高右低。
二氧化碳能溶于水，也能使气体体积减少，压强降低，所以不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
根据查阅资料可知氯化钙与氢氧化钠反应会生成微溶于水的氢氧化钙沉淀，所以有白色沉淀生成并不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生气体而盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，与二氧化碳不反应，所以产生气泡可说明有碳酸钠生成，可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
【实验】点，所以点是碳酸钠溶液，所以段发生的反应的化学方程式为。
根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠可知，氢氧化钠与二氧化碳反应溶液溶质可能出现以下情况：
氢氧化钠过量：氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应：碳酸钠；发生碳酸钠和二氧化碳反应但碳酸钠过量：碳酸钠和碳酸氢钠；碳酸钠恰好和二氧化碳反应：碳酸氢钠；
二氧化碳过量：碳酸氢钠。故猜想填：。
猜想仅有碳酸氢钠，出现现象产生白色沉淀猜想不成立，说明加入的药品不会与碳酸氢钠反应生成沉淀，会与碳酸钠或氢氧化钠反应生成白色沉淀。根据实验二结论猜想成立，所以加入的药品会与碳酸钠反应生成白色沉淀，可以加入氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀或氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。
猜想为和；碳酸钠与碳酸氢盐与盐酸或稀硫酸反应都会产生气泡。步骤一有沉淀生成说明有碳酸钠存在，该实验要证明有碳酸氢钠存在。实验一加入足量的氯化钡溶液或氯化钙溶液已将碳酸根离子转化为沉淀，如向实验一上清液中加入盐酸或稀硫酸有气泡产生可说明有碳酸氢钠。所以实验二的操作为取实验一上清液于试管中，滴加足量稀盐酸或稀硫酸，振荡。
故答案为：；
试管内气体减少，压强降低；
二氧化碳能溶于水，也会产生相同现象；
氯化钙与氢氧化钠反应会生成微溶于水的氢氧化钙沉淀；
中产生气泡；
【实验】；；氯化钡溶液或氯化钙溶液等；取实验一上清液于试管中，滴加足量稀盐酸或稀硫酸。
根据配制溶液所需仪器分析；
根据装置中的压强变化分析；
根据二氧化碳能溶于水分析；
根据氯化钙与氢氧化钠反应会生成微溶于水的氢氧化钙沉淀分析；
根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
【实验】根据在本实验条件下，溶液和溶液的分别为和分析；根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠分析；
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
15.【答案】石油 石油充分燃烧，节约资源
【解析】解：化石燃料包括煤、石油、天然气等。普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为：，研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为：，增大了氧气的量，这样改进的优点是：石油充分燃烧，节约资源。
设需要甲烷的质量为
解得：
答：需要甲烷的质量为。
将直接排放到大气中，溶于雨水会形成酸雨，其值范围是；处理该尾气一般是将循环制备，用氨水吸收，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是。
故答案为：石油；石油充分燃烧，节约资源。
；
；。
根据化石燃料的种类、燃料充分燃烧的意义分析回答；
根据甲烷燃烧的方程式和生成二氧化碳的智爱玲计算需要甲烷的质量；
根据酸雨的和氨水与硫酸的反应分析回答。
本题考查的知识点较多，涉及较多的知识，但难度不大，只有掌握好基础知识，灵活作答即可。
第1页，共1页
