第八单元 金属和金属材料 综合复习卷 人教版九年级化学下册
一、单选题
1．《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是（ ）
A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
2．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度大 B．银白色的固体
C．能够导电、导热 D．延展性都很差
3．为实现2060年“碳中和”的目标，我们不单要减少二氧化碳的排放，还要想方法把二氧化碳转化为有用的物质，研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目不变
B．参加反应的乙、丙两物质的质量比为11：8
C．反应中甲和丁的分子个数比为3：1
D．这是一个置换反应
4．李伟同学将铝丝放入CuSO4溶液中，发现铝丝表面有红色物质析出的同时还有少量无色气体产生。对于产生气体这一“异常”现象，下列分析没有科学道理的是（ ）
A．产生的气体可能是氢气
B．CuSO4溶液pH可能小于7
C．若用银粉代替铝丝也可能会产生相同的现象
D．产生的气体也有可能是SO2
5．哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地，下列有关叙述错误的是（ ）
A．欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
B．宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品
C．紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量
D．大理石围栏主要成分是碳酸钙
6．将一定浓度的足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．理论上最终两者产生的气体质量不相等
B．0～300s内，反应Ⅱ的容器内压强比Ⅰ的大
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100-200s内的少2.2amL
D．反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快
7．将一定量的锌粉投入到溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液蓝色：向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤液中可能有AgNO3
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Zn
D．滤液中含有两种溶质：Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
8．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（ ）
A．丙<丁><甲> B．乙<甲><丁>
C．丁<甲><乙> D．丙< 乙<甲>
9．非金属间的置换规律与金属的相似：已知 ； ，则下列非金属活动性由强到弱顺序正确的是（ ）
A．Cl2 Br2 I2 B．Br2 I2 Cl2
C．Cl2 I2 Br2 D．I2 Cl2 Br2
10．在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铁粉的质量为2.8g
B．bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应
C．m2的值为6.4
D．c点含有2种固体，e点溶液中含有3种溶质
11．往AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，发现有气泡产生。据上述现象，下列说法正确的是（ ）
A．固体中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．固体中一定有Cu、Ag、Fe
C．滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和 Cu（NO3）2
12．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+
B．滤液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Ag+，可能含有Mg2+
C．滤渣中一定含有银、铜，可能含有镁和铁
D．滤渣中一定含有银、铜和铁，可能含有镁
二、非选择题
13．阅读下面科普短文，回答相关问题
（1）含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）二氧化氯（ClO2）漂白粉（有效成分为次氯酸钙C（ClO）2）等。自来水厂以亚氯酸钠（NClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破环细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
①补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式： ；
②在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。
（2）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可
用作快中子反应堆的热交换剂。
①金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的 性质。
②钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。
a导电性： b导热性： c延展性
③已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。试写出该反应的化学方程式 。
④写出金属钠与氧气反应可能生成的两种氧化物名称： 。
14．某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
（1）乙试管中的发生的反应方程式为 ，依据甲乙试管冒气泡速率的差异，可知活动性Mg Fe（填“>”、“=”或“<”）；
（2）根据丙中现象 ，可知活动性Cu>Ag；
（3）小组同学发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一个补充实验来实现探究目的，若按照图丁所示进行实验探究，你决定推荐他们用的试剂是：金属A是 ；溶液B是 。（要求写出化学式）
（4）为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质中的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据如图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体成分是 。
15．某兴趣小组同学将一块薄铜片盖在蜡烛火焰上方（如图），一段时间后，发现铜片被“熏黑”了。针对铜片上产生的黑色固体，请你参与探究。
【查阅资料】①蜡烛不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）。
②氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【猜想与假设】甲认为：铜片表面的黑色固体是炭黑。
乙认为：铜片表面的黑色固体是氧化铜。
丙认为：铜片表面的黑色固体是炭黑和氧化铜的混合物。
（1）【进行实验】
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。 铜片变黑 可推知 （填甲、乙、丙）的猜想都不正确。
实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。 取下胶塞前的现象： 。 取下胶塞后的现象： 。 乙的猜想正确
（2）【反思拓展】
实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除 的干扰。
（3）由实验说明产生黑色物质是铜与空气中的氧气反应产生的新物质。请写出该反应的文字表达式 。
（4）铜与氧气反应只生成氧化铜， （填“能”或“不能”）用此反应来设计实验测定空气中氧气的体积分数。
16．图中A~H是初中化学常见的物质。A、B、C、E、F是单质，组成A的元素在地壳中含量位于第四位，B是红色固体，C占空气体积约为21%。D、G是氧化物，G中两种元素的质量之比为3：8，图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（提示：H和大理石反应可生成G）
（1）B的化学式是 。G的名称是 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①A与C： 。
②D→E： 。
17．将铁粉和铜粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀盐酸(足量)的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的总质量为109.8 g，求：
（1）生成氢气的质量是多少克；
（2）该混合物中铜粉的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A不符合题意；
B、铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B不符合题意；
C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C符合题意；
D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铝元素是地壳中含量最高的金属元素分析；
B、根据铁的氧化物难溶于水分析；
C、根据有新物物质生成的变化为化学变化分析；
D、根据生铁中含碳量比钢高分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】大部分金属为银白色固体，但铜为紫红色，金为黄色，常温下，大部分的金属为固体，但汞为液体，且金属都具有良好的导电、导热性及延展性，
故答案为：C。
【分析】根据常见金属的特性进行分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，此选项不符合题意；
B. 该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，则参加反应的乙、丙两物质的质量比为44：32=11：8，此选项不符合题意；
C. 根据反应的化学方程式可知，反应中甲和丁的分子个数比为3：1，此选项不符合题意；
D. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据微观示意图中各粒子的构成，反应前后原子种类和个数不变先书写出反应方程式，再由化学式和化学方程式进行判断分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、当CuSO4溶液显酸性时，铝和酸反应生成氢气，则产生的气体可能是氢气，故A不符合题意；
B、将铝丝放入CuSO4溶液中，有少量无色气体产生，气体可能是铝和酸反应生成的氢气，则CuSO4溶液pH可能小于7，故B不符合题意；
C、银和硫酸铜不反应，不会有红色物质析出，银和酸不反应，不会有少量无色气体产生，故C符合题意；
D、CuSO4中含有硫元素、氧元素，则产生的气体也有可能是SO2，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】银的金属活动性比铜弱，不能置换硫酸铜溶液中的铜，所以若用银粉代替铝丝不可能产生相同的现象。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．黄铜主要成分是铜和锌，不是锡，选项符合题意；
B．宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品，选项不符合题意；
C．紫丁香树能进行光合作用吸收二氧化碳放出氧气，可以提高公园内空气质量，选项不符合题意；
D．大理石围栏主要成分是碳酸钙，选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据黄铜是铜和锌的合金分析；
B、根据石油的产品种类分析；
C、根据植树造林可净化空气分析；
D、根据石理石主要成分为碳酸钙分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、碳酸钙粉末的质量相等，酸足量，两个容器内最终产生CO2的量相等，不符合题意；
B、由图可知，0~300s内产生的CO2体积（V）反应Ⅰ比反应Ⅱ多，所以反应I的容器内压强比Ⅱ的大，不符合题意；
C、由反应Ⅱ产生的CO2体积（V），0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100~200s内二氧化碳体积=7.8amL-2.8amL=5amL，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少=5amL-2.8amL=2.2amL，符合题意；
D、由图可知，单位时间内反应Ⅰ比反应Ⅱ二氧化碳体积变化更大，说明反应Ⅰ比反应Ⅱ的速率快，正不确；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钙粉末的质量相等，酸足量，产生的气体质量相等；
B.生成的气体体积越大，压强越大；
D.单位时间内产生的气体越多，反应速率越快。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、由分析知，滤渣中一定含银，一定没有锌，硝酸铜可能部分参与反应，或没有参与反应，故滤渣中可能含铜，不符合题意；
B、由分析知，滤液中不含硝酸银，不符合题意；
C、由A可知，滤液中一定含银，可能含铜，一定没有锌，符合题意；
D、由分析可知，滤液中一定含硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜，一定不含硝酸银，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】将一定量的锌粉投入到溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应生成银好硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于反应后过滤所得滤液呈蓝色，说明溶液中含有Cu（NO3）2，向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，说明原溶液中的AgNO3已反应完。
8．【答案】A
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在，则丙活动性最弱；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，乙能将甲从其化合物溶液中置换出来，可知金属活动性：甲＜乙；将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，则金属活动性：丁＜甲；故四种金属活动性顺序由弱到强的是丙<丁><甲>
故答案为：A。
【分析】根据金属与酸或盐是否反应可验证金属活动性强弱分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属间的置换规律与金属的相似，则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来。
，说明Br2的活动性比I2强； ，说明Cl2的活动性比Br2强；即非金属活动性由强到弱顺序是Cl2、Br2、I2。
故答案为：A。
【分析】根据单质与化合物反应说明单质中元素活动性大于化合物中元素的活动性分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、铁与硝酸铜反应：，铁与硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，可得关系式：Fe～2Ag。
解：设加入铁粉的质量为x
x=2.8g，不符合题意；
B、由分析可知，bc段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；
C、解：设与硝酸铜反应的铁的质量为y
y=1.4g
则与硝酸银反应的铁的质量为2.8g-1.4g=1.4g
则
m2=7g，符合题意；
D、c点时，铁和硝酸银恰好完全反应，c点含有铜和银两种固体，e点时，硝酸银过量，铁和硝酸铜、硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，故e点溶液中含硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜3种溶质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁先与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁继续和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，结合方程式计算解答。
11．【答案】B
【解析】【解答】往AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应，然后在和硝酸铜反应，反应后得到固体中加入稀盐酸有气泡产生，而即使有银和铜生成也不能和硫酸反应，所以一定有铁剩余，说明硝酸银和硝酸铜被反应完，所以固体一定有铜、银、铁，滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜和硝酸银。
故答案为：B。
【分析】根据往AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应，然后在和硝酸铜反应，铁能与盐酸反应产生氢气，铜和银不与盐酸反应分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+，符合题意；
B、滤液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Ag+，一定含有Mg2+，不符合题意；
C、滤渣中一定含有银、铜、铁，不含有镁，不符合题意；
D、滤渣中一定含有银、铜和铁，不含有镁，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉 ，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，不能与硝酸镁反应分析。
13．【答案】（1）NaCl；次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色
（2）化学；b；；氧化钠、过氧化钠
【解析】【解答】（1）①化学反应前后原子种类数目不变，反应前钠、氯、氧、氢原子数目分别为5、9、10、4，反应后钠、氯、氧、氢原子数目分别为0、4、10、4，则空格处填NaCl；
②已知，次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。故溶液最终变为无色的原因是次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色；
（2）① 化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的化学性质。
② 钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，
故答案为：b；
③ 根据质量守恒可知，金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体为氢气，一种蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀和一种盐为硫酸钠，该反应的化学方程式；
④ 由题干可知，钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠Na2O2；故金属钠与氧气反应可能生成的两种氧化物名称为氧化钠、过氧化钠。
【分析】（1）① 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类数目不变分析。
② 根据次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色分析。
（2）① 化学性质是在化学变化中体现出来的性质；
物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质。
② 根据钠钾合金良好的导热性分析。
③ 根据质量守恒定量，反应前后元素的种类不变分析。
④ 根据氧化物的概念分析。
14．【答案】（1）；>
（2）析出银白色固体
（3）（或；）；（或；）
（4）银、铜或Ag、Cu（或Ag、Cu、Fe）
【解析】【解答】(1)乙试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；根据甲试管中冒气泡的速率比乙试管中的冒气泡速率快，由于活动性越靠前与酸反应速率越快，说明镁比铁活泼，故填：>；
(2)根据活动性铜比银活泼，则铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，银是银白色金属，故现象是：析出银白色固体；
(3)根据甲、乙、丙三支试管可得镁>铁；铜>银，但无法证明铁与铜的活动性强弱，故由于铁能与酸反应，则只需再证明铜不与酸反应则可证明铁在铜前进而证明四种金属活动性；或直接利用铁与铜盐溶液能反应或是铜不与亚铁盐溶液反应证明铁在铜前，故金属A与溶液B分别是铜、盐酸；或铁、硫酸铜溶液；或铜、硫酸亚铁溶液等合理答案即可，故填：；
(4)铁与硝酸铜、硝酸银反应的质量关系是，，根据图像反映出固体质量增加的幅度不同，先快后慢，可判断共发生了铁和硝酸银、铁和硝酸铜两个反应，则最终生成 的金属是银和铜，若铁有剩余还可能有铁，故填：银、铜或银、铜、铁。
【分析】本题主要考查金属活动顺序表及常见物质的反应。位于金属活动顺序表中氢元素之前的金属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。位于前面的金属比位于后面的金属更活泼，据此解答。
15．【答案】（1）甲、丙；铜片不变黑；铜片变黑
（2）蜡烛不充分燃烧产生炭黑
（3）
（4）能
【解析】【解答】（1）实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。可使铜不与火焰直接接触，铜片变黑，说明生成的黑色固体不是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑，故甲、丙的猜想都不正确；
实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。取下胶塞前，隔绝空气，故现象为铜片不变黑，打开胶塞后，铜与氧气接触，铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，故现象为铜片变黑，说明乙的猜想正确；
（2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除蜡烛不充分燃烧产生炭黑的干扰；
（3）铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的文字表达式为：；
（4）铜只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体，故能用此来设计实验测得空气中氧气的体积分数。
【分析】根据铜与氧气反应生成黑色氧化铜，炭与氧气反应会生成二氧化碳气体，结合实验现象及测氧气体积含量的实验原理分析。
16．【答案】（1）Cu；二氧化碳
（2）；
【解析】【解答】（1）根据分析可知，B是铜化学式是：；G的名称是二氧化碳；
（2）根据分析可知，①A与C即铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式是：；
②D→E即水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。
【分析】先由地壳中含量位于第四位元素为铁元素，铜为红色固体，氧气点空气体积的21%，二氧化碳中碳和氧元素质量比为3：8，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再按化学式、化学方程式书写原则解答即可。
17．【答案】（1）解；铁可以和盐酸反应，铜不会和盐酸反应，所以反应前后的质量差就是氢气的质量；氢气的质量为：。
（2）解；设混合物中铜粉的质量分数为x。
x＝44.0%
答：混合物中铜粉的质量分数为44.0%。
【解析】【分析】根据质量守恒定律得出生成氢气的质量，利用氢气的质量结合反应的方程式得到铁的质量，进而计算质量分数。
