2023年九年级学业水平第三次模拟考试
化学试题（LX2023.5）
1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3、答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铝笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔
在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
4、本考试不允许使用计算器。考试结束后将本试题答题卡按要求提交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第I卷选择题部分（共40分）
一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。）
1.下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A.醋除水垢 B.冰化成水
C.蜡烛燃烧 D.粮食酿酒
2.党的二十大报告指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不合理的是（ ）
A.使用可降解塑料袋，减少“白色污染 B.实现垃圾分类投放，回收利用资源
C.积极扩大燃煤发电规模，提高生产效率 D.污水处理达标排放，降低水体污染
3.健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是（ ）。
A.用小苏打作食品添加剂制作面包 B.用保健品代替药物治疗疾病
C.用过量的亚确酸钠作食品防腐剂 D.用碳酸钡作钡餐透视的口服药剂
4.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是（ ）。
A洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B.加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人
C.将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满
D.实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO，再加热固体
5.右图是甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列说法中，不正确的是（ ）。
A.甲粒子是一种阳离子 B.甲粒子的结构比较稳定
C.乙粒子所属元素位于第三周期 D.乙粒子容易失去一个电子
甲 乙
6.化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是（ ）。
A.纯碱和烧碱都属于碱类物质 B.一切化学反应都遵循质量守恒定律
C.物质发生化学变化时通常会伴随能量变化 D.绿色化学有助于人类解决环境污染问题
7.化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）。
A.海水淡化的方法主要有膜法和热法
B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成
C.熟石灰改良酸性土壤，利用了中和反应的原理
D.在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会提高肥效
8.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金极其相似的化学惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断中，正确的是（ ）。
A.能与稀盐酸反应产生氢气 B.具有良好的导电性
C.能与硫酸亚铁发生置换反应 D.在空气中容易锈蚀
9.为了探究KNO3溶解性的影响因素，某化学小组的同学设计了如下图所示的探究实验。下列有关说法中，不合理的是（ ）。
① ② ③ ④
A.对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、NO3-作用不同
B.由实验③可知，一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中
C.利用实验③中数据，可以计算出室温下KNO3的溶解度约为3.3g
D.对比③④可知，50℃的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液
10.下列有关化学规律的说法中，不正确的是（ ）
A.物质的微观结构决定了其宏观性质
B.控制反应条件可以促进或抑制化学反应
C.化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变
D.所有化学反应前后分子、原子数目都不发生改变
二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分，每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分，）
11、建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是一种太阳能人工光合成燃料反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。
A.x的数值是2 B.参加反应的甲和乙的质量比为11:9
C.该反应属于置换反应 D.该反应前后共涉及两种氧化物
12、实验室中有甲、乙、丙三支试管，分别盛有BaCl2溶液、KOH溶液、稀硫酸中的各一种。为了鉴别三种溶液，向试管中各滴加少量酚酞试液，甲试管中的溶液变红，另外两支试管中的溶液不变色：再将甲试管中的红色液体分别滴入乙、丙试管中，滴入乙中红色消失，滴入丙中红色不消失。下列推理合理的是（ ）。（已知BaCl2溶液的pH=7）
A.甲试管中盛有KOH溶液
B.乙试管中盛有BaCl2溶液
C.甲、乙试管中溶液混合能发生中和反应
D.不用其他试剂，仅通过溶液两两混合，根据现象也能鉴别三支试管中的溶液
13.下列除杂方案中，不正确的是（ ）。
选项 物质 杂质 设计方案
A N2 O2 通过足量灼热的碳粉
B NaCl溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C Fe粉 Fe2O3 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
D CaCO3 CaCl2 加水，溶解、过滤、洗涤、烘干
14.某化学小组的同学将单质锌和单质铜的混合物a g加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，合理的是（ ）。
A.滤渣中一定有银和铜 B滤液中大量存在的金属阳离子至少有两种
C.向滤渣中加入稀盐酸，可能会产生无色气体 D.滤渣质量一定大于a g
15.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。某同学进行如下实验：将13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应。下列分析中，正确的是（ ）。
A.原混合物中钠元素的质量为4.6g B.实验过程中有分解反应发生
C.原混合物中碳酸钠的质量为5.3g D.反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%
2023年九年级学业水平第三次模拟考试
化学试题（（LX2023.5）
第Ⅱ卷非选择题部分（共60分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。）
16.（10分）（1）按要求从氢氧化镁、氯化钾、氧化钙、铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质____________ ②一种难溶性碱_______________
③一种金属氧化物________________ ④一种可溶性的盐________________
（2）“十四五”时期，中国生态文明建设进入了“促进经济社会发展全面绿色转型、实现生态环境质量改善由量变到质变”的关键时期。
①以CO2和NH3为主要原料生产尿素[CO（NH2）2]是实现“碳中和”的范例之一，尿素属于___________（选填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）。尿素分子中碳、氮原子的个数比为____________（填最简整数比）。
②催化技术是当今重要的高新技术和绿色环保技术之一，对化学工业及社会的发展起到举足轻重的作用。如图是汽车尾气催化转化装置，CO和NO在催化剂和高温条件下，转化成二氧化碳和空气中含量最多的气体单质X，请确定X成分并写出该反应的化学方程式__________________________________________。
汽车尾气净化装置示意图
③在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气能促进燃烧，起到节能、环保的作用。
I.关于富氧空气的以下说法中，不正确的是______（选填字母序号之一）。
A.富氧空气是纯净物
B富氧空气中氧分子的化学性质与纯氧中氧分子的化学性质一致
C.铁丝在富氧空气中燃烧时火星四射，生成黑色固体
D富氧空气压缩后体积变小是因为分子间隔变小了
Ⅱ.从微观角度分析，可燃物在富氧空气中燃烧比在普通空气中燃烧更剧烈的原因是_____________________。17.（12分）（1）从1992年到2022年，中国航天人用整整30年，完成了“三步走”战略任务，建成了自主建造、独立运行的“天宫”空间站，在探索浩瀚宇宙的新征程上跑出中国航天的“加速度”请分析图文信息，解答下列相关问题。
①飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。偏二甲肼（C2H8N2）中质量分数最小的元素是____________。四氧化二氮（N2O4）中，氮元素与氧元素的质量之比为__________________（填最简整数比）。
②我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，电解90g水，理论上可产生氧气质量为_________g。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为催化剂，从而降低舱内二氧化碳的浓度。
I：X的化学式为___________________。
Ⅱ：有人认为化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素。你是否赞成这一观点？请你结合对化学变化实质和元素概念的理解，谈谈自己的看法：____________________________。
（2）我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，“变废为宝”，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法的部分工艺流程如下：
①t2℃碳酸氢钠的溶解度____________氯化铵的溶解度（填“大于”“小于”或等于”之一）。
②步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的______（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
③t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。加热烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将________（填“变大”、“变小或“不变”之一）。
④t1℃时，将等质量的碳酸氢钠和氯化铵分别配成饱和溶液，所得溶液质量较小的是_________溶液。
18.（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①选仪器的连接顺序为______________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________。
③将少量紫色石蕊试液倒入盛满二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到试液颜色变_____________，说明二氧化碳能与水反应生成_________________。
（2）欲利用CO（混有少量CO2和水蒸气）还原某不纯的氧化铜样品并测定其中CuO的质量分数（假设杂质不挥发，也不参与反应）。设计了实验方案，所选仪器连接顺序如下图所示，检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分进行，反应原理：）
①仪器G硬质玻璃管中能观察到的现象为：___________________________。
②在该装置中，仪器C1的作用为————————————————，从环保角度考虑，以上装置的不合理之处是___________________________。
③实验前硬质玻璃管中氧化铜样品的质量为a g，充分反应后，C2质量增加b g，则样品中CuO的质量分数为_______（用含字母a、b的代数式表示）。除此方法外，还可以通过测量装置___________________反应前后的质量变化来计算。若此装置反应前后质量变化为c g，则样品中CuO的质量分数为_________（用含字母a、c的代数式表示）。
19.（13分）（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小明和小刚想用化学方法鉴别两瓶溶液，进行了如下实验探究。
①小明分别取少量两种待测溶液于A、B两支试管中，分别滴加适稀硝酸，振荡，观察到A试管中的现象是______________，则A试管中的溶液为碳酸钠溶液。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小刚所选的试剂是_____________（选填字母序号之一）。
A.酚酞试液 B.Fe2O3粉末 C.CaCl2 溶液 D.NaCl溶液
（2）某同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、NH4NO3、Cu(NO3)2、BaCO3中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）
①气体E的化学式为__________，沉淀D的化学式为_______________。
②在固体混合物A里，上述四种物质中肯定存在的物质是___________________（填化学式）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀G时，一定发生的化学反应方程式________________________________________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是_____________（填化学式），为进一步确定其是否存在，可取少量滤液F再进行实验。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论______________________________________________________________________________________。
20.（13分）中国是四大文明古国之一，各民族的祖先共同创造了灿烂的古代科学文化，在化学领域中也有广泛的开拓，产生很多意义重大的创造发明。
（1）晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应点然。该反应中，氧元素化合价的变化情况是_______________（选填“升高”、“降低”或“不变"之一）
（2）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。到了宋代和元代，我国湿法炼铜的工艺已经相当成熟，成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）现代化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ:
Ⅱ：
某化学小组同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：
综合评价制备CuSO4的方案，下列说法中，不正确的是_____（选填字母序号之一）。
A.方案Ⅲ比方案Ⅰ更环保 B.消耗等质量铜，方案Ⅲ生成CuSO4最多
c.方案Ⅲ比方案Ⅱ更节能
②现取115.3g CuSO4溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
Ⅰ.当加入BaCl2溶液104g时（图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是____________。（填离子符号）Ⅱ.当加入BaCl2溶液208g时（图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%）
2023年历下区九年级三模考试化学参考答案及评分意见（2023.5）
一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D
二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11.ABD 12.AC 13.ABC 14.ACD 15.ABC
三、非选择题：（本大题共5小题，共60分）
说明：①化学专用名词出现错别字、元素符号、化学式有错误，都不得分。
②化学方程式书写2分。不配平、化学书写错误，均不得分。
③计算结果能整除时，不按要求精确到0.1g或0.1%不扣分。
（10分）
（1）（共4分）①Al ②Mg（OH）2 ③CaO ④KCI
（2）（共6分）①有机物 1:2
②（2分）（缺少条件或不全扣1分）
③I. A Ⅱ. 单位体积内氧分子个数越多，有效碰撞几率越大，燃烧越剧烈。（“有效碰撞几率越大”不写不扣分，其它合理答案可的情给分）
（12分）
（1）（共6分）①H（或氢） 7:16
②80 H2O 元素的种类是由质子数决定的。化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，原子中的质子数不变，因此元素种类不变。（其它合理答案可的情给分）（2分）
（2）（共6分）①小于 ②饱和（2分） ③2:7 变大 ④NH4Cl（氯化铵）
18.（12分）（1）（共5分）①ADBE ②
③红 碳酸（H2CO3）（写酸性物质也给分）
（2）（共7分）①黑色固体变红色
②除去CO中混有的CO2，避免对后续计算造成干扰 没有尾气处理装置
③ （2分） G
19.（13分）（1）（共4分）①产生气泡（2分） ②C（2分）
（2）（共9分）①NH3 BaSO4 ②Cu（NO3）2 BaCO3 （2分)
③
④NH4Cl、NH4NO3 取溶液F，向其中滴加适量硝酸银溶液与稀硝酸，若产生白色沉淀，则一定有NH4Cl，可能有NH4NO3：若没有沉淀产生则没有NH4C1，一定有NH4NO3。（不加稀硝酸不扣分，最后一句话也可以替代为“若没有沉淀产生则只有硝酸铵”。其它合理答案可的情给分）（2分）
（13分）（1）（共2分）降低
（2）（共2分）
（3）①（共2分） B
②（共7分）Ⅰ： Cl- （2分）
Ⅱ：解法一：设生成氯化铜的质量为x
参加反应的BaCl2的质量为：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为4.5%。
解法二：设生成氯化铜的质量为x
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为4.5%。
