2022—2023学年度如东县中考模拟试卷
化 学
可能用到的相对原子质量： C：12 B：11 H：1 O：16 S：32 N：14
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1. “微笑之城、大爱如皋”。下列做法与如皋“文明城市”建设举措相违背的是( )
A．大力推广新能源 B．提倡使用公筷公勺
C．禁止施用农药 D．拒绝使用塑料袋
2.“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是 （ ）
A．钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾 B．混合物：煤、石油、天然气
C．氧化物：水、液氧、氧化铁 D．碱：氨气、烧碱、氢氧化镁
3. 下列实验操作不正确是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．蒸发 C．检查气密性 D．过滤
4. “超临界流体”是物质介于气态和液态之间的新状态。目前应用最广泛的是超临界CO2流体，超临界CO2流体是一种具有和水相似、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列有关“超临界CO2”的说法正确的是( )
A．超临界CO2是新合成的一种物质 B．超临界CO2是由CO2分子构成的
C．超临界CO2不能与石灰水反应 D．超临界CO2流体大量使用不会引起环境问题
5. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂 B．铝具有良好的导电性，可用于制作电线
C．小苏打受热易分解，用于治疗胃酸过多 D．盐酸能与某些金属氧化物反应，用于除锈
6. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．b 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量不同形状的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生 CO2 多
D．对比曲线①②中 a、b 或 c、d 两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率
7. NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种氮肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
8．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0 gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是( )
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．30℃时，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液
C．若将图1中的甲、乙溶液同时降温至t℃,一定都不会析出晶体
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 配制50g 6%的氯化钠溶液 称取3g氯化钠固体溶于47g水中
B 比较Zn、Fe、Cu的金属活动性 将Fe分别放入ZnCl2溶液和CuSO4溶液中
C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水溶解，过滤、蒸发结晶
D 鉴别氢气和甲烷 点燃，分别在火焰上罩一只涂有澄清石灰水的烧杯
10. 一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．χ值为19 B．物质M中只含S元素
C．反应前后构成物质的粒子数目不变 D．反应物中S元素化合价均发生改变
二、非选择题（本题5小题，共40分）
2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1) 中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①硫属于 (填“金属”或“非金属”)元素；
②图1是硫原子结构示意图，X的值为 ，硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 (填“相同”或“不同”)。
(2) 俄国化学家门捷列夫在150年前制作出第一张元素周期表，图2是元素周期表的部分内容和原子结构示意图，据图回答下列问题：
①镁和锶两种元素的最本质区别是 ；
②锶原子在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子，锶与地壳中含量最多的元素形成的化合物为 (填化学式)；
③元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的(Sr)金属的活动性比镁(Mg)的金属活动性 (填“强”或“弱”)。
12.利用高铝铁矿石(成分为Al2O3、FeO、Fe2O3)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]
及副产品铁红(Fe2O3)的一种工艺如下。
(1)据流程分析开始加入的酸最佳为 (填化学式)。
(2)“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为 。
(3)“氧化”前溶液中的阳离子有 ；被氧化的离子是 (填离子名称)。
(4)调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是 。
(5)“操作Ⅰ”的名称为 ，“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”，“洗涤”时，证明滤渣Fe(OH)3
已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加 (填化学式)，无沉淀。
13.资源、能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。
Ⅰ 海洋是巨大资源宝库，其中蕴含着丰富的物质资源。
(1) 海水淡化：图1为太阳能海水淡化装置。下列分离混合物的原理与该淡化方法本质相同的是 （填序号）。
a.过滤法净化水 b.分离液态空气制氧气 c.活性炭吸附
(2) 海水中含有大量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60 g 15%的氯化钠溶液配制生理盐水(0.9%)，需要加水 g。
Ⅱ 随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。
(3) 化石燃料的消耗伴随着CO2的大量排放、导致全球气候变暖。我国某科研团队用CoPe和ZnN4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观示意如图2)。请写出催化过程②的化学方程式 ，总的来看，二氧化碳转化为甲烷过程中体现了氢气的 性。
(4) 锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，工作原理如图3，
正极LiCoO2中Co元素的化合价为 ，负极材料是某种碳单质，一般使用 (填名称)，锂离子电池放电时，由化学能转换为 。
14. 某化学兴趣小组对二氧化碳的制备和性质展开探究活动。
Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）用图1所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称： ；
（2）若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是 。
（3）写出用该装置制取CO2的化学方程式 。
（4）若用图2收集并测量生成的CO2的体积，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。
Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃烧，反应后冷却，瓶底除了有黑色颗粒，瓶壁上还都附着白色物质。经检验黑色颗粒是炭。他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探究：
【探究问题一】镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
同学们首先排除了是Mg(OH)2的可能性，理由是 。
【做出猜想】白色固体可能是①MgO、②MgCO3 、③MgO和MgCO3的混合物。
【进行实验】取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到 现象，猜想①正确。
【探究问题二】钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
【查阅资料】信息1：钠能与冷水发生剧烈反应； 信息2：Na2O+H2O=2NaOH。
【实验设计】甲组方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量白色物质于试管中，加水溶解， 加入足量Ba(OH)2溶液 白色物质中有Na2CO3
静置后，向上层清液中滴加酚酞试液 溶液变红 白色物质中有Na2O
甲组结论：白色固体为Na2O和Na2CO3的混合物。
乙组方案：取5.3克白色固体样品进行下列操作：
（1）操作①是 。
（2）该组同学测得m= g，结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固体为Na2CO3。
【实验反思】（1）为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，应该将甲组方案中的Ba(OH)2溶液改为 溶液才合理。
（2）乙组结论正确，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（3）通过探究，你对燃烧或灭火有什么新的启示？（写一点）。
15.（4分）凯氏定氮法是蛋白质经典测定法，其原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量。国家标准为：每100g奶粉中含氮量不少于2.96g（假设奶粉中氮全来自蛋白质）。
已知：凯氏定氮法最后一步的化学方程式为：NH4HB4O7+HCl+5H2O=NH4Cl+4H3BO3 。
以下为测定某品牌奶粉部分关键步骤和相关数据：准确称取该奶粉试样1.000g，将其中氮元素全部转变成100.00mL NH4HB4O7溶液；分别取其中溶液10.00mL与溶质质量分数为0.0365%的稀盐酸完全反应。测定3次，得到所用稀盐酸质量平均值为21.4g。
通过计算判断该品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准。
