公安县第三中学2022-2023学年高三下学期5月模拟测试化学试题（一）
可能用到的相对原子质量：H -1 B -11 O-16 Na-23 Cr-52 Cl-35.5
选题题 ：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、）土壤的碱性
B．工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收SO3；工业制硝酸中用H2O吸收NO2
C．用“杯酚”分离、混合物利用了超分子的分子识别功能
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
2．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
布洛芬 布洛分修饰分子
A. 布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D. 1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应
3．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是( )
A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势
B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应
D．柔性纤维电池中正极发生还原反应
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程
式书写不正确的是
A．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2Cr3++3ClO- +8OH- = Cr2O72- +3Cl- +4H2O
B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H++Cl- +ClO- =Cl2↑+H2O
C．用Ca( ClO)2溶液吸收废气中的SO2制石膏乳：Ca2++ClO-+SO2+2OH- = Cl-+CaSO4↓+H2O
D．将少量的二氧化碳通入NaClO溶液中：CO2+H2O + ClO- = HClO + HCO3-
5.下列图示装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置丁实验室制备少量NH3
6．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z
C．X2Y2电子式： D．阳离子中存在π大π键
7．联氨N2H4的性质类似于氨气，将联氨加入CuO悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是( )
A．N2H4的沸点高于NH3
B．通入氧气反应后，溶液的pH将减小
C．当有1molN2H4参与反应时消耗1molO2
D．加入NaClO的反应为[Cu(NH3)4]2+＋2ClO-＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋2Cl-＋2N2H4＋2H2O
8.下列实验所涉及的操作或叙述正确的是（ ）
实验 操作或叙述
A 探究C和Si的非金属性强弱 用湿润的pH试纸分别测定溶液和溶液的pH
B 探究S和P的非金属性强弱 将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中
C 探究Na和K的金属性强弱 将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶
D 探究Mg和Al的金属性强弱 利用溶液与过量溶液反应制备
9. 乙二胺（是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是
A．易溶于水，其水溶液显碱性
B．1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2] 2+中，形成配位键数目为2NA
C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种
D．H—C—H键角大于H—N—H键角
10．下列关于B、及其化合物的说法正确的是（ ）
A．能形成，推测B也能形成
B．键能，推测的熔点高于
C．是两性氢氧化物，推测也是两性氢氧化物
D．六方具有与石墨类似的层状结构，推测六方也可作润滑剂
11.通过氢化反应制得的1-丁醇中混有少量正丁醛，为纯化1-丁醇，某研究小组查阅文献知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃结合上述信息，小组同学设计如下提纯路线：
下列说法错误的是
A. 试剂1为饱和NaHSO3溶液
B. 操作①~操作④依次为：溶解、分液、过滤、蒸馏
C. MgSO4固体的作用是吸收有机层中少量水分
D. 操作②需要的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯
12.一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm，摩尔质量为Mrg/mol。(Sb原子有两种位置关系，分别用Sb1和Sb2代表)，下列叙述中错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 与Cs原子距离最近的Sb1原子有6个
C. 基态占据的最高能层的符号是M
D. 该含钒超导材料的晶体密度为
13.上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM原可将水解离为和，向两极移动)
已知：①
②
下列分析中正确的是
A. 总反应，该过程为自发过程
B. 是负极，电势更高
C. 正极区每消耗22.4L氧气，转移
D. 当生成时，负极区溶液增加6.4g
14.已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：S(斜方，s)；S(单斜，s)。
则下列有关说法中正确的是
A. 温度高于119℃且压强小于，单斜硫发生液化现象
B. 斜方硫和单斜硫互为同分异构体
C. 图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力
D. 由上述信息可判断：
15. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数［，X表示、或］的关系如图所示：
下列说法错误的是
A. 25℃时，第一步电离平衡常数
B. c点溶液中：
C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
D. 用NaOH溶液滴定溶液可用甲基橙作指示剂
二、本题共4小题，共55分。
16． （14分）硼化钛(结构式为B＝Ti＝B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②B2O3高温下蒸气压大、易挥发；
③TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填名称)。
(2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______，该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是_______(用化学方程式解释)。
(4)原料中的B2O3可由硼酸脱水制得。以NaB(OH)4为原料，用电渗析法制备硼酸(H3BO3)的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为_______。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得H3BO3的质量为_______kg。
17．（14分）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为：CrO3(s)＋3CCl4(g)2CrCl3(s)＋3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：
已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2＋H2O＝CO2＋2HCl；
②碱性条件下，H2O2可将Cr3＋氧化为(黄色)；酸性条件下，H2O2将 (橙色)还原为Cr3＋(绿色)。
(1) 基态Cr原子的电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
(2)A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂是 ；无水CaCl2的作用是 。
(3) 将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
A. [Cu(NH3)2]Cl B. [Cu(NH3)4]SO4 C. [Zn(NH3)4]SO4 D. [Cr(H2O)5Cl] Cl2
(4)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是 。
(5)测定产品中CrCl3，质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取2．0gCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。
Ⅲ．在溶液中加入适量浓H2SO4混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的1．0mol L-1(NH4)4Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH4)4Fe(SO4)2标准溶液30．00mL(滴定中被Fe2＋还原为Cr3＋)。
①计算产品中CrCl3质量分数为 。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是 (填字母标号)。
A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
C．步骤Ⅲ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质
D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
18. （14分）利托那韦是一种疗效高、可替代性强的治疗艾滋病的蛋白酶抑制剂，合成利托那韦两种重要中间体 和的具体反应路线为：
I.的合成；
II.的合成：
①
②
已知：；R－OHR－Cl。
根据以上信息回答下列问题：
（1）化合物E的含氧官能团名称为______，L→M的反应类型是______。
（2）用系统命名法给化合物F命名：_____，写出F在盐酸溶液中加热生成的有机产物的结构简式：______。
（3）写出H→I的化学方程式：_____。
（4）K和I反应生成L和N，请写出N的结构简式：______。
（5）
设计由 、HOCH2CH2NH2、 为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线____________________________________________________
18．（14分）利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：
（1）1-甲基萘（1-MN）的组成元素电负性由小到大的顺序为________。
（2）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为________（用含、、的代数式表示）。
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为________。
(4)有人利用反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－34.0 kJ·mol－1，对NO进行处理。1050K、1.1×103kPa，1050K、2.1×103kPa，1200K、2.1×103kPa三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随时间t变化关系如图所示。
①1200K、2.1×103kPa条件下，平衡时CO2的体积分数为_______。
②b、c两条曲线最终重合的原因是_______。
(5)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)＋2CO(s)N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0。实验测得，v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c2(N2)·c2(CO2)(k正、k逆强为速率常数，只与温度有关)。
①下图中(－lgk表示速率常数的负对数；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示－lg k正随变化关系的是斜线_______。
②图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a＋8、a＋2、a-2、a-4，则温度时化学平衡常数K＝_______mol·L-1。
公安县第三中学2022-2023学年高三下学期5月模拟测试化学试题（一）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B C A D C B C B D B B A D D
16.【答案】（除注明外，每空2分）
(1)二氧化硅（1分） (2) TiO2+＋(x＋1)H2OTiO2·xH2O＋2H+ H2SO4 （1分）
(3)TiO2＋B2O3＋5CTiB2＋3CO↑ B2O3高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应
TiC＋B2O3＋2CTiB2＋3CO↑
（4） H＋＋[B(OH)4]-＝H3BO3＋H2O
17.【答案】每空2分
(1) 3∶5(或5∶3) (2) ①浓H2SO4 ②防止G中水蒸气进人E装置
(3)BD (4)COCl2＋4OH-＝CO＋ 2C1-＋2H2O (5) ①．79．25% ②AB
18.【答案】（除注明外，每空2分）
（1）①. 酯基、硝基 ②. 取代反应（1分）
（2） ①. 2—甲基丙酰胺 ②.
（3）+CH3NH2+HCl （4）
（5）
(3分)
18.【答案】（除注明外，每空2分）
（1）（1分） （2） （3）a
（4）30% 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动 (5) ② 106
