上饶市民校考试联盟2022—2023学年下学期阶段测试（四）
高一年级化学答案
1-5 DAABD 6-10 DBBCC 11-16 ACCAC D
17.【答案】（1） 放出 92.25
（2） ①. ②. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③. CH3CH2OH ④. B
18.【答案】（1） 吸水(剂) 浓硫酸有强氧化性和脱水性，多余的浓硫酸使有机物氧化或碳化降低原料利用率导致酯产率降低
（2）
（3） 分液 乙醇(或) C
19.【答案】（1）A （2） ①. 0.001 ②. 错误 ③. 40% ④. 4∶5
（3） 33.6
20.【答案】（1） ①.
②. 蒸发浓缩 冷却结晶（每空1分）
（2）
（3）取解毒后溶液于试管中，滴加FeCl3溶液
（4）② （5） ①. ②. 偏高
H
H
C=C
H
H上饶市民校考试联盟
2022—2023学年下学期阶段测试（四）
高一年级化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
考生须知：
1.本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分答案用2B 铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；第二部分作答在答题纸上。
2.请按照题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。考试结束后，只需交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 V-51
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ( )
A. 将二氧化硫添入红酒中可以起到杀菌和抗氧化的作用
B. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打作膨松剂
C. 同位素示踪技术常用于医疗考古及物质变化规律的探究
D. 制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物
2. 规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是 ( )
A. 的结构示意图：
B. 用电子式表示氧化钠的形成过程：
C. 丙烯的键线式：
D. 氨气的电子式：
3. 下列说法正确的是 ( )
A. 碳元素的一种同位素14C可用于考古断代 B. H2、D2、T2互为同素异形体
C. C2H4、C3H6、C4H8一定互为同系物 D. 和 互为同分异构体
4. “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下列离子方程式或化学方程式正确且符合题意的是 ( )
A. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：
B 向溴水中通入，溶液褪色：
C. 用稀硝酸除去铜粉中少量铁粉：
D. 在明矾溶液中加入过量氨水：
5. 已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是 ( )
A. 该图象可以表示NH4Cl和Ba(OH)2·10H2O反应的能量变化
B. 该图象可以表示合成水煤气反应的能量变化
C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键
吸收的总能量
D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )
A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(C)=0.1mol·L-1·s-1
7. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，气体A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 该反应的化学方程式为2AB
B. 0~4min内，用A表示平均反应速率为0.1mol/(L·min)
C. 8min时，v正(B)=v逆(B)
D. 该条件下反应达到平衡时，压缩容器，反应速率增大
8. 只含一个不饱和键的烯烃A加氢后的产物的结构简式如图所示，此不饱和烃A可能的结构简式有
( )
A.4种 B. 5种
C. 6种 D. 7种
9. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是 ( )
A. 用该装置可实现化学能转化成电能
B. b极有无色气体产生
C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→b
D. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
10. 下列实验能达到预期目的是 ( )
实验内容 实验目的
A 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 验证Fe3+与I 的反应有一定限度
B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 验证该过程是否发生原电池反应
C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ( )
①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中温度不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
12. 除去甲烷中少量的乙烯可以使用下列试剂 ( )
A. 氢氧化钠 B. 氢气 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾
13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 1mol丙烯分子中含有的共用电子对数为8NA
B. 1mol与混合，光照条件下充分反应，生成的分子数为
C. 常温常压下，46g由和组成的混合物中含有的氧原子总数为
D. 1mol与3mol在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数为
14. 某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是 ( )
A. 分子式为C10H16O
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能和溴水发生加成反应
D. 1mol该物质与足量Na反应生成气体在标况下的体积为11.2L
15. 金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。(阳离子无法通过阴离子交换膜)下列说法不正确的是 ( )
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne– = 4M(OH)n
D. 在M–空气电池中，每转移4n mol电子，负极增重68n g
16. 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是 ( )
A. 稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1
B. a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g
C. b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+
D. 加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L
二、非选择题(此题包括4小题，共52分。除特殊说明，每空2分)
17. 按要求回答下列问题：
（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。
（2）已知：某物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：
①该物质的结构式为_______。
②若将该物质通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为___________________________。
③在一定条件下，该物质能与水反应生成有机物A。A的结构简式是___________。
④下列化学反应原理相同的是_______(填序号)。
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
B. SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C. SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
18. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有足量饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；
②相关有机物的沸点如下：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 34.7 785 118 77.1
请回答：
（1）加入数滴浓硫酸即起催化作用，但实际用量却多于此量，原因是浓硫酸起____________作用促进酯化反应正向进行；但用量又不能过多，原因是____________________________________。
（2）若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中颜色变浅，其原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________。
（3）从D中用________________的方法分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去____________________，再加入干燥剂____________(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
19. 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是________________(填标号)。
A B. C.
（2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004
①0~4s内，____________
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测________(填“正确”或“错误”)。
③在第5s时，的转化率为________。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_________。
（3）一氧化氮—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式____________________________，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_________。
20. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
（1）实验室可通过向含Na2S和Na2CO3的溶液中通入SO2来制备Na2S2O3(其简单流程如图所示)。
①写出制备Na2S2O3的化学方程式：________________________________。
②“一系列操作”包括___________ 、_________、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
（2）工业上，常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO。写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）临床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理：S2O+CN-=SCN-+SO。检验该转化生成了SCN-的操作为________________________。
（4）探究Na2S2O3和稀硫酸反应速率与浓度、温度关系的实验方案如表：
实验编号 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 0.1mol·L-1稀硫酸的体积/mL 温度/℃ 变浑浊时间/s
① 10 0 10 25 a
② 10 0 10 35 b
③ 5 5 10 35 c
已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O。
变浑浊时间最短的实验是_________________________(填实验编号)。
（5）工业上，测定V2O5样品纯度的方法：取wg样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液VmL。
相关反应：V2O5+2KI+3H2SO4=2VOSO4+I2+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①该样品中V2O5的质量分数为________________________(假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
