2022—2023学年度(下)期高2025届半期测试
化学试题
可能用到的原子量：C 12 H 1 Na 23 N 14 S 32 O 16 Mg 24 Cu 64 Fe 56
第I卷 选择题(满分45分)
一、选择题(每题3分，共15分)
1. 2022年2月在北京举办的冬季奥运会中，使用了许多功能各异的材料，下列有关材料的说法错误的是
A. 通讯中使用的光纤，主要成分是
B. 滑雪板板底的钢刃，主要成分是铁的合金
C. 场馆建设使用的水泥含钙、硅、氧等元素
D. 速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅具有良好的光学性能，通讯中使用的光纤，主要成分是，A正确；
B．生铁和钢都属于铁合金，B正确；
C．水泥属于硅酸盐材料，含钙、硅、氧等元素，C正确；
D．制备玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和石英砂，D错误；
故选D。
2. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小容器体积 ②恒容增加碳的量 ③恒容通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④ B. ①③⑤ C. ①③ D. ①②④
【答案】C
【解析】
【详解】①缩小容器体积，反应物和生成物中气体的浓度增大，反应速率增大，①正确；
②恒容增加碳的量，碳为固体，不影响反应速率，②错误；
③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，③正确；
④恒容下充入氮气，二氧化碳和一氧化碳的浓度均不变，反应速率不变，④错误；
⑤恒压下充入氮气，容器体积增大，二氧化碳和一氧化碳浓度减小，反应速率减小，⑤错误；
故正确的为①③，答案选C。
3. 下列关于烃的说法不正确的是
A. 分子式为的同分异构体有4种 B. 的二氯代物只有一种结构
C. 相同碳的烷烃支链越多，沸点越低 D. 丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子式为C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，A错误；
B．CH4为空间正四面体结构，其二氯代物只有一种，B正确；
C．碳原子相同的烷烃，支链数越多，沸点越低，C正确；
D．丙烷分子中中间的碳原子为饱和碳原子，三个碳原子一定不在同一条直线上，D正确；
故答案选A。
4. 列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A. 乙烷中含有共价键数目
B. 的和的混合物中含有的原子数目为
C. 氯气与铁完全反应，转移的电子数为
D. 足量的Cu与浓硫酸充分反应转移电子数目为
【答案】C
【解析】
详解】A．一个乙烷中含有7个共价键，故乙烷中含有共价键数目7，A错误；
B．42克混合物中含有3mol“CH2”，则含有9mol原子，B错误；
C．1mol氯气和铁反应转移2mol电子，C正确；
D．铜和浓硫酸反应过程中随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，故不能计算转移电子数，D错误；
故选C。
5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 过量Fe和稀的反应：
C. 向溶液中通入少量：
D. 氨水吸收足量的反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO为弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，A错误；
B．过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子、NO和水，离子方程式正确，B正确；
C．次氯酸钙中通入SO2，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误；
D．一水合氨为弱电解质，不能拆成离子的形式，且反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为NH3·H2O+SO2=+，D错误；
故答案选B。
6. 下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时负极材料质量减少
B. 铅蓄硫酸二次电池负极的电极反应为
C. 实验室可以用碱石灰或者无水干燥
D. 中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧燃料电池放电时负极消耗的是氢气，电极材料并不参与反应，质量不变，A错误；
B．铅蓄硫酸二次电池负极的电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4↓，B错误；
C．湿润NH3能与CaCl2反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，C错误；
D．CuSO4·5H2O中加入浓硫酸，浓硫酸因为其吸水性吸收晶体中的结晶水从而使固体由蓝色变为白色，D正确；
故答案选D
7. 含有下列各组离子溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是
选项 溶液中的离子 通入的过量的气体
A 、、、
B 、、、
C 、、、
D 、、、
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下能氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，和钡离子反应生成硫酸钡，不能共存，A错误；
B．溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，B错误；
C．二氧化碳通入溶液中不反应，各离子仍能大量共存，C正确；
D．氨气通入溶液中形成氨水，能使铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，D错误；
故选C。
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
B 向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去 具有漂白性
C 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性
D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下铝与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成了一层致密的氧化膜，铝与浓硫酸常温下能反应，A错误；
B．溴水中通入SO2，Br2与SO2反应生成溴离子和硫酸根离子从而使溶液橙黄色褪去，SO2表现还原性，B错误；
C．玻璃棒蘸取浓HNO3点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红体现浓硝酸的酸性，后红色褪去因为浓硝酸具有强氧化性，C正确；
D．溶液X与盐酸反应生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，此时有二氧化硫生成，溶液X中可能为亚硫酸氢根离子，不一定含有亚硫酸根离子，D错误；
故答案选C。
9. 某课题组通过以下过程实现了可再生能源和的资源化利用。下列说法错误的是
A. 若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为
B. 和在整个转化过程中是中间产物
C. 反应②和③均存在极性键的断裂和形成
D. 整个过程涉及有机物均为烃类物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应④为氢氧燃料电池的反应，若电解质溶液为NaOH，则正极反应为，A正确；
B．H2和CH3OH都是前面反应的产物，也是后面反应的反应物，在整个转化过程中是中间产物，B正确；
C．反应②和③均存在极性键的断裂和生成，如反应②存在C=O键的断裂和H-O键生成，反应③存在H-O键断裂和C=O键生成，C正确；
D．该过程中涉及有机物并不全是烃类，如CH3OH不是烃类，D错误；
故答案选D。
10. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+
B. 电极b是该电池的正极，发生氧化反应
C. 电子从电极b流出，经外电路流向电极a
D. 若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜
【答案】A
【解析】
【分析】由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是：HS-+4H2O-8e-=+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应:4H++O2+4e-=2H2O。
【详解】A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=+9H+，故A正确；
B．电极b是该电池的正极，发生还原反应，故B错误；
C．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故C错误；
D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误；
本题答案为A。
11. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 64s时，反应达到化学平衡状态
B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；
B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；
C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误；
答案为B。
12. A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是
A. D和反应生成E不一定是氧化还原反应
B. 当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是
C. 当X是强酸时，C在常温下是单质
D. A为硫化铵
【答案】C
【解析】
【分析】D的相对分子质量比C的大16，则D比C多一个O原子，符合这种转化关系的有SO2→SO3，NO→NO2，则Y为O2，若D为SO3，E为H2SO4，C为SO2，B为H2S，X为一种强酸，A为硫化物，若D为NO2，则E为HNO3，C为NO，B为NH3，X为强碱，A为(NH4)2S。
【详解】A．D为SO3时，SO3与水反应生成H2SO4不是氧化还原反应，A正确；
B．根据分析可知，X为强碱时，E为HNO3，X为强酸时，E为H2SO4，B正确；
C．X为强酸时，C为SO2，C错误；
D．根据分析可知，A为硫化铵，D正确；
故答案选C。
13. 铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A. 氧化性：
B. 作氧化剂的是参与反应的的10%
C. 常温下为加快反应速率，可将稀硝酸换为浓硝酸
D. 在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中HNO3为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性HNO3>Fe3+，A错误；
B．该反应30个HNO3中27个HNO3体现酸性，3个体现氧化性，作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的10%，B正确；
C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，无法加快反应速率，C错误；
D．反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，NaOH先与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，无气体产生，D错误；
故答案选B。
14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径Y >W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X
C. W和Cu的单质混合加热可得化合物
D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Z是地壳中含量第二多的元素，Z是Si元素，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，X是C元素；Y在同周期中金属性最大，Y是Na元素；二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，W是S元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，简单离子的半径S2->Na+，故A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B错误；
C．S的氧化性较弱，S和Cu的单质混合加热可得化合物，故C正确；
D．S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，故D错误；
选C。
15. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A. 溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L(在标准状况)
B. 加入合金的质量可能为9.6g
C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
【答案】A
【解析】
【详解】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3，最终溶液为NaNO3溶液，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，根据电荷守恒，转移电子物质的量等于氢氧根的物质的量，n(OH-)==0.3mol。
A．根据电子转移守恒，n(NO)==0.1mol，标准状况下体积为2.24L，故A正确；
B．根据电子转移守恒，镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，假定全为镁，质量为0．15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0．15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g，故B错误；
C．根据守恒可知n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，加入的氢氧化钠溶液的体积==0.1L=100mL，故C错误；
D．根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属)=×0.15mol=0.4mol，故D错误，
故选A。
第II卷 非选择题(共55分)
二、解答题(共55分)
16. 选择符合题意编号填空
（1）下列物质中互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，③的一取代产物有______种；
① ②石墨 ③ ④氕、氘、氚 ⑤ ⑥ ⑦
（2）浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是______
①炽热的木炭 ②气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤ ⑥蔗糖
（3）硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是______
A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量碳酸钠粉末 C．固体
D．加入适量溶液 E．加热 F．硫酸氢钠固体
（4）下列说法正确的是______
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定
④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量
⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应
（5）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：
① ②
③ ④
请比较上述4种情况反应最快的是______(填编号)。
【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ①③ ③. 5
（2）③④ （3）CD
（4）③④ （5）③
【解析】
【小问1详解】
同素异形体是同一种元素组成的不同单质，下列物质中石墨和C60都是由C组成的单质，两者互为同素异形体，答案选②⑥。同系物指的是结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，下列物质中①和③都是链状烷烃，分子组成相差若干个CH2，两者互为同系物。③中有5种不同化学环境的氢原子，其一取代产物有5种。
【小问2详解】
①浓硫酸与炽热的木炭反应，生成水、二氧化硫和二氧化碳只表现氧化性，①错误；
②浓硫酸与H2S反应，生成硫单质、二氧化硫和水，只表现氧化性，②错误；
③浓硫酸与Cu加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现出氧化性和酸性，③正确；
④浓硫酸与FeO反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，表现氧化性和酸性，④正确；
⑤浓硫酸与NH3生成硫酸铵，只表现酸性，⑤错误；
⑥浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖先脱水变黑，浓硫酸再与生成的C反应生成CO2、SO2和水，表现了浓硫酸的脱水性和氧化性，⑥错误；
故答案选③④。
【小问3详解】
A．加入硫酸铜，锌与铜离子反应生成Cu单质，Cu、Zn、硫酸组成原电池能加快反应速率，A错误；
B．加入少量碳酸钠粉末，碳酸钠能与硫酸反应，影响了生成氢气的总量，B错误；
C．加入醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸，减小了溶液中氢离子的浓度，反应速率减小，随着反应的进行醋酸再逐步电离，最终氢离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，C正确；
D．加入适量硫酸锌溶液，硫酸锌的加入不影响硫酸与Zn的反应，加入硫酸锌相当于稀释了硫酸，反应速率减小，同时不影响生成氢气的总量，D正确；
E．加热反应速率增大，E错误；
F．加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠能电离出氢离子，使生成氢气增多，F错误；
故答案选CD。
【小问4详解】
①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能进行但为放热反应，①错误；
②放热反应常温下不一定能发生，如铝热反应需要加热才能发生，②错误；
③化学反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，③正确；
④放热反应ΔH<0，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，故放热反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量，④正确；
⑤液态水汽化是物理变化，不属于吸热反应，⑤错误；
【小问5详解】
将四种物质的速率均转化为CO表示的反应速率，则①v(CO)=3mol·L-1·min-1，②v(CO)=2.4mol·L-1·min-1，③v(CO)=3.2mol·L-1·min-1，④v(CO)=2.2 mol·L-1·min-1，故4种情况反应最快的是③。
17. 在容积为2L的恒温容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
0 0.50 0.65 0.75 0.75
1 0.50 0.35 x 0.25
（1）下列说法正确的是______(填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使可以100%地转化为
（2）3~6min内，______．
（3）12min末时，混合气体中的体积分数为______。
（4）第3min时______(填“＞”“＜”或“＝”)第9min时。
（5）一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是____________。
①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成，同时消耗；③与的总浓度等于与的总浓度；④的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
（6）还可以直接由CO和制得，根据如图一所示的转化关系判断，生成放出______kJ能量。
（7）和可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。
①电极A反应式为__________。
②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为______L。
【答案】（1）bc （2）0.075
（3）30% （4）<
（5）①②④⑤ （6）45.5
（7） ①. ②. 33.6
【解析】
【小问1详解】
a．反应达到平衡后，反应仍在进行，故错误；b．使用催化剂可以增大反应速率，能缩短到平衡的时间，提高生产效率，故正确；c．反应前后气体的总物质的量不同，则当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态，故正确；d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使的转化率提高，但不可以100%地转化为，故错误。故选bc。
【小问2详解】
3~6min内，二氧化碳的反应速率为，根据方程式分析，氢气的速率为0.075
【小问3详解】
，12min末时，混合气体中CH3OH的体积分数为。
【小问4详解】
因为反应抑制在向正向进行，逆反应速率一直增大，直到9分钟时到平衡，故后者逆反应大。
【小问5详解】
①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变，说明反应体系中气体总物质的量不变，说明反应到平衡；②单位时间内生成，同时消耗，说明正逆反应速率相等，反应到平衡；③与的总浓度等于与的总浓度不能说明反应到平衡；④的物质的量不再变化能说明反应到平衡；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化能说明反应到平衡，故选①②④⑤；
【小问6详解】
从图分析，每生成1mol甲醇，反应放热为510-419=91 kJ的能量，故生成16gCH3OH(l)放出45.5kJ能量。
【小问7详解】
通入氧气的一极为正极，通入氨气的一极为负极，则电极A的反应式为。每生成1mol氮气及28克，转移6mol电子，若反应生成28克氮气，转移6mol电子，则消耗1.5mol氧气，标况下体积为6=33.6L。
18. 某小组同学欲研究及的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是____________。
第1组 第2组 第3组
S(单质) 、X、、 、、、
（2）实验室通常用______试剂检验。
A. 紫色石蕊 B. 品红 C. 酚酞 D. 高锰酸钾
（3）利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：－，；沸点：－，)
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是____________。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________。
（4）已知溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是_____。
（5）该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为___()。
【答案】（1） （2）B
（3） ①. ②. 使凝结成固体与分离 ③. ④.
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
从表中可知，第2组物质中S化合价均为+4价，且根据第3组中物质的排列顺序，第2组X物质为酸，则X为H2SO3。
【小问2详解】
实验室通常用品红溶液检验二氧化硫，答案选B。
【小问3详解】
①二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为。
②从题中可知，二氧化硫和三氧化硫的熔点差距较大，通过冰水浴，三氧化硫凝结成固体，从而与SO2分离。二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应，生成锰离子、硫酸根离子，离子方程式为。
③NaOH增重的质量为SO2的质量，4.8gSO2物质的量为0.075mol，现NaOH有0.1mol，根据化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，0.1molNaOH最多消耗0.05molSO2，则说明SO2过量，剩余0.025molSO2与0.025molNa2SO3反应生成0.05molNaHSO3，剩余Na2SO30.025mol，总反应的化学方程式为。
【小问4详解】
Na2S2O3与Cl2反应，1mol Na2S2O3转移8mol电子，则1个S失去4个电子，S化合价从+2价升高为+6价，因此生成硫酸根离子，氯气被还原为Cl-，离子方程式为。
【小问5详解】
酸性高锰酸钾与SO2反应的离子方程式为，现消耗0.02molKMnO4，则消耗SO20.05mol，则空气中SO2的含量为。
19. 某研究小组以工厂废渣(、、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“碱浸”时可能发生的反应有______个。“酸溶”时发生反应的离子方程式为____________。
（2）“操作a”的名称为____________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯____________。
（3）“氧化”的目的是__________________。检验氧化不完全可加入的试剂是____________。
（4）“沉铁”步骤可观察到现象是____________。
（5）经分析，a吨废渣可以得到b吨的(假设各生产环节中无损耗)，则原废渣中的纯度(质量分数)______(用含a、b的最简式表示)。
【答案】（1） ①. 2 ②.
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗
（3） ①. 将转化为 ②. 酸性高锰酸钾溶液(铁氰化钾溶液)
（4）有红褐色沉淀产生
（5）
【解析】
【分析】加入碱浸后，Al2O3和SiO2与强碱反应，过滤后得到滤渣Fe3O4，酸浸后生成Fe2+、Fe3+，氧化后Fe2+转化为Fe3+，加入NaOH，生成Fe(OH)3，过滤后得到Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，以此分析；
【小问1详解】
根据分析，“碱浸”时Al2O3和SiO2与强碱反应，酸浸后Fe3O4与酸反应，生成Fe2+、Fe3+；
故答案为：2；；
【小问2详解】
根据分析，“操作a”为过滤，需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗；
故答案为：过滤；漏斗；
【小问3详解】
根据分析，“氧化”的目的是将 Fe2+ 转化为 Fe3+；酸性高锰酸钾溶液和铁氰化钾溶液均可以作为检测Fe2+的试剂；
故答案为：将 Fe2+转化为Fe3+；酸性高锰酸钾溶液(铁氰化钾溶液)；
【小问4详解】
沉铁时，加入NaOH，生成Fe(OH)3红褐色沉淀；
故答案为：有红褐色沉淀产生；
【小问5详解】
根据原子守恒，Fe2O3与Fe3O4中Fe原子的物质的量相等，Fe2O3中，则Fe3O4中，，则原废渣中 Fe3O4 的纯度(质量分数)=；
故答案为：。2022—2023学年度(下)期高2025届半期测试
化学试题
可能用到的原子量：C 12 H 1 Na 23 N 14 S 32 O 16 Mg 24 Cu 64 Fe 56
第I卷 选择题(满分45分)
一、选择题(每题3分，共15分)
1. 2022年2月在北京举办的冬季奥运会中，使用了许多功能各异的材料，下列有关材料的说法错误的是
A. 通讯中使用的光纤，主要成分是
B. 滑雪板板底的钢刃，主要成分是铁的合金
C. 场馆建设使用的水泥含钙、硅、氧等元素
D. 速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂
2. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小容器体积 ②恒容增加碳的量 ③恒容通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④ B. ①③⑤ C. ①③ D. ①②④
3. 下列关于烃的说法不正确的是
A. 分子式为的同分异构体有4种 B. 的二氯代物只有一种结构
C. 相同碳的烷烃支链越多，沸点越低 D. 丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上
4. 列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A. 乙烷中含有共价键数目
B. 的和的混合物中含有的原子数目为
C. 氯气与铁完全反应，转移的电子数为
D. 足量的Cu与浓硫酸充分反应转移电子数目为
5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 过量Fe和稀的反应：
C. 向溶液中通入少量：
D. 氨水吸收足量的反应：
6. 下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时负极材料质量减少
B. 铅蓄硫酸二次电池负极的电极反应为
C. 实验室可以用碱石灰或者无水干燥
D. 中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性
7. 含有下列各组离子溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是
选项 溶液中的离子 通入的过量的气体
A 、、、
B 、、、
C 、、、
D 、、、
A. A B. B C. C D. D
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
B 向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去 具有漂白性
C 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性
D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有
A. A B. B C. C D. D
9. 某课题组通过以下过程实现了可再生能源和的资源化利用。下列说法错误的是
A. 若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为
B. 和在整个转化过程中是中间产物
C. 反应②和③均存在极性键的断裂和形成
D. 整个过程涉及有机物均烃类物质
10. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+
B. 电极b是该电池的正极，发生氧化反应
C 电子从电极b流出，经外电路流向电极a
D. 若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜
11. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 64s时，反应达到化学平衡状态
B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
12. A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是
A. D和反应生成E不一定是氧化还原反应
B. 当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是
C. 当X是强酸时，C在常温下是单质
D. A为硫化铵
13. 铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A. 氧化性：
B. 作氧化剂的是参与反应的的10%
C. 常温下为加快反应速率，可将稀硝酸换为浓硝酸
D. 在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径Y >W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X
C. W和Cu的单质混合加热可得化合物
D. W单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
15. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A. 溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L(在标准状况)
B. 加入合金的质量可能为9.6g
C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
第II卷 非选择题(共55分)
二、解答题(共55分)
16. 选择符合题意编号填空
（1）下列物质中互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，③的一取代产物有______种；
① ②石墨 ③ ④氕、氘、氚 ⑤ ⑥ ⑦
（2）浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是______
①炽热的木炭 ②气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤ ⑥蔗糖
（3）硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是______
A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量碳酸钠粉末 C．固体
D．加入适量溶液 E．加热 F．硫酸氢钠固体
（4）下列说法正确的是______
①需要加热才能发生反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定
④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量
⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应
（5）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：
① ②
③ ④
请比较上述4种情况反应最快的是______(填编号)。
17. 在容积为2L的恒温容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
0 0.50 0.65 0.75 0.75
1 0.50 0.35 x 0.25
（1）下列说法正确的是______(填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使可以100%地转化为
（2）3~6min内，______．
（3）12min末时，混合气体中的体积分数为______。
（4）第3min时______(填“＞”“＜”或“＝”)第9min时。
（5）一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是____________。
①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成，同时消耗；③与的总浓度等于与的总浓度；④的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
（6）还可以直接由CO和制得，根据如图一所示的转化关系判断，生成放出______kJ能量。
（7）和可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。
①电极A反应式为__________。
②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为______L。
18. 某小组同学欲研究及的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是____________。
第1组 第2组 第3组
S(单质) 、X、、 、、、
（2）实验室通常用______试剂检验。
A. 紫色石蕊 B. 品红 C. 酚酞 D. 高锰酸钾
（3）利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：－，；沸点：－，)
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是____________。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________。
（4）已知溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是_____。
（5）该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为___()。
19. 某研究小组以工厂废渣(、、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“碱浸”时可能发生的反应有______个。“酸溶”时发生反应的离子方程式为____________。
（2）“操作a”的名称为____________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯____________。
（3）“氧化”的目的是__________________。检验氧化不完全可加入的试剂是____________。
（4）“沉铁”步骤可观察到现象是____________。
（5）经分析，a吨废渣可以得到b吨的(假设各生产环节中无损耗)，则原废渣中的纯度(质量分数)______(用含a、b的最简式表示)。
