北京市第四中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
（试卷满分100分，考试时间为90分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。1～10小题每小题1分，11～25小题每小题2分，共40分。）
1．下列过程中，涉及化学变化的是
A．活性炭使红墨水褪色 B．蒸馏法将海水淡化为饮用水
C．金属钠放入水中D．四氯化碳萃取碘水中的碘
2．下列气体中，与酸雨密切相关的是
A．CO2 B．COC．N2 D．SO2
3．常温下可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液
4．能实现下列物质间直接转化的元素是
A． Si B． S C． Fe D． Cu
5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度
等）改变，不会引起产物改变的是
A．Cl2和H2B．NaOH和SO2
C．Na和O2D．Cu和HNO3
6．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀（挥发性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）
C．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）
7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨用于做制冷剂 B．硅用于生产石英光导纤维
C．碱金属的化合物用于制烟花 (
高温
)D．氯气用于制漂白粉
8．工业冶炼金属钾的反应原理是Na+KCl＝K↑+NaCl。下列说法不正确的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．该冶炼方法属于热还原法
C．该反应中不能选KCl水溶液
D．该反应说明Na元素的金属性强于K元素
9．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
(
萃取
)
(
③
) (
②
)
A．操作①是过滤
B．②中双氧水作还原剂
C．③的离子方程式是5I－+IO+6H+＝3I2+3H2O
D．含I2的溶液经三步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素
10．已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B．反应的ΔH约为 [2c- (a+b)] kJ·mol-1
C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
11．下列关于二氧化硫的说法正确的是
A. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性
B. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性
C. SO2溶于水后溶液能导电，说明SO2是电解质
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
12．下列解释事实的方程式不正确的是
A．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液混用产生黄绿色气体： Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O
B．SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3+ +2H2O+ SO2＝ SO42－+ 2Fe2++ 4H+
C．氨气溶于水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH－
D．过量Fe粉与稀HNO3混合产生无色气体： Fe+NO3－+4H+ ＝Fe3++NO↑+2H2O
13．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NH4+的废水会影响海洋中
NO3－的含量
14．下列条件下，一定可以大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、MnO4－
B．含有大量OH－的溶液中：Na+、SO42－、K+、S2－
C．与Al反应放氢气的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－
D．含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－
(
△
)15．某废水中存在大量的Na+、Cl－、NH＋4、SO2－4，欲除去其中的NH＋4和SO42－，设计了如右流程。
下列说法中，不正确的是
A．NaOH的作用是除去NH＋4
B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+
C．试剂a为H2SO4溶液
D．NaOH改在过滤后加入可达到相同目的
16．工业上利用反应3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法
不正确的是
A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B．N2的电子式为
C．NH4Cl中只含有离子键
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为
H2S + Cu2+＝CuS↓+ 2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
(
催化剂
)D．回收S的总反应为2H2S + O2＝2H2O + 2S↓
18．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
(
△
)C．整个过程的总反应可表示为：
2SO2 + 2CaCO3 + O2＝2CaSO4 + 2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明
排放的气体中含SO2
19．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子 I2 Br2 IO3－
物质的量/mol 0.5 1.3
针对上述反应，下列说法正确的是
A．NaBrO3是氧化剂
B．氧化产物只有I2
C．该反应共转移电子的物质的量是12 mol
D．参加反应的NaI为2.5 mol
20．如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
气体 a b c
A CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液
B SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D Cl2 浓盐酸 MnO2 粉末 浓硫酸
21．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态I到状态III，有能量放出
22．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项 实验 现象 结论
A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有NH4+
B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是SO2
C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
D 向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
23．铜和足量浓硝酸反应结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是
A．加热该绿色溶液，观察颜色变化
B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入过量浓硝酸与铜反应生成的气体，观察颜色变化
24．在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的
气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L，
则混合气体中NO的体积为
A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．896 mL
25．某同学进行如下实验：
操作 现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A和C中的液体最终都变成蓝色。
下列说法合理的是
A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2与烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中的溶液变蓝只与NO2和C中的溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的溶液也可能变蓝
二、填空题（共6道大题，共60分。）
26．（10分）NH3具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集NH3。
(
图
2
) (
图1
)
（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。
（2）干燥NH3可以选用的干燥剂是______（填序号，下同）。
①碱石灰②浓硫酸
（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______。
（4）下列装置可用于制备氨气的是_____。
①②③④
（5）下列装置可用于NH3尾气处理的是______。
①②③④⑤
27．（8分）工业生产硫酸的流程如图所示。
已知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。
请回答下列问题：
（1）FeS2中铁元素的化合价是____________。
（2）接触室中生成SO3的化学方程式是___________________________。
（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是_______________________。
（4）工业上用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式
_________________________________________________。
28．（7分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－杂质，粗盐溶解后经如下操作：
a.加入过量的Na2CO3溶液
b.加入过量的BaCl2溶液
c.加入过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①上述操作的顺序正确的是______（填字母，下同）。
A.abc B.bac C.cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO32－＝ H2O+CO2↑和______。
（2）海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：
①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是_______________________。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是____________________。
③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可用过量_____洗涤工业Br2。
a.NaOH溶液 b.NaBr溶液 c.Na2SO3溶液
④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：
___Br2 + ___Na2CO3 +___H2O ＝___ + ___NaBrO3 + ___NaHCO3
29．（7分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_________________。
（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
(
NO
3
-
)
①第一步反应是______反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是_____。
②1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是_____________。
（3）过程III：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。
30．（14分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
请回答：
（1）合成氨反应的化学方程式是_________。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式__________。
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷______。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH + NO + NO2 ＝ 2NaNO2+ H2O
NaOH + NO2 —— ________ + NaNO2 + H2O（填化学式，不需要配平方程式）
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：
（α 表示尾气NO、NO2中NO2的含量）
根据上图可知__________（填字母）。
a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
（4） NOx含量的测定：
将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3 ，加水稀释
至100 mL。量取25mL该溶液，加入v1mL c1 mol·L 1 FeSO4溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L 1 K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应，消耗v2mL。测定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3 +4H+＝NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ ＝2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
①写出NO被H2O2氧化为NO3 的离子方程式：_________。
②气样中NOx折合成NO的含量为_________mg·L 1。
31．（14分）
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ——————
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是______________。
（2）C中白色沉淀是____________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_________________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________________________。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（1～10小题每小题1分，11～25小题每小题2分，共40分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C D B B A C B D B D A D D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B C C C D A A C A B C D
二、填空题（共6道大题，共60分。）
(
△
)26．（10分，每空2分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（2）①
（3）②
（4）②④（对一个给1分，有错不给分。）
（5）④⑤（对一个给1分，有错不给分。）
27．（8分，每空2分）
(
催化剂
)（1）+2
(
△
)（2）2SO2+O22SO3
（3）SO2、O2
（4）2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32－+ H2O
28. （7分，除标注外每空1分）
（1）①B ②H++OH－＝ H2O
（2）① Cl2 + 2Br－＝ 2Cl－+ Br2
② SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
③ b
④ 3、6、3、5NaBr、1、6（2分）
29．（共7分）
（1）NH4++ OH－＝ NH3·H2O （1分）
（2）①放热（1分） ΔH ＝—273kJ/mol<0（反应物的总能量>生成物的总能量）（1分）
②NH4+(aq)+2O2(g)＝ 2H+(aq)+NO3－(aq) + H2O(l) ΔH ＝—346kJ/mol（2分）
（3）（2分）
30．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）①3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO，部分NO2转化成有毒气体NO，会产生污染
② NaNO3
③ b
（4）①3H2O2+2NO＝2NO3－+2H++2H2O，
②
(
△
)31．（14分）
（1）Cu + 2H2SO4浓＝ CuSO4 + SO2 + 2H2O （2分）
（2）BaSO4 还原（各1分）
（3）2NO + O2＝2NO2（2分）
（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气（2分）
饱和NaHSO3溶液（2分）
②甲：，乙：
白雾的量远多于装置中O2的量（3分）
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀（1分）
