参考答案
一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一项符合题意。
1．B 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．B 8．B 9．D 10．D
11．B 12．B 13．D
二、非选择题:共 4 题，共 61 分。
14．⑴①PbS＋MnO2＋4H＋＋2Cl－=7=0=
℃=PbCl2＋Mn2＋＋S＋2H2O （3 分）
②5×10－4 （2 分）
③NaCl 浓度越大，PbCl2 转化为 PbCl 2－4 的程度越大，反应相同时间，与 MnO2 反应的 PbS 的
增多，与 MnO2 反应的 FeS2 的量减少，Fe 的浸出率降低（3 分）
⑵①Fe2＋将 MnO 还原为 Mn2＋，同时生成 Fe3＋，Fe3＋与 ZnS 反应生成 S、Zn2＋和 Fe2＋2 ，该过程
可循环进行（3 分）
②Fe2＋、Fe3＋以离子形式存在于溶液中，与 MnO2、ZnS 接触更充分（2 分）
（共 13 分）
15．⑴取代（2 分）
⑵ （2 分）
⑶Na2CO3（2 分）
⑷ （3 分）
⑸ （5 分）
（共 14 分）
16．⑴除去废电极中的铝（和油污）（2 分）
⑵①8LiCoO ＋22H+＋S O2－=9=0℃2 2 3 ==8Li+＋8Co2+＋2SO2－4 ＋11H2O（3 分）
②烧瓶溶液中有白色沉淀生成（2 分）
⑶向所得滤液中加入 NaOH 溶液，控制溶液的 pH 在 5~5.5 之间 （2 分）
⑷向其中加入 H2C2O4 溶液，充分振荡，当静置后向有机层中继续加入 H2C2O4 溶液不再生成沉淀
时停止滴加，过滤并洗涤沉淀，400~600℃条件下，将沉淀在空气中加热至质量不再发生变化
（5 分）
⑸n(K2Cr2O7)＝0.100 mol·L 1×20.00 mL ×10－3mL·L－1＝2×10－3 mol （1 分）
根据电子得失守恒可得：与 K2Cr2O7 反应的 n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝6×2×10－3 mol＝0.012 mol
与 LiCoO2 反应的 n(Fe2+)＝1.000 mol·L 1×22.00 mL×10－3mL·L－1－0.012 mol＝0.01 mol
根据电子得失守恒可得：n(LiCoO2)＝0.01 mol （1 分）
Co 的总物质的量 n(Co)总＝n(EDTA)＝0.500 mol·L 1×20.40 mL×10－3mL·L－1＝0.0102 mol
原 LiCoO2 粗品中含 n(Co2+)＝0.0102 mol－0.01 mol＝2×10－4 mol （1 分）
m(Co2+)＝2×10－4 mol×59 g·mol 1＝0.0118 g
原 LiCoO2 粗品中 Co2+的质量分数＝ 0.0118 g-1-.-0-0-0-g--×100%＝1.18% （1 分）
（共 18 分）
17．⑴30~60℃时，SO2 的脱除率增大的主要影响因素是：温度越高，CO(NH2)2 水解生成(NH4)2CO3
的速率越快，溶液中(NH4)2CO3 的浓度越大，及升高温度可以加快反应速率；60~70℃时，
SO2 的脱除率较小的主要影响因素是：SO2 在溶液中的溶解量越少，反应速率减慢 （3 分）
⑵①2NO2＋4(NH4)2SO3＝4(NH4)2SO4＋N2 （3 分）
②H2O2 失去电子被氧化为 O2，Fe3＋得到电子后被还原为 Fe2＋，晶体中部分 O 原子失去后形成
氧空位。 （3 分）
③1∶4 （2 分）
④LaFeO2.6 催化效果好，因为 LaFeO2.6 中含 Fe2+（或氧空位）的物质的量更多，与 H2O2 反应时
生成的·OH 更多 （3 分）
⑶对反应的 pH 没有要求，反应后无需处理含 Fe2＋、Fe3＋的溶液（废液）（2 分）
（共 16 分）
