镇江市十校2022-2023学年高一下学期5月校际联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35．5Fe-56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．手机使用的锂电池属于二次电池，在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化
B．因为催化剂不能影响化学平衡，不同种催化剂对同一反应的生产效率不产生影响
C．锌锰碱性电池，锌电极是负极，放电时发生氧化反应
D．开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少化石燃料的使用
2．反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
4．对于反应 kJ·mol，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率
C．增大压强，化学平衡正向移动，平衡常数K增大
D．每消耗1 mol ，转移电子的数目约为
阅读下列材料，完成5~6题：
黄铁矿（）是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：
。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：；。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可用作自来水厂的净水剂
B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．具有还原性，可用于葡萄酒的保存
D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气
6． 的反应机理如下：
反应Ⅰ： kJ·mol
反应Ⅱ： kJ·mol
反应中的能量变化如右图所示，下列说法不正确的是（ ）
A． kJ·mol
B．反应Ⅰ的
C．通入过量空气，可提高的平衡转化率
D．反应速率由反应Ⅱ决定
7．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置在铁制品表面镀铜
B．图乙所示装置中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C．图丙所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D．根据图丁所示的两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断正反应是放热反应
8．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为 kJ mol，氨气经氧化等步骤制得硝酸。、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量
B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D．催化剂b表面反应的化学方程式为：
9．由碳酸锰矿（主要成分，还含有、、、等）中提取金属锰的一种流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素的浸出率
B．酸浸时，溶于稀硫酸的离子方程式为：
C．用NaOH溶液和两种物质，可将滤渣Ⅱ中的两种物质分离
D．电解浸出过程中，溶液的pH值减小
10．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为： ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图1、2可知
B．加入作为反应物，可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．物质的量相等的、CO的键能总和大于、的键能总和
11．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Ni—YSZ电极连接电源的正极
B．反应过程中，的总量基本不变
C．Ni—YSZ电极的电极反应为：
D．理论上每生产11.2 L ，电路中转移2 mol
12．工业上利用Ga与高温条件下合成半导体材料氮化稼（GaN），其反应为： kJ·mol，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（ ）
A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
13．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是（ ）
A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多
C．当硝酸浓度为12.2 mol·L时，反应的化学方程式为：
D．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L 溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol
14．分解的热化学方程式为 。向体积为1 L的恒容密闭容器中充入 mol的混合气体（Ar不参与反应），不同温度下的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．反应的平衡常数可表示为
C．反应在X点对应条件下达到平衡时，的体积分数为
D．维持X点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
（1）提高焙烧效率的方法有：____________（写一种），“焙烧”时CuS转化为CuO和，反应的化学方程式为__________________；
（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_____________________；
（3）“淘洗”所用的溶液A应选用______（填序号）。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
（4）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗和的物质的量之比为______；
②若不加10%只用浓，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式______________________________；
（5）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶解度曲线如图所示）
16．（18分）利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产和生活当中。
Ⅰ．工业生产中经常用活性炭还原处理氮氧化物，起到了很好的效果。有关反应为：。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式______。
（2）在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol
1 700 0.40 0.09
2 800 0.24 0.08
①结合表中数据，判断该反应的______0（填“＞”或“＜”）。
②判断该反应达到平衡状态的依据是______（填字母）。
A． B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定 D．容器内气体平均相对分子质量恒定
Ⅱ．某同学设计利用一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。
（3）甲装置中上的电极反应式为______；每转移1 mol电子，通过质子交换膜的的物质的量为______。
（4）乙装置中上的电极反应式为______，乙装置中物质X是______（填化学式）。
（5）装置丙用于含锌粗铜的精炼。装置中电极A是______（填“粗铜”或“纯铜”），工作一段时间后，溶液的浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
17．（14分）为消除燃煤烟气中含有的、NO，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
Ⅰ．以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
（1）300 mL 1.0 mol·L NaClO溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为______L。
（2）实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。
①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为______℃。
②的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是______。
Ⅱ．SCR技术（选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。
（3）根据上述机理，在反应过程中的作用为__________________；等物质的量的、NO在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为__________________；
（4）若使用锰基催化剂（活性物质为）代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：__________________。
（5）向反应体系中添加可显著提高NO脱除率，原因是与NO反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为______。
18．（12分）“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
① kJ·mol
② kJ·mol
③ kJ·mol
（1）5 Mpa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。
①图中Y代表______（填化学式）。
②体系中的物质的量分数受温度影响不大，原因是__________________。
Ⅱ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
① kJ·mol
② kJ·mol
请回答：
（2）反应的______kJ·mol（用a，b表示）。
（3）恒压，750℃时，和按物质的量之比1︰3投料，经如下流程可实现高效转化。
①写出过程ⅱ产生的化学方程式__________________。
②过程ⅱ的催化剂是______。
③过程ⅱ平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因____________。
镇江市十校2022-2023学年高一下学期5月校际联考
化学答案
一、单项选择题（14题，共42分）
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．A 13．D 14．C
二、非选择题（4题，共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）将含铜废料粉碎（其它合理答案也可以）
（2） （3）a
（4）①2∶1 ②
（5）降温至温度略高于26.4℃结晶
16．（18分，每空2分）
（1）
（2）①＞ ②BD
（3） 1mol
（4） （5）粗铜 减小
17．（14分，每空2分）
（1）4.48
（2）①50℃ ②NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率低
（3）作催化剂
（4）（5）
18．（12分，每空2分）
（1）①
②随温度升高，反应①正向进行的程度与反应③逆向进行的程度相差不大。
（2）
（3）① ②CaO、
③通入稀有气体He，相当于减压，分解平衡右移，导致减小，促进Fe还原平衡右移，CO物质的量上升。
