西安市临潼区2022-2023学年高二下学期5月月考
化学答案
一、选择题（每小题2.5分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B C D D C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B C A B C A D D
二、非选择题（共50分）
21. （5分） D B C B A
22.（11分） （1）第三周期第ⅢA族．
（2）3 p 哑铃
（3）N＞Cl NH3和HClO (4) Π46
23. （15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2；33；3．
（2）
（3）24NA ABE
（4）放出 82.8
24. （19分）
（1）元素原子从激发态返回基态的过程中，以可见光的形式释放能量。
（2）Be Be+2OH- ==BeO22-+H2
(3) 铜的价电子是3d104s1,失去一个电子后达到3d10的全满稳定结构，不容易失去第二个电子。镍的价电子构型是3d8 4s2,失去一个电子后是3d84s1，可以继续失去4s电子。
（4）直线型 CO2 N>C>Fe>K
(5) H3AsO4 非羟基氧个数多，中心原子电正性强，易电离出氢离子 sp3 19NA
（6） 三价铁离子的价电子为3d5半满稳定结构
（7）与水形成分子间氢键（8）CO C西安市临潼区2022-2023学年高二下学期5月月考
化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Ar-40 Ti-48 Fe-56 Ca-70
一、单项选择题（每题2.5分，共50分）
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B．宇宙中最丰富的元素是氢
C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素
2．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（ ）
A． B．
C． D．
3．已知某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A．第三周期ⅥB族；p区 B．第三周期ⅢB族；ds区
C．第四周期Ⅷ族；d区 D．第四周期ⅢB族；f区
4．某基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A．s电子的电子云轮廓图是圆形 B．有5种空间运动状态不同的电子
C．最外层有4个电子 D．有2种能量不同的电子
5．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>①
6.下列说法不正确的是（ ）
A.NH4+与H3O+的中心原子的价电子对数相同
B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C.SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质
D.HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子
7．下列分子是非极性分子且中心原子采取sp2杂化的是（ ）
A．CS2 B．NH3 C．SO2 D．SO3
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
9. 如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ mol-1)。下列判断错误的是（ ）
元素代号 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
Z 738 1451 7733 10540
A. X为第IA族元素 B. 的价电子排布式为ns2np1
C. Z位于元素周期表s区 D. 金属性：X＞Y＞Z
10．下列有关卤化氢的说法正确的是（ ）
A．键长：
B．键能：
C．沸点：
D．H—F键是键
11．下列说法正确的是（ ）
A．NCl3常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子
B．氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小
C．CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化
D．元素M的基态原子的核外电子排布式为，M是一种过渡元素
12．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是（ ）
A．A与B形成的阴离子可能有：、
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．B与C形成的化合物中B呈正价
D．D2E2分子中，各原子均满足8电子稳定结构
13．某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是（ ）
A．该元素为过渡元素
B．该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族
C．该元素位于元素周期表的d区
D．该元素基态原子的电子排布式为
14．尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构简式可表示为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．1molCO(NH2)2分子中含有3molσ键
B．CO(NH2)2分子中C原子，N原子的轨道杂化类型是均为sp2
C．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔、沸点高于丙酮()
D．组成尿素的四种元素第一电离能：O>N>C>H
15. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 68g三氟化硼中中心原子的价层电子对总数为3NA
B. 40g基态氩气中含有的p轨道电子总数为6NA
C. 78g苯中含有σ键的数目为6NA
D. 标准状况下，22.4LHF分子中含有氢键的数目为NA
16．下列叙述中正确的个数有（ ）
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
17．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：N>O>H
B．氮气分子的电子式：
C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②
D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长
18．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′
19.已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5
D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属
20．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：W>Z>Y>X
B．简单离子的半径：Y>Z>W>X
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
二、填空题(共50分)
21.（共5分）请按要求回答下列问题：
(1)符号“3px”没有给出的信息是_______
A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向
(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______
A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1
(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
(4)下列比较正确的是_______
A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．键角：H2O
A．CH4比SiH4稳定
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
22．（除标记外，每空2分，共11分）有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
元素 结构、性质等信息
A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E 元素原子的L电子层上有2对成对电子
请根据表中信息回答下列问题。
(1) B元素在元素周期表中的位置为____________。
(2)C元素原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子排布在________轨道上，该轨道呈________形(各1分)。
(3)已知CD3分子中D元素显＋1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是____________(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是____________(填化学式)。
(4)分子中的大π键可以用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数,CE3-的大Π键为_______。
23.（除标记外，每空2分，共15分）1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族。
回答下列问题：
（1）基态锗原子的核外电子排布式为______。基态As原子中核外电子的运动状态有______种。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有______种。
（2）氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为______(已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。
（3）钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3,1mol该配合物含有σ键的数目为______。该配合物中存在的化学键有_______(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E.配位键
（4）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知H—H键能为436 kJ·mol－1，N—H键能为391 kJ·mol－1，N≡N键能为946 kJ·mol－1，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6 mol，达到平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应________能量(填“吸收”或“放出”，1分)________kJ。
24.（除标记外，每空1分，共19分）Li、Fe、Al、As、Zn、Cu、Ni等均为重要的合金材料，回答下列问题
(1) Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是___________
(2)在元素周期表中，与Al化学性质相似的邻族元素是___________，其单质与氢氧化钠溶液的反应离子方程式为___________（2分）
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·mol-1、INi=1 753 kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_________。
(4) KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+, SCN-的立体构型为________，写出SCN- 的一种等的电子体______（填分子），K4[Fe(CN)6]中所含元素电负性由大到小的顺序为______________（2分）。
(5) H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为_____。 含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为________，lmol对氨基苯胂酸含键数目为______（2分）。
（6）基态Fe原子价电子排布图为_______，用原子结构知识解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因_______。
（7）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸H2NCH2COOH易溶于水，原因为_______。
（8）五羰基合铁[Fe(CO)5]的配体是_______，配位原子是_______（2分）。
