2023届山东省泰安市高三下学期5月高考全真模拟
化学
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 As75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．农村谚语“烟台苹果莱阳梨，甜不过潍县的萝卜皮”，苹果、梨和萝卜均含有丰富的碳水化合物[通式为]和多种维生素。下列有关说法中错误的是（ ）
A．蔗糖能在催化剂的作用下水解，生成葡萄糖和果糖
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．维生素是维持人体生命活动必需的一类有机物质
D．葡萄糖是还原糖，能与新制的氢氧化铜反应
2．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．分离液态空气制氮气、合成氨、闪电时，氮气转化为NO，都属于氮的固定
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
C．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中，金属元素均属于第Ⅷ族
D．用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
3．冰晶石（）是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂。制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为
B．室温下，1 L 0.1 mol L 溶液中的数目为
C．的HF溶液中含有的数目为
D．常温常压下，18 g 中含有的电子数为
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能正确解释相应事实的是（ ）
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．用过量的热烧碱溶液检验中的：
C．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
D．用溶液检验亚铁离子：
5．X、Y、Z、W、R是元素周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层有4个电子，且其未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．元素电负性：Z>W>Y
C．W与R形成的化合物中可能含有共价键
D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
6．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．实验室制取氯气 C．配制一定物质的量浓度的硫酸 D．制备胶体
7．磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质，其中黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法中错误的是（ ）
A．黑磷中磷原子采取杂化
B．白磷、红磷、黑磷互为同素异形体
C．黑磷能导电，黑磷属于混合型晶体
D．白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于
8．膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，在实际气相反应中具有广阔的应用前景。因此，研究人员设计了一种（碱性）膜电极反应器（如图所示）用于持续制备乙烯。下列说法中正确的是（ ）
A．在M极发生的是还原反应，电极反应式为
B．和中碳原子的杂化方式相同
C．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D．该膜电极反应器的总反应为
9．氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。溶液与乙二胺（）可形成配离子（En是乙二胺的简写），如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．基态的未成对电子数为1
B．配离子中N原子提供孤对电子
C．乙二胺和三甲胺均属于胺，沸点更高的是三甲胺
D．配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu
10．依前列醇（结构简式如图）能抑制血小板的活化，是一种有效的血管扩张剂。下列有关依前列醇的说法错误的是（ ）
A．分子中含有4种含氧官能团
B．存在能使溶液显色的同分异构体
C．既存在顺反异构又存在对映异构
D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是（ ）
A．，
B． min时，
C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min
12．某小组以废镍催化剂（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质）为原料制备草酸镍晶体的流程如下：
已知：室温下，。
下列说法中错误的是（ ）
A．滤渣1的成分是、
B．滤渣2经过洗涤、干燥、灼烧可制得铁红
C．除钙时，为了确保滤液中 mol L，溶液中至少为 mol L
D．萃取时先从下口放出下层液体，待下层液体刚好放完，再从下口放出上层液体
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验碳酸钠中是否含有氯化钠 取少量固体加水溶解，加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，观察现象 先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解，说明含有氯化钠
B 比较S与C的非金属性强弱 用pH试纸测定1 mol L的和溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C
C 检验乙酰水杨酸（）中是否含有水杨酸（） 取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3 mL蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，观察现象 溶液出现紫色，说明含有水杨酸
D 证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中 若溶液褪色，说明发生了消去反应
14．空气污染物NO通常用含的溶液吸收，生成、，再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时生成，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由右室进入左室
B．从电解槽的a口流出，且可循环使用
C．阴极的电极反应式：
D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol
15．25℃时，向25 mL 0.1 mol L 溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液中pc[或]与pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化和可能逸出）。下列有关叙述错误的是（ ）
A．c点 mol L
B．的约为
C．b点有关微粒浓度的大小关系为
D．从b点到e点，水电离产生的先减小后增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，这种相似关系称为对角线关系，也称对角线规则。回答下列问题：
（1）Ge与Si同主族。
①按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为5个区，Ge与Si属于______区。
②Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得______（填“连续”或“线状”）光谱，鉴定Ge元素的存在。
③锗也能与NaOH溶液反应生成，中锗原子的杂化方式是____________。
（2）Be和Mg中第一电离能较大的是______，与乙酰丙酮能形成配合物，其结构如图，该配合物中σ键与π键的数目之比为______。
（3）硼烷（）又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是__________________。
（4）复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。中H的化合价为-1价，其原因可能是__________________。
（5）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中As原子到B原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g cm（列出含a、的计算式即可）。
17．（12分）某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将220 mL 0.005 mol L 溶液和20 mL 0.015 mol L KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变、、、等离子浓度对平衡的影响
（1）取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol L KSCN溶液，溶液红色______（填“变深”、“变浅”或“不变”，下同）；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色______。基于上述两个实验可以得到的结论是______________________________。
（2）取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol L KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是__________________或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化（已知溶液颜色越深，透射率越小），结果如图所示。
（3）上述实验可以得到以下结论：
一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响____________。二是__________________。
（4）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：________________________。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
（5）根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、0.3 mol L KCl溶液、0.3 mol L NaCl溶液、0.3 mol L 溶液、3 mol L HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是______。盐效应影响较大的阳离子是____________。
A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④
（6）解释出现实验⑤现象的原因：________________________。
18．（12分）一种通过阳极泥（主要成分为Au、Pt、Ag、Ru、Os、Pd等）制备锇酸钾晶体（）的工艺流程如图：
已知：①的熔点为40.6℃，沸点为130℃，微溶于水，可溶于四氯化碳等有机溶剂。
②“残渣”的主要成分为含Os和Ru的混合物。
回答下列问题：
（1）Au与王水反应时，可生成和NO，写出反应的化学方程式：____________________。
（2）“酸浸”后，进行操作①需要用到的玻璃仪器有______。
（3）检验“滤液②”中金属阳离子的实验方法是____________。
（4）“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到溶液，再加入溶液，反应后蒸馏出，生成的离子方程式为____________________。
（5）用NaOH溶液吸收后又得到溶液，且吸收液中仍然存在少量杂质，操作中加入甲醇的目的是____________________。
（6）“转化”时需加入过量KOH溶液，试从平衡移动角度分析其原因：____________________。
19．（12分）某研究小组按下列路线合成目标化合物J（）。
已知：
①，
②
（3）
请回答下列问题：
（1）化合物B中官能团名称为____________，B→C的反应类型为____________。
（2）1个C分子中含有的手性碳原子数为____________。
（3）化合物F的结构简式为__________________。
（4）写出C+F→G的化学方程式：________________________。
（5）已知：为顺一丁烯二酸，则的名称为____________。
（6）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：____________（任写一种）。
①除苯环外不含其他环状结构；②苯环上仅有一个取代基；③能发生银镜反应，不能发生消去反应。
20．（12分）含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题：
（1）已知： kJ mol
kJ mol
则反应的______kJ mol。
（2）使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。
①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是________________________。
②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置如图甲）。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_____________。
③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是___________。
（3）398 K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，，则该反应在398 K时的为______kPa。
2023届山东省泰安市高三下学期5月高考全真模拟
化学参考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．A 8．D 9．C 10．A 11．D 12．D 13．AC 14．BC
15．AD
16．（1）①p（1分）
②线状（1分）
③（1分）
（2）Be（1分）；15∶2（1分）
（3）随着B原子数的增多，硼烷的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高（2分）
（4）电负性H>B（1分）
（5）（2分）；（2分）
17．（1）变深（1分）；变浅（1分）；改变平衡体系中离子浓度，平衡会发生移动（1分）
（2）溶液被稀释，颜色变浅（1分）
（3）越大（1分）；KCl浓度增大，逆向移动，溶液颜色变浅（2分）
（4）和共同产生的影响（1分）
（5）A（1分）；（1分）
（6）实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显（2分）
18．（1）（2分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（错写不得分，漏写得1分，2分）
（3）焰色试验（2分）
（4）（2分）
（5）将Ru元素以形式析出（或作还原剂，2分）
（6）存在平衡：，增大浓度，平衡正向移动，有助于的生成（2分）
19．（1）羟基、醚键（2分）；取代反应（1分）
（2）2（1分）
（3）（2分）
（4）（合理即可，2分）
（5）顺-丁烯二酸二乙酯（2分）
（6）（或等合理答案，2分）
20．（1）-1266.5（2分）
（2）①（2分）
②迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，NO的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低（或其他合理答案，2分）；与反应生成了NO（或催化剂失活，1分）
③在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力（2分）；吸附氧达到了饱和（1分）
（3）（2分）
