2023年甘肃省各地九年级化学中考模拟题分项选编：盐 化肥
一、单选题
1．（2023·甘肃武威·统考一模）下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去铁粉中的硫酸铜 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 鉴别木炭粉和氧化铜 取样，加入稀硫酸
C 检验CO2中混有少量O2 将带火星的木条伸入气体中
D 分离CaCl2和CaCO3的固体 加入足量水溶解，蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·甘肃平凉·校考一模）除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法
A CaO固体 CaCO3固体 高温煅烧
B 稀盐酸 H2SO4 加适量的BaCl2后过滤
C NaCl NaNO3 硝酸银溶液
D CO CO2 依次通过足量的NaOH溶液、浓H2SO4溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·甘肃武威·模拟预测）逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是
A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
4．（2023·甘肃武威·校考模拟预测）下列关于物质除杂所选用方法正确的是( )
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量 Fe 粉并过滤
B CO2 CO 将混合气体通过红热铜网
C NaCl 溶液 BaCl2 加入过量的Na2SO4 并过滤
D Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·甘肃武威·校联考模拟预测）下列除去杂质的试剂和方法可行的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A Mg（NO3）2溶液（AgNO3） 加入过量铁粉，过滤
B NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量BaCl2溶液，过滤
C CO2（CO） 通过足量澄清石灰水
D N2（O2） 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·甘肃白银·统考一模）小海为了使禾苗生长茂盛，需要给禾苗施加复合肥。下列物质属于复合肥的是
A．NH4HCO3 B．KNO3
C．Ca（H2 PO4）2 D．CO（NH2）2
7．（2023·甘肃平凉·校考一模）2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是
A．垃圾分类回收 B．露天焚烧作物秸秆
C．煤炭添加固硫剂 D．合理施用化肥农药
8．（2023·甘肃白银·统考一模）我们的生活离不开水，下列有关水的说法正确的是
A．为了保护水资源，应合理使用化肥和农药
B．电解水会产生氢气和氧气，因此可知水是由氢气和氧气组成的
C．生活中常用煮沸的方法鉴别硬水和软水
D．水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质
9．（2023·甘肃平凉·校考一模）在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2
10．（2023·甘肃武威·校联考模拟预测）下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
11．（2023·甘肃白银·统考一模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 实验操作
A NaOH是否变质 检验 取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
B (NH4)2SO4和K2SO4 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 50g质量分数为10 %的NaC1溶液 配制 计算，称量5.0gNaC1固体，量取50.0mL水，搅拌溶解
D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．（2023·甘肃武威·统考一模）食盐是生活生产中常见的物质，有广泛的用途。
(1)海水晒盐得到的是粗盐，里面含有不溶性的泥沙等杂质，除去泥沙等杂质常用的方法是______。
(2)实验室有两瓶失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，另一瓶装有蒸馏水。下面可以用来区分这两瓶试剂的是______。（填序号）
A．酚酞溶液 B．二氧化锰 C．硝酸银溶液
(3)医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9%，若要配制500g生理盐水，则需要2%的食盐水______g。
(4)现有一瓶饱和食盐水，某同学建议用降温的方法使食盐从溶液中大量析出，这种方法是______（填“可行”或“不可行”）的，原因是______。
13．（2023·甘肃平凉·校考一模）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气②肥皂水③熟石灰④氯化钠⑤碳酸钙⑥硝酸钾
(1)能区分硬水和软水的是_____。
(2)可以做最清洁的能源的是_____。
(3)可用作补钙剂的是_____。
(4)可改良酸性土壤的是_____。
(5)做调味品的是 _____。
三、流程题
14．（2023·甘肃兰州·统考模拟预测）高铁酸钾（）是一种新型高效水处理剂，制备高铁酸钾的流程如图所示。
回答问题：
(1)中铁元素的化合价为______。
(2)操作1的名称为______。
(3)反应①的化学方程式为______。
(4)固体B中含有______（填化学式）。
(5)反应②属于______（填基本反应类型）。
四、推断题
15．（2023·甘肃武威·统考一模）A、B、C和D是初中化学中常见的四种不同物质，都含有一种相同的元素，其中A为固体单质，D为大理石的主要成分，其转化关系如图所示：
(1)A、B、C、D所含相同的元素的名称是______。
(2)写出A的一种用途：______。
(3)若由A→C的反应生成物中有铜，则该反应的化学方程式为______，可以观察到的反应现象为______。
(4)写出由D→C的反应中属于分解反应的化学方程式：______。
16．（2023·甘肃平凉·校考一模）如下图所示 A ~ G 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系， “——”表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸， G 是最轻的气体， F 是最常见的溶剂，D是红棕色粉末，C是有毒气体，且B和C组成元素相同。请回答：(图中部分反应条件已略)回答问题：
(1)E的俗称为___________；E和F反应___________热量。(填“吸收”或“放出”)
(2)D和C反应的化学方程式为：___________；F生成的G的化学方程式为：___________；
(3)E和A发生反应的反应类型为___________反应；
(4)B为___________(填化学式)，其主要的用途有___________。
17．（2023·甘肃天水·统考模拟预测）A～F为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D和E为五种不同类别的物质（即单质、氧化物、酸、碱和盐），其中C是胃酸的主要成分，E可用于配制农药波尔多液，D为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“一”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。
(1)D物质的化学式为______。
(2)D→A的反应在工业上常用于______。
(3)B的物质类别是______，F→C的基本反应类型是______。
(4)C-E发生反应的化学方程式为______。
18．（2023·甘肃武威·校联考模拟预测） A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________。
(2)写出化学方程式：①___________；②_____________。
(3)C与B反应的基本反应类型是__________。
19．（2023·甘肃平凉·校考一模）A—H都是初中化学常见物质。其中A、B组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末固体，Z是红色固体。他们之间有如下转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)E的化学式是______，X在反应①中起______作用。
(2)反应②的化学方程式______。
(3)反应④的化学方程式______，此反应属于基本反应类型中的______反应。
(4)Y的用途是______。
五、计算题
20．（2023·甘肃天水·统考模拟预测）为了测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，现取100gCuSO4溶液向其中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
(1)据图可知。a=______g；
(2)b点溶液中的溶质是______；
(3)求该CuSO4溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
六、科学探究题
21．（2023·甘肃武威·模拟预测）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
①锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
③相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置(部分夹持器材略去)，用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氢气，目的是_______。
（2）若同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明_______。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是_______。
（3）若同学观察到A中品红溶液褪色，C中_______，说明猜想二正确。
（4）若同学观察到A中_______，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是____。
A．Al2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3 C． MgSO4 D．ZnSO4
（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的_____有关(填序号)。
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C． 溶液的体积 D．溶质的相对分子质量
（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是_______。
（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是_______。(填化学式)
22．（2023·甘肃白银·统考一模）下列是同学们在上课时探究氢氧化钠溶液的性质实验。
【设计实验】
甲同学 乙同学
实验操作
【实验解释】甲同学进行实验时，溶液的温度______（填“升高”、“不变”或“降低”）。乙同学进行的实验中发生反应的化学方程式为______。
实验结束后，丙同学将两位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯中的仍有少量蓝色沉淀。小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：
【猜想与假设】丙同学根据混合后的现象对滤液的成分提出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是Na2SO4；
猜想二：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
猜想三：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4、CuSO4
【讨论与交流】你认为不合理的是猜想三，理由是______；则你的猜想为______。
【进行实验】实验小组同学为了验证猜想，设计了以下实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量氯化铁溶液 ______。 你的猜想成立
【实验拓展】丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由：______。
23．（2023·甘肃武威·校考模拟预测）实验室有一瓶保管不当的试剂（如下图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出猜想】
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？ ____
①可能是NaOH溶液； ②可能是Na2CO3溶液； ③可能是NaCl溶液。
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____ (填字母代号)。
A酸 B碱 C盐
【收集资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.测定室温（20 ℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出结论】
（3）小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_________。
【设计实验】
（4）①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是___。
②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ___ 猜想②正确，相关的化学方程式：_____
（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择_______溶液。
24．（2023·甘肃天水·统考模拟预测）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。
活动一：气体物质的鉴别
(1)【活动目的】鉴别空气与氧气
【操作与结论】
将带火星的木条分别伸入这两种气体中，若木条复燃，则该气体是______；否则是另一种气体。
活动二：固体物质的鉴别
(2)【活动目的】鉴别硝酸铵与氯化钾
【操作与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体于研钵中，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 ______ 该固体为硝酸铵
无明显现象 该固体为氯化钾
【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：硝铵溶于水，溶液温度______（填“升高”或“降低”），氯化钾溶于水，溶液温度无明显变化。
【生产应用】硝酸铵属于铵态氯肥，不能与______（填“酸性”或“碱性”）物质混合施用。
活动三：液体物质的鉴别
(3)【活动目的】鉴别NaOH与Na2CO3溶液
【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀H2SO4。
【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生
【实验结论】甲溶液为______，乙溶液为另一种溶液。甲乙溶液中产生气泡的化学方程式为______。
【拓展延伸】下列物质还可以鉴别NaOH与Na2CO3溶液的是______（填序号）。
A．酚酞溶液 B．CaCl2溶液 C．Cu D．Ba（OH）2溶液
【活动感悟】在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生______，最后才能达到物质鉴别的目的。
25．（2023·甘肃兰州·统考模拟预测）含有铵根离子（）的盐属于铵盐，对铵盐进行如下科学探究。
【资料卡片】
1．碳酸氢铵的化学式为
2．铵根离子在水中能发生如下反应：+H2O=NH3·H2O+H+
Ⅰ、组成探究
(1)某碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数为21.8%，该碳酸氢铵样品属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
Ⅱ、【性质探究】
(2)已知硝酸铵溶液显酸性，该溶液中含有的阳离子有和______（填离子符号）。
(3)铵盐与碱混合会放出氨气，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。加热条件下氯化铵与熟石灰反应的化学方程式为______。
Ⅲ、探究微粒运动速率与气体相对分子质量的关系。
【提出问题】微粒运动速率与气体相对分子质量有什么关系呢？
【资料链接】
1．浓盐酸（主要成分HCl）靠近浓氨水（主要成分NH3·H2O）时，会出现大量的白烟。
2．氨气与氯化氢反应得到一种铵盐，该反应可用于探究微粒的运动。
【实验探究】
如图甲所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，向两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。
(4)请从微观角度解释浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟的原因：______。
(5)由图甲实验可知，相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越______（填“快”或“慢”）。
【拓展延伸】
(6)如图乙所示，向开口向上竖直放置的V型玻璃管的两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟。该现象与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度______氨气的密度（填“大于”“等于”或“小于”）。
参考答案：
1．B
【详解】A、除去铁粉中含有的硫酸铜，加足量的水溶解，由于硫酸铜溶于水，且铜活动性排在铁后，故铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，原物质发生反应，因此不符合除杂要求，该实验操作不能达到目的；
B、木炭与稀硫酸不反应，而氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，现象不同，可以鉴别，该实验操作能达到目的；
C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，带火星的木条是不会复燃的，不能检验CO2中混有的少量O2，该实验操作不能达到目的；
D、加足量水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，蒸发后得到的仍然是氯化钙和碳酸钙的混合物，该实验操作不能达到目的。
故选B。
2．C
【详解】A、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项不符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后，可得到稀盐酸，故选项不符合题意；
C、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项符合题意；
D、气体通入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，，将二氧化碳除去，再通入浓硫酸，除去水蒸气，得到一氧化碳，故选项不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由氮、氧等元素组成，但是属于混合物，不符合题意；
C、活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应有水、气体或沉淀生成，但是有水、气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，属于分解反应，不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】A、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、铜与一氧化碳不反应，不能将二氧化碳中的一氧化碳除去，错误；C、BaCl2能与过量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，错误；D、镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。故选A。
点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．B
【详解】A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．B
【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料成为复合肥。
【详解】A、只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，A选项错误；
B、中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，B选项正确；
C、只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，C选项错误；
D、只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，D选项错误。
故选：B。
7．B
【详解】A、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、露天焚烧作物秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
C、煤炭添加固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，保护环境，不符合题意；
D、合理施用化肥农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、为了保护水资源，应合理使用化肥和农药，符合题意；
B、电解水会产生氢气和氧气，但是水并不是由氢气和氧气组成的，而是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，而鉴别硬水和软水采用的是加入肥皂水的方法，不符合题意；
D、水是最常用的溶剂，但是水不可以溶解所有物质，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。磷酸二氢铵同时含有氮元素和磷元素，是复合肥。选C
10．B
【详解】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. CO(NH2)2 是氮肥； B. KNO3 同时含氮、钾，为复合肥； C. K2SO4 只含钾为钾肥； D. Ca3(PO4)2只含磷为磷肥；选B
11．B
【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验，故A不正确；
B、硫酸铵和熟石灰研磨产生氨气，由刺激性气味，硫酸钾和熟石灰研磨，无气味，可以鉴别，故B正确；
C、50g质量分数为10 %的NaC1溶液，氯化钠的质量为，水的质量为，水的体积为，量取水的体积为45mL，故C不正确；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可以除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可以除去氯化钙，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，过量的硫酸钠无法除去，故D不正确。故选B。
12．(1)过滤
(2)C
(3)225
(4) 不可行 氯化钠的溶解度受温度的影响很小，降温不能使食盐从溶液中大量析出（合理即可）
【详解】（1）将粗盐溶解，过滤，能够除去食盐中的难溶性杂质，通过蒸发结晶得到较纯净的食盐，故填将粗盐溶解，过滤，蒸发得到较纯净的食盐；
（2）A、食盐水和蒸馏水都显中性，都不能使酚酞变色，故A错误；
B、食盐水和蒸馏水都不能和二氧化锰反应，故B错误；
C、食盐就是氯化钠，氯化钠能够与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，可以鉴别，故C正确；
故选C；
（3）稀释前后溶质的质量不变，配制500g溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，需要2%的食盐水的质量=500g×0.9%÷2%=225g，故填225；
（4）用降温的方法不能使食盐从溶液中大量析出，故填否；因为氯化钠溶解度受温度的影响很小，降温并不能是食盐大量析出，故填因为氯化钠溶解度受温度的影响很小，降温并不能是食盐大量析出。
13．(1)②
(2)①
(3)⑤
(4)③
(5)④
【详解】（1）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。能区分硬水和软水的是肥皂水，故填：②；
（2）氢气燃烧产物是水，可以做最清洁的能源的是氢气，故填：①；
（3）碳酸钙与胃酸反应能生成可溶的氯化钙，可用作补钙剂的是碳酸钙，故填：⑤；
（4）氢氧化钙具有碱性，可改良酸性土壤的是氢氧化钙，故填：③；
（5）氯化钠具有咸味，做调味品的是氯化钠，故填：④。
14．(1)+6
(2)过滤
(3)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(4)Fe、Cu
(5)复分解反应
【详解】（1）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。高铁酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，则（+1）×2+x+(-2)×4=0，x=+6。
（2）操作1将固体和液体分离，是过滤操作。
（3）反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（4）固体B是硫酸铜和铁反应后生成的铜和过量的铁，则含有Fe、Cu。
（5）溶液A是硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁与加入的氢氧化钾交换成分生成氢氧化亚铁和硫酸钾，反应②复合两种化合物交换成分生成新的两种化合物的反应，是复分解反应。
15．(1)碳/碳元素
(2)作燃料（合理即可）
(3) 黑色固体变成红色
(4)
【分析】A、B、C和D是初中化学中常见的四种不同物质，都含有一种相同的元素，D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，D与C能相互转化，所以C是二氧化碳，而A能生成B，B能生成C，A为固体单质，所以A是碳，B是一氧化碳，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，A、B、C、D所含相同的元素名称是碳元素；
（2）A为碳，可作燃料；
（3）若由A→C的反应中生成物有铜，是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；出现的现象是：黑色固体变成红色；
（4）D→C是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
16．(1) 生石灰 放出
(2)
(3)复分解
(4) CO2 灭火(气肥、光合作用、化工原料)
【分析】 A ~ G 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸； G 是最轻的气体，则G是氢气；F 是最常见的溶剂，则F是水；D是红棕色粉末，且能与盐酸反应，则D是氧化铁；C是有毒气体，且B和C组成元素相同，则C是一氧化碳，B是二氧化碳，E能和水、盐酸反应，则E是氧化钙。
【详解】（1）由分析知，E是氧化钙，俗称为生石灰，故填：生石灰。
由分析知，E是氧化钙，F是水，氧化钙和水反应放出热量，故填：放出。
（2）由分析知，D是氧化铁，C是一氧化碳，D和C的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
由分析知，F是水，G是氢气，F生成的G的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）由分析知，E是氧化钙，A是盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解。
（4）由分析知，B是二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2。
二氧化碳的主要用途有灭火(气肥、光合作用、化工原料)，故填：灭火(气肥、光合作用、化工原料)。
17．(1)Fe2O3
(2)炼铁
(3) 盐 复分解反应
(4)
【分析】C是胃酸的主要成分，确定C是盐酸（酸）；硫酸铜和氢氧化钙用于配制波尔多液，且E能与C（盐酸）反应，确定E氢氧化钙（碱）；B能与盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）发生反应，确定B为碳酸钠（盐类）；D为红棕色固体，确定D为氧化铁（氧化物）；氧化铁可以转化为A，且A为单质且能与C（盐酸）反应，根据氧化铁能与具有还原性的碳、一氧化碳生成铁和二氧化碳，能与氢气反应生成铁和水，铁（活泼金属）能与稀盐酸反应，确定A是铁；D为氧化铁能与F反应，氧化铁能与还原性物质碳、一氧化碳等反应，也能与酸反应，且F能转化为C（盐酸），确定F为硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，代入验证，符合题意，分析见下图：
【详解】（1）由分析可知：D物质是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）由分析可知：D→A为氧化铁发生还原反应生成铁，在工业上常用于炼铁；
（3）B是碳酸钠，属于盐；
F→C的反应为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应；
（4）由分析可知：C-E发生反应为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。
18．(1)Fe
(2)
（合理即可）
(3)复分解反应
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，可推出C为盐酸，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可推出E为碳酸钠，B能与C反应，可推出B为氧化铁，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与D反应，D能与E反应，可推出D为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为铁，化学式为：Fe；
（2）反应①为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应②为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）C与B反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
19．(1) CuO 催化
(2)CaO+H2O=Ca（OH）2
(3) CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 复分解
(4)食品干燥剂
【分析】A-H都是初中化学常见物质，A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X、Y都是氧化物，X是黑色粉末状固体，A和X能反应生成B和C，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，B是水，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，氧气和铜反应生成氧化铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F是硫酸铜，Y可以是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钙，经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析可知，E是氧化铜，其化学式为：CuO；X是二氧化锰，在反应①中起催化作用；
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）反应④是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O，该反应属于复分解反应；
（4）Y是氧化钙，用途是可知食品干燥剂。
20．(1)9.8
(2)Na2SO4、NaOH
(3)解：设CuSO4的质量为x。
溶液中溶质的质量分数
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数16%
【详解】（1）如图所示，加入50g氢氧化钠溶液生成4.9g沉淀，则加入100g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而b点表示在沉淀不再生成后即完全反应后氢氧化钠溶液加至过量，因此此时溶质是生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH
（3）见答案。
21． 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 猜想一正确 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 铜网表面黑色物质变红 品红不褪色 B A 随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成氢气，铜与浓硫酸反应制取的二氧化硫比锌和浓硫酸反应制取的二氧化硫更纯，不会混有氢气 SO2
【详解】[实验探究]
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）A中品红溶液褪色，说明气球里的气体有二氧化硫，C中无明显现象，说明没有氢气，故猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气。
（3）乙同学观察到A中品红溶液褪色，说明含有二氧化硫；猜想二正确含有：二氧化硫和氢气，故氢气通过C中时会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以C中铜网表面黑色物质变红；
（4）若猜想三正确，则气球内的气体只为氢气，没有二氧化硫所以A中品红不褪色。
[拓展反思]
（5）A.铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故A正确；
B.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到硫酸铁，故B不正确；
C.镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故C正确；
D.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确。
故选：B。
（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。浓硫酸与稀硫酸的溶质都是硫酸，由此可知：硫酸的浓度不同，化学性质不同，这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与反应物的浓度有关，故填：A；
（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是：随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成氢气，铜与浓硫酸反应制取的二氧化硫比锌和浓硫酸反应制取的二氧化硫更纯，不会混有氢气；故填：随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成氢气，铜与浓硫酸反应制取的二氧化硫比锌和浓硫酸反应制取的二氧化硫更纯，不会混有氢气；
（8）实验中下沉的气球内一定含有密度比空气大的气体，氢气的密度比空气小，二氧化硫的相对分子质量为64大于29，二氧化硫的密度比空气大，故实验中下沉的气球内一定含有的气体是二氧化硫，故填：。
22． 升高 混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 Na2SO4、NaOH 有红褐色沉淀产生 不合理，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀
【详解】实验解释
甲同学进行实验时，酸碱中和时会放热，因此溶液的温度升高；
乙同学进行的实验中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
讨论与交流
猜想三不合理，混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀说明有氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存；因此猜想应该是：Na2SO4、NaOH；
进行实验
根据结论是硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠能和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此现象是：有红褐色沉淀产生；
实验拓展
丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由：不合理，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀
23． ①②③ A 碳酸氢钠 氯化钠 有白色沉淀产生 稀盐酸
【详解】（1）只看到含有钠元素，则可能以下三种都有可能，即①②③；
（2）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸，即A；
（3）根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故填：碳酸氢钠；
（4）①由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钠溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故填：氯化钠溶液；
②结合操作步骤及结论，可知实验在检验是否有碳酸钠。碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为：；
（5）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳即有气泡产生，而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可用稀盐酸来鉴别。
24．(1)氧气/O2
(2) 产生具有刺激性气味的气体 降低 碱性
(3) NaOH/氢氧化钠 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BD 不同的实验现象
【详解】（1）操作与结论：氧气具有助燃型，能使带火星的木条复燃，因此若木条复燃，则该气体是氧气；
（2）操作与结论：取少量固体于研钵中，分别与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味气体的是硝酸铵（硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝钙、水和氨气，氨气有刺激性气味），无明显现象的是氯化钾；
交流与讨论：只用水也可以鉴别两种物质，因为硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而氯化钾溶于水无明显变化；
生产应用：硝酸铵属于铵态氯肥，不能与碱性物质混合施用，因为会与碱性物质反应，放出氨气，导致肥料失效；
（3）鉴别NaOH与Na2CO3溶液，加稀硫酸后，甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生，说明甲是氢氧化钠，乙是碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
拓展延伸：
A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能鉴别；
B、氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而氯化钙与氢氧化钠不反应，能鉴别；
C、铜与碳酸钠、氢氧化钠均不反应，不能鉴别；
D、Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，而与氢氧化钠不反应，能鉴别；
故选BD。
活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的。
25．(1)混合物
(2)H+
(3)
(4)浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发性出的氨分子不断运动，当接触时，反应生成氯化铵，氯化铵漂浮在空气中产生白烟
(5)快
(6)大于
【详解】（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：，故该碳酸氢铵样品属于混合物；
（2）溶液显酸性一定存在H+，故硝酸铵溶液中含有的阳离子有和H+；
（3）加热条件下氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为：；
（4）浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发性出的氨分子不断运动，当接触时，反应生成的氯化铵漂浮在空气中产生白烟；
（5）甲实验：白烟的位置离浓盐酸更近，HCl的相对原子质量为36.6，NH3的相对原子质量为17，所以相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快；
（6）乙实验：白烟的位置离浓氨水更近，挥发出的分子要先向下运动，则密度大的气体向下运动快，故相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度。
