2022~2023学年度网上阅卷第二次适应性练习试题
九年级化学
2023.05
可能用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Mn55 Fe56
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 人在剧烈运动之后，需要适量补给“淡盐水”。除水外，还能补充的营养物质是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐
2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺，其中主要是化学变化的是
A. 斩竹槌洗 B. 煮煌足火 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸
3. 冰是水的固态形式，构成冰的微粒是
A 分子 B. 原子 C. 离子 D. 无法确定
4. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
5. 氮是生命元素，下列含氮物质中属于盐的是
A. NH4NO3 B. NO2 C. NH3·H2O D. HNO3
6. 生产单质硅过程中的一个重要反应为，该反应的基本类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 为保护环境、节约资源，垃圾需分类处理。废旧报纸属于
A. 可回收物 B. 厨余垃圾
C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
8. 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
9. 下列物质分别分散到水中，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 食盐 C. 植物油 D. 泥土
10. 长信宫灯是我国汉代青铜器。灯中人右臂与灯的烟道相通，灯罩可自由开合，调节氧气的进入量。下列说法不正确的是
A. 青铜的硬度比纯铜大
B. 点灯时可提高可燃物的着火点
C. 当烟道内的黑烟较多时，可以调大进风口
D. 烟灰通过右臂吸入，能体现环保理念
11. 下列溶液敞口放置一段时间后，溶液质量因发生化学变化而变大的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钠溶液
C. 浓盐酸 D. 浓硫酸
12. 碳酸氢铵是一种常见的膨松剂，下列说法中不正确的是
A. 由4种元素组成 B. N、H原子个数比为1：4
C. 氢元素质量分数最小 D. 相对分子质量为79
13. 氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A. O2可以从空气中分离 B. 液态的O2是一种淡蓝色液体
C. 液态的O2具有可燃性 D. O2在医疗上可用以供给呼吸
14. 某催化反应器可用于CO2合成甲醇，图为该反应的微观示意。下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的种类不变
B. 该反应前后分子数目增加
C. 该反应生成甲醇与水的质量比为16：9
D. 该反应实现了无机物到有机物的转化
15. 氯气(Cl2)是一种黄绿色、有毒气体，密度大于空气，可溶于水，能与NaOH等碱溶液反应，实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合制得。下列操作中规范是
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl
C. 收集Cl2 D. 测氯水的pH
16. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火
C. 铝具有导电性，可用作导电材料 D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
17. 饮食安全关乎民生。下列做法正确的是
A. 甲醛浸泡海产品以保鲜 B. 用铁质炊具烹饪食物
C. 用工业酒精配制饮用酒 D. 用工业用盐腌制食品
18. 图为20℃时NaC1的饱和水溶液中溶液与溶剂的质量关系，下列说法正确的是
A. a的数值为95.2
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为136g
C. n点对应溶液的溶质质量分数比m点大
D. 通过升高温度的方法使溶液由m点所对应的状态转变为n点所对应的状态
19. 下列实验方案的设计中，理论上不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 通过足量的、灼热的CuO粉末
B 鉴别蒸馏水与食盐水 用玻璃棒分别蘸取待测液于酒精灯火焰上灼烧
C 提纯含少量NaCl的KNO3 热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D 制备硫酸铜 向金属铜中加入适量的稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
20. 工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是
已知：①反应I：
②反应Ⅱ：
A. 上述流程中仅H、O元素的化合价发生了变化
B. 理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g
C. 相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点
D. 5.8g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为4.2g，则其中一定含Fe2O3
非选择题
21. 日常生活、社会发展都与化学密切相关。下表为某苦笋包装袋上的部分说明。
品名：苦笋包装材料：聚乙烯
每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g
2.6 0.33 9 64 1 5 1.8
（1）该包装材料聚乙烯【(C2H4)n】属于___________(填“无机”、“合成”或“复合”)材料，其中碳元素的质量分数为___________(保留小数点后一位)，生活中可通过___________的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
（2）蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是___________(填名称)。蛋白质属于有机高分子化合物，其___________(填“能”或“不能”)被人体直接吸收利用。
（3）钙元素是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素，每袋(250g)苦笋中含钙元素的质量为___________ mg。处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素，某补钙制剂其主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中的阴离子符号___________，该补钙制剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为___________。
（4）维生素C(Vc)是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定。Vc中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12，其相对分子质量为176，则Vc的化学式为___________。日常饮食中为更好地补给Vc，请就富含Vc食物的食用方式提出一条合理建议___________。
22. 阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存—将CO2注入特定的地层等。
（1）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是___________。
（2）碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为___________，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2反应，还具有___________性。
（3）海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因___________。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是___________。
（4）地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途___________。
23. 实验是化学研究物质世界的重要方法。兴趣小组同学用图-2实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。
资料：湿润的氯化钯试纸与CO作用，其颜色会由黄色逐渐变为蓝色，故常用以检验CO的存在。
实验操作过程如下：
①将氧化铜粉末加水制成糊状，用小型排笔蘸取并刷在双具支试管内壁，晾干；按图-1装置组装并加入一定量的木炭，再向其中通入干燥的CO2。
②按图-2进行固定，用酒精喷灯对准双具支试管中的氧化铜部位加热一段时间，无明显现象。
③集中加热木炭3~4min，观察到木炭略有减少，小气球逐渐变大，湿润的氯化钯试纸也由黄色逐渐变为蓝色。
④用酒精喷灯加热氧化铜部位，2min左右黑色固体变成红色。
（1）步骤①中使氧化铜粉末平铺于双具支试管中目的是___________，利用图-1收集干燥CO2，验满的操作是___________。
（2）步骤②中实验现象说明CO2___________(选填“能”或“不能”)与CuO反应。
（3）步骤③中依据实验现象，用化学方程式表示木炭减少的原因是___________。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式为___________。
（5）本实验利用小气球收集尾气，目的是___________。相较利用图-3进行铜的冶炼而言，该装置还具有的优点有___________。
24. 能源是人类社会的宝贵财富。
（1）氢气是理想的绿色能源。
①电解水实验可以产生H2，反应的化学方程式为___________，H2在与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的电极上产生，理论上产生H2与O2的体积比为___________。
②为探究NaOH溶液浓度和电极材料对电解水的影响，在9V电压下，通电3min，测得不同浓度的NaOH溶液中，产生H2与O2的体积实验数据见表-1、某固定浓度的NaOH溶液中，采用不同电极时，产生H2与O2的体积实验数据见表-2。
表-1
质量分数% 氢气生成量/mL 氧气生成量/mL
10 5.0 2.1
12 6.2 3.2
14 7.5 3.7
16 8.2 4.3
18 5.2 5.2
表-2
电极材料 氢气生成量/mL 氧气生成量/mL
石墨 0.5 0.2
铜丝 1.8 1.1
铁丝 3.2 2.1
镍丝(直条状) 6.0 2.9
镍丝(螺旋状) 7.5 3.7
上述条件探究中：欲获得较接近理论值的H2与O2的体积比，应选择NaOH溶液的溶质质量分数为___________，电极材料为___________；表-2所用NaOH溶液的质量分数为___________。
③实验室常选用锌粒与稀硫酸常温下反应制得H2，反应的化学方程式为___________。
（2）以煤的综合利用制得天然气的某工艺流程如图-1所示。
①煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。煤中含有硫元素，直接燃烧供能可能会引起的环境问题是___________。
②结合流程思考：气化炉中发生以下反应：、。气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是___________；经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，则反应的化学方程式为___________；天然气中的氢元素来自原料中___________。
③合成塔中主要是CO和H2反应生成CH4和H2O，则CO与H2的最佳质量比为___________(最简整数比)。若将CO和H2按分子数之比为1:3混合，在催化剂的作用下合成CH4，当合成塔中含量不再发生变化时(平衡时)，测得各气体成分含量分别与温度和压强的关系如图-2、图-3所示。根据图像分析，为促进该反应的进行，应控制温度在___________(填“高”或“低”)温区、压强在___________(填“高”或“低”)压区。
25. 含锰物质在生产、生活中具有广泛应用。
（1）实验室常利用SO2与MnO2在90-100℃温度下反应制备硫酸锰。装置如图-1，“多孔球泡”的作用是___________；选用水浴加热的优点为___________；为防止SO2逸散至空气中，可用NaOH溶液进行吸收，反应原理与NaOH溶液吸收CO2类似，请写出该反应的化学方程式___________。
（2）焙烧MnSO4可制备Mn2O3。
图-2为某工艺制备流程(已知：软锰矿的主要成分为MnO2)。
①MnSO4在焙烧过程中生成Mn2O3、SO2和O2化学方程式为___________，上述流程中MnSO4溶液循环再利用的意义是___________ 。
②图-3为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。据图可知：焙烧MnSO4固体制备Mn2O3的方案的合适温度是___________℃。
③算得Mn2O3中锰元素的质量分数69.62%，实验测得所得产品中锰元素的质量分数大于69.62%，原因可能为___________。
（3）现欲制得31.6tMn2O3，若原料MnSO4均源自50t某高硫锰矿，求该高硫锰矿中锰元素的含量。(不考虑制备过程中锰元素的损耗)。
答案解析
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 人在剧烈运动之后，需要适量补给“淡盐水”。除水外，还能补充的营养物质是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、淡盐水中不含蛋白质，故选项不符合题意；
B、淡盐水中不含糖类，故选项不符合题意；
C、淡盐水中不含维生素，故选项不符合题意；
D、淡盐水中含有水、钠离子和氯离子，因此除水外，还能补充的营养物质是无机盐，故选项符合题意。
故选D。
2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺，其中主要是化学变化的是
A. 斩竹槌洗 B. 煮煌足火 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸
【答案】B
【解析】
【详解】A、斩竹槌洗，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、煮楻足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、日晒成干，把压到半干的纸膜一张张叠好，进行晒干，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、覆帘压纸，将附着在竹帘上的纸张取下来，将帘反复过去，使湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
3. 冰是水的固态形式，构成冰的微粒是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】冰是水的固态形式，构成冰的微粒是水分子，故选A。
4. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。
5. 氮是生命元素，下列含氮物质中属于盐的是
A. NH4NO3 B. NO2 C. NH3·H2O D. HNO3
【答案】A
【解析】
【分析】盐是由金属离子和酸根离子或铵根离子和酸根离子构成的物质。
【详解】A、硝酸铵由硝酸根离子和铵根离子构成，属于盐类物质，选项正确；
B、二氧化氮由氮元素和氧元素组成，属于氧化物，选项错误；
C、氨水属于碱类物质，选项错误；
D、硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，属于酸类物质，选项错误
故选A。
6. 生产单质硅过程中的一个重要反应为，该反应的基本类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应；
答案：C。
7. 为保护环境、节约资源，垃圾需分类处理。废旧报纸属于
A. 可回收物 B. 厨余垃圾
C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】废旧报纸可以回收利用，属于可回收垃圾；不属于厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾；
故选A。
8. 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意；
D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意；
故选B。
9. 下列物质分别分散到水中，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 食盐 C. 植物油 D. 泥土
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，不能形成溶液，故A不正确。
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不正确；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不正确
故选B
10. 长信宫灯是我国汉代青铜器。灯中人的右臂与灯的烟道相通，灯罩可自由开合，调节氧气的进入量。下列说法不正确的是
A. 青铜的硬度比纯铜大
B. 点灯时可提高可燃物的着火点
C. 当烟道内的黑烟较多时，可以调大进风口
D. 烟灰通过右臂吸入，能体现环保理念
【答案】B
【解析】
【详解】A、青铜是合金，硬度大于铜，故A正确。
B、点灯时，不可提高温度至可燃物的着火点，着火点是固有属性，不能被提高，故B错误；
C、当烟道内的黑烟较多时，说明氧气量不足，燃烧不充分，可调大进风口，增大氧气含量，促进燃烧，故C正确；
D、烟灰通过右臂吸入，防止扩散到空气中，造成污染，能体现环保理念，故D正确；
故选C
11. 下列溶液敞口放置一段时间后，溶液质量因发生化学变化而变大的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钠溶液
C. 浓盐酸 D. 浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。
B、氯化钠溶液不具有吸水性、挥发性，不能与空气中的成分反应，敞口放置一段时间后，质量不变，故选项错误。
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，也未发生化学变化，故选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
故选A
12. 碳酸氢铵是一种常见的膨松剂，下列说法中不正确的是
A. 由4种元素组成 B. N、H原子个数比为1：4
C. 氢元素的质量分数最小 D. 相对分子质量为79
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵由碳氢氧氮四种元素组成，正确；
B、NH4HCO3中N、H原子个数比为1:5，错误；
C、碳酸氢铵中碳氢氧氮的质量分数分别为、、、，故氢元素的质量分数最小，正确；
D、相对分子质量为，正确；
故选B。
13. 氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A. O2可以从空气中分离 B. 液态的O2是一种淡蓝色液体
C. 液态的O2具有可燃性 D. O2在医疗上可用以供给呼吸
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中成分的沸点不同，可以利用分离液态空气法将O2从空气中分离，故A正确；
B、液态的O2是一种淡蓝色液体，故B正确；
C、液态的O2具有助燃性，不具有可燃性，故C不正确；
D、O2在医疗上可用以供给呼吸，故D正确。故选C。
14. 某催化反应器可用于CO2合成甲醇，图为该反应的微观示意。下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的种类不变
B. 该反应前后分子数目增加
C. 该反应生成甲醇与水的质量比为16：9
D. 该反应实现了无机物到有机物的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知：该反应前后原子的种类不变，说法正确；
B、由微观示意图可知：该反应前后分子数目分别为4、2，分子数目减少，说法不正确；
C、该反应生成甲醇与水的质量比为，说法正确；
D、该反应为氢气与氧气在催化剂作用下生成水和甲醇，甲醇含有碳元素属于有机物，实现了无机物到有机物的转化，说法正确。
故选B。
15. 氯气(Cl2)是一种黄绿色、有毒气体，密度大于空气，可溶于水，能与NaOH等碱溶液反应，实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合制得。下列操作中规范是
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl
C. 收集Cl2 D. 测氯水的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2），属于固液常温型，图中所示装置可用于制取氯气，故图示操作规范；
B、氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故图示操作不规范；
C、氯气的密度比空气大，进气管应为长导管，将空气从短导管排出，最后通入水中吸入氯气，故图示操作不规范；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，氯水显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故图示操作不规范。
故选A。
16. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火
C. 铝具有导电性，可用作导电材料 D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A.金刚石用于切割玻璃，是利用了金刚石的硬度大，选项物质的性质与应用对应关系错误；
B. 二氧化碳可用于灭火时因为二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，选项物质的性质与应用对应关系错误；
C. 铝具有导电性说法正确，可用作导电材料说法正确，选项物质的性质与应用对应关系正确；
D. 酒精能杀菌消毒是因为酒精能破坏蛋白质的结构，选项物质的性质与应用对应关系错误；
故选C。
17. 饮食安全关乎民生。下列做法正确的是
A. 甲醛浸泡海产品以保鲜 B. 用铁质炊具烹饪食物
C. 用工业酒精配制饮用酒 D. 用工业用盐腌制食品
【答案】B
【解析】
【详解】A、食用甲醛浸泡的海产品时，甲醛能使人体中的蛋白质变性，该选项做法会对人体健康造成危害；故A错误；
B、铁质炊具可以补充铁元素，预防贫血，故B正确；
C、饮用工业酒精勾兑的白酒，其中的甲醇能够危害人体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致死亡，该选项做法会对人体健康造成危害；故C错误；
D、用工业盐腌制的食品时，其中的亚硝酸钠能够危害身体健康，该选项做法会对人体健康造成危害；故D错误
故选B
18. 图为20℃时NaC1的饱和水溶液中溶液与溶剂的质量关系，下列说法正确的是
A. a的数值为95.2
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为136g
C. n点对应溶液的溶质质量分数比m点大
D. 通过升高温度的方法使溶液由m点所对应的状态转变为n点所对应的状态
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据图示可知，20 ℃时加入50g水，所得氯化钠饱和溶液的质量为68g，则20℃时50g水中最多可溶解氯化钠的质量为68g-50g=18g，故20℃时，氯化钠的溶解度为，70g水中最多可溶解氯化钠的质量为25.2g，a点值为70g+25.2g=95.2g，A正确；
B、由A知，20 ℃时，氯化钠的溶解度为36g，B错误；
C、温度一定时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数也是定值，故n点对应溶液的溶质质量分数与m点相等，C错误；
D、n点和m点对应的溶液均是20℃时氯化钠的饱和溶液，要使溶液由m点变为n点，需同时加人适量的水和氯化钠固体，D错误。
故选A
19. 下列实验方案的设计中，理论上不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 通过足量的、灼热的CuO粉末
B 鉴别蒸馏水与食盐水 用玻璃棒分别蘸取待测液于酒精灯火焰上灼烧
C 提纯含少量NaCl的KNO3 热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D 制备硫酸铜 向金属铜中加入适量的稀硫酸
A A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳能在加热条件下与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与其反应，可除去杂质CO，故A正确；
B、食盐水中含有食盐和水两种物质，用玻璃棒蘸取后于酒精灯上灼烧，会析出氯化钠固体，蒸馏水在酒精灯上灼烧无固体残留，可以鉴别，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，选用降温结晶法提纯硝酸钾，先将固体混合物用热水溶解，降温析出硝酸钾晶体，过滤取滤渣，洗涤滤渣，干燥可得纯净硝酸钾，故C正确；
D、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应，无法用此法制备硫酸铜，故D错误；
故选D。
20. 工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是
已知：①反应I：
②反应Ⅱ：
A. 上述流程中仅H、O元素的化合价发生了变化
B. 理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g
C. 相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点
D. 5.8g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为4.2g，则其中一定含Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A、上述流程中，Fe3O4中铁元素既有+2价，也有+3价，因此不仅H、O元素的化合价发生了变化，Fe元素化合价也发生了变化，说法不正确；
B、由反应Ⅰ、Ⅱ化学方程式可知：水与氧气的关系式为，则理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g，说法正确；
C、相较电解水制氢而言，该方法不需要通电，利用太阳能，具有节约能源的优点，产品Fe3O4为固体，H2为气体，具有产品易分离的优点，说法正确；
D、5.8g混合物中铁元素与氧元素的质量比为；
其中FeO中铁元素与氧元素质量比为：；
Fe2O3中铁元素与氧元素质量比为：
Fe3O4中铁元素与氧元素质量比为：
由以上分析可知：7:2（FeO）>21:8（Fe3O4）>7:3（Fe2O3）
由题干信息混合物由两种或多种组成，则其中一定含有Fe2O3，说法正确。
故选A。
非选择题
21. 日常生活、社会发展都与化学密切相关。下表为某苦笋包装袋上的部分说明。
品名：苦笋包装材料：聚乙烯
每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g
2.6 0.33 9 64 1 5 1.8
（1）该包装材料聚乙烯【(C2H4)n】属于___________(填“无机”、“合成”或“复合”)材料，其中碳元素的质量分数为___________(保留小数点后一位)，生活中可通过___________的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
（2）蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是___________(填名称)。蛋白质属于有机高分子化合物，其___________(填“能”或“不能”)被人体直接吸收利用。
（3）钙元素是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素，每袋(250g)苦笋中含钙元素的质量为___________ mg。处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素，某补钙制剂其主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中的阴离子符号___________，该补钙制剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为___________。
（4）维生素C(Vc)是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定。Vc中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12，其相对分子质量为176，则Vc的化学式为___________。日常饮食中为更好地补给Vc，请就富含Vc食物的食用方式提出一条合理建议___________。
【答案】（1） ①. 合成 ②. 85.7% ③. 取样灼烧，闻气味，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，反之，则为聚乙烯
（2） ①. 氮元素 ②. 不能
（3） ①. 常量 ②. 22.5 ③. ④.
（4） ①. C6H8O6 ②. 加醋、或凉拌等合理即可
【解析】
【小问1详解】
聚乙烯是塑料的一种，聚乙烯属于有机合成材料，其中碳元素的质量分数为；聚乙烯燃烧没有刺激新气味，聚氯乙烯燃烧有刺激新气味，现象不同，因此可以取样灼烧，闻气味，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，反之，则为聚乙烯；
故答案为：合成；85.7%；取样灼烧，闻气味，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，反之，则为聚乙烯；
【小问2详解】
蛋白质中含有肽键，则一定含有的元素是氮元素，蛋白质属于有机高分子化合物，不能被人体直接吸收利用，需要在生物体内分解成氨基酸才能被吸收；故答案为：氮元素；不能；
【小问3详解】
钙元素是人体所需的常量元素，每袋(250g)苦笋中含钙元素的质量为；碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，符号为;碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
故答案为：常量；22.5；；；
【小问4详解】
Vc中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12，其相对分子质量为176，1个Vc分子中碳原子个数为；氧原子个数为：；氢原子个数为：；
则Vc的化学式为C6H8O4，因为维生素C(Vc)是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定，因此使用时可以加醋保持酸性条件，凉拌避免高温破坏。故答案为：C6H8O6；加醋、或凉拌等合理即可。
22. 阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存—将CO2注入特定的地层等。
（1）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是___________。
（2）碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为___________，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2反应，还具有___________性。
（3）海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因___________。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是___________。
（4）地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途___________。
【答案】（1）温室效应、冰川融化、海平面上升等
（2） ①. ②. 吸附
（3） ①. ②. CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱
（4）变小 （5）制成干冰，作制冷剂等，合理即可
【解析】
【小问1详解】
大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应、冰川融化、海平面上升等；故答案为：温室效应、冰川融化、海平面上升等
【小问2详解】
碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，与活性炭相似，活性炭具有良好的吸附性，所以该氧化钙可以吸附二氧化碳，具有良好的吸附性；
故答案为：；吸附。
【小问3详解】
二氧化碳和水生成碳酸，海洋封存CO2会导致海水酸化的原因是 ；近年来随着全球气候变暖海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是二氧化碳在水中的溶解度受温度的影响，温度越高，溶解度越小。故答案为： ；CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱
【小问4详解】
将二氧化碳压入特定的地质构造中地质封存时，压强增大，二氧化碳分子之间的间隔会减小。故答案为：变小
【小问5详解】
二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．故答案为：制成干冰，作制冷剂等，合理即可
23. 实验是化学研究物质世界的重要方法。兴趣小组同学用图-2实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。
资料：湿润的氯化钯试纸与CO作用，其颜色会由黄色逐渐变为蓝色，故常用以检验CO的存在。
实验操作过程如下：
①将氧化铜粉末加水制成糊状，用小型排笔蘸取并刷在双具支试管内壁，晾干；按图-1装置组装并加入一定量的木炭，再向其中通入干燥的CO2。
②按图-2进行固定，用酒精喷灯对准双具支试管中的氧化铜部位加热一段时间，无明显现象。
③集中加热木炭3~4min，观察到木炭略有减少，小气球逐渐变大，湿润的氯化钯试纸也由黄色逐渐变为蓝色。
④用酒精喷灯加热氧化铜部位，2min左右黑色固体变成红色。
（1）步骤①中使氧化铜粉末平铺于双具支试管中的目的是___________，利用图-1收集干燥CO2，验满的操作是___________。
（2）步骤②中实验现象说明CO2___________(选填“能”或“不能”)与CuO反应。
（3）步骤③中依据实验现象，用化学方程式表示木炭减少的原因是___________。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式为___________。
（5）本实验利用小气球收集尾气，目的是___________。相较利用图-3进行铜的冶炼而言，该装置还具有的优点有___________。
【答案】（1） ①. 增大氧化铜与一氧化碳的接触面积，使反应更充分 ②. 将燃着的小木条放在双具支试管口，观察木条是否熄灭
（2）不能 （3）
（4）
（5） ①. 收集一氧化碳，防止污染空气 ②. 小气球使装置密闭、可以调节体系内外压强，更环保、更有利于反应充分进行
【解析】
【小问1详解】
步骤①中使氧化铜粉末平铺于双具支试管中，目的是增大氧化铜与一氧化碳的接触面积，使反应更充分；
二氧化碳不可燃、不支持燃烧，利用图-1收集干燥CO2，验满的操作是将燃着的小木条伸到双具支试管口，观察燃着的木条是否熄灭；
【小问2详解】
步骤②中，用酒精喷灯对准双具支试管中的氧化铜部位加热一段时间，无明显现象，说明CO2不能与CuO反应；
【小问3详解】
步骤③中木炭略有减少，小气球逐渐变大，湿润的氯化钯试纸也由黄色逐渐变为蓝色，说明发生反应气体增多，且有一氧化碳生成，反应为碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
用酒精喷灯加热氧化铜部位，2min左右黑色固体变成红色，说明有铜生成，发生反应为一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
一氧化碳有毒，会污染空气，则本实验利用小气球收集尾气，目的是收集一氧化碳，防止污染空气；
相较利用图-3进行铜的冶炼而言，该装置还具有的优点有小气球使装置密闭、可以调节体系内外压强，更环保、更有利于反应充分进行。
24. 能源是人类社会的宝贵财富。
（1）氢气是理想的绿色能源。
①电解水实验可以产生H2，反应的化学方程式为___________，H2在与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的电极上产生，理论上产生H2与O2的体积比为___________。
②为探究NaOH溶液浓度和电极材料对电解水的影响，在9V电压下，通电3min，测得不同浓度的NaOH溶液中，产生H2与O2的体积实验数据见表-1、某固定浓度的NaOH溶液中，采用不同电极时，产生H2与O2的体积实验数据见表-2。
表-1
质量分数% 氢气生成量/mL 氧气生成量/mL
10 5.0 2.1
12 6.2 3.2
14 7.5 3.7
16 8.2 4.3
18 5.2 5.2
表-2
电极材料 氢气生成量/mL 氧气生成量/mL
石墨 0.5 0.2
铜丝 1.8 1.1
铁丝 3.2 2.1
镍丝(直条状) 6.0 2.9
镍丝(螺旋状) 7.5 3.7
上述条件探究中：欲获得较接近理论值的H2与O2的体积比，应选择NaOH溶液的溶质质量分数为___________，电极材料为___________；表-2所用NaOH溶液的质量分数为___________。
③实验室常选用锌粒与稀硫酸常温下反应制得H2，反应的化学方程式为___________。
（2）以煤的综合利用制得天然气的某工艺流程如图-1所示。
①煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。煤中含有硫元素，直接燃烧供能可能会引起的环境问题是___________。
②结合流程思考：气化炉中发生以下反应：、。气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是___________；经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，则反应的化学方程式为___________；天然气中的氢元素来自原料中___________。
③合成塔中主要是CO和H2反应生成CH4和H2O，则CO与H2的最佳质量比为___________(最简整数比)。若将CO和H2按分子数之比为1:3混合，在催化剂的作用下合成CH4，当合成塔中含量不再发生变化时(平衡时)，测得各气体成分含量分别与温度和压强的关系如图-2、图-3所示。根据图像分析，为促进该反应的进行，应控制温度在___________(填“高”或“低”)温区、压强在___________(填“高”或“低”)压区。
【答案】（1） ①. ②. 负极 ③. 2:1 ④. 14% ⑤. 镍丝(螺旋状) ⑥. 14% ⑦.
（2） ①. 不可再生 ②. 酸雨等 ③. 提供氧气助燃，提供反应所必须的热量，生成CO2作下一步反应的原料等（合理即可） ④. ⑤. 水蒸气 ⑥. 14:3 ⑦. 低 ⑧. 高
【解析】
【小问1详解】
①水通电分解生成氢气和氧气，反应化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源负极相连的试管收集到的气体较多，是氢气，与电源正极相连的试管收集到的气体较少，是氧气，理论上产生H2与O2的体积比为2:1，故填：；负极；2:1；
②由表格中的数据可知，欲获得较接近理论值的H2与O2的体积比，应选择NaOH溶液的溶质质量分数为14%，电极材料为镍丝(螺旋状),因为此时氢气和氧气的体积比为2:1；对比表-1可知，表-2所用NaOH溶液的质量分数为14%，故填：14%；镍丝(螺旋状)；14%；
③锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
①煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，煤中含有硫元素，直接燃烧供能会产生二氧化硫气体，二氧化硫能与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：酸雨等；
②气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是提供氧气助燃，提供反应所必须的热量，生成CO2作下一步反应的原料等；由提供的信息可知，经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，即CO与水在高温条件下反应生成CO2和H2，反应的化学方程式为；由流程图可知，天然气中的氢元素来自原料中的水蒸气，故填：提供氧气助燃，提供反应所必须的热量，生成CO2作下一步反应的原料等（合理即可）；；水蒸气；
③CO和H2在催化剂的作用下生成CH4和H2O，反应的化学方程式为CO+3H2CH4+H2O，因此CO与H2的最佳质量比为(12+16):(1×2×3)=14:3；由图可知，合成塔中温度在低温区、压强在高压区时，CO与H2反应较充分，生成物体积分数较大，故填：14:3；低；高。
25. 含锰物质在生产、生活中具有广泛应用。
（1）实验室常利用SO2与MnO2在90-100℃温度下反应制备硫酸锰。装置如图-1，“多孔球泡”的作用是___________；选用水浴加热的优点为___________；为防止SO2逸散至空气中，可用NaOH溶液进行吸收，反应原理与NaOH溶液吸收CO2类似，请写出该反应的化学方程式___________。
（2）焙烧MnSO4可制备Mn2O3。
图-2为某工艺制备流程(已知：软锰矿的主要成分为MnO2)。
①MnSO4在焙烧过程中生成Mn2O3、SO2和O2的化学方程式为___________，上述流程中MnSO4溶液循环再利用的意义是___________ 。
②图-3为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。据图可知：焙烧MnSO4固体制备Mn2O3的方案的合适温度是___________℃。
③算得Mn2O3中锰元素质量分数69.62%，实验测得所得产品中锰元素的质量分数大于69.62%，原因可能为___________。
（3）现欲制得31.6tMn2O3，若原料MnSO4均源自50t某高硫锰矿，求该高硫锰矿中锰元素的含量。(不考虑制备过程中锰元素的损耗)。
【答案】（1） ①. 增大气液接触面积，使吸收更充分 ②. 均匀受热、便于控制反应温度 ③.
（2） ①. ②. 节约资源、提高原料利用率 ③. 850 ④. 部分Mn2O3转变为Mn3O4
（3）解：根据元素质量守恒，由可知，MnSO4中镁元素的质量即为Mn2O3中锰元素质量：
Mn2O3中锰元素质量为：
则若原料MnSO4均源自50t某高硫锰矿，该高硫锰矿中锰元素的含量为。
【解析】
【小问1详解】
“多孔球泡”的作用是增大气液接触面积，使吸收更充分；
SO2与MnO2在90-100℃下的反应制备硫酸锰，选用水浴加热的优点可以均匀受热、便于控制反应温度；
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①MnSO4在焙烧过程中生成Mn2O3、SO2和O2，反应的化学方程式为；
上述流程中MnSO4溶液循环再利用可以节约资源、提高原料的利用率；
②由图-3可知，焙烧MnSO4固体制备Mn2O3，850℃时，得到的Mn2O3更纯净，则方案的合适温度是850℃；
③Mn3O4中锰元素的质量分数为：，则实验测得所得产品中锰元素的质量分数大于69.62%，原因可能为部分Mn2O3转变为Mn3O4；
【小问3详解】
见答案。
