2023年初中学业水平模拟考试（二）
化学试题
2023.05
注意事项：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将自已的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定住置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。我国是世界上最早掌握制陶技术的国家，下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是
A.镇浆制泥 B.拉坯造型
C.高温烧制 D.磨光上釉
2.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
A.振荡试管 B.添加酒精
C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的pH
3.下列化学用语表达正确的是
A.60个碳原子：C60 B.4个硫酸根离子：4SO42-
C.硫酸铁：FeSO4 D.硝酸氨：NH4NO3
4.分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是
A.碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾
B.氧化物：五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢
C.混合物：空气、石油、亚硝酸钠
D.人体中的微量元素：钙、铁、硒、碘
5.石油古称“洧水”，《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。下列关于“洧水”的说法错误的是
A.具有可燃性 B.是一种黏稠状液体
C.是可再生能源 D.“其烟”的主要成分为炭黑
6.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是
A.金属可直接利用 B.有机物可再上餐桌
C.可燃物可焚烧发电 D.惰性物可彻底抛弃
7.高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时，每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道接口数量。下列说法错误的是
A.制造钢轨的材料是铁的合金
B.钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C.在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D.钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
8.近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。下列说法错误的是
A.m=37，n=18 B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
9.尿素【CO（NH2）2】在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图V，分析下图信息，所得结论正确的是
A.（I）中氮元素可直接被植物吸收
B.（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C.（III）暴雨会使铵态氮肥营养流失
D.（IV）降温结晶可使两种物质分离
10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A.金属离子和酸根离子构成盐类，则盐类一定是由金属离子和酸根离子构成的
B.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
C.复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
D.碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液
11.2022年10月5日，诺贝尔化学奖被授予在“点击化学和生物正交化学”方面做出杰出研究的科学家，其中，“点击化学”可用于艾滋病药物的研发，沙奎那韦（化学式为C38H50N6O5）能使艾滋病病毒的有关酶失去活性，无法合成蛋白，从而阳止其复制与传播。下列有关沙奎那韦的说法正确的是
A.沙奎那韦由99个原子构成
B.沙奎那韦中氢原子的质量分数最大
C.沙奎那韦中氮、氧元素的质量比为6:5
D.沙奎那韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是
A.该反应的化学方程式为
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲、乙的质量比为17:32
D.生成的丙、丁的分子个数比为2:3
13.为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验：
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>②
C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g
14.检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 取样，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀
B 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味
C 除去CO中混有的CO2 通入灼热的炭层
D 分离KCl和MnO2固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
15.如图表示氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。下列说法错误的是
A.A点对应的物质类别是威
B.C点表示物质的化学式为NO2
C.化学式为NaNO3的物质代表的点是E
D.由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式为
16.向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
A.滤渣中可能有铜
B.向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C.若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
D.滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
17.如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是
A.表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu（OH）2固体
B.表示向一定量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
C.将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应
D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18.（7分）2023年“淄博烧烤”带动了各地的美食文化。潍坊不仅山清水秀，景色迷人，特殊美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返。
（1）樱桃被誉为“水果中的钻石”，安丘的樱桃色泽鲜艳，而且果肉肥厚，含铁量较高，比苹果高20-30倍，这里的“铁”是指_______________（填字母序号）。
A.离子 B.分子 C.元素 D.单质
（2）临朐的山楂果胶含量较高，果胶具有吸附作用，可从肠道上清除细菌及毒素，写出一种具有同样性质的化学物质的名称：____________________。
（3）昌乐“三八全鸡”风味独特，清香扑鼻。请从分子角度解释“清香扑鼻”的原因_______________。
（4）青州隆盛糕点配料中常使用小苏打（NaHCO3）作膨松剂，小苏打受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，该反应的化学反应方程式为_______________。
（5）“潍坊和乐”是山东特色美食，潍坊和乐中的鸡蛋、鸡肉鸭肉、憨肉都能为人体提供的基本营养素为______________。在煮制“和乐”时，小潍向灶里塞满了火柴，但火焰很小，将火柴架空后，火柴很快就燃烧旺盛，其原因是_______________。
19.（9分）实验是科学探究的重要途径。请回答下列问题。
（1）老师为化学兴趣小组同学们提供了如图1实验装置。
I.图1中仪器①的名称是_______________。
Ⅱ.实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______________。
Ⅲ.实验室使用装置B制取氢气，此装置有什么优点？_______________。
若用装置F收集氢气，气体应从______________（填“a”或“b”）端进入。
IV.氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。可选取上述______________装置组合制取并收集氨气（填字母序号）；检验氨气的方法是_______________。
（2）某同学将图2中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制的澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是_______________。
若I中干燥的紫色石蕊纸花没有变红，则X可能是下列选项中的______________（填数字序号）。
①浓硫酸 ②饱和NaHCO3溶液
③CaCl2溶液 ④NaOH浓溶液
20.（8分）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
（1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和______________等（填一种）。
（2）环节②电解水的化学方程式为_______________。
（3）环节③利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入______________（填试剂名称）。
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______________。
（5）该设想有利于实现月球基地中________、_______等元素的循环利用。
21.（10分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质及其变化的本质。
（1）图甲是向氢氧化钠溶液（含少量酚酞溶液）中慢慢滴加稀盐酸的实验，请回答：
①从图乙可以推断，当稀盐酸滴加到_______________mL时，溶液颜色恰好变为无色，此时溶液的温度是_______________。
②b点溶液中含有的溶质是_______________（填写名称）。
③图丙表示向NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液，反应前后减少的微粒是_______________（用符号表示）。
（2）氯化钠是重要的调味品。如下图分别表示不同的化学反应，但均涉及氯化钠。
①金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的______________有密切的关系。
②图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的实质_______________。
③图3所示的四种物质中，构成氯化钠的微粒是______________（填写符号），写出该反应的化学方程式_______________。
22.（8分）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。以菱锶矿（含80%~90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下图，请回答下列问题。
【查阅资料】
①难溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
②可溶性碱可由相应的金属氧化物与水反应生成，而难溶性碱不能由金属氧化物与水反应生成。如K2O和水反应可以生成KOH，而CuO不能与水反应生成Cu（OH）2。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/（g100g） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
请回答以下问题：
（1）菱锶矿和焦炭混合粉碎的目的是_______________。
（2）“立窑煅烧”中碳酸锶和焦炭反应得到单质锶，该反应的化学方程式为_______________。
（3）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______________，滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和_______________。
（4）“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨（NH3·H2O），请写出该反应的化学方程式_______________；该反应温度需控制在65~80℃，其原因是_______________。
23.（10分）K3【Fe（C2O4）3】·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3【Fe（C2O4）3】·3H2O的热分解产物。
【查阅资料】
①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气；
②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe（CN）6】发生反应产生蓝色沉淀；
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液；
④Fe3O4有磁性。
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】
猜想一：气体产物中含有CO； 猜想二：气体产物中含有CO2；
猜想三：气体产物中含有_______________。
【实验探究】
（1）探究气体产物
小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验（夹持装置及部分装置省略）：
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想____________正确，装置D中反应的化学方程式为：_______________。
（2）探究固体产物
小赵同学对固体产物进行如下探究：取K3【Fe（C2O4）3】·3H2O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液加入硫酸 _______________。 固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe（CN）6】 _______________。 固体中含有FeO
另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有③_______________。
【实验结论】K3Fe（C2O4）3】·3H2O的热分解产物有______________种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3【Fe（C2O4）3】·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为_______________。
24.（8分）某工业废水中含有NaC1和BaCl2，为了减少污染，需要经处理达标后才能排放。为确定该废液中BaCl2的含量，某技术人员取200g该废液样品于烧杯中，分别缓慢加入不同质量的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量和加入Na2CO3溶液质量的部分实验数据如下表所示。
加入Na2CO3溶液/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 m 7.88
请回答下列问题：
（1）表格中m的数值为_______________。
（2）请在坐标图中画出向废液样品中加入Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量之间的关系图像（标出坐标）。
（3）计算该混合溶液中BaC12的质量分数。
2023年初中学业水平模拟考试（二）
九年级化学参考答案
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B B B C C D A C D D
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 12 13 14 15 16 17
答案 D D AD AC BD BC
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
（化学方程式每个2分，除特殊标注外，其余每空1分）
18.（7分）（1）C （固定答案，1分）（2）活性炭（或木炭）（固定答案，1分；炭写成碳不得分）（3）（构成香味的）分子在不停地运动（只要有分子运动就得1分）
（4） （2分，条件扣1分；没配平不得分；气体符号不扣分）（5）蛋白质（固定答案1分）增大了木柴与氧气的接触面积（固定答案1分）
19. （9分）（1）I.长颈漏斗(固定答案，1分)
II.（条件不全或不对扣1分，配平不对扣2分）
III. 便于及时添加液体，制取较多气体(便于添加药品，或制取较多气体都可以，1分) b(固定答案，1分)
IV. AE（或AF）(写AE，AF都可以，1分) 将湿润的红色石蕊试纸放在容器口，试纸变为蓝色，说明气体是氨气(写出关键词：湿润的红色石蕊试纸，变为蓝色，1分)
（2）二氧化碳中混有氯化氢气体(写出关键词：混有氯化氢气体即可，1分) ①④ (固定答案，全写对得1分)
20.（8分）（1）氧气（O2）（或稀有气体，写符号或名称都对，1分）
（2）（条件不全或不对扣1分，配平不对扣2分）
（3）澄清石灰水（或氢氧化钙溶液，1分）（4）（条件不全或不对扣1分，配平不对扣2分）
（5）碳（C）、氢（）或氧（O）（三种中的两种即可，写符号或名称都对，每空1分）
21.(10分）(1)①9或10（9－10之间的任何数都可以） 40℃（写40也对）②氯化钠、氯化氢（唯一答案，错别字不得分）③H+、OH- (唯一答案，缺一不得分)
(2)①最外层电子数 (唯一答案) ②(2分，唯一答案，不写沉降符号不扣分)
③Na+、Cl- (唯一答案，缺一不得分) (2分，唯一答案，不配平不得分)
22.（8分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料转化率(只写“增大接触面积”，或者只写“加快反应速率”均得分)
（2）(2分，条件写煅烧也给分)
（3）为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解 (只写增大氢氧化锶的浸取率，或者说氢氧化锶的溶解度更大也得分) MgO（氧化镁，也可）
（4）(2分，没有沉淀符号不扣分)
温度过高，碳酸氢铵易分解，温度过低，氢氧化锶的溶解度太小(只写一个也得分，就是温度过高“温度过高，碳酸氢铵易分解”“温度过低，氢氧化锶的溶解度太小”)
23.（10分）
【猜想与假设】CO、CO2（写符号或名称都对，1分）
【实验探究】（1）三（写“3”也对，1分）（条件写“高温”也对，2分）
（2）①产生大量气泡（固定答案，1分）②产生蓝色沉淀（固定答案，1分）
③Fe2O3（固定答案，1分）
【实验结论】6（固定答案，1分）
【拓展延伸】m(CO2):m(CO)=11:14 （写“11：14”或“14：11”都对，2分）
24.（8分）（1）7.88 (2分)（固定答案，2分）
（2）（2分）（图像1分，坐标1分，所有坐标都标上不扣分，坐标数值写反了扣1分）
(3)设原混合溶液中BaC12的质量为x。
该混合溶液中BaC12的质量分数为
………………4分（没写×100%，最后算对的不扣分）
答:该混合溶液中BaC12的质量分数是4.16%。
