北京市西城区第五十六中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
考生须知 1.本试卷分为试题、答题卡两部分．满分100分．考试时间90分钟． 2．认真填写所在班级、姓名、学号． 3．请用2B铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Ⅰ卷（选择题共50分）
每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
锂离子电池 硅太阳能电池 电动车电池充电 燃气灶
2．硅是无机非金属材料的主角．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
C．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用 D．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品
3．用于鉴别甲烷与乙烯的最佳方法是（ ）
A．观察颜色 B．分别通入石蕊试液
C．分别通入酸性高锰酸钾溶液 D．分别通入氢氧化钠溶液
4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A．常温下都用铜制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．与金属铁反应，都有氢气生成 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
5．工业上利用反应检查氯气管道是否漏气．下列说法不正确的是（ ）
A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B．的电子式为：
C．中只含有离子键
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
6．下列说法不正确的是（ ）
A．甲烷分子空间填充模型是： B．乙烯分子的球棍模型为
C．和互为同分异构体 D．乙烯和环丙烷（）不属于同系物
7．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是（ ）
物质 用途 体现的性质
A 生产硫酸 还原性
B 生产碳酸氢铵 还原性
C 制取硅单质 氧化性
D 冶炼金属铁 氧化性
8．下列关于和的说法正确的是（ ）
A．都是无色有毒的气体
B．都可用向下排空气法收集
C．与过量的混合后通入水中可得到两种常见的酸
D．盛满的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
9．关于化学反应的限度的叙述正确的是（ ）
A．每个化学反应的限度都是固定不变的
B．可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
10．实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
A．加热氯化铵制 B．硫化钠和浓硫酸混合制
C．二氧化锰和稀盐酸制 D．铜和浓硝酸制
11．一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：
．达到平衡．下列说法不正确的是（ ）
A．若投入2mol 与1mol ，则生成2mol
B．若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在
C．前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化
12．乙烯是一种重要的化工原料．下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是（ ）
A． B． C． D．
13．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（ ）
选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法
A 石灰石、稀硫酸 b e
B 、浓盐酸 b d
C 、 a e
D Cu、浓硝酸 c f
15．某学生用右图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面上升，乙处液面下降．下列说法能正确解释该现象的是（ ）
①反应为吸热反应；
②反应物X的能量比生成物Z的能量高；
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
16．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如下图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应
B．反应Ⅱ为
C．该方法的最终产物只有
D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用
17．自然界的氮循环包括以下过程．下列说法中，不正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4
C．属于氮的固定，发生还原反应
D．土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
18．根据乙烯的性质可以推测丙烯（）的性质，下列说法错误的是（ ）
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．丙烯能在空气中燃烧
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是
D．聚丙烯的结构可以表示为
19．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）．下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
20．下列说法中不正确的是（ ）
A．分子式符合的烃一定是烷烃
B．分子式为的烃共有5种可能结构
C．烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．标准状况下22.4L完全燃烧消耗氧气的物质的量为8mol
21．下列实验结论与实验现象不对应的一组是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向某盐溶液中加入KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中含有
B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶产生的气体能使湿润的液，加热 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有
C 向蔗糖中滴加浓硫酸 麻糖变黑 浓硫酸具有脱水性
D 向氯水中通入适量气体 溶液褪至无色 比酸性强
22．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A．用装置制取氨 B．用装置除去氨中的水蒸气 C．用装置验证氨具有还原性 D．用装置吸收尾气
23．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表．
已知：
实验 序号 温度/℃ 溶 液体积/mL 溶液 体积/mL 体积 /mL 出现沉淀所 需的时间/s
Ⅰ 20 5 5 10
Ⅱ 20 5 10 a
Ⅲ 60 5 5 10
实验结果：．
下列说法不正确的是（ ）
A．研究浓度对该反应速率的影响，
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅲ时，依次向试管中加入溶液、、溶液
24．用下图装置探究原电池中的能量转化．图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：
实验 数据 时间/min ① ②
气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 — —
下列说法不正确的是（ ）
A．两个装置中反应均为
B．0~8.5min内，生成气体的平均速率①<②
C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>②
D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
25．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示．电池放电时，下列说法不正确的是（ ）
A．电极Ⅰ为负极
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：，其余物质均可循环使用
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．在一定温度下，将a mol A与b mol B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应
（1）列叙述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是（填序号）______．
①A、B、C的浓度不再变化
②为1∶3∶2
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑥单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B
（2）反应达平衡时，，，则a=______；A的转化率为______．
27．实验室中用下图装置（夹持装置已略去）研究不同价态硫元素之间的转化．
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是______，A中反应的化学方程式为______．
（2）B处实验现象是______，由此推测硫元素从+4价变为+6价．
（3）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为______（填化学式），氧化产物为______（填化学式）
（4）D装置的作用是______，发生反应的离子方程式为______．
（5）将A中产生的气体通入溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______．
28．电能是现代社会应用最广泛的能源之一．
（1）关于图Ⅰ所示装置的说法中，正确的是______．
a．负极反应是 b．电子由Zn片通过导线流向Cu片
c．一段时间后，溶液的pH减小 d．溶液中的向Cu片移动
（2）图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过的电子的物质的量为______mol．
（3）图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量．电极b是______（填“正”或“负”）极；电极a上发生的电极反应为______．
29．某小组利用下图装置进行实验（加热、夹持装置略去，已检查气密性），探究、分别通入KI溶液中对反应的影响．
（1）探究通入的影响．
①甲是实验室制的装置，b为石灰石，则c为______，其作用是______．
②实验发现：若仅向丙中通入，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入与，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是______（写化学式）．依据实验现象，可得结论：______．
（2）探究通入的影响．
①若试剂b为，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是______．
②向丙中同时通入和，1小时后，溶液中出现浑浊．查资料可知，未参与反应，与水在催化下生成了硫单质和硫酸．化学方程式是______．
30．为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于）．
实验操作 实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加 开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应（填“是”或“不是”）______氧化还原反应．
（2）B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式______．
（3）C中产生的白色沉淀是______．
（4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：．
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；
②丙同学进行了进一步的改进：
在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是______．
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性．
（5）iii中滴入少量没有明显变化．提出假设：
观点1：的量少不能氧化
观点2：B中有未反应
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中______．继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式______．
（6）通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是______．
（高一、化学）期中考试试卷 答案
1 2 3 4 5 6 7 8 6 10
A C C D C C B C B D
11 12 13 14 5 16 17 8 19 20
A B D C B C B C A D
21 22 23 24 25
D C C C C
26．（1）①③⑤ （2）①10 ②30%
27．（1）① ②
（2）蘸有酸性溶液的棉花紫色褪去
（3）① ②S
（4）①吸收尾气 ②
（5）
28．（1）abd （2）0.4 （3）正
29．（1）①饱和溶液
除去HCl，防止其溶于水显酸性，干扰探究对反应的影响
② 通入，提供酸性环境，可使被氧化
（2）①（2分）
②
30．（1）不是
（2）
（3）硫酸钡或
（4）除去挥发出来的，防止干扰实验
（5）加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
（6）
