南昌市重点中学2022-2023学年高二下学期5月月考
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求）
1．我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法不正确的是（ ）
A．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量
B．“科技冬奥，温暖护航”——C60与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素
C．“高产水稻，喜获丰收”——水稻中含有的淀粉和纤维素都是有机高分子
D．“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．碳化硅的分子式：SiC
C．乙醇的分子式：C2H5OH D. 羟基的电子式：
3．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（ ）
一个C60分子中含有120个键
B．“杯酚”与C60形成氢键
C．此分离过程只需杯酚就能完成C60和C70的分离
D．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征
4．甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是（ ）
A．1mol甘油与足量金属钠反应生成67.2LH2（标准状况下）
B．1mol甘油酸中含有键的数目约为6.02×1023
C．可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸
D．甘油和甘油酸均易溶于水
5．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是（ ）
A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键
6．下列说法正确的是( )
A．C6H6分子结构中一定存在不饱和键
B．有机物CH3CH==CH2的分子在核磁共振氢谱中存在5组峰
C．C6H12表示的物质中可能存在顺反异构体，也可能存在手性碳原子
D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体
7.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.乙醇在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大
B.CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3
C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定
D. AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰黑色，则AgNO3液和过量NH3·H2O反应现象也相同
8．下列实验现象与实验结论都正确的是（ ）
编号 实验 实验结论
A 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色 说明乙醇消去反应的产物为乙烯
B 将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体中含有烯烃
C 向溴水中加入辛烷，溴水层颜色褪去 辛烷与溴发生了取代反应
D 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等浓度的酸性KMnO4溶液，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色 说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
A．A B．B C．C D．D
9. 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是（ ）
A. 化学式为 B. 金属离子的价电子排布式为3d6
C. 金属离子与硼原子的配位数之比2∶1
D. 该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
10．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（ ）
A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂
B．该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供
11．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系。已知：连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子。下列说法错误的是（ ）
A．L中最多有1个手性碳原子
B．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种
C．M的二氯代物有7种
D．N分子可能存在顺反异构
12．下列有机物命名错误的是（ ）
A1，2，4﹣三甲苯 B．2—甲基—1—丙醇
C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D． 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷
13.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是( )
△H= －4.2 kJ/mol
反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点。
B．顺－2－丁烯比反－2－丁烯更稳定。
C．反－2－丁烯和顺－2－丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰。
D. 加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动
14. 由有机化合物X合成Z的路线如下:
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )
A.X能发生加成、氧化和取代反应
B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.1 mol Z中含有4mol碳氧σ键
D.相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等
三、非选择题：包括四个大题，共58分
15．(18分) 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，感动国人。《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用的矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名矿石蓝，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，该基态铜离子核外电子的空间运动状态有_________种。
(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是__________(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式__________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为________________。
(3)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu+。
(4)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如图步骤完成实验：
①CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]2+浓度为amol L-1、Cl-浓度为bmol L-1、[CuCl4]2-浓度为cmol L-1，Cl-的转化率为_________________(用a、b、c中的字母表示)。
②[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液I却呈黄绿色，其原因是_________________________________________________________________，为了能观察到溶液I中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，可采取的方法是____________________________。
16. (12分) 氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
(1) A的化学名称为________________。
(2) B中的官能团名称是________________。
(3) 反应③的类型为________________，W的分子式为________________。
(4)写出反应④的化学反应方程式________________________________
(5) 不同条件对反应④产率的影响见下表：
实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%
1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3
2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5
3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4
4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2
5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6
6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5
上述实验探究了________________和________________对反应产率的影响。
X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式：
__________________________。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；
③1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
17．(12分) 有机合成的一项重要应用就是进行药物合成，化合物J是一种治疗癌症的药，一种合成路线如图：
已知：a. RCOOH
b. +R1NH2HBr+
回答下列问题：
(1)反应①的条件是(含所需的试剂和条件)_________________________。
(2)反应③的化学方程式是____________________________。
(3)E的含氧官能团是___________________。（填化学式）
(4)反应⑦的反应类型是_____________________；H的结构简式是____________________。
(5)X与F互为同分异构体，X结构中含有苯环和羟基，能发生银镜反应，含碳碳双键但是羟基没有连在碳碳双键上，除苯环外不含其它环状结构，符合条件的X的结构共有___种。
18．(16分) 实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图，有关实验数据如表：
相对分子质量 密度/（g·cm3） 沸点℃ 溶解性
环已醇 100 0.9618 161 能溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)仪器a的名称为____________________。
(2)该合成反应的化学方程式是
__________________________________，
实验中最容易产生的有机副产物结构简式为______________。
控制馏出物的温度不超过90℃的目的是
_______________________________________________。
(4)分离提纯过程中加入5% Na2CO3溶液的作用是
______________________________________________，
在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________
（填“上口倒出”或“下口放出”）。
(5)最后一次蒸馏过程中除去的杂质主要是_______________,在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填字母，下同）。
A．接收器 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管
(6)本实验所得到的环己烯产率是__________。(保留2位有效数字）
南昌市重点中学2022-2023学年高二下学期5月月考
答案
1—5 BDDAC 6—10 CBDBC 11—14 DBCA
15．(18分) (1)14 (2) C ；sp；1：1 (3) Cu3Se2 ；②
(4) ① ×100% ②因为存在[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-+4H2O(l)的反应，溶液的黄绿色是[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-混合颜色所致 ；向该溶液中继续加水
16. (12分) (1) 间苯二酚(或1,3 苯二酚) (2) 羟基、碘原子或碳碘键
(3) 取代反应（1分） C14H12O4（1分）
(4)
(5) 不同碱（1分） 不同溶剂（1分） (6)
17．(12分)(1)NaOH、乙醇、加热
(2)
(3) —OH、—COOH (4)取代反应 (5)16
18．(16分) （1）蒸馏烧瓶 （2）+H2O
（3）减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)
（4）除去环己烯中硫酸等杂质，上口倒出（1分） （5）环己醇（1分） CD
（6）61%
