第三章第一节铁及其化合物同步练习
2022——2023学年人教版（2019）高一化学必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①Fe+稀HCl；②FeCl2溶液+Cl2；③Fe+CuSO4溶液；④Fe2O3+稀H2SO4
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
3．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-
C．一段时间后向③中加入KSCN溶液，溶液未变色
D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性
4．下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是
A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
5．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁的化合价显＋2价，显＋3价
C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，过程中维生素C作还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色迅速变为棕黄色
6．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 FeFeCl3
B．H2O2 H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
7．某小组利用如图装置较长时间观察到了白色Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是
A．连接好装置后，需检查装置的气密性
B．小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入试管
C．铁粉的主要作用是将可能生成的Fe3＋还原为Fe2＋
D．实现较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀要做到排除O2干扰
8．下列除杂的操作不正确的是
A．溶液中混有少量：加入足量镁充分反应后过滤
B．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
9．已知氧化性：。向的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是
A．剩余固体中可能没有铜 B．反应后的溶液中可能含有
C．反应后的溶液中一定含有 D．反应后的溶液中一定含有
10．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的转化为，促进人体对铁元素的吸收
B．向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
11．FeCO3与砂糖混合使用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．已知沉淀过程中有CO2气体放出，则生成沉淀的离子方程式为
C．过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
12．在的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是
A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含
B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含
C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含，可能含有
13．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：
在空气中把铁灼烧到500℃生成Fe3O4；温度再升高可生成Fe2O3；再更高的温度(约1400℃)下加热Fe2O3时，又可得到Fe3O4。 即：FeFe3O4Fe2O3
下列说法正确的是A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B．反应②的温度比反应③的温度高
C．FeO的稳定性强于Fe2O3
D．四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组成可表示为FeO Fe2O3
14．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是
A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均发生氧化还原反应
C．实验①中发生的反应是化合反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质
15．下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①
B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐(含)具有强氧化性，可用于消毒。被还原为，最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
二、实验题
16．某实验小组在实验室做关于铁及其化合物的性质验证实验。
(1)实验一：将铁丝在氧气燃烧。
写出反应方程式_______。
(2)实验二：铁与水蒸气反应
实验现象为_______；方程式为_______
(3)实验三：氢氧化亚铁制备
将NaOH溶液滴入FeCl2溶液，写出离子方程式_______，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是_______(用化学用语表示)
(4)实验四：Fe2＋与Fe3＋转化
给FeCl3溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，写出反应过程的离子方程式_______，将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_______。
(5)磁性氧化铁的制备：(Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH-=Fe3O4＋4H2O)
取一定量的FeCl3溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤。将滤液与b溶液混合，调整pH为12，微热即可得磁性氧化铁。在制备中溶液体积比a︰b=_______。
17．某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ 现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)
资料：ⅰ．(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价；
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。
(1)实验Ⅰ体现了Fe2+的_______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。________
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：
将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ.
实验Ⅲ 现象
溶液变红，一段时间后不褪色
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
18．碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室可由硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制取()，部分实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，操作方法是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验开始时，先打开和一段时间，目的是___________。将生成的溶液与溶液混合的操作是___________。
(4)装置B三颈烧瓶中的需过量的原因是___________(写1点)。
三、工业流程题
19．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。
(1)为什么用上述方法可以制造印刷电路板________？
(2)为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，可以采用下列步骤：
A．请写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式：
①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______，⑥_______
B．请写出相关反应的化学方程式_________。
20．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某研究小组同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计了如图流程：
请回答：
(1)FeCl3溶液与铜箔反应，生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式是___________，若反应过程中有2mol电子发生转移，会有___________g铜溶解。
(2)①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是___________(填序号)。①中发生反应的离子方程式是___________。
(3)气体C的化学式是___________，检验FeCl3溶液中金属阳离子的操作和现象是___________。
(4)①中反应消耗铁粉11.2g，废液中Fe3＋的物质的量浓度是___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】①Fe和稀HCl反应生成FeCl2，滴入KSCN溶液不显红色；
②FeCl2溶液和Cl2反应生成FeCl3，滴入KSCN溶液显红色；
③Fe和CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，滴入KSCN溶液不显红色；
④Fe2O3和稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水，滴入KSCN溶液显红色；
选B。
2．A
【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。
故选A。
3．A
【分析】本题是一道验证氯气性质的实验题，由装置①制备氯气，并通过碘化钾证明氯气的氧化性，通过装置②中的硝酸银证明氯离子的存在，但要注意氯化氢的挥发，通过装置③证明氯气的将二价铁氧化为三价铁，通过装置④证明氯水的性质，以此解题。
【详解】A．氯气的氧化性强于碘，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，A项正确；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，加入KSCN溶液，溶液红色，C项错误；
D．氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气不具有酸性和漂白性，D项错误；
故选A。
4．A
【详解】A．Fe(OH)2只能通过复分解反应制得，不能通过化合反应得到，A符合题意；
B．铁在氯气中点燃可得氯化铁，3Cl2＋2Fe 2FeCl3，是化合反应，B不符合题意；
C．氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，是化合反应，C不符合题意；
D．铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，3Fe＋2O2Fe3O4，是化合反应，D不符合题意；
故答案选A。
5．C
【详解】A．一氧化碳还原氧化铁时，反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，故A错误；
B．四氧化三铁中铁的化合价有＋2、＋3价，由化合物化合价代数和为0可知，四氧化三铁中铁元素的化合价显＋3价，显＋2价，故B错误；
C．维生素C将铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，维生素为反应的还原剂，表现还原性，故C正确；
D．氢氧化亚铁浊液露置于空气中，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故A错误；
B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误；
D．硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故D正确；
故选D。
7．C
【分析】根据装置图可知：连接好装置后，先检查装置的气密性。左侧试管内利用铁与稀硫酸反应生成氢气，用氢气作保护气，反应一段时间后检验导管口排出气体的纯度，氢气纯时，说明空气排尽，导管口用水液封，再滴加氢氧化钠溶液与生成的硫酸亚铁溶液反应，在氢气作保护气的条件下保证了新制的氢氧化亚铁不被氧化，据此答题。
【详解】A．有气体生成的实验，连接好装置后，首先要检查装置的气密性，A正确；
B．反应一段时间后检验导管口排出氢气为纯净时，说明空气排尽，导管口用水液封，防止空气进入试管，B正确；
C．铁粉的主要作用是与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液，C错误；
D．Fe(OH)2遇到氧气会被氧气氧化成Fe(OH)3，所以在制取氢氧化亚铁时，要做到排除O2干扰，D正确；
故答案选：C。
8．C
【详解】A．镁与FeCl3反应生成FeCl2，过量镁可与氯化亚铁发生置换反应置换出Fe，可除去杂质，所以A选项是正确的；
B．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，所以B选项是正确的；
C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；
D．铁与反应生成FeCl2，可除去杂质，所以D选项是正确的。
故答案选C。
9．D
【详解】A．氧化性：，还原性：，加入铁粉后，先与反应，该过程中没有固体生成，反应完后，再与反应生成和，故若充分反应后仍有固体存在，则该固体中一定含有铜，A错误；
B．能和铁、铜反应，则反应后的溶液中不可能含有，B错误；
C．若反应后的固体中有铁粉剩余，则反应后的溶液中不含，C错误；
D．反应后的固体中必有铜，反应后的溶液中一定不含，一定含有，D正确。
故选D。
10．D
【详解】A．维生素C有还原性，能把还原成易被人体吸收的，A项错误；
B．与不反应，向溶液中加入溶液，无明显现象，B项错误；
C．向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；
D．和发生反应生成和，遇淀粉变蓝，D项正确。
故选D。
11．A
【分析】FeSO4与NH4HCO3混合，发生反应产生FeCO3沉淀、CO2、H2O和(NH4)2SO4，将FeCO3沉淀过滤、洗涤、干燥得到FeCO3沉淀。
【详解】A．FeCO3在空气中高温分解，生成的氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生Fe3O4，因此不能得到纯净FeO，A错误；
B．根据工艺流程，结合沉淀过程中生成二氧化碳可知，反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，B正确；
C．过滤时所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．KSCN溶液遇Fe3+使溶液显红色，因此常用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，D正确；
故合理选项是A。
12．B
【分析】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
【详解】A．由分析可知，若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，A错误；
B．由分析可知，若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，B正确；
C．由分析可知，若滤出的固体只有铜，根据分析中物质反应先后顺序，溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Fe3+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，C错误；
D．由分析可知，若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，铁有剩余，则一定不含Cu2+和Fe3+，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．为红棕色固体，A错误；
B．根据信息可知，在时与氧气反应生成，继续升高温度生成，而在时转化为，则反应②的温度比反应③的温度低，B错误；
C．不稳定，在空气里受热能迅速被氧化为，其稳定性弱于，C错误；
D．中为价和价，化学式可写为，D正确；
答案选D。
14．C
【详解】A．实验①中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，实验③中氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为混合物，A错误；
B．实验②中氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，为物理变化，实验③中氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；
C．实验①中发生反应：，两种物质反应生成一种物质，为化合反应，C正确；
D．实验①中的铁和氯气是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选C。
15．C
【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成，而不是，故A错误；
B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；
C．中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，由题图可知可被还原为，最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；
D．受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为，故D错误；
故答案为：C。
16．(1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2) 产生肥皂泡 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
(3) Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
(4) Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
(5)1︰3
【详解】（1）将铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe＋2O2Fe3O4；
（2）铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，实验现象为产生肥皂泡，反应的化学方程式为：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；
（3）将NaOH溶液滴入FeCl2溶液，反应的离子方程式为：Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；
（4）给FeCl3溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，是铁还原铁离子生成亚铁离子，反应过程的离子方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，是空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应过程的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；
（5）取一定量的FeCl3溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤，反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，生成1mol亚铁离子反应需要铁离子物质的量=mol，将滤液与b溶液混合，调整pH为12，微热即可得磁性氧化铁，反应为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH-=Fe3O4＋4H2O，则n(Fe2＋)︰n(Fe3＋)=1︰2，在制备中溶液体积比等于其物质的量之比，得到体积比a︰b=︰2=1︰3。
17．(1) 还原 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)SCN- [或Fe(SCN)3]被氧化为
(3)ACD
【分析】实验I中氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入H2O2发生氧化还原反应，生成Fe3+，形成血红色溶液，片刻红色褪去，猜想铁离子作催化剂，过氧化氢分解有气体生成(经检验为O2)，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液。产生白色沉淀为BaSO4沉淀，证明SCN-离子被氧化为。由实验I中KSCN溶液变红说明有Fe3+生成分析，利用化合价升降法配平；据褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明有硫酸根离子分析；氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，对比分析判断。
【详解】（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，实验过程中体现了Fe2+的还原性；
在酸性条件下，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）通过实验Ⅱ中三份溶液的现象，说明溶液中Fe3+没有变化，没有SCN-，而有硫酸根离子生成，因此实验Ⅱ得出结论是：实验Ⅰ中加入的H2O2将SCN-氧化为；
（3）A．另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能将Fe2+氧化成Fe3+，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-为，则是H2O2将SCN-氧化成。O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应的离子方程式为，A正确；
B．通过实验Ⅲ可推出H2O2的氧化性强于氧气，则实验Ⅰ中氧化FeCl2的还有H2O2，B错误；
C．滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，C正确；
D．实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN-氧化成，因此与H2O2的氧化性有关，D正确；
故合理选项是ACD。
18．(1)将蒸馏水煮沸后密封冷却
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3) 使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁 关闭K1、K3打开K2
(4)除去硫酸亚铁溶液中残余的硫酸(或使亚铁离子充分转化为碳酸亚铁或碳酸氢铵受热分解损失)
【分析】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和铁粉发生反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3，打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应。
【详解】（1）氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却。
（2）装置A中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（3）实验开始时，先打开活塞K1、K3一段时间的目的是：使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体，方便利用压强使产生的硫酸亚铁溶液进入装置B中。将生成的溶液与溶液混合的操作是：关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使A中的硫酸亚铁溶液进入B装置中。
（4）从装置A中过来的溶液中有硫酸，过量的碳酸氢铵能和稀硫酸反应从而除去氢离子，使亚铁离子充分转化为碳酸亚铁，且碳酸氢铵受热易分解，过量可防止其损失。
19．(1)利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板
(2) Fe Fe、Cu HCl 、、、
【分析】根据题意，制造印刷电路板的过程中发生反应，所以腐蚀液中含有、、等金属离子，如图流程中，加入过量Fe粉，将、还原成和Cu，滤渣③中主要含Cu和过量的Fe，加入过量盐酸，得到溶液；滤液②为溶液，合并②和⑤后通入氯气，得到溶液；
【详解】（1）由题意，利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板，故填利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板；
（2）A．根据流程可知，①为Fe；②为；③为Fe和Cu；④为HCl；⑤为；⑥为，故填Fe；；Fe、Cu；HCl；；；
B．废液中含有、Cu2+加入过量Fe时的反应方程式为、；向含有Fe和Cu的滤渣中加盐酸的反应为；向含有的溶液中通入氯气：，故填、、、。
20．(1) 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 64
(2) ①② 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋
(3) Cl2 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若出现红色，证明有Fe3＋
(4)0.4mol/L
【分析】Cu和FeCl3发生反应Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋2CuCl2，所以废液中含有Cu2＋、Fe2＋，可能含有Fe3＋，向废液中加入过量Fe粉，发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，然后过滤，固体A中含有Fe、Cu，溶液A中含有FeCl2，向固体A中加入过量稀盐酸，发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，然后过滤，得到的6.4g固体B是Cu，溶液B中含有HCl、FeCl2，将滤液②⑤混合，然后通入Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，所以得到氯化铁溶液，以此解题。
（1）
FeCl3溶液与铜箔反应，生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu═2Fe2＋＋Cu2＋，该反应中电子转移2mol，反应铜1mol，质量为64g；
（2）
过滤后得到滤液和固体，由流程图可知，①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是①②；①中加入铁粉和废液中的三价铁离子和铜离子反应生成二价铁，发生反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋；
（3）
由分析可知气体C为氯气，氯气的化学式是：Cl2；三价铁遇到硫氰化钾显红色，故检验FeCl3溶液中金属阳离子的操作和现象是：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若出现红色，证明有Fe3＋；
（4）
①中反应消耗铁粉11.2g，物质的量==0.2mol，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，其中铜离子物质的量==0.1mol，消耗铁0.1mol，则和铁离子反应的铁0.1mol，消耗铁离子物质的量0.2mol，废液中Fe3＋的物质的量浓度==0.4mol/L。
答案第1页，共2页
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