行知高级中学校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷答案
选择题（每题3分，共48分）
1D 2D 3D 4A 5C 6A 7B 8C 9B 10A 11C 12B 13B 14C 15D 16D
二、填空题:
17（每空1分，共9分）：
【答案】（1）1s22s22p3 1
（2）第四周期第ⅤB族
（3）4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（4）4 13
（5）3d5
18（除备注外每空1分，共14分）
【答案】⑴ F
⑵C﹤O﹤N﹤F C﹥N﹥O﹥F ；
⑶ 四面体形 ； ac(2分)； NH3与水形成氢键且都为极性分子，相似形溶
⑷1s22s22p63s23p63d54s1
⑸p d 2
⑹第二周期IVA族
19（每空分，共9分）
【答案】 （1）共价 4 分子 4 分子间作用力(或范德华力) （2） 金刚石晶体
（3）金刚石碘单质＞冰
（4）小于 MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且、
20.（每空1分，共13分）
【答案】（1）sp2 非极性 sp2 平面三角形
（2） [Kr]4d10 sp3 [Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-
（3） [Cu(CN)4]2－ Cu2＋ CN－ 4
（4）C 正八面体
21.（每空1分，共7分）
【答案】（1）C15H22O3
（2）醛基、碳碳双键、羟基，脂环
（3）3:1 没有行知高级中学校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-11 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本题共 16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。)
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Mg2+ 1s22s22p6 B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6 D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
2.在d轨道中电子排布成,而不排布成,遵循的是( )
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.构造原理 D.洪特规则
3.某元素原子价电子排布式为3d54s2,其应在( )
A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
4.下列判断正确的是( )
A.第一电离能:B>Al>Ga B.电负性:F>N>O
C.最高正化合价:F>S>Si D.原子半径:P>N>C
5.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构,其中不正确的是( )
A.N为正四面体形 B.CS2为直线形
C.HCN为折线形(V形) D.PCl3为三角锥形
6.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是( )
A.三角锥形、sp3 B.平面三角形、sp3 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2
7.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )
A.任何物质中都存在范德华力,而氢键只存在于含有N、O、F的物质中
B.通常情况下范德华力比氢键的作用力还要弱
C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D.范德华力与氢键的强弱都只与分子的相对分子质量有关
8.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是( )
A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3和H2S D.HCN和BF3
9.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )
A.具有规则几何外形的固体均为晶体
B.晶体具有自范性,有固定的熔点,可以使X射线发生有规律的衍射
C.晶体研碎后即变为非晶体
D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
10.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法中正确的是( ))
A.超氧化钾的化学式为KO2 B.每个晶胞中含有8个K+和4个
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为2∶1
11.关于晶体的下列说法正确的是( )
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
④离子晶体中,一定存在离子键
⑤分子晶体中,一定存在共价键
⑥共价晶体中,一定存在共价键
⑦熔化时化学键没有被破坏的晶体一定是分子晶体
A.②④⑥ B.④⑤⑦ C.④⑥⑦ D.③④⑦
12．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是( )
A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力
B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大
C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个
D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环
13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+，不会与乙醇发生反应。
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
14.冠醚能与阳离子,尤其是与碱金属离子作用,并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用;18-冠-6与钾离子作用(如图),还可与重氮盐作用,但不与锂离子或钠离子作用。下列说法错误的是( )
A.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
B.18-冠-6与钾离子作用,不与锂离子或钠离子作用,这反映了超分子的“分子识别”的特征
C.18-冠-6与钾离子作用反映了超分子的自组装的特征
D.冠醚与碱金属离子作用的原理与其可作相转移催化剂的原理有关
15.下列有机物分类正确的是( )
A.属于醇类化合物
B.属于芳香族化合物
C.属于脂环化合物
D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物
16．下列物质所属晶体类型分类正确的是( )
选项 A B C D
原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰
离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 氧化铝
金属晶体 铜 汞 铝 铁
二、填空题
17.（9分）（1）N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的基态原子最外层有 个电子。
（2）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（3）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 。
（4）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（5）基态Mn2＋的核外价电子排布式为 。
18.（14分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
（1）这几种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同）；
（2）B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是 ，原子半径由大到小的顺序是 ；
（3）C的简单氢化物的电子式是 ，C的简单氢化物的VSEPR模型是 ，由C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物，其中阳离子中存在的化学键有： （a极性键 b非极性键 c配位键 d 氢键 e 离子键 f 金属键，填符合条件的选项），C的简单氢化物易溶于水的原因: ，
（4）Q的电子排布式是 ，Q的价电子排布图是 。
（5）说出D、Q在周期表中的分区，D在 区，Q在 区, D原子核外有 个成单电子.
（6）元素B在周期表中的位置 。
19. （9分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)金刚石属于 晶体，其中每个碳原子与 个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于 晶体，每个碘晶胞中实际占有 个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为 。
(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是 。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点 (填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是
。
20. （13分）（1）SO3分子中硫原子,采取 杂化,为 分子（填极性或非极性）,C中碳原子采取 杂化,空间结构为 。
（2）写出［Ag(NH3)2］OH的中心离子的核外电子排布式 、配位体的杂化方式是 写出［Ag(NH3)2］OH电离的离子方程式 。（已知Ag与Cu同族且在Cu的下一周期）
(3)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数： ， ， ， 。
(4)在[Fe(CN)6]3－中，其中配位原子为 ，配离子的立体构型是 。
21.（7分）已知化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，请回答下列问题：
（1）请写出该化合物的分子式 ；
（2）它含有的官能团有 、 、 ，它属于 （填“脂环”或“芳香”）化合物；
（3）某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示
则该分子中σ键和π键个数比为 ， （填“有”或“没有”）非极性键。
